高考化学一轮复习讲练测（全国通用） 第04讲 离子反应　离子方程式（练）（原卷版+答案解析）

第04讲离子反应离子方程式第一部分：高考真题感悟1．(2023·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2．(2023·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH3．(2023·浙江·高考真题）下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．(2023·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：5．(2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是A．盐酸中滴加溶液：B．溶液中通入过量：C．乙醇与酸性溶液反应：D．溴与冷的溶液反应：6．(2023·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：7．(2023·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．溶液中加入产生沉淀：D．溶液与少量的溶液混合：第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．(2023·湖南怀化·一模）以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率B．滤液II中主要成分是，可以循环使用C．“碳化”中反应的离子方程式为D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于2．(2023·河北衡水中学一模）下列过程涉及的离子方程式不正确的是A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：B．用过量氨水吸收废气中的：C．磁性氧化铁溶于HI溶液：D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：3．(2023·广东·铁一中学三模）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是A．光合作用，每生成1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O4．(2023·天津市咸水沽第一中学模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．过量的通入溶液中：B．向溶液中滴加少量的C．白醋除去水壶中的水垢的反应：D．向中加入过量的溶液：5．(2023·广东·模拟预测）NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是A．图①中，a离子为Na+，b离子为Cl−B．通电后，NaCl发生电离C．图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化6．(2023·浙江·舟山中学三模）下列既是有机物又是电解质是A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸7．(2023·辽宁·沈阳二中模拟预测）水溶液能导电且属于弱电解质的是A．HCOOH B． C． D．NaClO8．(2023·上海上海·二模）室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。实验实验操作和现象①滴加几滴酚酞试液，溶液变红②加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分混合，无明显现象③加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀④加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生下列有关说法正确的是A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O9．(2023·上海市南洋模范中学模拟预测）下表中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B次氯酸钠溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O→CO+2HClO正确。CNaHSO3的水解HSO+H2OSO+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符10．(2023·湖南·模拟预测）下列离子方程式中，书写正确的是A．向溶液中通入过量：B．向饱和溶液中滴入几滴稀溶液：C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：D．室温下用稀NaOH溶液吸收：11．(2023·浙江·三模）下列反应的离子方程式正确的是A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SOD．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O12．(2023·江苏南通·模拟预测）以铬矿石烧渣(主要含、、和)为主要原料制取重铬酸钠晶体()的流程如下。已知“水浸”时发生的反应为下列说法不正确的是A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率B．“酸化”时发生反应的离子方程式为C．“滤渣”的成分为D．“母液”中主要存在离子是和二、主观题（共4小题，共40分）13.(2023·青铜峡市高级中学高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。14.（18分）(2023·天津·高三）请按要求书写下列离子方程式：(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______(2)工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)该反应的离子方程式是：_______。(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______。(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。(6)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______15.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VOeq\o\al(＋,2)，请写出该反应的离子方程式_________，同时将V2O4转成VO2+，反应的离子方程式为_____，“废渣1”的主要成分是____。(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VOeq\o\al(＋,2)反应的离子方程式为__________，欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____mol。(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为____________________________。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4Oeq\o\al(4－,12)eq\o(,\s\up7(离子交换),\s\do5(洗脱))R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。第04讲离子反应离子方程式第一部分：高考真题感悟1．(2023·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。2．(2023·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH【答案】A【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。3．(2023·浙江·高考真题）下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。4．(2023·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：【答案】A【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NHN2↑+2H2O，故D正确；故选A。5．(2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是A．盐酸中滴加溶液：B．溶液中通入过量：C．乙醇与酸性溶液反应：D．溴与冷的溶液反应：【答案】D【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。6．(2023·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：【答案】B【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。7．(2023·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．溶液中加入产生沉淀：D．溶液与少量的溶液混合：【答案】AC【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；综上所述，本题选AC。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．(2023·湖南怀化·一模）以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率B．滤液II中主要成分是，可以循环使用C．“碳化”中反应的离子方程式为D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于【答案】D【解析】电石渣[主要成分为，含少量等杂质]和饱和氯化铵反应生成氯化钙和氨水，过滤，得到滤渣二氧化硅，滤液中通入二氧化碳生成碳酸钙和氯化铵，过滤，洗涤沉淀，干燥，最终得到碳酸钙。A．“浸渍”时，适当提高温度，增大反应速率，有利于提高浸取率，但不能温度太高，以免生成的氨水分解，故A正确；B．根据前面生成氯化钙、氨水，通入二氧化碳，则生成碳酸钙和氯化铵，因此滤液II中主要成分是，可以循环使用，故B正确；C．根据B选项分析得到“碳化”中反应的离子方程式为，故C正确；D．已知，则滤液II中沉淀完全时即，则大于，故D错误。综上所述，答案为D。2．(2023·河北衡水中学一模）下列过程涉及的离子方程式不正确的是A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：B．用过量氨水吸收废气中的：C．磁性氧化铁溶于HI溶液：D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：【答案】C【解析】A．为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A正确；B．过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；C．HI具有强的还原性，能被氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确；故选：C。3．(2023·广东·铁一中学三模）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是A．光合作用，每生成1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O【答案】A【解析】A．光合作用，由生成时，C元素化合价从+4降为0，所以每生成转移电子数为，A错误；B．海洋碳循环过程中，和在太阳能的作用下，反应生成了和，即太阳能转化为了化学能，B正确；C．海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布对的吸收有影响，继而影响和的含量，最终影响钙化时释放，所以影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等C正确；D．由海洋中碳循环的简单原理图可以看到，钙化时是由和与反应生成了和，所以离子方程式为，D正确；故合理选项为A。4．(2023·天津市咸水沽第一中学模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．过量的通入溶液中：B．向溶液中滴加少量的C．白醋除去水壶中的水垢的反应：D．向中加入过量的溶液：【答案】C【解析】A．过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，，A选项错误；B．少量Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中，OH-也会被H+完全中和，反应式为，B选项错误；C．醋酸酸性大于碳酸，所写方程式符合离子反应方程式的书写规范，C选项正确；D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，，D选项错误；答案选C。5．(2023·广东·模拟预测）NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是A．图①中，a离子为Na+，b离子为Cl−B．通电后，NaCl发生电离C．图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化【答案】C【解析】A．水分子中O原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以b离子为Na+，c离子为Cl−，A错误；B．通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B错误；C．通电后为电解池，水和氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极，C正确；D．电解质溶液导电的过程即电解过程，有新物质生成，为化学变化，D错误；综上所述答案为C。6．(2023·浙江·舟山中学三模）下列既是有机物又是电解质是A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸【答案】D【解析】在水溶液中或熔融状态能导电的化合物是电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质。A．氯乙烷属于有机物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意；B．碳酸在水溶液中电离出自由移动的离子，能导电，但是碳酸属于无机物，故B不符合题意；D．乙醇属于有机物中的醇类，不能电离出离子，属于非电解质，故C不符合题意；D．乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子而导电，属于电解质，故D符合题意；答案选D。7．(2023·辽宁·沈阳二中模拟预测）水溶液能导电且属于弱电解质的是A．HCOOH B． C． D．NaClO【答案】A【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，水溶液能导电且属于弱电解质，说明该物质溶于水后本身能够部分电离出自由移动的阴阳离子，据此进行判断。A．甲酸属于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电解质，故A选；B．高氯酸溶于水完全电离，属于强电解质，故B不选；C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C不选；D．NaClO是化合物属于盐，溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选；故选A。8．(2023·上海上海·二模）室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。实验实验操作和现象①滴加几滴酚酞试液，溶液变红②加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分混合，无明显现象③加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀④加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生下列有关说法正确的是A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O【答案】B【解析】A．实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(S2-)＜c(H2S)，A不正确；B．实验②中，NaHS与NaOH正好完全反应，所得溶液为Na2S溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B正确；C．实验③中，HS-与Cu2+反应，生成CuS沉淀和H+，H+再与HS-结合为H2S，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，C不正确；D．实验④中，HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和H2O，反应的离子方程式：2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H2O，D不正确；故选B。9．(2023·上海市南洋模范中学模拟预测）下表中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B次氯酸钠溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O→CO+2HClO正确。CNaHSO3的水解HSO+H2OSO+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符【答案】C【解析】A．碳酸钙是强电解质，难溶，不应写成离子形式，A错误；B．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，次氯酸钠溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，B错误；C．HSO+H2OSO+H3O+表示的是电离方程式，水解方程式应该为HSO+H2OH2SO3+OH－，C正确；D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应中亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式正确，D错误；答案选C。10．(2023·湖南·模拟预测）下列离子方程式中，书写正确的是A．向溶液中通入过量：B．向饱和溶液中滴入几滴稀溶液：C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：D．室温下用稀NaOH溶液吸收：【答案】C【解析】A．碳酸的酸性弱于盐酸，CO2和CaCl2溶液不反应，A错误；B．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液，过量，只发生第一步水解生成，该反应的离子方程式为Al3++3+3H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，C正确；D．NaOH溶液和Cl2的反应不是可逆反应，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D错误；故选C。11．(2023·浙江·三模）下列反应的离子方程式正确的是A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SOD．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】A【解析】A．Br2与C=C发生加成反应，同时Br2具有较强的氧化性将-CHO氧化为-COOH，所以方程式书写为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-，A项正确；B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑，B项错误；C．少量的Cl2与Na2SO3反应，足量的与产生的H+反应，方程式应该为，C项错误；D．草酸为弱酸离子方程式不拆，，D项错误；故选A。12．(2023·江苏南通·模拟预测）以铬矿石烧渣(主要含、、和)为主要原料制取重铬酸钠晶体()的流程如下。已知“水浸”时发生的反应为下列说法不正确的是A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率B．“酸化”时发生反应的离子方程式为C．“滤渣”的成分为D．“母液”中主要存在离子是和【答案】D【解析】铬矿石烧渣(主要含、、和)加水浸取，其中分离除去，水解产生氢氧化铁分离除去，滤液中加入硫酸酸化，转化为硅酸沉淀分离除去，“酸化”时发生反应的离子方程式为，铬元素以的形式存在于溶液中，经蒸发浓缩，降温结晶获得，据此分析回答问题。A．结合反应速率的影响因素可知，“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率，故A正确；B．结合分析可知，“酸化”时发生反应的离子方程式为，故B正确；C．结合分析可知，“滤渣”的成分为，故C正确；D．由于加入硫酸酸化，有残余的氢离子存在于溶液中，故“母液”中主要存在离子是Na+、H+和，故D错误；故选D。二、主观题（共4小题，共40分）13.(2023·青铜峡市高级中学高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。【答案】(1)Ba2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O(2)+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O(3)ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-(4)H2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-【解析】(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O。(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则该过程的离子反应方程式为+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-。(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子反应方程式为H2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-。14.（18分）(2023·天津·高三）请按要求书写下列离子方程式：(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______(2)工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)该反应的离子方程式是：_______。(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______。(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。(6)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______【答案】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO(6)2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-【解析】(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(2)根据题意碱性环境中ClO-将Fe3+氧化为FeO，根据电子守恒可知ClO-和Fe3+的系数比为3:1，再结合元素守恒可得离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，将铜单质氧化，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；(6)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，则有一半溴离子被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-；15.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫