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文档简介
第27讲盐类的水解
内容要求
1.认识盐类水解的原理。
2.认识影响盐类水解的主要因素。
3.必做实验:盐类水解的应用。
知识点1盐类的水解及其规律
何必备知识梳理
一、盐类的水解
「在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的
或OH■结合生成弱电解质的反应
一可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱被阳离子
声电离一{器儒嚣:鬣静卜弱电解质
—\一破坏了水的电离平衡一水的电离程度境大
〔一广(H)/c(0H-)-溶液呈碱性或酸性
∖c(H)=c(OH-)-溶液呈中性
广可逆:水解反应是可逆反应
-k吸热:水解反应是酸碱中和反应的逆反应,是吸热反应
」微弱:一般的水解反应程度很微弱
二、盐类的水解规律
r∣强酸弱碱盐HpH<7
有弱才水解+]强碱弱酸盐I~~IpH>7∣-→谁强显谁性
Ll弱酸弱碱盐H都弱都水解IJ
I无弱不水解H强酸强碱款HpH=7H同强显中性
三、盐类水解方程式的书写
1.一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“U”表示。盐类
水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“J”和“t”表示水
解产物。
2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解的离子方程式要分步表示。
3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
4.水解分别显酸性和碱性的离子组相互促进水解程度较大的,书写时
一般要用“一”,标符号“t”“I”等。
@2易错易混J
1.某盐溶液呈酸性,该盐一定为强酸弱碱盐。()
2.1L0.1mol∙L磷酸钠溶液含有的P01。()
0勺的水解方程式为SOr+H2OUHSO3+OH。()
3溶液与NaHCO3溶液混合:Fe3++3HCθ3-Fe(OH)31+3C02to()
5.25℃时,pH=ll的Na2CO3溶液中水电离出的C(OH)=IX
1
IOFmol-Lo()
答案:1.×2.X3.√4.√5.×
何关键能力提升
题点一盐类水解及规律
1.(2021•慈溪期末)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(C)
3COOH3
4NO34
33为弱酸的酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,所以
NaHCO34NO34为强酸酸式盐,本身会电离出氢离子而使溶液呈酸性,不符
合题意。
2.相同温度下,浓度均为0.1mol∙L^'的下列六种溶液①NHKl溶液
②NaOH溶液③NaHeO3溶液④(NH)SOI溶液⑤Na2CO3溶液⑥
NaNO3溶液
PH的大小顺序为(A)
A.②>⑤>③>⑥>①>④B.②>⑤>③>⑥>④>①
C.⑤>③>②>④>①>⑥D.⑥>④〉①>②>⑤>③
解析:浓度均为0∙1mol∙L的下列几种溶液③NaHCO3溶液显碱性,水
解过程微弱;⑤Na2CO3溶液显碱性,水解程度比NaHCO3更大,故碱性更
强;②NaOH溶液显碱性,完全电离,碱性比碳酸钠溶液更强;等浓度的
①NHKl溶液和④(NHjSOi溶液,(NHD2SO∣溶液中NHl的浓度更大,因
此水溶液酸性更强;⑥NaNO3溶液显中性,因此PH的大小顺序为②〉⑤》
③>⑥XD>④,故A符合题意。
3≡壁酸式盐溶液酸碱性的判断
⑴强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性,如:NaHSo”一
Na++H++SO^^o
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和
水解程度的相对大小。
①电离程度小于水解程度,溶液显碱性。
如:NaHCe)3溶液中,HC03-H+C0勺(次要)、HCO3+H20^H2C03+0H(主
要),使C(OH)>c(H'),溶液显碱性。同理NaHS溶液、NazHP便溶液也显
碱性。
②电离程度大于水解程度,溶液显酸性。
如:NaHSo3溶液中,HSO3一H+SθF(主要)、HSO3+H20-≡H2S03+0H(次
要),使C(H+)>c(0H),溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液也显酸性。
题点二盐类水解方程式
3.下列方程式书写正确的是(B)
t
。3的水解方程式ιHCO3+H20^H30+Cθi^
B.明矶净水的原理:AL+?!!/)一Al(OH)3(胶体)+3M
4C1溶于D2O中:NHi+DzO-NJL・D2θ+H'
2S溶液显碱性原因:$2-+2乩0一H2S+2OH
£1溶于D2O中,发生水解,溶液显酸性,水解的离子方程式为NH÷+D20
-NH3-HDO+D;错误;D.多元弱酸分步水解,以第一步为主,所以Na2S
2
溶液显碱性的原因为S+H2O^HS+OH,错误。
知识点2盐类水解的影响因素及应用
呵必备知一梳理
一、盐类水解平衡的影响因素
1.内因:组成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程
度:Na2C03>Na2S03,Na2C03>NaHC03□
'溶液的浓度:浓度越小,水解程度越大
温度:温度越高,水解程度越大
(外加酸:弱酸酸根离子的水解程度增大,
,弱碱阳离子的水解程度减小
外加酸或碱_----
外加碱:弱酸酸根离子的水解程度减小,
弱碱阳离子的水解程度增大
二、盐类水解的重要应用
应用举例
判断溶液的FeCL溶液显酸性,原因是(用方程式表示)
酸碱性Fe3∙+3IWTe(OH)3+3H-
判断酸性等物质的量浓度的NaX、NaY.NaZ三种盐溶液的PH
强弱分别为8、9、10,则酸性HX>HY>HZ
配制或贮存配制CUSOI溶液时一,加入少量H2SOb防止CM卡水解;配
易水解的盐制FeCl3溶液时,加入少量盐酸;贮存Na2CO3溶液、
溶液Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:
胶体的制取
FefHzOde(OH)3(胶体)+3K
泡沫灭火器成分为NaHCO3与Ak(SO)溶液,发生的反应为
原理AlFHCO一Al(ClH)31+3Co2t
明帆可作净水剂,原理为AK+3H2CIiI(OH储(胶
作净水剂
体)+3H(用离子方程式表示)
化肥的使用钱态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂NH1Cl与ZnCI2溶液可作焊接金属时的除锈剂
易错易混]
1.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的k(水解常数)越小。
()
2.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存。()
3溶液加水稀释,促进水的电离,溶液的酸性增强。()
4.加热O.1mol∙LNa2CO3溶液,C0^的水解程度和溶液的PH均增大。
()
5.将氯化镀溶液加水稀释时,处黑的值减小。()
6.草木灰与镂态氮肥混合施用可增强肥效。()
答案:1.×2.×3.×4.√5.√6.×
国关键能力提升
题点一盐类水解平衡的影响因素
1.一定条件下,CK5COONa溶液中存在如下平衡:CLCOO+H2O-CH3COOH+
OHo下列说法正确的是(A)
A,升高温度,嚅需增大
c(eɪɪɜCOO)
B.通入HCl,平衡正向移动,溶液PH增大
C.加入NaOH固体,平衡正向移动,pH减小
D.稀释溶液,平衡正向移动,四喀兽平町增大
c(CH3COO)
解析:A.水解为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,C(CLCOOH)增
大,c(CLCOO)减小,则"宵吧:H)增大,正确;B.通入HCl,消耗OH,OH
浓度减小,平衡正向移动,溶液PH减小,错误;C.加入NaOH固体,OH浓
度增大,平衡逆向移动,PH增大,错误;D.@:,北):励一)代表水解平
衡常数,温度不变时Kh不变,错误。
1
2.(2021•舟山中学月考)实验测得0.5mol∙LCH3COONa溶液、
0.5mol・I?CUSO4溶液以及H2O的PH随温度变化的曲线如图所示。下
列说法正确的是(C)
A随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)
B.随温度升高,CH3COONa溶液中的C(OH)减小
C.随温度升高,CUSol溶液的pH变化是h改变与水解平衡移动共同作
用的结果
D.随温度升高,CH3COONa溶液和CUSO,溶液的PH均降低,是因为
CH3COO、Cd水解平衡移动方向不同
解析:A.水的电离为吸热过程,升高温度,平衡向着电离方向移动,水
的K,增大,故PH减小,但c(H)=c(0H),错误;B.水的电离为吸热过程,
升高温度,促进水的电离,所以C(OH)增大,同时醋酸根离子水解吸
热,CH3C00+H20-CH3C00H+0H,升高温度,促进盐类水解,所以c(0H)
增大,错误;c.升高温度,促进水的电离,故Car)增大,升高温度,促进
铜离子水解Cu2++2HzO=CU(OH)2+2H;故Car)增大,两者共同作用使PH
发生变化,正确;D.盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,错
误。
幽&缠里解答盐类水解问题的基本思路
⑴找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解
反应方程式,使抽象问题具体化。
⑵依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡
移动的方向。
(3)分析平衡移动的结果及移动结果与需解答问题的联系。
题点二盐类水解的重要应用
3.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(D)
02-+H20-HCO3+OH热的纯碱溶液清洗油污
3++3H2O=Al(0冷3(胶体)+3日‘明矶净水
4+(x+2)H2O(过量)-Tiθ2∙xH20I+4HC1用TiCL制备TiO2
2+H20^Sn(0H)ClI+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
解析:升高温度,促使C。,的水解,平衡正向移动,溶液中C(OH)增大,
碱性增强,有利于油污的水解及清洗,A正确;明矶是KAl(SO1)2•
12庆0,Al"发生水解生成AI(OH)3胶体,可吸附水中悬浮杂质,起到净
水作用,B正确;TiCI4发生水解反应生成TiO2∙xH20沉淀,经脱水可制
备TiO2,C正确;SnCl2易发生水解反应,而配制其溶液时,加入NaOH固
体,消耗HCl,促使水解平衡正向移动,生成Sn(OH)Cl沉淀,故应加入
HCl抑制其水解,D不正确。
当堂检测
1.常温下,某溶液中由水电离出的C(H')与C(OH)的乘积为10弋该溶
液可能是(C)
4溶液
1C1溶液
D.0.1mol/L的NaCl溶液
解析:由题意可知,常温下,该溶液中由水电离出的c(H')=c(OH)=
10^5mol/L,水的电离被促进。A.pH等于5的醋酸溶液中c(H)=IO
溶液中,镂根离子水解,对水的电离起到促进作用,正确;D.0.1
mol/L的NaCl溶液呈中性,水的电离程度不变,错误。
2.(2021・广东卷)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐
酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是
(B)
A.0.001mol・LTGHCl水溶液的pH=3
B.0.001mol∙U1GHCl水溶液加水稀释,PH升高
_G+HC1
D.GHCl水溶液中:c(OH)+c(Cl)=C(GHb)+c(G)
解析:0.001mol∙L1GHCl水溶
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