四川省德阳市2023-2024学年高一上学期教学质量监测考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省德阳市2023-2024学年高一上学期教学质量监测考试试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将〖答案〗答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2.本试卷满分100分，75分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31Ca：40Fe：56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.下列物质在日常生活的使用中，不涉及氧化还原反应的是（）A.臭氧用于自来水“消毒剂” B.铁粉用于食物“抗氧化剂”C.碳酸钙用于牙膏中的“摩擦剂” D.铝粉和烧碱用于管道“疏通剂”〖答案〗C〖解析〗【详析】A．臭氧具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．Fe与氧气反应，属于氧化还原，B不符合题意；C．碳酸钙为难溶于水的固体，做摩擦剂，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．烧碱和铝能发生反应：，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。2.科研发现，高压电极之间在放电间隙处会产生微放电，被分解为自由态的，部分自由态的与末分解的重新结合生成。下列说法错误的是（）A.核素的中子数为9 B.和互为同位素C.和是氧元素的同素异形体 D.上述生成的过程属于物理变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．核素的中子数为17-8=9，故A正确；B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；C．和是氧元素不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．和是不同的物质，上述生成的过程属于化学变化，故D错误；选D。3.金属材料的应用为其时代的显著标志。下列金属材料中不属于合金的是（）A.体温计中的水银 B.制造飞机外壳的硬铝C.可以铸造成型的生铁 D.列车车体材质的不锈钢〖答案〗A〖解析〗【详析】A．水银属于金属单质，不属于合金，A符合题意；B．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，B不符合题意；C．生铁是铁碳合金，C不符合题意；D．不锈钢主要是含铬元素的铁合金，D不符合题意；故〖答案〗为：A。4.固体溶于水和溶液导电的两种状态分别如图所示(是与外电源相连的电极)。下列说法中正确的是（）A.①中固体状态的由分子构成 B.由①②可知：代表代表C.①②中的都全部电离 D.①②中的离子都发生定向移动〖答案〗B〖解析〗【详析】A．是离子化合物，不存在氯化钠分子，故A错误；B．水分子中O原子显负电性、氢原子显正电性，氧原子靠近a、H原子靠近b，代表代表，故B正确；C．①中的固体没有电离，②中的都全部电离，故C错误；D．①②中的离子都没有发生定向移动，故D错误；选B。5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有质子数目为B.标准状况下，中含有共价键数目为C.氢氧化钠溶液中含有钠离子数目为D.与足量水充分反应，转移电子数目为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．中含有质子数目为，故A错误；B．标准状况下H2O是液体，的物质的量不是1mol，故B错误；C．氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，含有钠离子数目为，故C正确；D．与足量水充分反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，转移电子数目为0.1NA，故D错误；选C。6.类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是（）选项物质性质类比和推理A单质熔点：单质熔点：B硫元素最高价为氧元素最高价为C实验室将钠保存在煤油中实验室将锂保存在煤油中D为酸性氧化物为酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．单质熔点：，故A错误；B．氧元素最高价是+2，故B错误；C．锂的密度小于煤油，所以锂不能保存在煤油中，锂储存于石蜡油中，故C错误；D．、都是酸性氧化物，故D正确；选D。7.现需溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是（）A.应称量氢氧化钡晶体质量为B.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C.定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小D.取所配溶液并加等体积水稀释，得到溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．现需溶液，应选择1000mL容量瓶，需要称量氢氧化钡晶体的质量为，A错误；B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，洗涤后不需要干燥，B错误；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误；D．取所配溶液并加等体积水稀释，忽略体积变化，则浓度变为原来的一半，即得到溶液，D正确；〖答案〗选D。8.短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是（）A.原子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.最高价含氧酸的酸性：D.与均可组成共价化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素。根据在元素周期表中的位置关系，X是C元素、Z是Al元素、W是S元素、M是Cl元素。【详析】A．电子层数越多原子半径越大，原子半径：Al>O，故A正确；B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，稳定性H2S<HCl，故B错误；C．S的非金属性大于C，最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2CO3，故C正确；D．O与C形成共价化合物CO2、O与S形成共价化合物SO2、O与Cl形成共价化合物ClO2，故D正确；选B。9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验产生黄色火焰样品含钾元素B．室温时，向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸前者产生气泡更剧烈金属性：C．向含有淀粉的溶液中滴入溶液溶液变蓝还原性：D．将溶液与某溶液混合产生白色沉淀该溶液一定含〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验,产生黄色火焰，说明样品中含有钠元素，A错误；B．室温时，向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸，前者产生气泡更剧烈，说明镁的金属性强于铝的金属性，B正确；C．向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变蓝，证明Fe3+将I-氧化成I2，溶液中Fe3+不能氧化Cl-，故还原性，C正确；D．将溶液与某溶液混合，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4、AgCl、BaCO3等，不能说明该溶液中一定含有，D错误；故选BC。10.用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A.图Ⅰ：检验氯气是否具有漂白性B.图Ⅱ：配制溶液C.图Ⅲ：除去溶液中的杂质D.图Ⅳ：点燃肥皂泡检验铁与水蒸气反应的气体产物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．检验氯气是否具有漂白性，应该用干燥的红布条，故A错误；B．配制溶液，浓硫酸在烧杯中稀释并冷却到室温后再移入容量瓶，故B错误；C．、都能透过滤纸，不能用过滤法除溶液中的杂质，故C错误；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，若肥皂泡能燃烧，证明有氢气生成，故D正确；选D。11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸与溶液反应：B.钠与水反应：C.在和的混合溶液中通入少量：D.澄清石灰水与足量溶液反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；C．I-还原性大于Br-，在和的混合溶液中通入少量,氯气氧化I-，反应的离子方程式为，故C正确；D．澄清石灰水与足量溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。12.在稀硫酸中有如图所示的转化：下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ中被氧化 B.氧化性：C.反应Ⅱ的还原剂为 D.预测：不可能还原〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反应Ⅰ是Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，Ce元素化合价降低，Ce4+是氧化剂，Mn元素化合价升高，是氧化产物Mn3+，氧化性Ce4+>Mn3+；反应Ⅱ是Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，Mn元素化合价降低，Mn3+是氧化剂，Fe元素化合价升高，是氧化产物Fe3+，氧化性Mn3+>Fe3+；所以氧化性Ce4+>Mn3+>Fe3+。【详析】A．反应Ⅰ中化合价降低发生还原反应生成Ce3+，故A错误；B．根据以上分析，氧化性：，故B正确；C．反应Ⅱ中Fe元素化合价升高，还原剂为Fe2+，故C错误；D．氧化性Ce4+>Fe3+，则能还原，故D错误；选B。13.铁是人体必需的微量元素。某同学设计实验检验菠菜中铁元素、测定铁元素含量的方案如图所示：下列说法错误的是（）A.得到①需进行过滤操作B.②呈浅红色，说明①中含有C.③比②颜色深，说明溶液作氧化剂D.若向①加入溶液得沉淀，则菠菜含铁〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗菠菜剪碎后，稀硫酸加热酸浸，铁离子进入溶液①中，加硫氰化钾溶液呈浅红色，再加过氧化氢溶液，红色加深，说明溶液①中还含有亚铁离子；【详析】A．分离固体和溶液需进行过滤操作，故A正确；B．硫氰化钾溶液遇到铁离子变红，②呈浅红色，说明①中含有，故B正确；C．溶液③中红色加深，说明铁离子增多，证明溶液②中还含有Fe2+，Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，溶液作氧化剂，故C正确；D．溶液①中加入NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3，mg菠菜还含有其他杂质，只根据沉淀质量无法计算含铁元素的质量，故D错误；故选D。14.把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到。下列说法错误的是（）A.合金中铝的质量分数约为 B.合金中镁和铝的物质的量之比为C.镁和铝还原出的体积之比为 D.在标准状况下，的体积为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，得到，设Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol；则，x=0.1mol、y=0.2mol。【详析】A．合金中铝的质量分数约为，故A正确；B．根据以上分析，Mg的物质的量为0.1mol、Al的物质的量为0.2mol，合金中镁和铝的物质的量之比为，故B正确；C．Mg的物质的量为0.1mol，还原出0.1mol氢气；Al的物质的量为0.2mol，还原出0.3mol氢气，镁和铝还原出的体积之比为1:3，故C错误；D．在标准状况下，的体积为，故D正确；选C。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共4个小题，共58分)15.某项目式学习小组通过反复试验，做出了口感饱满松软的馒头，既能加快消化吸收，又能减少营养损失。下表是小组探秘膨松剂的情况：试验过程第1个馒头第2个馒头第3个馒头第4个馒头使用原料面粉+水面粉+水+小苏打面粉+水+小苏打+醋面粉+复配膨松剂试验效果硬软了一些，大了一些变白了，变大了松软可口查阅资料：稀溶液与不反应。回答下列问题：（1）下列物质中，属于电解质的是_______(填标号)。A B.食醋 C.面粉 D.（2）甲同学认为第2个馒头变大是因为小苏打分解产生了气体，其化学方程式为________；实验室中，验证分解产物时，可将固体产物溶于水，加入稀溶液，发生反应的离子方程式为______。（3）乙同学发现第2个馒头发黄，查阅资料：“馒头发黄”是碱性物质所致，加食醋后第3个馒头变白变大。丙同学提出可用苏打代替小苏打。①小组讨论后认为，考虑到馒头的颜色和口感，苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是___________。②为进一步探究与酸的反应，小组设计了如下实验：在相同的特制容器A、B中，分别加入溶液和溶液，再分别逐滴滴加盐酸，利用压力传感器检测得到如图曲线(同温条件)：图中曲线_______(填“甲”或“乙”)表示向溶液中滴加盐酸。回温同压时，均向滴加足量盐酸，产生体积_____(填“A更多”“B更多”或“一样多”)。（4）小组通过实验得到的“复配膨松剂”配料表：成分玉米淀粉质量分数①当光束通过淀粉溶液时，由于胶体粒子对光线散射，可看到的现象是_______。②复配膨松剂的“复”蕴含两步反应、两次膨胀的意思。一是的分解，二是发生反应。反应中元素的化合价为_______，配料中和的物质的量之比为_______(保留一位小数)。〖答案〗（1）AD（2）①.②.（3）①.苏打热稳定性强，受热不分解，苏打显碱性，色泽发黄②.甲③.一样多（4）①.丁达尔效应②.+5③.2.8〖解析〗（1）A．碳酸氢钠为盐，属于电解质，A符合题意；B．食醋的主要成分为乙酸，食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C．面粉属于有机物，不属于电解质，C不符合题意；D.．水为弱电解质，D符合题意；故〖答案〗为：AD；（2）小苏打受热生成二氧化碳气体，；生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，；故〖答案〗为：；；（3）①苏打热稳定性强，受热不分解，苏打显碱性，色泽发黄，故加入醋酸中和碱性，馒头变白，且因为生成了气体，馒头变大；故〖答案〗为：苏打热稳定性强，受热不分解，苏打显碱性，色泽发黄；②向碳酸钠溶液中加入盐酸，过一会儿产生二氧化碳气体，；碳酸氢钠加入盐酸立即产生气体，，则甲为碳酸氢钠，立刻产生气体，压强增大；根据碳原子守恒，，则当碳酸钠和碳酸氢钠物质量相同时，产生二氧化碳量相同；故〖答案〗为：甲；一样多；（4）①淀粉溶液为胶体，可观察到丁达尔效应；故〖答案〗：丁达尔效应；②Ca(H2PO4)2中P的化合价为+5；配料中NaHCO3和Ca(H2PO4)2的质量之比为1：1，则物质的量之比与相对分子质量成反比，；故〖答案〗为：+5；2.8。16.短周期主族元素组成的中学化学常见物质，发生如图所示的转化关系(部分反应物、产物和反应条件已略去)，常温下，A、E为气体单质，分别呈黄绿色、无色，C为两性氢氧化物，F为淡黄色固体，固态G可用于人工降雨，H为生活中最常见的无色无味液体。回答下列问题：（1）组成物质A的元素，在元素周期表中的位置是_______。（2）G的电子式为________，F中含有的化学键为______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。（3）下列转化中属于氧化还原反应的是_______(填标号)。①②③（4）上述转化关系的方框中，属于盐类物质的有_________(填化学式)。（5）D和N溶液反应的化学方程式为_________；对应的离子方程式为_______。（6）实验室中检验B溶液中阴离子的方法为_________。〖答案〗（1）第三周期ⅢA族（2）①.②.离子键、非极性键（3）①③（4）Na［Al(OH)4］、AlCl3、Na2CO3（5）①.Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na［Al(OH)4］②.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（6）取少量待测液溶液于试管中，滴加硝酸酸化的的硝酸银，有白色沉淀生成，说明待测溶液中含有Cl-；〖解析〗〖祥解〗常温下，A是黄绿色气体，A是Cl2；C为两性氢氧化物，C是Al(OH)3；F为淡黄色固体，F是Na2O2；E是无色气体，E是O2；固态G可用于人工降雨，G是CO2；H为生活中最常见的无色无味液体，H是H2O。过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，M是Na2CO3；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，N是NaOH；A是氯气，C是Al(OH)3，则B是AlCl3、D是Al2O3；Al(OH)3和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，X是Na［Al(OH)4］。（1）A是Cl2，Cl元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；（2）G是共价化合物CO2，电子式为，F是Na2O2，有Na+、构成，含有的化学键为离子键、非极性键。（3）①过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧元素化合价改变，属于氧化还原反应；②氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；③氧气和铝反应生成氧化铝，铝、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应；选①③；（4）能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐，属于盐类物质的有Na［Al(OH)4］、AlCl3、Na2CO3。（5）Al2O3和NaOH溶液反应生成Na［Al(OH)4］，反应的化学方程式为为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na［Al(OH)4］；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，对应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（6）B是AlCl3，实验室中检验Cl-的方法为：取少量待测液溶液于试管中，滴加硝酸酸化的的硝酸银，有白色沉淀生成，说明待测溶液中含有Cl-；17.废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。工业上以赤铁矿(主要含，还含少量等杂质)为原料，制备、回收的工艺流程如下：已知：为难溶于盐酸、易溶于溶液的固体。（1）“浸取”的方式为_________(填“酸浸”“碱浸”或“水浸”)。（2）“沉铜”过程中，发生还原反应的物质为_______(填化学式)。（3）“再氧化”中需要配制溶液。实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有______；“再氧化”制备的离子方程式为：，的名称为______，X、Y代表的粒子符号依次为_______。（4）可将氨氮废水中的转化为。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是________。（5）“氧化”后，利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。已知不同浓度的标准液吸收率如下图。取“氧化”后的溶液，稀释至，测得吸收率为上图中点，则该溶液中含铁元素的质量为_____；已知色度传感器测定准确，实验制备的粗中铁元素质量偏低，其原因可能为___________(任意回答一条原因)。〖答案〗（1）酸浸（2）FeCl3、CuCl2、HCl（3）①.250mL容量瓶、胶头滴管②.次氯酸根③.OH-、Cl-（4）中Fe元素化合价为+6，具有氧化性（5）①.3.36×10-3②.含有较多氯化钠、KOH等杂质〖解析〗〖祥解〗赤铁矿主要含，还含少量。、CuO易溶于酸，SiO2不溶于酸，用盐酸“浸取”赤铁矿，滤渣为SiO2，滤液中铁置换出铜，过滤，滤液中通入氯气把Fe2+氧化为Fe3+；再加次氯酸钠在碱性条件下把Fe3+氧化为，加饱和KOH生成K2FeO4沉淀，过滤得晶体。（1）、CuO易溶于酸，SiO2不溶于酸，“浸取”的方式为酸浸。（2）“沉铜”过程中，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，发生还原反应的物质为FeCl3、CuCl2、HCl。（3）配制溶液。实验步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；“再氧化”制备的离子方程式为：，的名称为次氯酸根，的还原产物为氯离子，根据电荷守恒，X为氢氧根离子，X、Y代表的粒子符号依次为OH-、Cl-。（4）中Fe元素化合价为+6，具有氧化性，所以能把氧化为N2。（5）稀释后的浓度为3×10-4mol/L，根据铁元素守恒，该溶液中含铁元素的质量为6×10-4mol/L×0.1L×56g/mol=3.36×10-3；实验制备的粗中铁元素质量偏低，其原因可能为含有较多氯化钠、KOH等杂质。18.二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，某学习小组利用亚