青海省西宁市2023-2024学年高三上学期期末联考试题化学

西宁市普通高中2023—2024学年第一学期期末联考测试卷高三年级化学学科试卷满分：100分考试时长：90分钟命题人：二十一中题干和试题的字号一律采用宋体五号字；行距为单倍行距；在出卷时卷面上可以不留出足够的答题空间，学生在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mn55一、选择题(每题只有一个正确选项，每题5分，共45分)1.从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是()A.三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质B.人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料C.北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能D.“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材料2.下列装置能用于相应实验的是()A.粗盐水的过滤B.制备Cl2C.乙酸乙酯的制与收集备D.铁制镀件镀铜A.AB.BC.CD.D3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1.0mol羟基中含有10NA个电子B.30gC2H6中含有7NA个个共价键C.0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子D.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA4.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是()A.反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OHB.若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱C.反应过程中Fe2+需要随时补充D.反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO25.有机物G()能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是()A.分子式为C11H14OB.一氯代物有8种(不考虑立体异构)C.所有碳原子可能在同一平面上D.能发生取代、加成、氧化反应6.化合物M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中X、Y、Z是原子序数递减的不同周期短周期元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是()A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸B.Z位于第三周期第ⅦA族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能与Z2W2反应7.下列离子方程式正确的是()A.硫化钠溶液与硝酸混合：S2+2H+=H2S↑B.Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++4NH3﹒H2O=+4+2H2OD.Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O8.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是()A.b极附近溶液的pH增大B.a极发生的反应为2H2O4e=O2↑+4H+C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D.b极是电解池的阳极9.下列实验操作及现象或结论不正确的是()实验操作及现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性B常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃Na2O2固体遇水产生O2D向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色待测液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D二、填空题(除备注外，其余每空2分，共55分)10.(12分)Ⅰ.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______________。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为________________。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。A.ClB.C.D.OHⅡ.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液：②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：(5)固体混合物中肯定有_______，可能含有的是_______。11.(8分)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。(1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是______。(2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式是____________。(4)下列说法错误的是______。a.氢氧化镓可能具有两性b.砷化镓具有半导体性质c.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3d.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO412.(12分)已知SO3(g)O2(g)+SO2(g)反应过程的能量变化如图所示：(1)由图可知SO3(g)O2(g)+SO2(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应(1分)。(2)E所代表的能量是______；E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响(1分)。(3)请求出反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=_____kJ/mol。(4)又知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的焓变△H=______kJ/mol。(5)25℃、101kPa时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_____________。(6)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=4.4kJ·mol1①2NO2(g)=N2O4(g)△H2=55.3kJ/mol②则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H=______kJ/mol。13.(12分)湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”时，将钴渣研细的目的是_____________。(2)浸渣的主要成分为______(填化学式)。(3)“除铁”工艺中H2O2的作用是__________；由流程可知：Co2+的还原性______(填“强于”或“弱于”)Fe2+。(4)氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为____________。(5)上述流程中______(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。A.浸渣B.滤渣ⅠC.滤液ⅡD.滤渣Ⅱ14.(11分)化合物C是一种医药中间体，可通过以下方法合成：①A中含氧官能团的名称为_______和_______(每空1分)。②B的结构简式为________，A→B的反应类型为_______。(1分)③写出B→C的化学反应方程式_________。④C分子中有______种不同化学环境的氢原子。⑤D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式：________。西宁市普通高中2023—2024学年第一学期期末联考测试卷高三年级化学学科参考答案一、选择题题号123456789答案ADBDCADDB二、非选择题(除备注外，每空2分)10.(1)Fe3+、Cu2+；(2)Ag++Cl=AgCl↓；(3)Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；(4)B；(5)Na2CO3；NaCl11.(1)第四周期第ⅢA族；(2)共价；(3)2Ga+2NH3=2GaN+3H2(4)c12.(1)吸热(1分)(2)活化能；无影响(1分)(3)198；(4