化学-河北省张家口市2023-2024学年高三上学期1月期末试题带答案

张家口市2023—2024学年度高三年级第一学期期末考试化学是符合题目要求的。1.中国文化源远流长，为世界留下了众多“文化财富”，下列“文化财富”所用主要材料属于有机物的是()A.万里长城B.蔡伦造纸C.司南之勺（指南针）D.秦始皇陵兵马俑2.下列实验室常见物质的贮存方法错误的是()A.KMnO4固体应贮存在棕色细口瓶中B.浓氨水与浓盐酸不能贮存在同一个试剂柜中C.贮存Na2SiO3溶液的瓶塞应是橡胶寨D.贮存液溴时，可在液溴上方加少量水3.下列有关有机高分子材料叙述正确的是()A.有机高分子材料均易燃烧B.有机高分子材料均是绝缘体C.烯烃加聚所得高分子材料均难降解D.只由一种单体缩聚生成的高分子材料属于纯净物4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将胆矾晶体加入浓硫酸中，固体变为白色浓硫酸具有脱水性，可脱去胆矾中的水分子B熔点：NaCl>KClC将少量苯酚加入浓溴水中，产生白色沉淀苯环能影响羟基上氢原子的活性D的颜色不变的转化率5.短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，其中R、Q位于不同周期，由这五种元素组成的某分子结构如图所示。下列说法正确的是()6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.20℃,101kPa下，11gCO2中所含原子数目为0.75NAB.1molN2与足量H2充分反应后转移的电子数目小于6NAD.标准状况下，22.4LC3H6中含。键的数目为8NA7.下列装置和试剂均合理且能达到实验目的的是()选项ABCD实验装置实验目的制备O2除去CO2中的Cl2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液验证Na2O2与H2O的反应为放热反应8.苯胺是合成染料的一种重要中间体。下列关于苯胺的说法错误的是()A.能发生取代反应和加成反应B.分子中碳原子采用sp2杂化C.核磁共振氢谱有3组峰D.苯胺分子间能形成氢键9.某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，从中提取Se的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.“酸浸”过程中硫酸被还原为SO2，可再利用至“还原”工序B.从CuSO4溶液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C.“氯化”过程中每生成1molH2SeO3，理论上转移电子的物质的量大于4molD.“还原”时发生反应的化学方程式为H2O+H2SeO3+2SO2=2H2SO4+Se10.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液滴在pH试纸上试纸最终变为白色次氯酸为弱酸B压缩2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系混合气体颜色加深加压后平衡逆向移动C将过量碳酸钠溶液加入苯酚的乳浊液中苯酚溶解酸性：苯酚>碳酸D向浓度均为0.1mol.L一1MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加少量NaOH溶液只产生蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]11.近年研究发现，电催化CO2和N2在常温常压下合成尿素［CO(NH2)2可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。下列说法正确的是()A.b电极接电源负极B.H+自左向右通过质子交换膜+D.理论上每生成0.3molO2，同时可生成18gCO(NH2)212.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：1相同时间内，某刚性容器中丙烯腈和丙烯醛产率与反应温度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.用该催化剂催化制备丙烯腈反应的最佳温度为350℃B.400℃后反应②可能达到平衡状态C.随温度升高C3H4O产率增大的可能原因是副反应速率增大D.相同条件下，提高NH，的分压可提高C3H3N的产率13.MgH2是一种重要的运输氢的材料，通常情况下，Q一MgH2为金红石型四方晶体结构，其晶胞结构如图A.H的配位数为3B.Mg2+位于H围成的八面体空隙中C.该晶体储氢质量分数约为66.7%D.该晶体密度为531g.cm一314.常温下，将体积均为V0的MOH溶液和HA溶液分别加水稀释至V，pH随lg的变化如图所示，已知，下列说法正确的是()A.Ka(HA)>Kb(MOH)B.水电离的电离程度：a>cC.将两溶液混合后最终pH>7OH)15.（15分）锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿（还含Fe3O4、MgO、SiO2等）制备锰的工艺如下图所示。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Mg2+开始沉淀的pH6.3沉淀完全的pH2.8回答下列问题：（1）能提高“酸浸”效率的方式为（任答两条“浸渣”的主要成分SiO2为共价晶体，其很难像CO2一样形成分子晶体的原因为。（2）“氧化”过程中导致H2O2利用率降低的原因为。（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为。（5）“电解”过程中溶液酸度过高，会降低电解效率，原因为；若用下图电解装置，离子交换膜应选用（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，其中a极发生的电极反应方程式为。（6）本工艺中可循环使用的物质是。16.（15分）NaClO2是一种重要的化工原料，在工业生产中常用作漂白剂、消毒剂等。实验室中可用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的方法制取NaClO2，现利用如下装置及试剂制备晶体：已知：ClO2是一种橙黄色有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，气体浓度较大时易发生爆炸。回答下列问题：（1）盛放NaClO3和Na2SO3的仪器的名称为。导管a的作用为。（2）装置A中NaClO3需稍微过量，目的是。（3）装置B的作用为。（4）滴加浓硫酸的过程中，需要打开K1不断地鼓入空气的目的是。（5）实验结束后还需要继续通入一段时间空气，至观察到（填现象）时，停止通空气，拆卸装置，分离出所得NaClO2。（6）NaClO2纯度的测定。步骤1：称量分离所得NaClO2固体ag配制成250mL溶液；步骤2：取出25.00mL所配溶液，加入硫酸酸化，后加入稍过量KI溶液充分反应；步骤3：向反应后的混合液中滴加几滴淀粉溶液，用cmol.L一1Na2S2O3标准溶液滴定至终点；步骤4：重复步骤2和步骤3两次，平均消耗VmLNaS2O3溶液。①步骤2中发生反应的离子方程式为。②所得NaClO2的纯度为（用含a、c、V的代数式表示）。③若滴定过程消耗时间过长，对最终滴定结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17.（13分）CO2催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：2(g2(g2O(g1回答下列问题：（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应Ⅰ和Ⅱ,下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是（填选项字母）。a.CH3OH的体积分数不再改变b.容器内混合气体压强不再变化c.容器内混合气体密度不再变化)的体积分数等于H2O(g)的体积分数）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，CO2和H2反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数随X的变化关系。①X代表的物理量是。②L1（填“>（4）一定温度下，向某1L刚性密闭容器中充入0.01molCO2和0.03molH2，平衡时H2O和CO的物质的量分别为0.004mol、0.001mol。①平衡时CO2转化率为。②该温度下反应Ⅰ的平衡常数为L2.mol一2。18.（15分）化合物G是合成某种治疗心脑血管药物的重要中间体，其合成路线如下：已知：在苯环上，烃基的邻、对位氢原子被活化，容易被取代，羧基的间位氢原子被活化，容易被取代。（1）A的化学名称为；B的结构简式为；G的分子式为。（2）上述合成路线中属于取代反应的有个。（3）合成过程中制备B