2024年广东省广州市番禺区翰林学堂复读学校第一次模拟考试化学试题

翰林学堂复读学校2024届中复第一次模拟考试试题化学学科时间60分钟满分90分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Ni-59，Cl-35.5，K-39，Na-23，Fe-56一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。）1．（3分）“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是中国不懈追求的航天梦。”我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料﹣﹣液氢 B．“天宫二号”航天器使用的高强度材料﹣﹣钛合金 C．“天问一号”巡视器使用的太阳能电池材料﹣﹣砷化镓 D．“C919”大型客机机身使用的复合材料﹣﹣碳纤维和环氧树脂2．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（）A．空气中含量最高的是氧气 B．空气中的氮气可用于食品防腐 C．空气中二氧化碳过高会导致酸雨 D．呼吸作用能提高空气中氧气的含量3．（3分）中华文明源远流长，成就辉煌，对人类进步做出了伟大贡献。下列我国古代的发明或技术，主要原理涉及化学变化的是（）A．二十四节气 B．活字印刷 C．矿石炼铁 D．琢玉4．（3分）水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（）A．可用肥皂水区别硬水和软水 B．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C．水是良好的溶剂，能将有机合成材料溶解掉 D．河水经过沉降、过滤杀菌消毒等净化过程后就变成纯水5．（3分）合理膳食能为人体提供必要的营养物质。下列有关说法正确的是（）A．Hg是人体必需的微量元素 B．不同的蛋白质都含有氮元素 C．植物油脂里富含淀粉，能为人体提供能量 D．不同的维生素性质不同但组成结构相同6．（3分）能源的开发和利用都离不开化学。下列有关氢气、天然气、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤的说法，正确的是（）A．都能燃烧，放出热量 B．燃烧产物都会污染空气 C．都是目前广泛使用的燃料 D．都是石油炼制产品，都属于化石燃料7．（3分）学习化学有助于我们更安全、健康地生活。下列说法不正确的是（）A．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭 B．空气中混有面粉、煤粉时，遇明火可能发生爆炸 C．甲醛能使蛋白质变质，其水溶液可用于食品防腐保鲜 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液8．（3分）氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（）A．其水溶液中有Na+、O2﹣、H+这三种离子 B．能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应 C．其水溶液常用来检验CO2气体 D．工业上可以氯化钠为原料来制得9．（3分）在元素周期表中，钨元素的某些信息如图所示，下列有关钨的说法正确的是（）A．钨是非金属元素 B．钨的相对原子质量是183.8g C．钨原子的质子数74 D．钨在元素周期表中排在第一周期10．（3分）下列物质混合后能够反应，但观察不到明显现象的是（）A．向铜粉中滴入稀硫酸 B．将浓硫酸缓缓注入水中 C．向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液 D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末11．（3分）如图是利用两种无机物制得有机物甲醇的反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．甲和丁都属于氧化物 B．该反应属于复分解反应 C．每个甲醇分子中含有4个氢原子 D．参加反应的甲和乙的质量比为22：112．（3分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是（）A．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 B．t1℃时，100g甲的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，可以析出甲物质3g C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲 D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＞丙13．（3分）下列除杂实验（括号内为杂质）所选择的试剂及操作方法均正确的是（）A．铜粉（木炭）：将混合物在空气中灼烧 B．Zn粉（Fe）：用FeCl2溶液浸泡，过滤 C．硫酸镁溶液（硫酸铜）：加入适量的镁粉，过滤 D．氨气（一氧化碳）：将混合气体通过灼热的氧化铜14．（3分）下列实验不能达到目的的是（）编号ABCD实验方案实验目的比较空气与呼出气体中二氧化碳含量探究温度对分子运动快慢的影响探究铁钉生锈的条件之一“需要接触O2”探究燃烧条件之一“温度达到着火点”A．A B．B C．C D．D二、非选择题（6小题，共48分）15、（9分）制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、Na2RuO4。回答下列问题：（1）Ru2O3读作_________________。（2）上述5种物质中钌元素的化合价最高的是_____________。（3）从物质分类的角度看，Na2RuO4属于____________。（填选项）A.化合物 B.氧化物 C.碱 D.盐（4）以Ru2O3为原料之一，制备Ru。写出反应的化学方程式_____________。（5）近几年，新能源汽车在全球范围内都呈飞速发展态势，中国市场已经跃升为最大新能源汽车市场，新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。请回答；①目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和_____。煤燃烧产生____（填化学式）气体会形成酸雨。②如图是类典型的新能源车，其外部车身体板采用碳纤维材料构造，底盘由模压铝合金构成，铝合金属于______材料，推测车身体板和底盘共同具有的一个物理性质是______。（填字母）A、硬度大B、熔点低C、密度大③电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______（填微粒符号）。16、（5分）某固体混合物可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KC1中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤Ⅱ：往步骤1溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。步骤III：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：（1）固体混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有_____________。（2）对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加_____________溶液来检验。（3）写出步骤III中发生的化学方程式_____________。17、（7分）碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。I.碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：已知：（1）“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为_____________。（2）上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是_____________、____________（填化学式）。Ⅱ.碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：（3）绿色植物通过_____________作用实现将CO2转化为葡萄糖。（4）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式_____________。（5）阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇_____________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比：_____________。18、（7分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。（1）配制质量分数为6%的H2O2溶液。①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为_____________mL（计算结果保留一位小数），水为_____________g。②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平。③混匀：….。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为_____________（填字母），反应的化学方程式为_____________。②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为_____________。（3）实验反思①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液的溶质质量分数_____________6%（填“>”、“<”或“=”）。②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取____________mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。19、（9分）氢氧化钠变质的实验探究：I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。（1）你认为能使酚酞变红的微粒为_____________。A.Na+ B.OH-C.CO32-或由CO32-引发生成的OH-。（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为_____________。溶液中的离子数量如何变化？_____________。（填：不变、减少、增大）（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是_____________。（单项选择题）A.过量稀盐酸 B.过量氯化钡溶液C.过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以D.过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。第一步：取少量待测液，向其中加入过量的_____________溶液，过滤；第二步：向以上滤液中加入_____________，出现_____________的现象，则丙同学观点正确。（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？____________（填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值_____________。20、（11分）【探究一】草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：（1）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式_____________、_____________。（2）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和____________（填写离子符号）等。（3）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为____________（单项选择）。A.30℃、30min B.90℃、150minC.70℃、120min D.90℃、120min（4）发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为_____________，“沉镍”后的滤液在农业中可用作_____________。【探究二】对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示【查阅资料】①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的