高二化学人教版选修4+电化学电极反应的书写

PAGEPAGE10电极反应式的书写姓名：班级：一.简单原电池电极反应式的书写1.Zn——Cu(稀硫酸)：总反应负极反应：正极反应：2.Al——Mg(稀盐酸)：总反应负极反应：正极反应：3.Al——Mg(NaOH溶液)：总反应负极反应：正极反应：4.Cu——Ag(硝酸银溶液)：总反应负极反应：正极反应：5.Fe——Cu(FeCl3溶液)：总反应负极反应：正极反应：6.Al——Cu(稀硝酸)：总反应负极反应：正极反应：7.Al——Cu(浓硝酸)：总反应负极反应：正极反应：8.铁的吸氧腐蚀：总反应负极反应：正极反应：9.铁的析氢腐蚀：总反应负极反应：正极反应：二.化学电源电极反应式的书写1.普通锌锰干电池：总反应:Zn+2MnO2+2NH4ClZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O负极():

正极():2.碱性锌锰干电池负极（）：正极（）：总反应：3.银一锌电池负极（）：正极（）：总反应：4.锂电池：负极材料：电解质：例如：电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成的Li－SOCl2电池。锂电池的主要反应为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S负极：正极：5.铝﹣空气﹣海水电池：该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。工作原理：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3负极：正极：6.铅蓄电池负极()：正极()：总反应:铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程：阴极:阳极:总反应:7.碱性镍﹣镉电池：该电池以Cd和NiO（OH）作电极材料，NaOH作电解质溶液。反应原理为：Cd+2NiO（OH）+2H2O＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2负极：正极：8.氢镍可充电池：反应原理为：H2+2NiO（OH）＝2Ni（OH）2，电解质为碱性溶液负极：正极：9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

负极：正极：充电时的反应：阴极：阳极：10.Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag负极：正极：11.氢氧燃料电池:总反应原理：①电解质溶液为酸性溶液（如稀硫酸）：负极：正极：②电解质溶液为碱性溶液（如NaOH溶液）：负极：正极：③电解质溶液为中性溶液（如Na2SO4溶液）：负极：正极：12.甲烷燃料电池①若电解质溶液为酸性溶液:反应原理：负极：正极：②若电解质溶液为碱性溶液:反应原理：负极：正极：13.甲醇燃料电池是由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。总反应式为：负极：正极：14.氨-氧碱性电池：以氨气为燃料，氧气为氧化剂，电解质为碱性溶液总反应式为：负极：正极：15.N2H4燃料电池：以N2H4为燃料，氧气为氧化剂，电解质为碱性溶液总反应式为：负极：正极：16.固体氧化物燃料电池：它以2H2+O2＝2H2O反应为原理，固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过。负极：正极：17.熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池。总反应式为：负极：正极：三.电解池电极反应的书写阳极放电顺序：阴极放电顺序：1.用惰性电极电解下列溶液，请写出总反应和电极反应（1）CuCl2溶液：总反应：阳极：阴极：（2）HCl溶液：总反应：阳极：阴极：（3）NaCl溶液：总反应：阳极：阴极：（4）MgCl2溶液：总反应：阳极：阴极：（5）CuSO4溶液：总反应：阳极：阴极：（6）AgNO3溶液：总反应：阳极：阴极：（7）NaOH溶液：总反应：阳极：阴极：（8）H2SO4溶液：总反应：阳极：阴极：（9）Na2SO4溶液：总反应：阳极：阴极：2.用活性电极电解下列溶液（1）用铜作电极电解H2SO4溶液:总反应阳极：阴极：(2)用铜作电极电解ZnSO4溶液:总反应阳极：阴极：(3)用铜作电极电解CuSO4溶液:阳极：阴极：(4)用铁作电极电解NaOH溶液:总反应阳极：阴极：(5)用Ag作电极电解稀盐酸:总反应阳极：阴极：(6)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜总反应阳极：阴极：(7)用Al作电极电解NaOH溶液:总反应阳极：