2.1.2 影响化学反应速率的因素同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业5：2.1.2影响化学反应速率的因素学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)100mL2mol·L－1硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6mol·L－1的硫酸 B.适当加热C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸2.(1分)能使反应速率一定加快的方法是()①升温②改变生成物浓度③增加气体反应物浓度④加压A.①②③ B.①③ C.②③ D.①②③④3.(1分)在某一容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大反应速率的措施是()A.升高体系温度 B.增大容器容积C.移去部分SO2 D.降低体系温度4.(1分)下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率5.(1分)四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A.20℃，10mL硫酸 B.20℃，5mL硫酸和5mL水C.30℃，10mL硫酸 D.30℃，5mL硫酸和5mL水6.(1分)将镁条(去除氧化膜)投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是()A.H＋的浓度 B.体系的压强C.溶液的温度 D.Cl－的浓度7.(1分)汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中不正确的是()A.使用催化剂能加快反应速率 B.升高温度能加快反应速率C.改变压强对反应速率无影响 D.此反应能减轻尾气对环境的污染8.(1分)下列物质与酸反应产生H2的反应速率最大的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D9.(1分)某小组设计如图所示实验，探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是()A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中，H2O2的浓度不宜过大D.温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同10.(1分)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)；4VO2＋O22V2O5(慢)。下列说法正确的是()A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于198kJ·mol－1 D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率11.(1分)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，其反应历程如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率12.(1分)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法正确的是()A.总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝1∶2B.H2O2的分解速率与I－的浓度有关C.该反应的催化剂是I－和IO－D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98kJ·mol－1二、填空题（共3小题）13.(1分)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器的容积缩小一半，其反应速率________。(3)保持容积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________。(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，其反应速率________。14.(1分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：________、b：________等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：__________________________________________________________。(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：①写出H2O2发生反应的化学方程式：__________________________________。②实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关。15.(1分)碘在科研与生活中都有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8溶液、0.10mol·L－1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的______________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)___________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示：表中Vx＝________mL，理由是________________________________________。(3)已知某条件下，c(S2O)与反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。1.【答案】B【解析】加入适量的6mol·L－1的硫酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，A项不符合；加热会加快反应速率，但没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，B项符合；加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，C项不符合；加入适量的稀硝酸溶液，金属锌和硝酸反应不会产生氢气，D项不符合。2.【答案】B【解析】①升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快；②改变生成物浓度，不一定是增大浓度，反应速率不一定增大；③增加气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞增加，反应速率加快；④增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响。3.【答案】A【解析】升高体系温度，反应速率增大，A项正确；增大容积、移去部分SO2，反应物浓度均减小，反应速率下降，B、C错误；降低体系温度，反应速率减小，D项错误。4.【答案】D【解析】增大浓度，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，A项错误；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，单位体积内活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，C项错误；催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率，D项正确。5.【答案】C【解析】溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，C、D中温度高，速率快；从浓度角度分析，A、C中浓度大，反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是C。6.【答案】C【解析】镁条与盐酸发生反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，影响产生H2速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，v(H2)增大；二是溶液中c(H＋)，反应过程中c(H＋)减小，v(H2)减小。图中AB段v(H2)逐渐增大，说明温度对反应速率的影响大于c(H＋)对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。7.【答案】C【解析】该反应的化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，反应物、生成物都是气体，改变压强对反应速率有影响，C项错误。8.【答案】D【解析】反应物浓度越大，温度越高，反应速率越快；反应物间接触面积越大，反应速率越快，D项中温度较高、氢离子浓度较大，反应物间的接触面积较大，反应速率最大。9.【答案】D【解析】两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A项正确；由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B项正确；H2O2浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C项正确；温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不可能相同，D项错误。10.【答案】C【解析】V2O5是反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化剂，V2O5能加快该反应速率，但反应速率并非由V2O5的质量决定，A错误；VO2是反应的中间产物，不是催化剂，B错误；根据反应热与正、逆反应活化能的关系可得：ΔH＝Ea(正反应)－Ea(逆反应)＝－198kJ·mol－1，则有Ea(逆反应)＝Ea(正反应)＋198kJ·mol－1，从而可得Ea(逆反应)＞198kJ·mol－1，C正确；由题给反应机理可知，反应4VO2＋O22V2O5的速率较慢，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率主要由慢反应决定，故增大SO2的浓度，不能显著提高反应速率，D错误。11.【答案】C【解析】反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故D错误。12.【答案】B【解析】v(H2O2)是用H2O2在水溶液的浓度来表示，v(O2)则是用O2气体的浓度来表示，二者含义不同，不可比较，A错误；I－为催化剂，则H2O2的分解速率与I－的浓度有关，B正确；IO－为中间产物，该反应的催化剂是I－，而不是IO－，C错误；催化剂可降低反应的活化能，但其活化能大小不能确定，D错误。13.【答案】(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小【解析】(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器容积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器容积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2相当于增大容积，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。14.【答案】(1)①温度催化剂②其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率增大(或其