高三月考化学试题2

高三月考化学试题22003．10本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时刻90分钟。可能用到的相对原子量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23S—32Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．从石油中提取的矿物燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是 （） A．90号汽油 B．甲醇 C．97号汽油 D．0号汽油2．下列灭火技能用于扑灭金属钠着火的是 （）A．干冰B．黄沙Ｃ．干粉（含NaHCO3）D．泡沫灭火剂3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （）A．标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L B．标准状况下，2.8L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为NA C．2g重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2NA D．常温、常压下，32g氧气与会34g硫化氢分子数之比为1∶14．进行消毒时，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。漂白粉、次氯酸钠的作用是 （） A．可使污水漂白变成无色澄清 B．可将氰化钠凝固以防止扩散 C．可将氰化钠氧化成碳酸盐和氮气 D．可将氰化钠还原成炭和氨气5．ＮＡ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （）A．８０ｇ硝酸铵含有氮原子数为２ＮＡB．１Ｌ１mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为ＮＡC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5ＮＡD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2ＮＡ6．现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴，其中必须储存在棕色瓶里的是 （） A．全部B．①③和⑤ C．只有①和③ D．①②和④7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要缘故是 ()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极和金属铜8．25℃时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO4粉末加入到（100+s）g饱和CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是（） A．100g B．（100+s）g C．（100+9／25）g D．（100－16／25）g9．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为 （） A．74g·mol－1 B．73．3g·mol－1 C．72g·mol－1 D．70．6g·mol－110．配制100ml1mol·l－1氯化钠溶液，下列操作中错误的是 （）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切11．F2是氧化性最强的非金属。在加热条件下，物质的量相等的F2（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体，该气体是下列中的 （） A．H2 B．HF C．OF2 D．O212．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·l－1。假如甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体mmol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体mmol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HCIO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲=乙 D．乙＞丙＞甲13．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1814．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能出现金属性。下列事实最能够说明那个结论的是 （）A．差不多制得了IBr、Icl等卤素互化物B．差不多制得I2O5等碘的氧化物C．差不多制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要依照溶质的溶解度运算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 （） A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④16．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是 （） A．5 B．4 C．3 D．217．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H2SO4反应，产生11.2LH2（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有 （） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种18．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 （） A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、（本小题包括2小题，共16分）19．（6分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气，还有其它用途。（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，用于观看气泡产生的情形，以便调剂供氧速率，现在氧气应从（填标号，下同）管口导入。（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置管口导进，从管口导出。此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸入反应器。（3）当用此装置收集NO时，应采取的要紧操作步骤是①②20．（10分）氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点38℃，熔点－116℃．制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一样有机物接触会发生爆炸。遇水较易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgO·HgCl2．装置如下图：试回答：（1）（A）中盛有的固体深色试剂a是，分液漏斗中试剂b是。（2）（B）中盛液体C是；其作用是；（C）中液体d是，其作用是。（3）（D）中发生化学反应的化学方程式是．（4）（E）中的保温瓶中盛有致冷剂是（在干冰，冰盐水，液态空气、液氨中选择）。在（E）的内管所得的氧化二氯中可能存在的要紧杂质是。（5）装置（A）、（B）、（C）、间的连接方式与（D）、（E）间的连接方式有明显的区别，这区别是。用这些不同的连接方式的要紧理由是。三、（本题包括1小题，共10分）21．（10分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：；（2）（填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，缘故是：．（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度可不能变化。其缘故是（用化学方程式表示）：四、（本题包括2小题，共20分）22．（9分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中三种混合而成，取一定A样品，投入100ml2.2mol·L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得100ml含H+的物质的量浓度为1mol·L－1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯洁物B．（1）B的化学式（2）A中是否有NaCl（填“有”或“没有”）（3）若反应后还生成0.896L（标准状况）气体，且气体可不能使品红褪色。则原取的A样品中含有Na2S物质的量。23．（11分）对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加热发生如下反应：△KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O△假设原KClO3为mmol，第一步反应KClO3分解为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol．（1）运算当氯元素全部转化为Cl2时α值及n与m的函数关系式。（2）讨论在α不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。化学参考答案2003．10题号123456789101112131415161718答案BBDCACBABDCBBCCACA19．（1）a（2）b；a（3）①集气瓶先充满水②将NO从b管导入20．（1）KMnO4；浓盐酸（2）饱和食盐水；除HCl；浓H2SO4；除水蒸气（3）2Cl2+2HgOHgO·HgCl2+Cl2O（4）液态空气；Cl2（固）。催化剂（5）（A）、（B）、（C）可用橡皮管连接玻璃管，（D）、（E）则不能用。因为制出Cl2O后的(D)、(E)中若有橡胶等有机物、Cl2O遇之后易爆炸。催化剂21．（1）4H++4I－+O22I2+2H2O（2）不能；HI有还强原性，而浓H2SO4有强氧化性，会发生氧化——还原反应。（3）2P+3I22PI3；PI3+3H2O3HI+3H3PO322．（1）NaCl；（2）有；（3）Na2S的物质的量：0.51mol．△23．解析：依照化学方程式：△2KClO32KCl+3O2△mαmolmαmol △KClO