河北省承德市第十六中学2023-2024学年高三化学调研考试含解析

河北省承德市第十六中学2023年高三化学调研考试含

解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入

NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

AHA溶液的物质的量浓度为001molL'1

Bb-c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

Ca-b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D25℃时，HA的电离平衡常数K约为L43x10,

参考答案:

C

略

2.对下列说法不正确的是

A.光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物

B.工业上可以从石油裂解气中获得乙烯：

CH20HCH2OH

H3C-C-CH3H3C-C-CH2OH

C.CH20H和CH3互为同分异构体

部CH立

D.按系统命名法，化合物。小号/川二町~"，争「工土的名称为2,6-二甲基-3-乙基

庚烷

参考答案：

C

略

3.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有S02,为便于监控，实施环境

保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是

A.品红溶液B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上

都能

参考答案：

C

略

4.下列叙述正确的是

A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01x1()23个so2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均

为22.4L

参考答案：

C

略

5.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大.其中M的族序数和原子序数

相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且X/离子在同周期元素离

子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质.下列说法正确的是()

A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z

B.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.M与R可形成含非极性键的化合物

D.固体X2Y3可在水溶液中制取

参考答案：

C

【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用.

【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大.其中M的族序数和原

子序数相等，则M为H；R的单质在空气中的体积分数最大，R为N；X、Y、Z同周

期，且X"离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质，Y为

S,X为ALZ的原子序数最大，Z只能为C1,以此来解答.

【解答】解：由上述分析可知，M为H,R为N,X为Al,Y为S,Z为C1,

A.非金属性Z>Y,则气态氢化物的热稳定性：YVZ,故A错误；

B.Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，为弱酸，故B错误；

C.M与R可形成N2H4，含N-H极性键、N-N非极性键，故C正确；

D.固体X2Y3为AI2S3,在水中发生相互促进水解反应，不能制备，故D错误；

故选C.

6.甲试管中盛有0.5moi/LNa2c。3溶液10mL,慢慢往试管中加入lmol/L的盐酸

7.0mL；乙试管中盛有lmol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L

Na2cO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CC>2物质的量大小关系为（）

A.甲=乙B.甲〉乙C.甲〈乙D.无法确定

参考答案：

C

略

7.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④

参考答案：

D

解析：③丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故③错误；⑤电解质根据是否完全电离

将电解质分为强弱电解质，故⑤错误；故选择①②④，D选项。

8.(6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

+

H2A===H+HA-HA-=<H++A2一回答下歹u问题：

⑴Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：

(用离子方程式或必要的文字说明表示)。

⑵常温下，已知O.lmoLL’NaHA溶液pH=2,则O.lmabL」H2A溶液中氢离子的

物质的量浓度可能O.IImoLL/(填“大于”“等于”或“小于”)，理由

是:O

(3)0.1mol-L-1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

参考答案：

⑴碱性A2-+H2O=一HA"+OH

__

⑵小于H2A第一步电离的H对HA的电离起到抑制作用，使HA更难电离出

H+

(3)c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)

略

9.下列关于化学反应的描述正确的是

A.钱明矶中加入过量的氢氧化钠容液的离子方程式为:AF++2so42-+2Ba2++4OH

2BaSO4；+A1O2+2H2O

B.2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4——2CuI；+13I2+12K2SO4+12H2O中，当Imol氧化剂参加

反应时，被氧化的物质的物质的量为1Imol

C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示

2-+

为：3C10+2Fe(OH)2——2FeO4+3Cr+H2O+4H

+2-

D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3H2O-2NH4+SO3

参考答案：

B

A.镂明矶中的离子与OH一离子反应生成NH3H2O,错误；B.由方程式可知，CU(K)3)2是氧

化剂，KI是还原剂，24moiKI中有2moil化合价不变，22mol1-被氧化为E，则Imol

Cu(IC)3)2参加反应时，被氧化的KI的物质的量为1Imol,正确；C.在强碱性溶液中生成物

中不可能有氢离子，错误；D.将过量S02通入少量氨水中生成亚硫酸氢镂，错误。答案选

Bo

10.有关下列实验数据判断正确的是()

①用100mL的量筒量取16.80mL的液体

②用托盘天平称取12.50gKCl固体

③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2so423.0mL

④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4

A.①④正确B.①③正确C.②③④正确D.①②③④全错

参考答案：

D

略

11.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+->Fe2+；MnOJ

->Mn2+；Cb-2C「；HNCh一NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KL得到

12最多的是

3+

A.FeB.MnO4C.Cl2D.HNO2

参考答案：

B

试题分析：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+^Fe2+；

2+

MnO4"->Mn；Cb—2C「；HNO2-NO。由上述变化可知，当Fe3+、MnOJ、CI2、

HNO2的物质的量均为Imol时，他们分别得到电子的物质的量为Imol、5mol、2moh

ImoL所以，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,则得到L最多的是MnOJ,

B正确，本题选B。

点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，根据电子转移情况可以很简便地解决相关的计

算。

12.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋

白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是（）

A.在中毒过程中血红蛋白被还原B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应

C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原

参考答案：

A

略

13.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是

A.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘

B.已知13「412+「，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCI4，振荡静置后CC14

层显紫红色，说明Kb在CC14中的溶解度比在水中的大

C.用澳水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯

D.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案:

c

略

14.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）

ooCH3

…。cH0^3

XYZ

A.物质X的分子式为C8H1Q2

B.物质丫可以发生水解、加成和氧化反应

C.物质Z中所有原子有可能在同一平面内

D.物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种

参考答案：

D

试题分析：A.依据结构简式可知，物质X的分子式为C8H8。2,故A错误；B.物质丫分

子中含有滨原子和酯基可以发生水解反应、能够燃烧可以发生氧化反应，但不能发生加成

反应，故B错误；C.物质Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面内，故C错误；

D.物质X的同分异构体中含苯环且能水解，说明该分子中含有酯基，经过分析共有6种

结构，故D正确。故选D。

15.下列各组物质用水就可以鉴别的是（）

①固体：NaClNaOHNH4NO3②液体：苯酒精四氯化碳

③气体：SO

H2N22

A.①③B.②③C.①②D.①②③

参考答案：

答案：C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（11分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化

膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产

生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用

同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因

可能是—o

A.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

D.生成的氯化铝溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择：。

⑵铝片表面出现的暗红色物质是—，产生该物质的离子方程式是o用离子

方程式解释产生气泡：。

⑶放出的气体是—，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶

段产生气体的速率不断加快的原因是O

⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施

可能是（）

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下:

选项铝电极电解质负极反应正极反应

A正极NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e=2OH+H2T

B负极稀盐酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e「=3H2T

C正极浓硝酸-2+-+

Cu-2e=Cu2NO3+4H-4e-=2NO2T+2H2O

D负极稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3+8H++6e-=2N0f+4H2。

其中正确的是由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与—有

关。

参考答案：

(DC在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液，观察现象。

3+3++

⑵铜2A1+3C/+=3CU+2A1A1+3H2O二~-A1(OH)3+3H,

2+++3+

CU+2H2O~~—CU(OH)2+2H,2A1+6H=2A1+3H2T

⑶氢气①随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+②

该反应放热，升高温度反应加快③铜与铝构成原电池，加快铝失电子

(4)AB

⑸B电解质溶液的性质

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(6分)在一定温度下，将100mLN2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中

进行反应，达到平衡