广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-16化合价（填空题）

广东省广州市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编T6化合价（填空题）

一、填空题

1.（2022・广东广州•统考一模）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图

氮

元

素

的

化

合

价

物质类别

图一

浓

氨

类

图二

（1）写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：

（2）氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网

以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：。

（3）已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。

某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到

（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子

的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚献）

2.（2022•广东广州•模拟预测）“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是飞机的重要部件，

可记录驾驶舱语音和飞行数据。请按要求回答下列问题：

（1）制取“黑匣子''的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优

于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答:

已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为o冶炼金属钛时可分为两

步：①将钛铁矿石转化为TiCL,②将TiCl4再与Na在“一定条件”下发生置块区座制得

金属钛。请写出②中反应的化学方程式：o

（2）硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素，自然界中硅元素主要存在于石英砂［主要

成分是（填化学式）］,制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧

化碳气体和硅，写出该反应的化学方程式：。

3.（2021•广东广州.统考一模）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、神（As）、睇（Sb）、钿

（BI）等。

（1）次磷酸钠（NaHzPCh）常用作化学镀锲中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是

（2）次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式。次磷酸可由Ba

（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为：o

II、价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为钿元素（Bi）的价类二

维图，物质A、B、C均含有元素钿。

轴

化

元

合

素

价

Bi(NO)

O二O33

+2MO

+1MzdHM

,A

0MZd二M

f物质

D单质氧L化J物o碱类别

制备B的途径：

途径一：向硝酸钿溶液中滴加某溶流，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C

加热，脱水可得物质Bo

途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。

请结合钿元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：

（3）途径一，为得到沉淀C,应向硝酸锡溶液加入（填物质类别）溶液；由C生

成B化学方程式为。

（4）途径二，写出由A生成B的化学方程式为。

4.（2021・广东广州•统考一模）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳

试卷第2页，共12页

元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体（芯片、CPU等）、耐高温材料、光导

纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、

能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。

①硅原子结②碳原子结③金刚石结④石墨结构⑤C60结构

构示意图构示意图构示意图示意图示意图

根据所学知识和上图所示的信息，回答问题：

（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示；硅元素化学性质

与碳元素相似的原因是;硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为:

（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，其变化过程的微观

解释是;

（3）1993年，结构和性能与C60相似的Sieo诞生了，Sieo的硬度超过了金刚石的硬度。

下列关于Si60的说法不正确的是。

A.它是由分子构成的物质B.它的一个分子中含有60个原子

C.相对分子质量是1680D.它是含硅的化合物

（4）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母稀土金属车市是一种银灰色的金

属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铀，其水溶液为微红色。铀元素

在周期表的相关信息如图所示。

58Ce

140.1IX

①锦原子的核内中子数为；

②钵与稀硫酸反应，产物中锦元素化合价为+3,反应的化学方程式为,反应的

现象为o

③硝酸钠钱，分子式为（NHACe（Nθ3）6,常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含钝化

合物。（NH4）2Ce（NO3）6中Ce元素的化合价为。

5.（2021•广东广州•统考二模）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要学科

思维方法，请你根据下列情境信息回答相关问题：

（-）中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、钺、锌等元素相对原子质量的新值，

被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中睇元素原子结构示意图如下图所示:

(1)锦属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)睇原子的核电荷数是

(3)睇原子最外层有个电子。

(-)下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题:

C)-氢原子

•一氧原子

久氮原子

(1)图示中的物质，属于单质的是(填化学式)。

(2)该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是

(3)该反应前后，化合价发生了变化的元素是(填元素符号)，该元素在图示相

关物质中的最低化合价是。

6.(2021.广东广州・统考二模)(1)高铁酸钾(K2FeO4,暗紫色固体)是一种新型、高

效、多功能的水处理剂。K2FeO4中Fe的化合价的是。该物质属于(填“酸”

或“碱”或“盐”或“氧化物”K下图分别是某浓度的K2FeO4溶液在不同PH和温度下c

(FeOj)(C表示某种浓度)随时间的变化曲线。

mLO»

9

(

o.O

-NjpH=11.50

to.O

oso.

əo..76

巴

3o.ɔ-^pH=4.74*^**∙_

O

(

M

o

U

J

)

/

(

之

O

S

J

l

试卷第4页，共12页

根据以上两图，说明配制K2FeO4溶液的注意事项O

(2)某固体混合物可能含有CUSO4、CaCo3、Na2CO3>KOH中的一种或两种，为了

确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A0

步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过

量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。

①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是。

②设计实验进一步确定混合物组成，实验操作是：。

7.(2021.广东广州.统考一模)氨水(其主要成分为一水合氨，化学式为：NH3H2O)

也是一种常见的碱，是由氨气(化学式为：NH3)溶于水形成的溶液，氨气极易溶于水,

溶解后，大部分氨气与水反应生成了一水合氨(化学式为：NH3H2O),NH3∙H2O在水

溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NHJ和OH'氨水很不稳定，容易放出

有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：

(1)氨气中氮元素的化合价为：。

(2)打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子o

(3)将一片有酚醐的干燥纸条和一片有酚酸的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NE中，

现象是：。

(4)仿照甲画出此时乙中氨水溶液组成的微观示意图。(水分子不用画出)。

乙：氨水

8.(2021・广东广州•统考一模)磷酸钙［Ca3(PO4)2］是一种白色晶体或无定形粉末，难溶

于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营

养增补剂、缓冲剂、PH值调节剂等。

(1)磷酸钙含有的阴离子是(填离子符号)，其中磷元素的化合价是价。

(2)磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水

的(填物质类别)和磷酸。磷酸的化学式是»

(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Ca?(PQ4),的方案(要求依据两种

不同的反应规律)。完成表:

方预测反应的方程

原料1原料2依据的反应规律

案式

Na3PO4溶两种盐反应生成两种新盐，生成物中

①——

液有沉淀

—

②———

9.（2021・广东广州•统考一模）家居洁净是健康的重要保障，下表是几种家用清洁剂的

功能和有效成分

名称洁厕灵84消毒液炉具清洁剂

清除厕所污垢与异清洁厨房顽固油

功能漂除衣物污渍，消毒地板与家具

味污

有效成

HCINaClONaOH

分

（1）抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液是一种重要的消毒剂。

①次氯酸钠中含有的原子团是（填离子符号），次氯酸钠中氯元素化合价为

②84消毒液的使用过程中要注意安全，切不可以与洁厕灵混合使用，否则会生成有毒

气体（CL）,生成物还有水和一种氯化物，写出反应方程式o

（2）下列关于氢氧化钠的认识正确的是。（填字母）

A在空气中容易潮解并变质，需要密封保存B俗称纯碱

C能用于中和酸性土壤D去油污的原理是乳化作用

（3）盐酸是一种常见的酸，是重要的化工产品，用途非常广泛。

①在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象。下列有关

HCl气体和盐酸的说法正确的是（填字母）

AHCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质

B用湿润的PH试纸测定盐酸的酸碱度会导致PH值偏大

试卷第6页，共12页

C向盛有CaeO3固体的试管通入氯化氢气体，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体

DHel气体和CCh气体溶于水后，溶液中都产生氢离子

②在盐酸中加入过量的镁条，充分反应，可能观察到的现象为，画出反应前后

溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：

反应前反应后

10.(2021.广东广州.二模)类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系,

构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维

图。

碳元素↑

化合价deNaHCO

+4-3

-------------4C

0・b

a

氧化物单质酸X类别

图1

D+∙强∙o+□o氢原子

碳原子

甲乙丙TO氧原子

图2

(1)写化学式：a.

(2)X处对应物质的类别是

(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁

中微粒的图示为,乙对应的物质表现出了性(填"还原”或"氧化”)。

(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成

下列表格：

转化类型转化的化学方程式反应用途

工业炼铁

碳元素化合价升—

高

—炼铜的置换反应

碳元素化合价不

NaHCθ3+HCl=NaCl÷CO2↑+H2O—

变

11.（2021.广东广州.统考一模）填写下列空白：

（1）用适当的化学符号填空：

①2个硫离子；

②保持氮气化学性质的最小粒子;

③干冰;

④地壳中含量最多的元素;

⑤核外有10个电子的粒子（任填一个）。

（2）化学符号"NW'中，“2”的含义是；

（3）请将下列物质按照要求排列（填序号）：

①在a二氧化碳、b氢气、C氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是；

②在a.SO2、b.NazSCU、c.H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是。

（4）根据下列提供的物质，结合化学知识和生产生活实际，按要求填空：

葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化碳

①人体胃液中含有（填化学式），当其不足会出现消化不良等症状；

②人体血液中含有一定量的（填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、

疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。

12.（2020•广东广州•统考一模）回答下列问题：

（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3）属于

（填序号）。

（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式:N2H4+2H2O2=R+4H2O,

其中R的化学式为一»

（3）鸨酸亚铁化学式为FeWo4,其中W的化合价是—，鸨酸的化学式是一。

13.（2020•广东广州•统考一模）抗击新冠肺炎所用到的物质，几乎都与化学有密不可分

试卷第8页，共12页

的关系，现实再次告诉我们学好化学具有非常重要的意义。请根据你所掌握的化学知识

回答下列问题：

（1）抗疫过程中使用的84消毒液等消毒用品，从组成成分上看，应都属于

（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）春节期间为确保抗疫物资能安全畅顺地运抵武汉，依然需要严查酒后驾驶。查酒

驾的原理是利用重铝酸钾（K2Cr2O7）遇乙醇可还原变色。其中K2Cr2O7中铭元素的化

合价是o而该反应的还原产物是硫酸铝，已知硫酸铝中铭元素为+3,

其化学式为.

（3）CnS与Fe2O3一样也可以溶于稀硫酸，并生成对应的硫酸盐，请写出该反应的化

学方程式：；从微观的角度看，所得到的硫酸铭溶液中所含的离子有

（填离子符号）。

14.（2020∙广东广州•统考一模）化学与生活密切相关。请回答以下问题：

（1）酒精检测仪中装有重铝酸钾（K2Cr2θ7）.K2Cnθ7中铝元素（Cr）的化合价为»

（2）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，

试写出Cfio在空气中完全燃烧的化学方程式_______。

（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表

示）O

15.（2020•广东广州•统考一模）请阅读以下材料,并填空:混盐一般是由一种阳离子与两

种酸根离子构成的盐，如Ca（NO3）CL漂白粉中有一种混盐Cac）CI2（其中钙元素的化合

价为+2,氧元素的化合价为-2）。

（1）盐Ca（NO3）Cl中氯元素的化合价为。

（2）已知CaoCI2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（CIO-）,则另一种酸根离子为

。若将CaOCI2改写成如Ca（NO3）CI以两种酸根表示的形式，其化学式可

表为o

16.（2020.广东广州.统考一模）卤族元素包括氟（F）.氯（CD、澳（Br）＞碘⑴、碳

（At）o

（1）12表示一个（填“原子”、“分子”或"离子”）。

（2）固体碘受热升华，从微观角度分析，原因是：条件改变时，发生改变.

（3）碘酸钾（化学式为Klo3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

①请写出碘酸钾中碘元素的化合价是。

②请写出碘酸的化学式是o

（4）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连

接好线路发现灯泡亮。请画出氯化镁溶液的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注

（水分子不用画出）。

图1图2

17.（2020・广东广州•统考一模）工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。

（1）火法炼锌时发生如下反应：

高温高温高温

--

2ZnS+ɜθɔ............2ZnO+2SO2;2C+O22C0iZnO+COZn+CO2«

①化合物ZnS中Zn元素的化合价是,上述反应在鼓风炉中控制温度在IlO（TC至

1300°C进行，使生成的锌气化蒸镭出来，蒸储过程属于变化。

②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag,则理论上可以生成Zn的质量为g（用含a

的式子表示，可不化简）。

（2）湿法炼锌的原理是利用Cθ3%与Zn?+结合生成ZnCo3沉淀。某研究小组利用该原

理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：

实验编号初步处理的废液用量∕mLPH值反应时间∕min沉锌率％

a80063084.30

b8007.51085.27

c8007.53099.60

d8008.03099.55

①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响o

②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是（填编号）。工业生产中

采用实验（填编号）的提取条件更合理。

18.（2020.广东广州.统考模拟预测）2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防

护是抗击“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品

（如图）。

试卷第10页，共12页

(1)医用外科口罩可以阻挡70%的微细颗粒，能满足一般防护需要，制作材料主要是聚

丙烯。聚丙烯属于。

A单质B无机物C天然高分子材料D合成高分子材料

(2)84消毒液是次氯酸钠(Naelo)为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸,

次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为,

次氯酸的化学式为o84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，原因是:

次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气(Cb)和水，而氯气是一种有毒气体。该反

应的化学方程式为：。

(3)医用酒精是浓度为75%的乙爵(C2H5OH)溶液，能有效杀灭新冠病毒，具有可燃性。

下列说法正确的是(填序号)。

A乙醇属于有机化合物

B医用酒精的溶质是水，溶剂是乙醇

C可以大量携带医用酒精搭乘公交地铁

D使用医用酒精消毒时，应该远离火源

(4)学校现有30kg溶质质量分数为95%的高浓度酒精，要稀释成75%的医用酒精，需要

蒸储水kgo

19.(2020.广东广州.统考模拟预测)以化合价为纵坐标，以物质的类别(单质、氧化物、

酸、碱、盐等)为横坐标，在二维平面内绘制的图象叫价类图。如图是铁的部分价类图，

请回答：

单质氧化物碱盐物质类别

铁的部分价类图

(I)A点代表铁单质，E点表示的物质的化学式是。

(2)硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2,它代表的点是(填A-G)o

(3)F点代表的物质是Fe(OH)3,它与稀硝酸(HNO3)反应的化学方程式为

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.(1)N2OHNO2NaNO3(或其他硝酸盐)

Δ

⑵2Cu+Oz=2CuO

(3)烧杯②中酚酥溶液变红色浓

氨

类

Φ∣≡

【详解】(I)A点对应的是氧化物，且氮元素的化合价为+1价，其化学式为：N2OiB点对

应的是酸，氮元素的化合价是+3价，其化学式为：HNO2；C点对应的是盐，氮元素的化合

价为+5价，其化学式为：NaNO3；

(2)将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化

Δ

铜，反应的化学方程式为：2Cu+C½=2CuO;

(3)因为分子在不断运动，且氨气溶于水呈碱性，所以实验中可观察到的现象是烧杯②中

酚儆溶液变红色；氨气溶于水电离出钱根离子和氢氧根离子，微观粒子的种类如图所示：

浓

氨

类

ωl≡

2.(1)+2

一定条件

4Na+TiCl.4NaCl+Ti

答案第1页，共11页

(2)SiO2

高温小

Sio2+2C==Si+2CO个

【解析】⑴

根据化合物中正负化合价代数和为零，钛的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，所以铁的

化合价为+2价；TiCl4与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛和氯化钠，所以反应

一定条件

的化学方程式为：4Na+TiCl4八4NaCl+Ti；

(2)

石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2,二氧化硅和碳在高温下反应生成一氧化

高温.

碳气体和硅，其反应的化学方程式为：SiO2+2C-Si+2CO↑o

3.(0+1

(2)H3PO2Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO44<+2H3PO2

Δ

(3)碱2Bi(OH)3=Biq3+3H2O

Δ

(4)4Bi+3O2=2Bi2O1

【分析】⑴

次磷酸钠中钠氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设磷元素化合价为X,化合

物中正负化合价代数和为零；则(+1)+(+1)X2+X+(-2)X2=0,4+1；

(2)

酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；结合题(1)可知，次磷酸化学式为H3PO2。次

磷酸可由Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应制得，相关反应为Ba(H2PO2)2溶液与硫酸生成

硫酸铁沉淀和H3PO2，Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4J+2H,PO2。

(3)

碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则C为Bi(OH)3；为得到沉淀C,应向硝酸

锈溶液加入氢氧化钠等碱溶液；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，则B为

答案第2页，共11页

Δ

Bi2O3,由C生成B反应可以为Bi(C)H)3受热生成Bi2O3和水，2Bi(OH),=Bi2O,+3H2Oo

(4)

已知：物质A在氧气流中，加热可制得物质B；单质是由一种元素组成的纯净物，由A生

Δ

成B的反应可以为Bi和氧气加热生成Bi2O3,4Bi+3O2=2Bi2O3o

4.硅单质它们的最外层电子数相同SiCl4碳原子的排列方式不

同D822Ce+3H2Sθ4=Ce2(Sθ4)3+3H2↑银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色

变成微红色+4

【详解】(1)化学上"Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示硅单质；元素的化学性

质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硅元素化学性质与碳元素相似

的原因是它们的最外层电子数相同；硅元素通常显+4价，氯元素通常显-1价，所以硅元素

和氯元素组成的化合物的化学式为SiCLt,故填：硅单质；它们的最外层电子数相同；SiCl4；

(2)石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，这是因为碳原子的排列

方式发生了改变，故填：碳原子的排列方式不同：

(3)A、Si60是由Si60分子构成的物质，选项说法正确；

B、一个Si60分子中含有60个硅原子，选项说法正确；

C、Sieo的相对分子质量为28x60=1680,选项说法正确；

D、Si60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法不正确；

故选D；

(4)①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铺的相对原

子质量为140.1,左上角的数字表示原子序数，仙的原子序数为58,原子中原子序数=质子

数=58,相对原子质量+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=140.1-58≈82,故填：82；

②铀与硫酸反应生成硫酸铀和氢气，反应的化学方程式为2Ce+3H2SO4=Ce2(SCU)3+3H2T,

可观察到银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色，故填：2Ce+3H2Sθ4=

Ce2(Sθ4)3+3H2↑i银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色；

③(NH4)2Ce(NO3)6中镂根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，设铀元素化合价为x,

根据化合物中正负化合价代数为0,则有(+1)x2+x+(-l)x6=0,得x=+4价，故填：+4。

5.金属515N22：3N-3

【详解】(一)

(1)睇元素的汉字名称中有咋''旁，所以，锦属于金属元素；故填：金属。

答案第3页，共11页

(2)原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,根据核电荷数=质子数,

故锦原子的核电荷数是51；故填：51。

(3)原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧

线上的数字表示该层的电子数，睇原子最外层有5个电子；故填：5。

由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和一氧化氮,在催化剂的作用下反应生成水和氮气,

催化齐IJ

反应的化学方程式为：4N∕73+6ΛfO^=6H2O+5N2o

(1)单质是由一种元素组成的纯净物，反应涉及到的物质中，氮气属于单质，其化学式为:

N2;故填：N2o

(2)由化学方程式可知，该反应中，参加反应的X(NH3)与生成的Y(H20)的分子个数

最简整数比是：4:6=2:3;故填：2:3。

(3)NH3中氮元素的化合价为-3价，NO中氮元素的化合价为+2价，N?中氮元素的化合价

为O价，在该化学反应中，氮元素由-3价和+2价变成O价，其他元素的化合价没有改变，

氮元素的最低化合价为-3价；故分别填：N；-3。

6.+6盐低温、碱性条件碳酸钠取少量溶液A于试管中，加入过量氯化领

(氯化钙/硝酸钢/硝酸钙)溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酸溶液

【详解】(1)高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式中正负代数和为零，

可得铁元素显+6价，该物质属于盐：

由图可知，固定相同的时间，pH越大，LFeCU的稳定性越强，温度越高，K2FeO4越低，

故配制LFeCM溶液时应在低温、碱性条件下进行：

(2)步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A,说明

没有碳酸钙、因为碳酸钙难溶于水，也没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；

步骤H：取少量溶液A于试管中，滴加过量氯化镁溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀

盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉

淀，碳酸镁沉淀与稀盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水：氢氧化钾也能与氯化镁反应生成

氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解，但没有气体生成，所以氢氧

化钾可能有也可能没有。

①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠；

②为进一步确定混合物的组成，先向溶液中加入过量的氯化钢(或氯化钙、硝酸钢、硝酸钙)

答案第4页，共11页

溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚醐溶液，如果酚献试液变红，说明有氢氧化钾，如

果没现象，说明没有氢氧化钾0

故答案为：①+6；②盐；③低温、碱性条件；④碳酸钠；⑤取少量溶液A于试管中，加入

过量氯化钢(氯化钙/硝酸钢/硝酸钙)溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酸溶液。

7.-3在不停地运动有酚微的湿润纸条变红()

OH-y

【详解】(1)氨气中氢元素的化合价为+1,根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元

素的化合价为-3。

(2)打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动。

(3)NE不显碱性，NH3溶于水形成的氨水显碱性，所以将一片有酚猷的干燥纸条和一片

有酚献的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH.;中，现象是：有酚酸的湿润纸条变红。

(4)因为NH3∙H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NE+和0H。所以

氨水溶液中含有NH3∙H2θ∖NH4∖OH-(水分子未画出)。

8.P0：+5盐H3PO4氯化钙溶

液Na2PO4+SCaCI2=Ca3(PO4)2Φ+6NaCl磷酸溶液碳酸

钙2H,PO4+3CaCO,=Ca,(PO4)2+3H2O+3CO2T酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，

生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体

【详解】(1)磷酸钙是由钙离子和磷酸根构成的化合物，阴离子为磷酸根离子，符号为PO：;

设磷酸钙化合物中磷元素的化合价为X,依据化合物中各元素正负化合价代数和为O可知：

(+2)×3+[x+(-2)×4]×2=0,χ=+5,磷酸钙中磷元素的化合价为+5价；

(2)磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的氯化钙或硝酸钙，氯化钙或硝酸钙是由

金属阳离子和酸根离子构成的盐；磷酸中磷酸根是负三价，氢元素是正一价，所以磷酸的化

学式为H3PO45

(3)①磷酸钠与氯化钙溶液反应生成磷酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：

Na2PO4+SCaCl2=Ca3(PO4)2；+6NaCl,酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不

稳定，分解成为水和气体：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；

②依据复分解反应的条件：两种化合物参与反应有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发

答案第5页，共11页

生，磷酸和碳酸钙反应生成磷酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

2H,PO4+3CaCO,=Ca,(POJ2+3H2O+3CO2↑,依据的反应规律：酸与碳酸盐发反应生成新

酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体。

9.ClO+1NaClO+2HCI=NaCI+Cl?T+H?OABD镁条部分溶解，有大量

反应前反应后

【详解】(1)①次氯酸钠(NaClo)中的原子团为ClO1钠元素显+1价，氧元素显-2价，

设氯元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0,

则Λ=+l价。

②HCl和NaeIO发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，该反应的化学方程式为：

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2T+H2O。

(2)A、氢氧化钠在空气中吸收水分容易潮解并与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要

密封保存；故A正确：

B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；故B错误；极易溶于水，并且放出大量的热，故B

错误；，

C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故C错误，

D、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，而不是乳化；故D错误；

故选：Ao

(3)①A、HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，该选项说法不正确；

B、用湿润的PH试纸测定盐酸，相当于稀释，盐酸酸性减弱，溶液的PH值会偏大，该选

项说法正确；

C、向盛有碳酸钙固体的试管通入氯化氢气体，二者不反应，不能放出使澄清石灰水变浑浊

的气体，该选项说法不正确；

D、HCl气体和二氧化碳气体通入水后均产生了氢离子，该选项说法正确。

故填：BD；

答案第6页，共11页

②在盐酸中加入过量的镁条，镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是镁条部分溶解，有

大量气泡生成；

反应前溶液中的离子是氢离子和氯离子，反应后是镁离子和氯离子；反应前后溶液中存在的

离子示意图如下：

反应前反应后

10.CH4H2CO3盐8还

原Fe2O3+3CO-2Fe+3CO,2CuO+C-2Cu+CO2↑治疗胃酸过多

【详解】(Da处碳的化合价为-4价，氢化物的化学式为：CH4；

e物质为酸，碳的化合价为+4价，为碳酸，化学式是H2CO3。

(2)X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐。

(3)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个

氢分子，图示为8；由物质的变化可知，乙对应的物质在反应中夺去了水中的氧，表现出

了还原性。

(4)一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高,

高温

方程式是：Fe2O1+3CO-2Fe+3CO2i

碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，利用碳的还原性可以炼铜，在反应碳的化合

高温ɪ

价由0价变为+4价，化合价升高，方程式是：2CuO+C-2CU+CO2↑,该反应是一种单

质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由于碳酸氢钠与稀

盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。

2

H.2S-N2CO20Ne表示一个氮分子由两个氮原子构

成acbcabHClCeHnOe

【详解】(1)①离子符号前面数字表示离子个数，故填：2S∖

②保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2。

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③干冰是二氧化碳，故填：CO2。

④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：0。

⑤氟原子和外10个电子，故填：Neo

(2)元素符号右下角数字，表示一个分子中含有某种原子的个数，故填：表示一个氮分子

由两个氮原子构成。

(3)①二氧化碳相对分子质量12+16x2=44,氢气相对分子质量1x2=2,氮气相对分子质量

14×2=28,故相对分子质量从大到小的顺序是acb,故填：acb。

②氧元素-2价，根据化合价代数和为零，SCh中硫元素化合价+4价，同理硫酸钠中硫元素

+6价，硫化氢中硫元素-2价，故硫元素化合价由低到高的顺序是cab,故填：cab。

(4)①人体胃液中含有盐酸，当其不足会出现消化不良等症状，故填：HCh

②人体血液中含有一定量的葡萄糖，其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，

故填：C6Hi2O6o

12.②⑥N2+6H2WO4

【详解】(1)硅酸钙(CaSic)3)是不同种元素组成的纯净物，则属于化合物；硅酸钙由金属

离子和酸根离子构成，则属于盐，故选②⑥；

(2)由N2%+2Hq2=R+4HQ可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在R

中，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，R的化学式为N2。

(3)铁元素显+2价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：(+2)+x+(-2)x4=0,则k+6价，则鸨酸的化学式是：H2WO4O

3+2

13.混合物+6价Cr2(SO4)3Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2OCr,SO4-

【详解】(1)84消毒液是溶液，含多种物质，是混合物。故填：混合物。

(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为0,设Cr的化合价为X,2+2x+7x(-2)=0,x=6o

故填：+6价。

根据化合价写化学式，硫酸铭中铭元素为+3价，硫酸根为-2价，所以硫酸铭的化学式为：

CΓ2(SO4)3。

(3)Cr2O3与于稀硫酸反应生成硫酸铭和水，化学方程式为：

Cr2O3+SH2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O。

3+2

(4)硫酸铝是由离子构成的，在水中会解离出Cr",SO?'o故填：Cr,SO4O

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14.

+6C6O+60026OCO2NaHCO3+Hα=NaCl+H2O+CO2↑

【详解】(1)钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设络元素的化合价为X,

根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,(+1)×2+x×2+(-2)×7=0,x=+6,故填+6。

(2)C60与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

点燃

C6o+60θ2^^60Cθ2o

(3)碳酸氢钠能够与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式

写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑O

15.-1Cl-CaCIOCl

【详解】(1)钙元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，设氯元素的化合价为X,

根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+(-1)+x=0,x=-∖,故填-1。

(2)次氯酸根的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的

代数和为零，则另一个氯元素的微粒的化合价为-1,即另一种酸根离子为氯离子，故填er；

由上述可知，CaoCI2中的两种酸根离子是次氯酸根离子和氯离子，所以其化学式可表为

CaClOCl,故填CaCIoC1。

16.分子分子间间隔+5HIO3

【详解】(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符

号前加上相应的数字。12表示一个碘分子。

(2)固体碘受热升华，碘分子间间隔变大，所以从微观角度分析，固体碘受热升华原因是:

条件改变时，分子间隔发生改变；

(3)