化学-贵州省六校联盟2024届高考实用性联考（三）试题和答案

2024届贵州省六校联盟高考实用性联考卷（三）化学试题注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H―1Li―7C―12O―16P―31S―32Fe―56一、选择题：本题共14小题，每题3分1．化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是()A．不插电的暖贴发热原理是化学能转化为电能B．葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性D．纤维是人们生活中的必需品。天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维2．下列化学用语表示错误的是()A．H2O的VSEPR模型：B．基态N原子的轨道表示式：C．C2H4的电子式为D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为5NAB．标准状况下，33.6LSO3中含有分子的数目为1.5NAC．1molCH（碳正离子）中含有的电子数为10NAD．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA4．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3+、NO、HCO、Al3+B．加入铝片能生成H2的溶液：Na+、Ba2+、Br-、I-C．0.1mol/L草酸溶液中：Na+、Ca2+、MnO、Br-D．0.1mol/LNaHS溶液中：Cl-、K+、SO-、Cu2+5．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是()ABCD制备少量NaClO制备溴苯并验证有HBr产生除CCl4中的Br2提纯高锰酸钾6．黄酮哌酯是一种解痉药，其结构简式如图1所示。下列说法正确的是()A．分子式为C24H25O4NB．其中含氧官能团有2种C．1mol该有机物能消耗2molNaOHD．该分子中C、N、O原子均采用sp2杂化方式7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，且无空轨道；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的外层电子数是最内层电子数的9倍；W的某种核素的质量数为56，中子数为30。下列说法不正确的是()A．四种元素电负性最大的是XB．Y和Z的氯化物中熔点较高的是YC．X、W、Y第一电离能顺序依次减小D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性8．下列实验设计可以达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A检验Fe(NO3)2晶体是否已经氧化变质将少量Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红B检验待测液中含有Na+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象C制备Fe(OH)3胶体将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止D室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱9．实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”，生产乙醛酸（HOOC―CHO原理如图2所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。下列说法正确的是()A．以铅酸蓄电池作为直流电源进行电解，M极接Pb电极B．阴极区溶液pH下降C．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+HOOC-CHO+H2OD．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol10．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图3所示（白球代表N，黑球代表Ti）。已知a点原子的分数坐标为,,。下列说法A．基态Ti原子的价层电子排布式为3d54s2B．晶体中距离N最近的N有6个C．该晶胞中含有6个Ti原子和4个N原子D．该晶胞中b点原子的分数坐标为(1,1,0)11．生物质脂肪酸脱羧机理为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历程如图4，下列说法错误的是()A．光催化脱羧反应不需要高温或有毒试剂，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法.+RCH2.C．RCH2COO与RCH2均可稳定存在D．烷基自由基在富氢表面发生还原反应12．硫酸是重要的化工原料，我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①高温催化剂4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2OH2SO4。生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得焦硫酸（H2S2O7，也可以表示为H2SO4.SO3将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84g.cm一3、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是()A．每生成1molSO2时，转移5.5mol电子B．焦硫酸钠（Na2S2O7）的水溶液呈酸性C．质量分数为98%的浓H2SO4，物质的量浓度为18.4mol/LD．浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化13．多晶硅生产工艺流程如图5。下列说法错误的是()A．粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率B．该流程中可以循环使用的物质是HCl、H2C．为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施为增大SiHCl3浓度D．SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为+2H24SiHCl314．常温下，向20mL0.1mol.L一1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中lg与lg的关系如图6所示。已知Ka(HA)=1.6x10一4，下列说法错误的是()C．滴加过程中水的电离程度在减小1514分）高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，一种以Mn、Fe及MnO2为原料制备高铁酸钾和MnO2的流程如图7所示。回答下列问题：（1）K2FeO4中Fe的化合价为。该反应的ΔH<0，则该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进（3）用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，写出电解法制备MnO2时的阳极反应式：。（4）已知固体B制取K2FeO4的过程中会生成两种盐，写出该反应的化学方程式：。（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因：。（6）LiFePO4的晶胞结构示意图如图8所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体空隙，它们通过共顶点、共棱形成空间链状结构。①下列状态锂中，失去一个电子所需能量最大的是（填序号）。ABCD②该晶胞呈长方体，晶胞边长分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度可表示为3 1614分）贵州是国内唯一兼具高海拔、低纬度、寡日照、多云雾适宜种茶制茶条件的茶区，是国内业界公认的高品质绿茶重要产地。茶叶中有两种含量最多的功效成分，一是咖啡因，它易溶于水、乙醇、氯仿，二是茶多酚，是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5~10倍它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。实验室提取茶多酚主要实验步骤如下：1．准备工作：称取适量干燥的绿茶样品，并将其粉碎成细粉末。2．提取：称取10g茶叶末，用滤纸包好，按如图9装置进行提取操作。3．分离：将提取液分别过滤后合并滤液，并将滤液按1∶2的体积比与氯仿混合，并搅拌均匀，再用分液漏斗静止分层。取上层液按1∶2体积比加入乙酸乙酯，混合均匀后搅拌3~5分钟，然后倒入分液漏斗中静置，最后分层，操作2次，合并萃取液，用水浴加热减压蒸馏除去乙酸乙酯。4．浓缩：趁热将残液移入洁净干燥的蒸发皿，用蒸汽浴继续浓缩至近干5．结晶：冷却至室温，移入冰箱冷冻干燥，得到白色粉末状的茶多酚粗制品。将粗制品用蒸馏水进行1~2次重结晶，得到茶多酚精品。回答下列问题：（1）步骤2中滤纸包好的茶叶末装入中，圆底烧瓶内加和适量乙醇，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是。（2）步骤3中氯仿的作用是。（3）下列关于萃取过程中振摇操作的示意图，正确的是（填序号）。ABC（4）与常压蒸馏相比，减压蒸馏的优点是。（5）在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFeFe(CN)6对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图10所示：-6g茶多酚标准液浓度与A的关系称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=0.800，则产品的纯度是（以质量分数表示）。1715分）尿素是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥，是首个由无机物人工合成的有机物。以CO2等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。按要求回答下列问题。（1）1828年，德国化学家维勒使用无机物质氰酸银（AgCNO）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2。①该反应的化学方程式是。②NH4Cl晶体中含有的化学键有（填序号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键（2）CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2的能量变化如图11所示，写出该反应的热化学方程式：。（3）在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。A．单位时间内每消耗44gCO2，同时生成18gH2OB．容器中混合气体平均摩尔质量不变C．p(CO2)=2p(NH3)D．H2O的分压保持不变（4）在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，测得CO2的平衡转化率与起始投料比[η=,η分别为1∶1、2∶1、3∶1］和温度关系如图12所示。（1）曲线a代表的投料比为；（2）若T1℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，NH3分压的平均变化率为kPa.min一1，M点对应条件下的分压平衡常数为(kPa)一2（列出计算式即1815分）氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法回答下列问题：（1）A→B的反应类型为