2023届上海市杨浦区高三二模化学试卷及答案

杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷2023.3

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位

置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题

纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ag-108

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.2021年日本将核废水中的辐射物“箍;⑴”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排入大

海合理化。下列有关氟的说法正确的是

A.标“+”小球表示中子B,可表示为汨

C.和气、笊的性质完全相同D.和兄、笊都属于氢元素

2.从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香胫。关于煤焦油的下列说法错误的是

A.属于混合物B.由煤分馆得到

C.难溶于水D.利用沸点差异分离出苯、甲苯

3.下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

A.漂粉精B.FeSO4溶液C.Na2O2D.烧碱

4.室温下,能完全溶解A1和FezOs反应后的固体混合物的试剂是

A.稀H2so4B.浓H2s。4C.NaOH溶液D.浓HNCh

5.与物质溶解度无药的实验是

A.HC1通入饱和食盐水中析出晶体B.用水吸收尾气中HC1

C.冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D.加热浓氨水得到氨气

,6.关于18.4mol-L-i硫酸(p=1.84g.cm-3)的说法错误的是

A.质量分数为98%B.c(H+)为36.8mol•L-1

C.可干燥SO2、CO等气体D.稀释时有共价键断裂

7.下列图示错误的是

A.2Px的电子云:B.金刚石晶体结构模型:

C.HC1形成过程：H—.&：一叫曲一D.CCL球棍模型:

8.室温下，将充满NO2的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。下列分析错误的是

A.NO?不能用排水法收集

B.剩余的无色气体约占试管体积的1/3

C.试管中的溶液能使石蕊试液变红色

D.向试管中缓慢通入。2,液面上升但不可能充满试管

•9.下列试剂不能用来鉴别S02和H2s的是

A.BaCb溶液B.亚硫酸C.滨水D.氢硫酸

10.环辛四烯（）中碳碳键键长有两种：1.33x10-1%）和1.46x10"%!,则环辛四烯

A.与乙苯互为同分异构体

B.与等物质的量的溟加成，产物只有1种

C.邻二氯代物只有1种

D.化学键6的键长为1.33x10"阿

11.海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A.图中微粒间的转化均属于氧化还原反应

B.酸性环境有利于反应①

C.反应③可能有氧气参与反应

D.反应③、⑤属于氮的固定

12.室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5mol-L-1的NaCl溶液100

mL(NaCl的溶解度为36g/100g水)。下列说法正确的是

A.所需溶质的质量相同B.所需仪器均包括100mL容量瓶

C.所配溶液均为不饱和溶液D.所配溶液质量相同

/13.利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是

实验目的|实验药品

A证明烧碱部分变质样品溶液、酚酰、CaCL溶液

B层析法分离微量Fe3+和CM+样品溶液、丙酮、NaOH溶液

C检验澳乙烷中的溟原子漠乙烷、NaOH溶液、AgNCh溶液

JL除去己烷中的己烯样品、滨水

14.25P时，H2s溶液中的下列关系不能说明H2s第二步电离比第一步电离程度更小的是

22

A.C(H2S)远大于c(S~)B.c(HS-)远大于c(S~)

C.c(H+)远大于c(S2-)D.c(H+)约等于c(HS-)

15.室温下，等体积pH=12的NaOH溶液和Na2cCh溶液，下列叙述正确的是

A.钠离子浓度相同B.滴入几滴稀盐酸，均无明显现象

C.水电窗的H+总浓度均为2moi.1/D.滴入少量AlCb溶液，均得到沉淀

16.将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法

错误的是

A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+

C.原固体中〃(Fe2O3)>”(Cu)D.红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

7.以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是

A.②③反应类型相同

CM0H-CH,COOHr7.两分子转化

5浓破战、M乙烷基铝他化3

B.①③乙酸的C-O键均断裂

0②

C.①④均有水生成乙

HC=CH一%咿A

22礴°2rn

浓诚敌'加热”醺

催化剂

D.②④均有C-O键形成

18.相关有机物分别与氢气发生反应生成Imol环己烷（O）的能量变化如图所示:

(g)+2H2(g)

H&ft/kJ•mor1

c0239kJ

(8)+H2(g)

d-fl9.6kJ

下列叙述错误的是

A.O®fO（g）为吸热反应

B.O（g）-O（g）+H2（g）-20.6kJ

C.相同状况下，等质量的O和。完全燃烧，。放热少

D.3dWa,可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

9.侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

精制饱和

食盐水纯碱

NaCl

A.煨烧前后固体质量：前V后B.碳酸化前后C（NH4+）：前〉后

C.盐析前后pH：前〉后D.母液I和D中c(Na+)：I<n

.常温下，将CL缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加O.lmollT的NaOH溶液，溶液pH

的变化如图所示。下列分析正确的是

A.①点：c(H+)>c(Cl-)+c(HC10)+c(OH-)

B.②点：c(H+)>c(CL)>c(C10-)>c(HC10)

C.③点：c(Na+)=2c(CQ-)+c(HC10)

D.④点：c(Na+)>c(C10-)>c(Cl-)>c(HC10)

4

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4>NaB"等，具有强还原性，也可作生氢剂。

21.Na核外不同能量的电子数之比为：__________（按能量由低至高的顺序）。

22.将Li+、H-、H+、。2-按半径由小到大的顺序排列。。

23.1个BH「中含个电子，补写一个与BHJ电子数相同且带一个单位负电荷的离子的

电子式：［:F:］、o

24.两种硼氨化物的熔点如表所示。

硼氢化物

NaBH4A1(BH4)3

熔点/℃400—64.5

两物质熔点差异的原因是______________________________________________________。

25.工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还

原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的有效氢含量约为（.2位小

数）。

工业上可利用下述工艺得到氢气。

高温

26.其中Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）的平衡常数的表达式K=______________上

述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为Mi；若保持恒温恒容，向该容器中加

入少量CO,再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为M2。比较Mi、M2的大小，并说明理

由O

27.该工艺的总反应方程式为:

（二）（本题共15分）

环己烯（Q）是重要的化工原料，实验室环己醇（Qr°H）可在FeCb6H2O催化

下制备环己烯。

L环己埼的制备

如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入FeCb6H2。固体，缓慢加热，在试管C内收

集到环己烯粗品。

密度熔点沸点

溶解性

(g•cm'3)（℃）（℃）

环己醇0.9625161能溶于水

环己烯0.81-10383难溶于水

Q

28.浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用FeCl3-6H2O,而不用选浓硫酸的可能

原因是__________________________________________________________（写2点）。

29.实验时水浴温度应高于℃,原因是。

30.环己烯粗品中含少量环己醇和HC1等物质。产生HC1的原因是_________________（用

化学方程式表示）。加入饱和食盐水除去HC1,经振荡、静置、分层后，产品在_____层

（填“上”或“下”），再蒸储得到纯环己烯。

m.环己烯含量测定

向ag环己烯样品中加入6moiB”充分反应后，剩余的Bn与足量KI溶液反应，用

cmol・L-Na2s2。3标准溶液滴定，终点时消耗Na2s2O3PmL。

（已知：L+ZNa2s2O3=2NaI+Na2s4O6）

31.滴定所用指示剂为,滴定终点现象为o

32.样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。

Na2s2。3标准溶液部分被氧化，会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（三）（本题共15分）

3-四氢庆喃甲醇是合成农药吠虫胺的中间体，其一种合成路线如下:

已知：i.R1COOR2+R3OH-^^R.COORs+R2OH

ii.R1COOR2膘R1CH2OH+R20H

iii.R10H+R20H二鲜&RQR2+H20

33.A和HCOOC2H5互为。A-B的反应类型是______反应。

34.F的分子式____________o

35.B-D不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：0

36.G的结构简式为：o

37.3-四氢吠喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：

①不能与金属钠反应②分子中有3种不同化学环境的氢原子

38.E-F时会生成分子式为C11H20O6的副产物，该副产物的结构简式是

39.已知KBH4具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ii）,还可还原醛基等。

请以为原料，利用题中信息及所学知识,

（合成路线的表示方式为：甲超乙…一黑舞目标产物）

（四）（本题共15分）

实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下:

步骤山，循环

I中反应：AgCl+2S0==Ag（S03）「+C『（杂质不反应）

40.过程I中，向5L0.3mol[TNa2sO3溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g,

则反应速率〃（SO『尸___________o（忽略溶液体积变化）

41.Na2s03溶液中离子浓度的关系是：c（Na+）=。

42.其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降

低的可能原因是（用离子方程式解释）。

不同pH时，浸出液中Ag（SO3）产的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示（注：含

硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度）。

43.pH=10时，解释Ag（SO3）广浓度随含硫化合物总

浓度变化趋势的原因O

44.pH=6时，Ag（S03）厂浓度随含硫化合物总浓度的

变化与pH=10时不同，可能的原因是。

45.将n中反应的离子方程式补充完整：

（HCHO中C的化合价可看做0价）含硫化合物总浓度（moHLD

□Ag(SO3)2-+口HCHO4-口__=口+口SO?-+口—+口CO/

46.m中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平

衡移动的角度分析原因：o

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高三年级化学学科参考答案2023.3

一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。）

题目12345678910

答案DBDACBCDAD

题目11121314151617181920

答案CCAABABBDC

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21.2:2:6:1（2分）

22.r（H+）<r（Li+）<r（H-）<r（O2）（2分）

23.10（1分）[:O:H]（2分）

24.NaBH4是离子晶体，A1（BH5是分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用

力，离子键远强于分子间作用力，故而熔点产生差异（2分）

25.0.21（2分）

26.ICO2]/[CO]（1分）温度不变平衡常数不变，容器中CCh与CO物质的量之比不变，故混

合气体平均摩尔质量不变（2分）

催化剂

27.H2O+C-H2t+CO（1分）

（二）（本题共15分）

28.浓硫酸易和环己醇发生副反应