高中化学高三期中河南省郑州一中2020届高三上学期11月期中考试高中化学

高中化学高三期中河南省郑州一中2020届高三上学期11月期中考试高中化学化学试卷命题人：何宝剑讲明：1、试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕总分值100分，考试时刻90分钟。2、将第一卷和第二卷的答案写在答案卷上。3、可能用到的原子量H＝IC＝12O＝16K＝39Cl＝35．5Na＝23第一卷〔选择题，共45分〕一、选择题：此题共15小题，每题3分，共45分。每题只有—个正确答案。1．关于以下常见化学的认识错误的选项是()A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的要紧成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2．某元素的—种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是()A．〔A－N＋m〕molB．〔A－N〕molC．〔A－N〕molD．〔A－N＋m〕mol3．在pH＝13的无色溶液中，能够大量共存的一组离子是()A．、、K＋、B．、、、Na＋C．Na＋、、、D．Fe3＋、K＋、Na＋、4．NA代表阿伏加德罗常数，以下表达的是错误()A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4质量分数为9．8％B．在H2H2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为HA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28gD．25℃下，1L0．5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0．25mol·L－1NH4Cl溶液含物质的量不同5．以下讲法正确的选项是()A．SiH4比CH4稳固B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6．以下表达正确的选项是()A．金属与盐溶液的反应差不多上置换反应 B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键7．以下关于热化学反应的描述中正确的选项是()A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3)KJ／molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283．0kJ／molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．以下表达中正确的选项是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素9．在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．以下表达正确的选项是()A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳固结构C．H2S和CS2分子差不多上含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅11．往含I－和C1－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如下图。那么原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1／(V2－V1)D．V2/V112．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO313．以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴不的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCINaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④14．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下讲法正确的选项是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳固性HmX一定大于HnY15．以下讲法中正确的选项是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的缘故是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点专门低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合第二卷〔非选择题，共55分〕二、填空题：此题共5小题，共55分。16．〔10分〕某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，以下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答以下咨询题：〔1〕仪器中装入的试剂：C__________、D__________；〔2〕连接好装置后应第一___________，其方法是__________：〔3〕〝加热反应管E〞和〝从A瓶逐滴滴加液体〞这两步操作应该先进行的是_________，在这两步之间还应进行的操作________________________;〔4〕从实验中测得了以下数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c〔冷却到室温称量〕④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据能够列出运算W的相对原子质量的两个不同运算式〔除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为〕：运算式1：Ar〔W〕＝____________：运算式2：Ar〔W〕＝___________。17．〔9分〕请回答以下化工知知识．〔1〕脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为________________________________；假如用过量NaOH溶液吸取硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式〔忽略氧的氧化还原〕为__________________________________，该方法的优点是______________________________________________________；〔2〕电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。阳离子膜和隔膜均承诺通过的分子或离子是______________，电解槽中的阳极材料为____________________；〔3〕第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与____________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_____________。18．〔10分〕W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同—短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。〔1〕W、X各自的最高价氧化物对应的水化物能够反应生盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________________________；〔2〕W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________________________；〔3〕Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________：〔4〕比较Y、Z气态氢化物的稳固性：____________>___________〔用分子式表示〕；〔5〕W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______________>_____________>______________>_____________；〔6〕Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。19．〔10分〕硅单质及其化合物应用范畴专门广。请回答以下咨询题：〔1〕制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕还原法是当前制备高纯硅的要紧方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________________________；www.Ks5u.com②整个制备过程必须严格操纵无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_____________________，H2还原SiHCl3过程中假设混O2，可能引起的后果是____________________________；〔2〕以下有关硅材料的讲法正确的选项是________________〔填字母〕：A．碳化硅化学性质稳固，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点专门高D．盐酸能够与硅反应，故采纳盐酸为抛光液抛光单晶硅E．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维〔3〕硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象_________________________________________。20．〔8分〕如图，各物质有以下转化关系：请回答以下咨询题：〔1〕假设C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物,D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25．8％，那么A是_________；〔2〕假设B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，那么E的浓溶液与铜反应的化学方程式是____________，D转化为E的一定条件是_____________；〔3〕假设C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。那么A是______________。21．〔8分〕通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素〔稀有气体元素除外〕；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H＋＝I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。〔1〕Y与Z的关系是〔选填字母〕______________________：a．同位素b．同素异形体c．同系物d．同分异构体〔2〕将Y和二氧化硫分不通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区不二者的实验方法_______________________________________________________；〔3〕举出实例讲明X的氧化性比硫单质的氧化性强〔用化学方程式表示〕。______________________________________________________________；〔4〕气体〔CN〕2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN〔其水溶液是是一种酸〕。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是______________________；〔5〕加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3〔C为碳元素〕完全反应生成CR2和MmRn〔m、n均为正整数〕。假设CR2质量为w1g，MmRn质量为w2原子质量为a，那么MmRn中m：n＝__________________〔用含wl、w2和a的代数式表示〕。

参考答案1C2A3C4A5C6D7B8C9B10D11C12A13A14B15D16.〔1〕水浓硫酸；〔2〕检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观看G管口，假设有气泡逸出，讲