福建省泉州市两校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省泉州市两校联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题试卷满分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：、、、、、、、一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生产、生活离不开化学。下列说法错误的是（）A.镁合金可用于制造飞机零部件 B.食盐通常会加入少量的碘单质C.明矾可应用于自来水的净化 D.溴化银常用作相机胶卷的感光剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．镁合金的在航空领域中应用非常广泛，比如制造飞机的螺旋桨，发动机的曲柄箱等，A正确；B．食盐中加碘元素是KIO3，不是碘单质，B错误；C．明矾中的Al3+水解成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，用于净水，C正确；D．溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，D正确；故选B。2.下列有关物质的说法正确的是（）A.液氨和液氯均是非电解质B.和均是碱性氧化物C.和均是电解质D.和均是弱电解质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．液氯是液态的氯气，为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．为两性氧化物，B错误；C．和均为强酸，均是强电解质，C正确；D．为盐，为强电解质，D错误；故选C。3.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作不正确的是（）A.SO2有毒，需在实验室通风橱内制备SO2B.金属钠是非常危险的金属，在做完相关实验后，应将剩余的钠放回原试剂瓶C.液溴应用少量的水液封，并放在冷暗处保存D.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水清洗，并在伤口处涂抹溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．SO2有毒，会污染环境，在实验室制备SO2时，应在通风橱内进行，A正确；B．金属钠非常活泼，能与空气或水反应且放出大量的热，为防止发生危险，实验完毕后剩余金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，B正确；C．液溴的密度比水大、易挥发，保存液溴时，应用少量的水液封，并放在冷暗处，防止溴挥发，C正确；D．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，D错误；故选D。4.关于胶体说法错误的是（）A.分子胶体的胶粒一般为有机高分子化合物，其胶粒不带电荷，不能电泳B.可以用渗析的方法除去淀粉胶体中残留的C.胶体和溶液只能通过丁达尔效应来区别D.纳米颗粒（直径1~100nm）均匀分散到树脂中能形成胶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．分子胶体如淀粉溶液的胶粒一般为有机高分子化合物，其胶粒不带电荷，不能电泳，故A正确；B．半透膜能允许直径在1nm以下的小分子或离子透过，1nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，故B正确；C．胶体和溶液的颜色不同，也可以通过观察颜色来区别，故C错误；D．直径为1～100nm的纳米颗粒，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米颗粒均匀地分散到树脂中形成分散系是胶体，故D正确；故选C。5.下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是（）ABCD〖答案〗A〖解析〗【详析】用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，试剂的添加顺序不合理的、、，故选A。6.下列电离方程式中，书写不正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化铜为弱碱，电离方程式为：，A错误；B．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质，电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，B正确；C．HCl为强酸，完全电离，电离方程式为：，C正确；D．碳酸氢钾为弱酸的酸式盐，为强电解质，电离产生钾离子和碳酸氢根，电离方程式为：，D正确；故选A。7.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是()A.KMnO4→K2MnO4 B.CH4→CO2 C.SO2→SO32－ D.H2O2→O2〖答案〗B〖解析〗【详析】A.反应后Mn元素化合价降低，故该过程需加入还原剂，错误；B.反应后碳元素化合价升高，故需加入氧化剂才能实现，正确；C.反应后没有元素化合价没有发生改变，故不需要加入氧化剂，错误；D.双氧水能够自身发生分解生成氧气，故不一定需要加氧化剂，错误。8.为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图象如图。该图象所代表的意义是（）A.氯离子浓度随时间的变化B.氧气体积分数随时间的变化C.氯水的pH随时间的变化D.氯水导电能力随时间的变化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗HClO见光分解产生HCl和氧气，HCl完全电离出H+和Cl-。【详析】A．随着HClO的分解，产生的HCl增多，氯离子浓度增大，与图不符，A错误；B．随着HClO的分解，产生的氧气增多，氧气体积分数增大，与图不符，B错误；C．随着HClO的分解，产生的HCl增多，氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小，与图相符，C正确；D．HClO是弱酸，其水溶液导电能力很弱，随着HClO的分解，产生的HCl增多，溶液中氯离子、氢离子浓度均增大，导电能力增强，与图不符，D错误；〖答案〗选C。9.在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．有颜色，不能在无色透明的水溶液中大量共存，故A不选；B．和会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选；C．、、、四种离子都没有颜色，且离子之间不发生反应，可以大量共存，故C选；D．和会发生反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故D不选；故选C。10.实验室需配制480mL溶液，下列说法正确的是（）A.取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中B.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大C.应用托盘天平称取晶体5.3gD.用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗配制480mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，需要称取Na2CO3⋅10H2O晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g。【详析】A．0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，稀释10倍后c(Na+)=0.02mol/L，A正确；B．定容时仰视会造成体积偏大，配制溶液的物质的量浓度偏小，B错误；C．根据分析，应用托盘天平称取Na2CO3⋅10H2O晶体的质量为14.3g，C错误；D．加热溶解后需冷却至室温后再转移到容量瓶，D错误；故选A。11.下列离子方程式书写正确的是（）A.往溶液中通入少量：B.稀盐酸除铁锈：C.用食醋、淀粉碘化钾试纸检验食盐是否加碘：D.工业制取氯气：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸的酸性小于盐酸，往CaCl2溶液中通入少量CO2，不会发生反应，A错误；B．盐酸与Fe2O3反应生成Fe3+，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，B错误；C．食盐中加KIO3，可以与I-发生氧化还原反应生成I2，遇淀粉变蓝，醋酸弱酸，不能拆，离子方程式为5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，C错误；D．工业上电解饱和食盐水制备氯气，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，D正确；故选D。12.“→”表示一步转化，下列物质在一定条件下能实现一步转化的是（）①②③④A.②③ B.①②③ C.①②④D.①②③④〖答案〗D〖解析〗【详析】①碳酸钠和盐酸生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，能实现一步转化；②氢氧化铜加热生成氧化铜，氧化铜和氢气发生还原反应生成铜，能实现一步转化；③硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫能被强氧化剂次氯酸等氧化为硫酸，能实现一步转化；④一氧化碳在氧气中烧生成二氧化碳，二氧化碳和镁燃烧生成氧化镁和碳，能实现一步转化；故选D。13.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.56g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为B.物质的量浓度为溶液中，含有Cl⁻个数为NAC.常温常压下，14g、的混合物含有的分子数为NAD.标准状况下，17g中含有电子总数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．56g铁物质的量为=1mol，反应中铁被氯气氧化至+3价，转移电子数为3NA，A错误；B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，由于不能确定溶液体积，不能计算氯离子个数，B错误；C．N2与CO的摩尔质量相同都为28g/mol，14g有N2与CO组成的混合气体物质的量为=0.5mol，含有的分子数目为0.5NA，C错误；D．1个OH-含有10个电子，17gOH-的物质的量为=1mol，所含电子数为10NA，D正确；故选D。14.已知、、、是元素周期表的前18号元素，甲、乙、丙、丁均是由、、、组成的单质或化合物。的一种同位素可用于考古断代，是海洋中含量最多的元素；甲在常温下为气态，乙是一种淡黄色固体，且乙可与甲反应生成元素的单质和丙，丁是元素的单质，其原子层电子数等于层电子数。下列说法中错误的是（）A.甲在工业上可作为生产丙的原料B.乙在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂C.丙的水溶液呈碱性，只能与酸反应，不能与碱反应D.丁在一定条件下可与甲反应生成元素的单质〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知、、、是元素周期表的前18号元素，的一种同位素可用于考古断代，W为C元素；是海洋中含量最多的元素，X为O元素；甲在常温下为气态，乙是一种淡黄色固体，且乙可与甲反应生成元素的单质和丙，则乙为Na2O2，Na2O2能够和CO2反应生成O2和Na2CO3，甲为CO2，丙为Na2CO3，Z原子层电子数等于层电子数，Z为Mg元素，以此解答。【详析】A．甲为CO2，在工业上CO2、NH3、饱和食盐水可作为生产Na2CO3的原料，故A正确；B．乙为Na2O2，在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂，故B正确；C．丙为Na2CO3，水溶液呈碱性，只能与酸反应，可以和Ba(OH)2反应，故C错误；D．Mg可以和CO2反应生成C和MgO，故D正确；故选C。15.下列实验操作及现象与实验结论不相符的一组是（）选项实验操作现象实验结论A常温下，将铁片浸入浓硫酸中无明显现象铁在浓硫酸中钝化B电解饱和食盐水时，向形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液与电源负极相连的一端的溶液变红负极附近生成了碱性物质C向某溶液中加入溶液，加热，并在试管口放置湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有D向某溶液中依次加入稀盐酸和溶液，充分振荡先后观察到无色气泡和白色沉淀生成该溶液中含有和〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温下将铁片放入浓硝酸即发生钝化，阻碍了反应的进行，无明显现象，操作及现象与实验结论相符，A不符合题意；B．电解饱和食盐水时，与电源负极相连的一端为阴极，水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，使得溶液变红，操作及现象与实验结论相符，B不符合题意；C．铵离子和氢氧根离子共热释放氨气、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故实验中试纸变蓝能得出结论：该溶液中一定含，操作及现象与实验结论相符，C不符合题意；D．溶液中若含有碳酸氢根离子和硫酸根离子，也会出现同样的现象，操作及现象与实验结论不相符，D符合题意；故选D。16.推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析正确的是（）A.可以用苯代B.试管中的红色花瓣褪色，说明具有强氧化性C.一段时间后试管内有白色沉淀生成D.装置Ⅲ中可以盛放碱石灰〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗锥形瓶内发生反应Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2进入到试管中，SO2易溶于水，不溶于，用防止倒吸，SO2与溶液不能反应，SO2具有漂白性，能够使红色花瓣褪色，SO2有毒，需要进行尾气处理，据此判断解答。【详析】A．SO2易溶于水，不溶于，用溶液可以防止倒吸，但苯的密度比水小，在上层，不能起到防倒吸作用，故A错误；B．试管中花瓣褪色，说明可以漂白花瓣中的有色物质，证明具有漂白性，故B错误；C．溶液不能与反应，不能生成白色沉淀，故C错误；D．装置Ⅲ的作用是吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，故D正确；故选D。二、非选择题（17题13分，18题15分，19题12分，20题12分，共52分）17.某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题：（1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。（3）实验ⅲ是为了确定___________(填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。〖答案〗（1）Fe2+（2）、（3）①.②.必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类（4）①.Cl-②.检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子（5）K+、H+、（6）①.②.无〖解析〗〖祥解〗原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+；（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；（2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、；（3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类；（4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；（5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、；（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：；向反应后溶液中加氯化镁溶液，不发生反应，无现象；18.Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：（1）为______（填物质的类别）；的化学式为______；（2）某同学欲选用如图的部分装置和药品探究：的性质。ABCDE上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为______________________________。（3）下图是工业上用黄铁矿（主要成分）为原料制取绿矾（）的工艺流程，已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式：______以及反应室中发生的化学方程式：______；实验小组在实验室模拟该工艺流程，用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾，黄铁矿中的质量分数约为______。Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。（4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：①氧化性：______（填“>”或“<”）。②和是常见的消毒剂，且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液检验出浓度为、的浓度为，则原混合气体的物质的量为______。（5）将下述氧化还原反应配平_________________+______+____________+______+______〖答案〗（1）①.单质②.（2）（3）①.②.③.80%（4）①.>②.0.7mol（5）〖解析〗〖祥解〗黄铁矿和空气焙烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸溶解氧化铁生成硫酸铁，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子得到硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾；（1）中硫元素化合价为0，属于单质；为+4价硫形成的酸，为亚硫酸，化学式为；（2）二氧化硫和硫化氢发生反应生成硫单质和水，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现氧化性，反应为：；（3）沸腾炉中被空气中氧气氧化为氧化铁和二氧化硫，反应为：；反应室中硫酸溶解氧化铁生成硫酸铁，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子得到硫酸亚铁，总反应为：；用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾，根据铁元素守恒可知，黄铁矿中的质量分数约为；（4）①氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应中为氧化剂、氯气为氧化产物，故氧化性：>；②和是常见的消毒剂，且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液检验出浓度为，硫元素化合价由+4变为+6，则失去电子共，的浓度为，则总的氯离子为×1L=1.2mol，设和的物质的量分别为amol、bmol，则a+2b=1.2mol，由电子守恒可知，5a+2b=2mol，a=0.2、b=0.5，故原混合气体的物质的量为0.7mol；（5）中氯元素化合价由+4变为-1、二氧化硫中硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为：。19.回答下列问题。Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题：（1）试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可选用试剂___________(填序号)除去。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．MgCl2溶液（3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。（4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：（5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。（6）步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则其离子方程式为___________。〖答案〗（1）石灰乳原料丰富，成本低（2）c（3）（4）①.1000②.30min(28min～32min均合理)（5）①.挥发②.富集溴单质，便于后续提取液溴（6）Br2++H2O=+2Br-+2H+〖解析〗〖祥解〗海水中加入石灰乳，Mg2+转化Mg(OH)2沉淀；过滤后，往沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中灼烧晶体，得到无水MgCl2，熔融电解，可得到Mg和Cl2；Cl2与焦炭、TiO2在高温下反应可生成TiCl4，用Mg还原可制得Ti。（1）试剂①属于碱，通常选石灰乳而不用NaOH的原因是：石灰乳原料丰富，成本低。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可将Ca2+转化为可溶性物质，且不引入新的杂质，选用试剂为MgCl2溶液除去，故选c。（3）反应①除生成TiCl4外，生成的一种可燃性气体应为CO，该反应的化学方程式为。（4）从图中可以看出，30min左右，钛的提取率基本最高，1000℃时钛的提取率与1500℃时接近且耗能要小得多，所以最适宜的温度和时间为1000℃、30min(28min～32min均合理)。（5）步骤②中，用空气可将溴吹出，则说明溴单质具有挥发性；步骤③④中，将Br2转化为Br-，又将Br-转化为Br2，从而增大Br2的浓度，其目的是：富集溴单质，便于后续提取液溴。（6）步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则与Br2反应生成HBr和Na2SO4，其离子方程式为Br2++H2O=+2Br-+2H+。20.某中学化学兴趣小组利用如下实验装置（部分加热装置已省略）探究与的反应及的某些性质。据此回答相关问题：（1）A中盛装铜片的仪器名称为______，A装置中产生的可能混有少量的，B装置中的试剂可以是______。（填写序号）a．溶液b．浓硫酸c．饱和溶液（2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一。从物质分类上分析，和都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，和都具有______，（填具体的化学性质）。（3）实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；