热点强化练4　滴定实验终点判断、计算与误差分析

热点强化练4滴定实验终点判断、计算与误差分析1.(2023·贵州贵阳适应性考试节选)铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高,为检验和测定干燥的黑木耳样品中的铁元素,设计实验如下。回答下列问题。铁元素的检验利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量:步骤Ⅰ:取10.00mL待测液,加入过量铜粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤Ⅱ:向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀硫酸,用0.0020mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液2.20mL。(1)用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是

。解析:(1)酸性条件下,高锰酸钾溶液具有强氧化性,可以通过其氧化Fe2+来测定铁元素的含量,先加入铜粉将Fe3+转化成Fe2+,加入稀硫酸后,再用高锰酸钾溶液滴定含有Fe2+的溶液,当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色,即到达滴定终点。当最后半滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色,且半分钟内不褪色,即到达滴定终点(2)黑木耳中铁的含量为

mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。12.322.氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。已知:①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色,难溶于水和乙醇;②VO2+有较强还原性,易被氧化。实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图:ⅰ.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液,微沸数分钟。ⅱ.将净化的VOCl2溶液缓慢加入足量NH4HCO3溶液中,有气泡产生,析出紫红色晶体。ⅲ.待反应结束后,在有CO2保护气的环境中,将混合液静置一段时间,抽滤,所得晶体用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,得到粗产品。请回答下列问题。(1)滴定终点时的现象为

。解析:(1)铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀,滴定终点时的现象为有特征蓝色沉淀产生且30s内沉淀不溶解。有特征蓝色沉淀产生且30s内沉淀不溶解(2)产品中钒的质量分数为

%(用含有m、M的式子表示)。3.(2023·甘肃兰州诊断考试节选)磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理、化学性质广泛应用于生物医学和功能材料等领域而受到研究者的关注。实验室通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子。回答下列问题。(1)Na2S2O3标准溶液应盛放在

(填“酸式”或“碱式”)滴定管。解析:(1)Na2S2O3为强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以其标准溶液应盛放在碱式滴定管中。碱式(2)若过量的硝酸没有全部逸出,则会导致测定结果

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

解析:(2)若过量的硝酸没有全部逸出,硝酸具有强氧化性,会消耗更多的Na2S2O3标准溶液,则会导致测定结果偏高。偏高(3)所取样品中Fe2O3的质量为

g(结果保留4位小数)。0.04004.火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸,采用硫化—石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水,同时实现变废为宝得到多级产品,工艺流程如图:滴入最后半滴Na2S2O3标准液时,锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复5.工业制得的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中,配制250mL溶液。步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点,消耗标准溶液V1mL。步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀硫酸,再用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL。(1)步骤3中加入锌粉的目的为

。(2)草酸亚铁晶体样品的纯度为

(用含c、m、V1、V2的代数式表示)。将Fe3+还原为Fe2+(3)若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

偏低6.二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2,工艺流程如图:为测定储存罐所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是

。解析:(1)ClO2溶液有氧化性,所以准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。酸式滴定管(2)若实验中使用的