热点强化练9　陌生图像分析

热点强化练9陌生图像分析1.常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液,滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A.水的电离程度:b>cB.曲线Ⅱ为电导率曲线C.b点溶液中:2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH)D.若a=1.7,则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知10-1.7=0.02)√b点为氢氧化钠和丙酮酸反应的一半点,溶液中含等物质的量的丙酮酸和丙酮酸钠,c点为氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应点,溶液中只有丙酮酸钠,而酸抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离,因此水的电离程度b<c,A错误;由分析可知,曲线Ⅰ为电导率曲线,曲线Ⅱ为pH曲线,B错误;b点为氢氧化钠和丙酮酸反应的一半点,溶液中含等物质的量的丙酮酸和丙酮酸钠,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COCOO-)+c(OH-),物料守恒c(CH3COCOO-)+c(CH3COCOOH)=2c(Na+),两式联立消去c(Na+)可得质子守恒2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH),C正确;2.(2023·广东模拟)把形状、大小一样,质量为1.3g(过量)的镁条分别同时放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中,用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间的变化曲线如图所示。结合图像分析得出的结论正确的是(

)√解析:80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中,开始时盐酸中氢离子浓度大,随着反应进行,盐酸中氢离子浓度减小得快,乙酸为弱酸,随着反应的进行,乙酸不断电离,补充氢离子,乙酸中氢离子浓度减小得慢,所以整个过程中乙酸的反应更快,故A错误;乙酸为弱酸,在离子方程式中不能拆开,HCl为强酸,在离子方程式中能拆开,所以镁与两溶液反应的离子方程式不相同,故B错误;3.(2023·山东滨州模拟)相同温度和压强下,研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气溶解存在以下过程:√4.某化学小组利用DIS技术对0.1006mol·L-1醋酸溶液在不同温度下进行电导率测定,得到了如图所示的曲线。下列说法正确的是(

)A.配制0.1006mol·L-1醋酸溶液用到的部分仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶B.298K时,醋酸的电离平衡常数为1.670C.温度高于298K,电离平衡常数降低的原因是醋酸电离过程的焓变ΔH<0D.该小组的结论:随着温度升高,弱电解质的电离平衡常数都是先增大后减小√解析:配制0.1006mol·L-1醋酸溶液要用酸式滴定管或移液管,不能用量筒,故A错误;298K时醋酸的电离平衡常数Ka=1.670×10-5,故B错误;由题图可知,温度高于298K时,电离平衡常数随温度升高而降低,则可推测醋酸电离过程的焓变ΔH<0,故C正确;弱电解质的电离与温度、浓度、溶剂、自身的性质等很多因素有关,并不都是随着温度升高,电离平衡常数先增大后减小,故D错误。5.(2023·河南新乡二模节选)甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷,有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下:回答下列问题:bcB=C>A(2)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示,相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3所示。由图2可知,CO的歧化反应属于

(填“吸热”或“放热”)反应,相同时间内CH4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低,高温导致催化剂活性降低的原因是

。

放热高温时,积碳反应主要发生CH4裂解,导致催化剂积碳,活性降低解析:(2)由图2可知,随着温度的升高,CO的歧化反应的平衡常数减小,说明反应逆向进行,则CO的歧化反应