河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高一年级下册期末考试化学试题

河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高一下学期期末考试

化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

ɪ.《物理小识》是一部小百科式自然科学与技术书，其中载有：“有碉水（一种常见无机

酸），剪银块投之，则旋而为水。‘‘下列说法错误的是

A.雨水可能指硝酸B.硝水与银发生置换反应

C.雨水适合用棕色细口瓶保存D.工业上常用热分解法冶炼银

【答案】B

【详解】A.由信息，常见无机酸雨水可溶解银，可能为硝酸，A项正确；

B.银单质与硝酸生成硝酸银、氮氧化物和水不属于置换反应，B项错误；

C.硝酸见光分解，适合用棕色细口瓶保存，C项正确；

D.氧化银等银的化合物不稳定，受热分解生成银单质，工业上常用热分解法冶炼银，

D项正确；

答案选B。

2.我国提出争取在2060年前实现碳中和，即CCh的排放总量和减少总量相当。下列对

实现中和最直接有效的措施是

A.火力发电时向燃煤中加入生石灰固硫B.用天然气代替汽油作机动车燃料

C.将CCh重整为甲酸、二甲醛等化工原料D.用混凝土路面取代沥青路面

【答案】C

【详解】A.燃煤固硫不能减少二氧化碳排放，A错误；

B.用天然气代替汽油作机动车燃料未明显减少碳排放，B错误；

C∙将CO2重整为甲酸、二甲醛等化工原料体现碳的排放和吸收或利用的总量相当，C

正确；

D.用混凝土路面取代沥青路面不能直接有效地达到CO2的排放总量和减少总量相当，

D错误；

答案选C。

3.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A.用灼烧的方法区分真丝织品和棉麻织品

B.油脂、纤维素等高分子均能在人体内水解

C.煤的干储和石油分储均属于物理变化

D.生活垃圾大部分用于堆肥,无须分类处理

【答案】A

【详解】A.真丝织品主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉麻织品主要

成分为纤维素，无此现象，A项正确；

B.油脂不属于高分子，纤维素在人体内不能水解，B项错误；

C.煤的干储是复杂的物理和化学变化过程，C项错误；

D.生活垃圾也需要分类处理，D项错误；

答案选A。

4.下列符号表征或说法正确的是

A.羟基电子式：：6：H

C.丙酸的结构简式：CH3CH2CH2COOH

D.聚乙烯的链节：一CH2-CH2—

【答案】D

【详解】A.羟基电子式为.g：H,A错误；

B.CF2CI2为四面体结构，B错误；

C.内酸的结构简式为CH3CH2COOH,C错误；

D.聚乙烯的链节为一CH2-CH2一，D正确；

故选D。

5.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是

A.目标产物的贮存方法B.增大目标反应的速率

C.提高目标反应的限度D.减少副反应和环境污染

【答案】A

【详解】A.目标产物贮存与反应条件无关，调控反应条件时不需考虑，A符合题意；

B.增大反应速率，可以提高生产效率，需要考虑，B不符合题意；

C.提高反应限度，可以提高反应物转化率或产物比例，需要考虑，C不符合题意；

D.生产条件中减少副反应和环境污染需要考虑，以达到绿色高效生产的目的，D不符

合题意；

答案选A。

试卷第2页，共14页

6.下列关于有机物的说法正确的是

A.正丁烷与2-甲基丙烷互为同系物

B.戊烷、异戊二烯和四氯化碳均属于燃

C.苯分子中既存在碳碳单键又存在碳碳双键

D.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数

【答案】D

【详解】A.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2”原子团的有机化合物；

同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；正丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体，

A错误；

B.只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烧；四氯化碳含有氯元素，不属于燃，B

错误；

C.苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的相同且特殊的共价键，存在π键，C错误；

D.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，为体积含量，D正确：

故选D。

7.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NEkNCh和Na2CO3∙lOH2CL下列说法错误的是

A.NH4NO3和Na2CO3∙lOH2O均属于电解质

B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量

C.冷敷过程环境温度会降低

D.其中的Na2CO3∙lOH2O可用水代替

【答案】B

【详解】A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或

在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；NH4NO3

和Na2CO3-IOH2O均属于电解质，A项正确；

B.由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B项错误;

C.冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C项正确；

D.硝酸镂溶于水为吸热过程，则其中的Na2CO3∙lOH2O可用水代替，D项正确。

故选Bo

8.下列物质应用与性质的对应关系错误的是

选项应用性质

A用浸泡过酸性KMno4溶液的硅藻土保鲜水果KMnO4有氧化性

B用白醋洗涤热水壶中水垢醋酸有酸性

C用乙酸乙酯作饮料中的香料乙酸乙酯难溶于水

D用锌筒作锌铳干电池的负极锌有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.KMnO4氧化乙烯以防止其起催熟作用，A正确；

B.用白醋洗涤热水壶中水垢利用醋酸的酸性，B正确；

C.用乙酸乙酯作饮料中的香料利用其无毒且有增香作用，C错误；

D.锌有还原性，可用作锌镒干电池负极，D正确；

答案选C。

9.银氢电池因其高能量密度、高重量比能量、充电速度快等优点而被广泛用作动力电

池，其装置示意图如图所示，放电反应为NioOH+MH=Ni(0H)2+M(M为储氢合金)。下

列说法正确的是

------------------------------

NiOOH/hMH

电解质溶液

V...............V

A.银氢电池属于一次电池

B.MH中氢元素的化合价为-1

C.电解质溶液适合选用碱的溶液

D.放电时，电解质溶液中阳离子向MH电极附近迁移

【答案】C

【分析】根据放电反应NiOoH+MH=Ni(0H)2+M(M为储氢合金)，可判断MH为电源

的负极，被氧化，化合价升高，Nie)C)H为电源的正极，被还原，化合价降低，放电时,

电解质中阳离子移向正极。

【详解】A.由信息，银氢电池可充电，属于二次电池，A项错误；

B.M为储氢合金，一般H以原子形式储存在金属空隙中，因此H显O价，B项错误;

C.NiOOH,Ni(OH)2均会溶于酸，故电解质溶液适合选用碱的溶液，C项正确；

D.根据分析，原电池中阳离子向正极(NiooH)定向移动，D项错误；

答案选C。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

试卷第4页，共14页

A.Imol新戊烷中含有的甲基数为4M

B.1molSO2与ImolO2混合反应，电子转移数为2M

C.标准状况下，22.4L氯仿含有的氯原子数为3M

D.46gNCh溶于足量水，所得溶液中含有的N/数为M

【答案】A

【详解】A.新戊烷的结构简式为(C(CH3)3,故Imol新戊烷中含有的甲基数为4NA,A

项正确；

B.SC>2与。2反应属于可逆反应，1molSO2与1molθ2混合反应电子转移数小于2NA,

B项错误；

C.氯仿在标准状况下为液体，不确定其物质的量，C项错误；

D.3NC>2+Hq=2HNθ3+NO,46gNCh的物质的量为Imo1,溶于足量水所得溶液中含

有ImOlNO],数目为IM,D项错误。

故选Ao

11.有机物M是制备某种黏合剂的原料，其合成路线如下。下列说法错误的是

一定条件CH9=CHOCH3

C2H7+CROH---------►-

3M

A.C2H2的结构筒式为CHmCH

B.CH3OH中所有原子可能处于同一平面

D.合成M的反应属于加成反应

【答案】B

【详解】A.C2H2的结构简式为CH三CH,A项正确；

B.成四个单键的碳原子为四面体结构，故CEOH中所有原子不可能处于同一平面,

B项错误；

C.M和的结构不同，分子式均为C3H6O二者互为同分

异构体，C项正确;

D.由反应原理知，合成M的反应属于加成反应，D项正确；

答案选B。

12.一定温度下，在密闭容器中加入一定量X,发生反应X(s).∙Y(g)+Z(g),X、Y的

物质的量与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

B.N点逆反应速率大于正反应速率

C.相同时间内，Y、Z的平均反应速率相等

D.增大X的物质的量，可加快反应速率

【答案】C

【详解】A.由图知，M点对应状态下反应物和生成物浓度均在改变，不属于平衡状态,

A错误；

B.N点对应平衡状态.正、逆反应速率相等，B错误；

C.Y、Z均为起始浓度为O的气体生成物，且计量数相等，故相同时间内，Y、Z的平

均反应速率相等，C正确；

D.X为固体，其用量不影响反应速率，D错误；

答案选C。

13.下列实验操作和现象能达到实验目的的是

选

实验操作现象实验目的

项

A将浓H2SO4滴到滤纸上滤纸变黑验证浓H2SO4的吸水性

向银氨溶液中加入葡萄糖溶生成银白色

B证明葡萄糖有还原性

液，水浴加热金属

试卷第6页，共14页

产生无色气

C将石灰石与石英混合后加强热比较碳、硅元素非金属性强弱

体

生成无色气比较乙醵中羟基氢原子与炫基氢

D向无水乙醇中加入一小块钠

体原子的活泼性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A∙浓H2SO4使滤纸碳化体现脱水性，A项错误；

B.葡萄糖将银氨溶液中+1价Ag还原为O价Ag,B项正确；

C.元素非金属性强弱比较一般用溶液中的反应，C项错误；

D.不能判定是羟基中氢还是煌基中氢参加反应生成氢气，D项错误；

答案选B。

14.朋(N2H4)通常为液态，可用作火箭发射的燃料,其燃烧过程的能量变化如图所示。下

A.热化学方程式为N2H4+O2=N2+2H2OΔH=(El-E2)kJ/mol

B.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

C.肺的燃烧热△W=-(E2-Ei)kJ/mol

D.其他条件均相同，若反应生成液态水，放出的能量大于(E2-E∣)kJ

【答案】D

【详解】A.热化学方程必须标明物质状态，A项错误；

B.由图知，该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能

量，B项错误；

C.物质的燃烧热是指可燃物燃烧生成稳定产物时放出的热量，氢元素对应的稳定产物

应为液态水，C项错误；

D.水蒸气转化为液态水是放热过程，故其他条件均相同，若反应生成液态水，放出的

能量大于(E2-E∣)kJ,D项正确;

故选：D。

二、工业流程题

15.海洋是巨大的资源宝库,蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用

的部分过程如图所示。

试剂X系列操作

而程f>Mg°

海带海洋→海水一匚粗盐(含泥沙、MgSO4、CaCl2等杂质)

12*■

淡水

浓缩Cl2热空气SC>2和水Cl2蒸镭、冷凝4n

----►------►------*---------*------►----------►液溪

酸化氧化吹出吸收氧化收集

回答下列问题：

(1)实验室“灼烧”海带时,所需仪器除酒精灯外还有。

⑵“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因为；"系列操作''主要

指、、煨烧。

(3)检验粗盐中含有SO：的操作和现象为«

(4)海水淡化的方法主要有、和反渗透法等。

⑸海水提演时，两次“氧化”反应的离子方程式(填“是”或“否”)相同；“吸收”

过程中主要反应的离子方程式为o

(6)液澳贮存时需要冷水液封,其原因为。

【答案】(1)三脚架、泥三角、用烟

(2)降低成本过滤洗涤

(3)取少量粗盐溶于水,用盐酸酸化后静置向上层清液中滴加BCCl2溶液产生白色沉淀

(4)蒸储法电渗析法

+

(5)是SO2+BΓ2+2H2O=4H+SO^'+2Br

(6)嗅单质微溶于水且密度大于水，加入少量水可防止液滨挥发

【分析】海水中加入熟石灰将镁离子变成氢氧化镁，再经过过滤、洗涤和灼烧可得到氧

化镁；海水可通过蒸储法、电渗析法和反渗透法进行淡化，除得到淡水外还得到粗盐；

海水经过浓缩酸化后通入氯气，将其中的漠离子氧化成溪单质，浪单质易挥发，通过热

空气将澳单质吹入盛有二氧化硫水溶液吸收塔内，漠单质和二氧化硫反应生成漠离子，

试卷第8页，共14页

再通入氯气将澳离子变为漠单质，从而实现了溟的富集，最后通过蒸馈、冷凝可收集到

液漠;

【详解】（1）灼烧固体要用到用埸，用烟要放在泥三角上，泥三角要放在三脚架上，故

实验室“灼烧”海带时，所需仪器除酒精灯外还有三脚架、泥三角、珀烟；

（2）“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是烧碱价格贵，成本高；从溶液

中分离出纯净固体的“系列操作”主要指过滤、洗涤、煨烧。

（3）由流程中粗盐组成知，检验粗盐中含有SOj的操作和现象为取少量粗盐溶于水，

用盐酸酸化后静置,向上层清液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明粗盐中含有S0：。

（4）海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法和反渗透法等。

（5）海水提浪时,两次“氧化”均为Cb氧化Br,故反应的离子方程式相同，“吸收”过程

中，主要发生S02与Bn生成澳化氢和硫酸的反应，离子方程式为

+

O2+Br2+2H2O=4H+SO^'+2Br.,

（6）少量液溟时可用冷水贮存的原因为溟单质微溶于水且密度大于水,加入少量水可防

止液浪挥发。

三、实验题

16.已知：AI4C3与水反应生成CH4和AI（OH）3。某同学在实验室中对CE的制备和性

质进行了探究。回答下列问题：

（I）Al4C3与水反应生成CH4和Al（OH）3的化学方程式为。

（2）甲烷的制取（如图甲所示）

①甲中仪器a的名称为；试剂X的作用为.

②制备CE时，用稀硫酸代替水的优点为o

③甲中收集装置适合选用乙中的（填大写字母）。

（3）甲烷与氯气的反应

将上述收集到的CH4充入注射器X中，硬质玻璃管Y中充入C12(两端用止水夹Ki、K2

夹紧)，在光照条件下按图丙装置进行实验。

CTK17K

【2

l⅛[]∣liumuɪlʌI=Y=1。Q=

XY

__/AgNC)3溶液

Z

丙

操作步骤实验现象解释原因

打开K1,将CH注入Y中，关闭K无明显现象CH4与Cb混合

将丙置于光亮处，使Y中气体反应——

充分反应后，恢复至室温，打开K2——

【答案】(I)Al4C3+ɪ2H2O=3CH4↑+4A1(OH)3

(2)分液漏斗干燥CK溶解Al(C)H%,防止其覆盖在AI4C3表面影响反应

进行(或降低原料利用率)A

(3)Y中气体颜色变浅.管内壁附着油状液体甲烷与CL在光照条件下发生取

代反应AgNO3溶液倒吸入Y中，且生成白色沉淀反应后气体物质的量减小,

HCl极易溶于水，HCl能与AgNo3反应生成AgCl

【分析】ALC3与水反应生成CE,通过甲中浓硫酸干燥后使用向下排空气法收集甲烷,

尾气需要处理防止污染空气；

【详解】(1)由信息可知，AI4C3与水反应生成CH4和AI(OH)3的化学方程式为

Al4C3+12H2O=3CH4↑+4A1(OH)3。

(2))①由装置图知，甲中仪器a的名称为分液漏斗，试剂X可选用浓硫酸，用于干燥

CH4。

②制备CH4时，用稀硫酸代替水的优点为硫酸可以溶解生成的Al(OH)3,防止AI(OH)3

覆盖在AI4C3表面影响反应进行。

③甲烷密度小于水、难溶于水，适合选用向下排空气法或排水法收集，排水法应短管进

气，故收集甲烷适合选用乙中A装置。

(3)甲烷与Cb在光照条件下反应生成油状的二氯甲烷、氯仿、四氯化碳.并使气体

颜色变浅；充分反应后气体物质的量减小，Y中压强减小，且HCl极易溶于水并能与

试卷第10页，共14页

AgNO3反应生成AgCl,故打开K2可观察到的现象为AgNO3溶液倒吸入Y中，且生成

白色沉淀。

四、有机推断题

17.丙烯(C3H6)是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关

系如图所示。

回答下列问题：

(1)高聚物A的结构简式为；若A的平均相对分子质量为21000,则其平均聚合

度约为。

(2)鉴别丙烯和B可选用试剂(只填一种试剂即可)。

(3)C有种同分异构体(不含立体异构)；E中官能团的名称为。

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)若D中O原子为MO,则由D和F制备G的反应结束后，反应体系中含有18。的物

质有(填化学名称)；该制备过程不能选用NaoH溶液接收产品，其原因

为。

+CH2-CH⅛

【答案】(1)I500

CH3

(2)酸性KMnO4溶液或滨水或溪的四氯化碳溶液中的一种

⑶2醛基

(4)2CH3CH2CHO+O2——!i!≡~>2CH3CH2COOH

(5)丙醇、丙酸、丙酸丙酯丙酸丙酯在NaoH溶液中会发生水解，降低产品

产率

-

FCH2—CH+

【分析】由信息推知：A为I,B为CH3CH2CH3,C为CH3CHCICH3或

CH3

CH3CH2CH2Cl,D为CH3CH2CH2OH,E⅛CH3CH2CHO,F^JCH3CH2COOH0

4^CH2-CH士

【详解】（1）高聚物A的结构简式为I；若A的平均相对分子质量为

CH3

21000,则其平均聚合度约为500。

(2)鉴别丙烯和丙烷可用酸性KMnO4溶液或溟水或滨的四氯化碳溶液等。

(3)C3H7Cl有CH3CHCICH3和CH3CH2CH2CI两种同分异构体(不含立体异构)；

CH3CH2CHO中官能团的名称为醛基。

(4)CH3CH2CHO催化氧化生成CH3CH2COOH的化学方程式为

催化剂)

2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOHo

(5)酯化反应的机理是醇断裂羟基中氧氢键、竣酸断裂竣基中碳氧单键，结合酯化反

应为可逆反应推知，若CH3CH2CH2OH中O原子为MO,则由CH3CH2CH2OH和

CH3CH2cooH制备∕γ°y的反应结束后，反应体系中含有18。的物质有丙醇、

0

丙酸和丙酸丙酯；丙酸丙酯在NaoH溶液中会发生水解降低产品产率，故该过程不能选

用NaoH溶液接收产品。

五、原理综合题

18.氢能作为公认的清洁能源正在脱颖而出，我国在氢能的开发和利用上处于世界领先

水平。回答下列问题：

I.已知：

i.C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)△H∣=+131.4kJ/mol

ii.CO(g)÷H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

⑴碳与CO2反应生成28gCO的反应热^H=o

(2)一定温度下，向IoL恒容密闭容器中充入1molCO和1molfhθ(g)仅发生反应ii,5

min末恰好达到平衡。用Co表示的正反应速率与时间的变化关系如图所示。

试卷第12页，共14页

①平衡体系中H2的体积分数为；CO的平衡转化率为。

②下列事实能说明反应i-定达到平衡状态的是(填选项字母)。

A.容器内气体压强不再改变

B.CO与H2的物质的量之比不再改变

C.消耗0.1molH2O同时生成0.1molCO2

③若6min时升高温度，则此时正反应速率(填“增大”、"减小''或"不变”)。

II.氢氧碱性燃料电池巳在航天、汽车等领域成功应用，其装置示意图如图所示。

~Θ-Θ∏

(3)正极的电极反应式为。

(4)若导线中通过1mole-的电量，理论上正极和负极上消耗标准状况下气体的体积之和

为L。

(5)若放电后电池中KOH溶液的密度为pg-cm∖质量分数为w。取55.0mL该溶液与

50.0mL等浓度的盐酸混合，所得混合溶液的密度为p2g∙cnτ3∖比热容为cJ∙(kg∙°C)-∣,

混合后溶液温度升高了t℃,假设溶液体积可以相加。则强酸与强碱反应的中和热△H=

kJ∕mol(用代数式表示)。

【答案】(D+86.3kJ∕mol

(2)40%80%