高考化学仿真测试（4）高中化学

你的首选资源互助社区2021年高考化学仿真测试〔4〕第I卷〔选择题，共40分〕可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕1．以下现象或变化过程与胶体的性质无关的是A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．相同温度下，物质的量浓度相同的以下溶液，pH最大的是A．NaCl

B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaHCO33．以下金属通常采用复原法冶炼的是A．NaB．FeC．AlD．Ag4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2—，向该溶液中参加少量的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+增多的是 A．水B．NaOH溶液 C．NaNO2溶液 D．HNO35．以下储存药品的方法中，正确的选项是A．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水酒精中 D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中6．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A7．25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)A．1×10-1mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-13mol/L8．100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量A．水B．锌粒C．Na2CO3固体D．CuSO4溶液CuZnSO44CuSO4Zn9．有关如右图所示原电池的CuZnSO44CuSO4Zn〔盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液〕A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反响前后铜片质量不改变10．：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝–akJ·mol－1HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–bkJ·mol－1，那么a、b二者的大小关系为A．a>bB．b>aC．a=bD．无法判断11．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能12．以下离子方程式书写正确的选项是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++4NH3•H2O==AlO2—↓+4NH4++2H2OC．小苏打置于盐酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中：

CO2+H2O+ClO-==HCO3—+HClO13．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参加少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A．体系中的总反响是：2SO2+O22SO3B．在反响过程中NO是催化剂C．NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D．NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁15．在25℃，101kPa下，lgC8H18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式A．C8H18〔1〕＋22.5O2〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔g〕△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18〔1〕＋22.5O2〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18〔1〕＋22.5O2〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18〔1〕＋22.5O2〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕△H＝－48.40kJ·mol－116．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①参加硫酸酸化的双氧水②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③参加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④17．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。以下判断正确的选项是A．参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样中一定有Ag+B．参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32－C．参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一定有SO42-D．参加NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么试样中一定有NH4+18．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，以下操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗19．以下图为某化学反响速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合以下图所示变化的反响是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞020．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生以下反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，反响到达平衡后，改变下述条件，到达平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3〔g〕B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3〔g〕C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2〔g〕D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr〔g〕第II卷〔非选择题,共60分〕二、填空题〔共34分〕21．〔5分〕常温下，有以下三种溶液：①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LNH4HCO3

③0.1mol/LNH4HSO4

请根据要求填写以下空白：〔1〕溶液①呈___________

性〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕，其原因是

：______________________________________〔用离子方程式表示〕〔2〕比拟溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②________③﹝填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕22．〔2分〕强酸与强碱反响的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反响的中和热的热化学方程式________________________________________________。23．〔10分〕阅读下表中局部短周期主族元素的相关信息：请答复：元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素TT的单质能与冷水剧烈反响，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子〔1〕元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为_________________________，该化合物中所含的化学键有________________〔填化学键名称〕。〔2〕单质T与冷水反响的化学方程式为________________________________________〔3〕将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴参加到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量〔边滴加边振荡〕，写出此过程中发生反响的离子方程式___________________________________、__________________________________________。24．〔9分〕如以下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同〔假设通电前后溶液体积不变〕，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请答复：〔1〕A极是电源的，甲装置观察到的现象是、、。〔2〕C极的电极反响式为。〔3〕现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是〔填“镀层金属〞或“镀件〞〕，电镀液是溶液。25．〔8分〕A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如以下图所示〔反响条件和局部产物已省略〕。请答复：〔1〕假设A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，那么B的化学式为______，A和E在一定条件下反响生成D的化学方程式为____________________________________。〔2〕假设A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。那么C的化学式为___________，A和E在一定条件下反响生成D的离子方程式______________________________。三、实验题〔共16分〕26．〔6分〕在以下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反响的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。〔图中夹持装置已略去〕。答复以下问题：〔1〕p中盛装试剂的名称为_________________。〔2〕反响开始后，观察到的实验现象是：①处：______________________________；②处：____________________________；③处：______________________________。〔3〕写出④处反响的离子方式：__________________________________________。27．〔10分〕在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈〞，小煞风景。〔1〕根据学过的知识，你认为该“水锈〞的主要成分可能是〔写化学式〕_______________。〔2〕怎样用化学方法检验此“水锈〞的主要成分？简述实验操作：第一步：取含“水锈〞的混浊液少许于试管；第二步：_______________________________________________________；第三步：__________________________________________________________。上述有关反响的离子方程式为______________________、_______________________。四.计算题〔共10分〕28．一氧化碳与水蒸气的反响为CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕在密闭容器中，将1.0molCO与3.6molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数c(mol/L)我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，c(mol/L)0.04如下图：0.040.036那么0~20min的反响速率是t(min)1020304000.020.0250.030.0350.0270.0290.036t(min)1020304000.020.0250.030.0350.0270.029从434℃升温至800℃，K2=1，那么正反响为_____________(填“放热反响〞或“吸热反响〞或“不能确定〞)。求800℃平衡时CO转化为CO2〔写出必要的计算过程〕。参考答案12345678910CCBABCDDCB11121314151617181920ADDDBADBBA21．〔5分〕〔1〕酸〔1分〕NH4++H2ONH3•H2O+H+〔2分〕〔2〕<〔2分〕22．〔2分〕1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l)△H＝–57.3kJ·mol－123．〔10分〕〔1〕略〔2分〕离子键，〔1分〕非极性共价键〔1分〕〔2〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2分〕〔3〕Al3++4OH—=AlO2—+2H2O〔2分〕Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓〔2分〕24．〔9分〕〔1〕正〔2分〕C极外表有气泡逸出〔1分〕D极有红色物质析出〔1分〕电解质溶液蓝色变浅〔1分〕〔2〕4OH—-4e—=2H2O+O2↑〔2分〕〔3〕镀件〔1分〕AgNO3〔1分〕25．〔8分〕〔1〕