氧化还原反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

课前识记：常见元素的化合价

一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价，也不难二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见金氢正、非金负莫忘单质价为零氧化还原反应【思考与讨论】完成课本第20页“思考与讨论”(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质

失氧物质

CO、CFe2O3、CuO氧化反应还原反应(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化+3+20+4+200+4(3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？

2CuO+C===2Cu+CO2↑+200+4化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应【小结】完成“学案”第1页“小结”【分析】请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素，判断是否是氧化还原反应，如果是，分析氧化反应和还原反应：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu0+2+20化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应【归纳总结】一、氧化还原反应1．氧化还原反应的特征：氧化反应：

；还原反应：

；氧化还原反应：

。物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应氧化反应也称为被还原反应也称为被氧化还原化合价的升降【练习】完成“学案”第2页“练习”Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu0+2+20化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应（被氧化)（被还原)【想一想】哪些原子易得电子？哪些原子易失电子？【思考】阅读课本第21~22页，分析导致元素化合价升降的原因是什么？即氧化还原反应的本质是什么？e-

2Na+Cl2=2NaCl

00+1-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原失去电子,得到电子,化合价升降的原因：电子的得失HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价升降的原因：【归纳总结】2．氧化还原反应的本质：氧化反应：

；还原反应：

；氧化还原反应：

。得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应电子的转移（得失或偏移）化学反应四种反应类型价态有无变化是否是氧化还原反应【自主学习】完成“学案”第2页“想一想”CO2+CaO==CaCO32NO+O2==2NO22KClO3===2KCl+3O2↑△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+CuSO4===ZnSO4+CuKOH+HCl===KCl+H2ONa2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应有无无无无有有有是是是是不是不是不是不是分解反应置换反应复分解反应化合反应【练习】1.完成课本第25页“1、4、5、6

”

2.完成“学案”第3页“巩固练习”【自主学习】判断下列反应中的氧化剂、还原剂，试从化合价升降及电子转移的角度重新定义氧化剂、还原剂。2CuO+C===2Cu+CO2↑+200+4失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原

氧化剂还原剂CuO

C【归纳小结】二、氧化剂和还原剂氧化剂：

电子（或电子对

）的

物，反应时所含元素化合价

，本身发生

反应（也称为被

）；还原剂：

电子（或电子对

）的

物，反应时所含元素化合价

，本身发生

反应（也称为被

）；氧化性：

剂具有氧化性（即获得电子的能力）；还原性：

剂具有还原性（即失去电子的能力）。反应得到偏向反应降低还原还原失去偏离升高氧化氧化氧化还原还原剂：氧化剂：失、升、氧得、降、还（氧化反应、被氧化）（还原反应、被还化）【练习】

在下列反应中，HCl作还原剂的是（），HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2C．MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2D．CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB氧化产物：

被氧化后的生成物叫做氧化产物。还原产物：

被还原后的生成物叫做还原产物还原剂氧化剂【练习】完成课本第25页“2、3、7、8、9、10、11、12”氧化氧化得到降低还原还原还原还原失去升高氧化氧化氧化还原归纳小结：1.用相关化学用语填写2.中学阶段常用作氧化剂的物质：O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、H2O2、FeCl3等常用作还原剂的物质：活泼的金属单质如Al、Fe、Zn、Na等，以及C、H2、CO等。

还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失、升、氧得、降、还（氧化反应、被氧化、氧化产物）（还原反应、被还原、还原产物）二、氧化剂、还原剂1.氧化剂具有氧化性2.还原剂具有还原性一、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征：2.氧化还原反应的本质：化合价的升降电子的转移（得失或偏移）重点归纳：

2Na+Cl2=2NaCl

失去2e-得到2e-00+1-1三、电子转移的表示方法：阅读课本21、23页图例，归纳表示方法。2.单线桥法：

2Na+Cl2=2NaCl

00+1-12e-1.双线桥法：练习：电子转移的表示方法（以2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3为例）（1）双线桥法2Al＋Fe2O3=Al2O3

＋2Fe

失6e-得6e-0+3+30双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合

价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。【练习】完成

“学案”

第6页【练习】【练习】完成

“学案”

第7页【练习】（2）单线桥法2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe6