山东省枣庄市薛城区舜耕中学2023-2024学年九年级下学期学情诊断（三）化学试题

化学学情诊断试题H--1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Cu64Ca40Mn55S—32Al—27Fe—56Zn—65Ag-108一．选择题(每题2分共22分)1．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为18mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL，则该同学实际倒出液体的体积为A．等于8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法确定2．下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥3.关于下列四种粒子的说法中，错误的是（

）A.以上四种粒子分属于三种元素B．上述粒子中有二个是离子，二个是原子C．粒子Y若得到一个电子就可以变成原子D．如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY24.蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（）A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体B．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气C．蜡烛燃烧前装置内只有氧气D．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽5．下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是①NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl②Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl③Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl④NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、HNO3⑤AgNO3、HCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2A．1个 B．2个 C．3个 D．4个6．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25:34D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间7．下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的是选项实验目的方法A检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠取样，滴加硫酸铁溶液，观察是否有红褐色沉淀生成B分离碳酸钙和氯化钙的混合物溶解、过滤、洗涤、干燥C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的氯化钡溶液，过滤D鉴别NH4NO3和尿素【CO(NH2)2】取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味8.将锌粉持续加入100g含有AgNO;和Cu(NO)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时,溶液质量最小;当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图,其中正确的是（）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤，干燥后称量，其质量为1.97g。Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸铁溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%B若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质C.若x=2.33，则该溶液部分变质D.实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡10.如图甲所示装置,同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线,图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线,则下列说法正确的是11.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是（）A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+ B．物质B常温下为淡黄色固体 C．物质C可形成酸雨 D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂二、填空题(每空1分共19分)12．（5分）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：(1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要___________。（填玻璃仪器名称）(2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式___________，其反应类型是___________。(3)系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”）(4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。A．用磁铁吸引B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡C．在空气中灼烧后观察颜色D．测定密度大小13.（8分）实验室有一瓶固体混合物A，其中可能含有Cu（OH）2、CuO和Na2CO3两种或多种，另有一混合溶液B，其中可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：（1）气体C的化学式为______，其水溶液pH______7（填“>”“=”“<”之一）。（2）请写出实验①中肯定发生的一个化学方程式______。（3）气体G的化学式为______，步骤④中出现的现象X为______。（4）溶液H中一定存在的溶质是______（填化学式）。（5）固体混合物A中还不能确定存在的物质是______（填化学式）。得此结论的理由是______。14．（6分）框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。(1)写出有关物质的化学式：B______，C______；(2)写出反应④的化学方程式：______；(3)反应①属于______反应（填基本反应类型）；(4)反应⑤的反应物是B和M，其中M的化学式为______，它的一种用途是______。15.（9分）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？【查阅资料】1常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦杆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。实验二：测定碳酸钾含量取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因________________________。（5）装置B的作用是________________________。【数据与解释】（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。a烧杯中溶液与空气接触b.固体含有其它钾盐c.固体含有氯化钠【反思与评价】（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。化学学情诊断答题纸二、填空题(每空1分共28分)12．（5分）(1)___________。(2)________，___________。(3)___________(4)___________。13.(8分）（1）______，______。（2）______。，。（4）。（5）。。14.(6分）(1)B，C____；(2)；(3)；(4)，。15.（9分）（1），（2）。（3），。（4）。（5）（6）%，。（7）。化学学情诊断试题答案一．选择题(每题2分共22分)1.C2.D3.D4.B5.C6.A.7.D8.C9.B10.C11.D二、填空题(每空1分共分)12．(1)玻璃棒(2)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

置换反应(3)>(4)A13.CO2

＜

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

NH3

变蓝

NaNO3、Cu（NO3）2

CuO、Cu（OH）2

因为这两种物质都能与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液（