广东省广州市2023-2024学年高三年级上册调研考试化学试卷

2024届广州市高三年级调研测试

化学

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列馆藏文物主要由金属材料制成的是

2.化学促进了科技进步与社会发展。下列说法正确的是

A.杭州亚运会的主火炬使用甲醇燃料，甲醇与乙醇互为同系物

B.我国科学家成功实现从CO2到淀粉的人工合成，淀粉属于无机物

C.科学家利用重离子加速器合成了新核素22Th,2案如与X；Pb互为同位素

D.“北斗三号”导航卫星上锄原子钟的精度国际领先，锄是第HA族元素

3.建设美丽家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A.新衣扮靓迎佳节,聚酯纤维的主要成分是纤维素

B.均衡膳食助健康,食物中的蛋白质可水解为葡萄糖

C.千家万户通光纤,二氧化硅可用于生产光导纤维

D.能源产业助环保,煤的干储是物理变化

4.化学家舍勒将软镒矿（主要成分是MnCh）与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验,

能达到预期目的的是

分浓盐酸

饱和

MnO2-NaHCOj溶液

A.制取氯气B.净化氯气

一^IF3-

C.收集氯气D.制备漂白液

5.一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.能使酸性KMnCU溶液褪色

B.最多能与2倍物质的量的NaOH反应

C.能与NaHCO3溶液反应生成C02

D.能与浓澳水发生加成反应和取代反应

6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项项目化学知识

A焙制蛋糕加入小苏打作膨松剂Na2co3可与酸反应，

B用84消毒液清洁家居用品含氯消毒剂具有氧化性

C用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管聚乳酸在自然界易降解

D喷洒波尔多液防治农作物病害重金属离子可使蛋白质变性

7.口比咤(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHC1)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液

的叙述正确的是

A.水溶液的pH=2

B.加水稀释，pH降低

+

C.水溶液中:C(C1-)=C(C5H5NH)+C(H)

++

D.水溶液中:C(C1)>C(C5H5NH)>C(H)

8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

B.b既可被氧化，也可被还原

C.d与水反应只生成e

D.“雷雨发庄稼”包括b—c—d—e的转化

9.如图装置能保护埋在潮湿土壤中的钢铁输水管，减缓钢铁输水管的锈蚀。下列说法不正确的是

A.钢铁被腐蚀时电极反应为Fe-2e=Fe2+

B.该装置利用了牺牲阳极法进行防腐

C.该装置钢铁输水管是电池的正极

D.该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁

10.将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是

<湿润

渔®

1苴色

品

红

石蕊

试

纸

试城

酸性KMnO,

溶液

A.Cu与浓硫酸反应，体现H2s04的酸性和氧化性

B.蓝色石蕊试纸变红，说明SO2是酸性氧化物

C.品红试纸和酸性KMnCU溶液均褪色，体现SO2的还原性

D.Na2s溶液中出现淡黄色浑浊，体现SO2的氧化性

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、Cl2>H2,NaOH等物质，下列说法正确的是

A.l.Omol/LNaCl溶液中C「数目为NA

B.电解生成ImolCb理论上转移电子数为2NA

C.标准状况下22.4LH2的质子数为NA

D.40gNaOH固体中含有极性共价键的数目为2NA

12.乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g).・C2H50H(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压

强的关系[其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1],下列说法正确的是

A.pi>p2>p3

B.该反应的AH〉。

C.M点C2H50H的平衡产率为20%

D.恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大

13.下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A常温下Na在空气中被氧化成Na2O2金属钠保存在煤油中

B装有的密闭烧瓶浸泡在热水中颜色变深转化为的反应吸热

NO2N2O4NO2

C向A1C13溶液中滴加氨水产生A1(OH)3沉淀A1(OH)3加热分解生成A12O3

D将甲苯加入酸性KMnCU溶液中紫红色褪去甲苯分子中含有碳碳双键

14.下列反应的方程式书写不正确的是

A.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2(D(g)+2Fe呈典Fe2O3+3H2

B.金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

C.Na2cCh溶液处理水垢中的CaSCU：CO；一(aq)+CaSC)4(s)二-CaCC)3(s)+SO；(aq)

+

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H=SO2t+Si+H2O

15.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分

布，M与E为第VIA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金

属元素。下列说法正确的是

A元素电负性：Y>E>Z

B.简单氢化物沸点：Y>E>M

C.第一电离能：Y>E>X

D.ME3和ME：的空间结构均为平面三角形

16.我国科学家研发了一种新型Zn-CCh水介质电池，其工作原理如图所示。工作时H2O在双极膜界面处解离

成H+和0H;放电时下列说法不正确的是

双极膜

ACCh在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

B.正极区溶液的pH减小

C.负极的电极反应式为Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.每生成Imol甲酸，双极膜处有4molH2O解离

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(14分)

某小组通过下列实验测定可逆反应Ag++Fe2+-Fe3++Ag1的平衡常数。

⑴配制FeSCU溶液

由FeSCUIHzO固体配制lOOmLO.O40moi/LFeSCU溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、(从下

列图中选择，写出名称)。

(2)验证反应Ag++Fe?+.Fe3++AgJ是可逆反应

实验I：将0.010mol/LAg2s溶液和0.040mol/LFeSO4溶液(pH=l)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄

色。

①取实验I反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号操作及现象结论

1取上层清液，上层清液呈黄色存在Fe3+

2取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体存在Ag

3取上层清液，滴加NaCl溶液，产生_________存在Ag+

4取上层清液，滴加_______(填化学式)，产生蓝色沉淀存在Fe2+

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为0

②至少完成表格中实验(选填1、2、3、4),可证明该反应为可逆反应。

(3)测定反应Ag++Fe2+.Fe3++Ag；的平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c(Fe2+),再计算得出c(Ag+)和c(Fe3+),进而求算出平衡常数K.

实验II：室温下，待实验I中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用cimol/LKMnCU标准溶液滴定

Fe2+,达到滴定终点记录消耗KMnCU标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO’标准溶液的体积为

ViinLo

①计算平衡时c(Fe2+尸,平衡常数K=(用含V、ci、Vi的计算式表示)。

②若取实验I中的浊液进行实验H,会使测得的平衡常数K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，原因是

(用化学平衡移动原理解释)o

18.(14分)

钱、褚均是重要金属，一种从炼锌矿渣［主要含铁酸错GeFezCh、铁酸保Ga2(Fe2(D4)3、铁酸锌ZnFezCU］回收

钱、褚、锌的工艺流程如下：

HSOSOHSNHjNaOH

2422【碱'溶>［电解|-*

炼锌矿渣酸浸还原沉铸一分离—*1|沉镇—•*Ga(OH)3Ga

Fes。,溶液ZnSCU溶液

GeS2_|Mk|—呼—GeCl4幽GeO?至星-Ge

HC1NaC103残余物

36175

已知：①25℃时，Ksp[Ga(OH)3]=3.0xlO-,Ksp[Zn(OH)2]=2.5xl0,Kb(NH3H2O)=1.75xl0-=

②Ga与Al同主族，化学性质相似。

回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为o

⑵“酸浸还原”中，GazTezOS转化为Ga3+和Fe2+,该反应的离子方程式为。

⑶“沉钱"所得ZnSCU溶液中Zi?+浓度为0.25mol/L,25℃时，为了提取尽可能多的Ga3+且避免Ga(OH)3中混

入Zn(OH)2沉淀，需要调节溶液pH小于,此时“沉钱”所得滤液中C(NH3-H2。)c(NH：)(^“>”y

或，=")。

(4)“碱溶”时发生反应的化学方程式为0

(5)用惰性电极电解ZnSCU溶液，可获得金属Zn,电解后的残余液可返回到________工序循环使用。

⑹“氧化”所得产物经过“蒸储”可获得GeCl£沸点为84℃),“蒸储”所得残余物主要含有NaCl和S。

①GeCL的晶体类型是。

②“氧化”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

(7)Ge晶体具有金刚石型结构，其晶胞结构如图所示。

①晶体中与Ge原子距离最近且相等的原子个数为o

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子A

的坐标为(；，；，0),则原子B的坐标为0

19.(14分)SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的SO2=

(1)该反应体系主要涉及以下反应：

SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(l)+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+SO：(aq)AHj

Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H7O(1)AH2

该体系还涉及以下反应：

a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq)AH3

b)2H2so3(aq)+C)2(g)=4H+(aq)+2SO：(aq)AH4

c)2so2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H+(叫)+2SO：(aq)AH5

①根据盖斯定律，SO2吸收反应的AH尸(写出一个代数式即可)。

②SO2中心原子的杂化方式为o

(2)对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。

①pH=2.0时，在10~20min内，Fe?+的平均氧化速率=。

②图1中0~20min内Fe?+的平均氧化速率与pH的关系是。

0.061.0

T

I

0.05

O0.8

U

I0.04

®0.6

/

闫0.03b

翠0.4

鼎

+

%0.2

H

0.0

-3-2-1023

lgc(C。

图1图2

(3)Fe2+会与溶液中的Cl-形成配合物，影响SO2的去除效率。溶液中Fe3+及其与Cr形成的微粒的浓度分数a

随Igc(Cl-)变化的关系如图2所示。

①由图2可知，某盐酸酸化的FeCb溶液中c(Cr)=3mol/L,继续通入少量HC1,主要发生的离子反应方程式

为(已知：炮3=0.5)。

②下列关于图2中M点溶液说法正确的有(填字母)。

A.加入少量NaCl固体，平衡时c(CD不变

B.加入少量NaCl固体，平衡时、FeC「)减小

c(FeCl；)

c(FeCl+)

C.加入少量NaOH溶液，平衡时一:+2—不变

c(Fe3+)c2(Cr)

D.加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小

③当c(C「)<0.1mol/L时，FeCb、FeC5的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡:

Fe3++Cl-.FeCl2+,FeCl2++Cr-FeCl；。已知M点Fe3+起始浓度co(Fe3+)=amol/L,C1起始浓度

co(Cl)=bmol/Lo平衡时，c(Fe3+)=xmol/L,c(FeCl2+)=ymol/L,c(FeCl；)=zmol/L,贝Ux、y、z之间的关系式为

=a；计算M点c(C1)=mol/L(用含a、b的代数式表示)。

20.(14分)

化合物vii为某种用于治疗哮喘的药物的中间体，其合成路线如下:

(l)iv的分子式为,iv中含氧官能团的名称为(写一种)。

0H

CH2H

HOHfyCH2OH(y°

(2)反应①的产物除、=/,还有、,前者的沸点高于后者，原因是

(3)根据化合物vi的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

aH2,催化剂—

乂

b——氧化反应(生成有机产物)

(4)反应⑥分两步进行，第一步为加成反应，第二步的反应类型是

一父一、

(5)醇类化合物X是的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰。已知同一个碳原子上连有

两个-OH不稳定，X的结构简式为(写一种)，其名称为_______________=

H0杪一O-FO机

(6)利用反应③的原理，以化合物Y和HCHO为原料制备的单体的合成路线为:

OHC—<z>—CH2C1

Y—V—-Z—单体

基于上述合成路线，回答下列问题：

(a)Y的结构简式是_______________________

(b)由合成Z的化学方程式是.(注明反应条件)。.

广东省广州市2023-2024学年高三上学期调研考试

化学试题参考答案

一、选择题

1-5：BACDB6-10：ADCDC11-16：BCBACD

二、填空题

17.(1)胶头滴管、100ml容量瓶(2)①白色沉淀K3[Fe(CN)6]溶液

5CV

5CV。02-寸)

++

A