（衡水万卷）高考化学二轮复习 高考周测卷 原电池 电解池2（含解析）-人教版高三化学试题

原电池电解池2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3（双选）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是

A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

LISTNUMOutlineDefault\l3氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：据此作出判断，下列说法中错误的是（）A.在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：C.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100％LISTNUMOutlineDefault\l3两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为A．27mg B．54mg C．106mg D．216mgLISTNUMOutlineDefault\l3以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()用电器用电器微生物质子交换膜A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体EQ\f(22.4,6)L。LISTNUMOutlineDefault\l3如右下图所示,X.Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一XYabXYabZa极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2LISTNUMOutlineDefault\l3有关右图所示装置的叙述中正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色C.Pt为正极,其电极反应为:D.Fe为阳极,其电极反应为:LISTNUMOutlineDefault\l3野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑.炭粒.食盐.水.空气组成的原电池中，铁屑作()A.正级,发生还原反应 B.负级,发生氧化反应C.阴极,发生还原反应 D.阳级,发生氧化反应LISTNUMOutlineDefault\l3某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合Kt，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极LISTNUMOutlineDefault\l3将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色LISTNUMOutlineDefault\l3用惰性电极电解500mLNaCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8mL（标准状况）时，溶液的pH范围为（）A.8~10 B.10~12 C.5~6 D.3~4LISTNUMOutlineDefault\l3热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A． 正极反应式：Ca+2Cl--2e-=====CaCl2B． 放电过程中，Li+向负极移动C． 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD． 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转LISTNUMOutlineDefault\l3某科研小组根据反应设计了一个蓄电池，有关该蓄电池的说法不正确的是（）A.充电时，阳极的电极反应式为： B.放电时，负极的电极反应式为: C.放电时，电解质溶液中的向负极移动 D.电解质溶液不可以用强碱，也不可以用强酸LISTNUMOutlineDefault\l3是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：而得到。右图所示装置中，a.b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI―淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()A.若a极变红，则在Pt电极上：碘遇淀粉变蓝B.若b极变红，在Pt电极上：将氧化为，碘遇淀粉变蓝C.若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+―,一段时间后碘遇淀粉变蓝D.若b极变红，在极上：显蓝色LISTNUMOutlineDefault\l3以Pt为电极,电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+.均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是()选项中为氢离子A.M+>H+>N3+B.M+>N3+>H+C.N3+>H+>M+D.条件不足,无法确定LISTNUMOutlineDefault\l3微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH―－2e―=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e―=2Ag+2OH－，总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是

A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g、填空题（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3有甲.乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两个人均使用镁片和铝片做两极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中。（1）写出：甲池中负极的电极反应式。乙池中总反应式为。（2）如果甲.乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强。（填写元素符号）（3）由实验可以得到如下哪些正确的结论？A.利用原电池反应判断金属活动性时要注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明了金属活动顺序表已经过时，已经没有使用价值了D.该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析LISTNUMOutlineDefault\l3电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到中，实验现象是，反应的化学方程式为；（4）组装该电池必须在无水.无氧的条件下进行，原因是。LISTNUMOutlineDefault\l3右图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4稀溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）溶液溶液AB回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是▲（填编号）；①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色（2）写出A管中发生反应的反应式▲；（3）检验b管中气体的方法是▲；（4）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是▲。

2016万卷周测卷（原电池电解池2）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3CDLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】该燃料电池的反应原理为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,根据总反应方程式可书写出电极反应式,负极为C6H12O6+6H2O-6CO2↑+24H+,正极为6O2++24H+12H2O,从电极反应式易知H+应从负极区移向正极区,从总反应方程式可知每生成lmolCO2,消耗1molO2。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】由题意知:a极板质量增加,a应为阴极,则b为阳极,X为电源的负极,Y为电源正极。A选项中a极板为阴极,b极板为阳极,参考各个选项知,A项符合。B中实为电解水,极板质量不变,c中无气体生成,D中生成黄绿色气体。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】这是原电池装置,空气在正极得电子生成。负极生成的亚铁离子与结合生成Fe(OH)2,过量空气会迅速氧化Fe(OH)2生成红褐色的Fe(OH)3。LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3【答案】D【命题立意】本题考查电化学，能力层级为C。【解析】A中根据闭合K1时两极均有气泡产生，说明铜作阴极，石墨作阳极，所以铜电极处氢离子放电生成氢气，石墨处氯离子放电生成氯气，总反应中H2O不能写成H+，错误；B中铜电极处氢离子放电，氢氧根增多，溶液变红，错误；C中闭合K2时形成原电池，铜极作负极，发生He-=2H+，错误；D中石墨作原电池的正极，正确。【失分警示】要根据现象正确判断出电解池的阴阳两极，铜如果作阳极，则铜失电子。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】A【命题立意】本题考查原电池和电解池原理，能力层级为B。【解析】A中铜作原电池的正极，溶液中铜离子在正极得电子，发生还原反应，正确；B中电子不能在a.b间流动，错误；C中硫酸根离子浓度不变，锌离子浓度变大，错误；D中b处是电解池的阳极，氢氧根离子放电，酸性增强，酚酞不变红，错误。【失分警示】注意电子只能在导线中流动，不能在溶液中通过。LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3C LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】电解NaCl溶液(滴入酚酞)，阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu－2Cu2+，2Cu2++42CuI+I2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2－2I2碘遇淀粉变蓝，故C正确。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】从图象可以看出,开始导线中通过0.1mole-时,阴极析出产物的物质的量也