河南省三门峡五县市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省三门峡五县市2023-2024学年高一上学期1月期末试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题〖答案〗使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号；非选择题〖答案〗使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是（）A.该“纳米药物分子运输车”属于混合物B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物C.该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液D.该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据“纳米药物分子车"的成分得到该物质属于混合物，故A正确；B．葡萄糖是单糖，属于有机物，故B正确；C．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，而“纳米约物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm，属于浊液，故C正确；D．四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价，一个＋2价，两个＋3价，但四氧化三铁为纯净物，故D错误；综上所述，〖答案〗为D。2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是（）选项ABCD生活中的物质食盐“84”消毒液小苏打漂白粉有效成分的化学式NaClNaClONaHCO3CaCl2用途做调味品做消毒剂用于焙制糕点做杀菌剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．食盐主要成分为NaCl，生活中常用作调味品，A正确；B．“84”消毒液的有效成分为NaClO，常用作消毒剂，B正确；C．小苏打主要成分为NaHCO3，常用于焙制糕点，C正确；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，常用作杀菌消毒剂，D错误；故选D。3.我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为（）A.Ga2N3 B.GaN2 C.GaN D.Ga3N2〖答案〗C〖解析〗【详析】镓(Ga)属于金属元素，为第IIIA族元素，则Ga通常显+3价，N为第ⅤA族元素，通常显-3价，因此氮化镓的化学式为GaN，C满足题意；〖答案〗选C。4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.稀硫酸中：、、、B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、、、C.使酚酞试液变红的溶液中：、、S2-、Fe3+D.碳酸氢钠溶液中：、HS-、、H+〖答案〗A〖解析〗【详析】A．稀硫酸中含有大量H+、，选项离子之间不能发生任何反应，且它们与H+、也不能发生任何反应，因此可以大量共存，A正确；B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+，Fe2+具有还原性，在酸性条件下能够被氧化为Fe3+，因而不能大量共存，B错误；C．使酚酞试液变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；且S2-、Fe3+会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C错误；D．HS-、H+会发生反应产生H2S气体，不能大量共存；且H+与碳酸氢钠反应产生的会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。5.下列化学反应及其离子方程式不正确的是（）A.向氢氧化铜中滴加稀硫酸：B.向碳酸钡中加入足量稀盐酸：C.KOH溶液中通入过量CO2反应：D.过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Cu(OH)2与H2SO4发生复分解反应产生CuSO4、H2O，Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，则上述反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A正确；B．BaCO3难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B错误；C．KOH溶液中通入过量CO2反应产生可溶性KHCO3，该反应的离子方程式为：，C正确；D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：，D正确；故合理选项是B。6.下列叙述不正确的是（）A.0.5mol/L的硫酸溶液中，H+的浓度为1mol/LB.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2∶3C.2mol/L的NaOH溶液中，含有2molNaOHD.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数大于〖答案〗C〖解析〗【详析】A．H2SO4是二元强酸，根据H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++，根据电解质与其电离产生的离子关系可知：H+的浓度是酸浓度的2倍，故在0.5mol/L的硫酸溶液中，H+的浓度为1mol/L，A正确；B．H2和CO2分子中含有的原子个数分别是2个、3个，根据阿伏伽德罗定律可知同温同压下，相同体积的H2和CO2的分子数相同，因此相同分子数的H2、CO2分子中含有的原子数之比为2∶3，B正确；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中含有的溶质的物质的量，C错误；D．在标准状况下H2O是液态物质，不能根据气体摩尔体积计算其中含有的微粒数目。22.4LH2O中含有H2O的物质的量远大于1mol，因此其中含有的H2O分子数目大于，D正确；故合理选项是C。7.北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是（）A.生铁和钢都是关于铁含碳合金，钢中碳的含量较高B.不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)C.高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大D.通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能〖答案〗D〖解析〗【详析】A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，其中生铁中碳的含量较高，而钢中碳的含量较低，A错误；B．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，B错误；C．高碳钢的的硬度较大，韧性较差，低碳钢的硬度较小，韧性较好，C错误；D．通过炼制和锻打，可以降低生铁中含碳量，除去生铁中有害元素P、S，调整生铁中Si、Mn的含量，从而改变了生铁的性能，D正确；故合理选项是D。8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（）A.过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B.过程②中，Fe3+为氧化剂C.过程③中，当有1molO2参与反应，转移2NA个电子D.该过程的总反应为：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，过程①发生的反应为H2S与溶液中的Cu2+反应生成CuS沉淀和H+，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中Fe3+与CuS反应生成Cu2+、Fe2+、S，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++H2O，则总反应为Cu2+和Fe3+做催化剂条件下，H2S与O2反应生成S和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S。【详析】A．根据图示可知：在过程①中，H2S与Cu2+反应产生CuS沉淀和H+，该反应的化学方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+H+，反应前后元素化合价不变，因此反应属于复分解反应；B．根据图示可知：在过程②中，CuS与Fe3+反应产生Cu2+、S、Fe2+，反应方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++S+2Fe2+，反应过程中铁元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后Fe2+中的+2价，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，故Fe3+为氧化剂，B正确；C．根据图示可知：在过程③中，在酸性条件下，O2与Fe2+反应产生Fe3+、H2O，反应方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++H2O，每有1molO2参与反应，转移4mol电子，则转移的电子数目是4NA个电子，C错误；D．根据上述分析可知：Cu2+、Fe3+为催化剂，H2S与O2反应产生H2O、S，该过程的总反应为：，D正确；故合理选项是C。9.宏观辨识—微观探析—符号表征是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是（）A.分析反应类型：该反应属于氧化还原反应B.分析表示方法：该反应的化学方程式为：C.分析物质种类：图中反应物均为电解质D.分析反应价值：该反应实现了有机物向无机物的转化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图示可知，该反应为，然后根据问题分析解答。【详析】A．图示表示的反应CH4燃烧反应产生CO2、H2O，由于在反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应从实质上分析，属于氧化还原反应，A正确；B．根据图示各个符号表示的元素及微粒，可知其表示的化学反应用方程式表示为，B正确；C．在图示表示的反应涉及的物质中，H2O属于弱电解质，CH4、CO2都属于非电解质，而O2属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C错误；D．CO2、H2O属于无机物，而CH4属于有机物，故该反应实现了有机物向无机物转化，D正确；故合理选项是C。10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为（a，+5）、（b，-2）、（c，+1）、（d，+3）、（e，+7）。下列说法不正确的是（）A.最高价含氧酸的酸性：W＞XB.简单气态氢化物的稳定性：Y＞XC.原子半径大小：W＞X＞Y＞Z＞MD.Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据元素的原子序数与元素的化合价关系，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质与原子结构关系分析解答。【详析】A．X是N元素，W是Cl元素，它们形成的最高价含氧酸分别是HNO3、HClO4，HClO4是已知酸中酸性最强的一种酸，故酸性：W(HClO4)＞X(HNO3)，A正确；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，元素的非金属性：O＞N，所以简单气态氢化物的稳定性：Y(H2O)＞X(NH3)，B正确；C．原子核外大电子层数越多，原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，所以原子半径大小：Z(Na)＞M(Al)＞W(Cl)＞X(N)＞Y(O)，C错误；D．X是N元素，Y是O元素，W是Cl元素，O与N元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等氧化物；O、Cl元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等氧化物，它们均可以形成两种以上的二元化合物，D正确；故合理选项是C。11.若用配制的硫酸铜溶液，下列说法正确的是（）A.需要准确称取胆矾B.定容时若俯视刻度，则会导致所配溶液浓度偏低C.称取的晶体需要灼烧除去结晶水D.需要使用的计量仪器有容量瓶、量筒、托盘天平〖答案〗D〖解析〗【详析】A．需要准确称取，天平精确到0.1，A项错误；B．俯视时会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项错误；C．晶体中的结晶水不需要通过灼烧除去，因为溶解后结晶水可成为溶剂的一部分，对溶液的配置无影响，C项错误；D．500mL容量瓶用来定容，托盘天平用作称量胆矾质量，用量筒盛放水，D项正确；故〖答案〗为：D。12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中可能含有K+B向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体该粉末一定是碳酸盐C某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀溶液中一定含D某溶液中加入铝粉，产生大量气泡溶液中一定含大量H+〖答案〗A〖解析〗【详析】A．用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明其中含有Na+。但由于没有通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，因此不能确定该溶液是否含有K+，该溶液中可能含有K+，也可能不含有K+，A正确；B．向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2等，故不能由此确定该粉末一定就是碳酸盐，B错误；C．某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此该溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不能确定溶液中一定含，C错误；D．某溶液中加入铝粉，产生大量气泡，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，因此不能确定溶液中是否一定含大量H+，D错误；故合理选项是A。13.菠菜是富含铁元素的食品之一。某同学设计实验检验菠菜中的铁元素，可供选用的部分仪器如下。下列检验菠菜所含铁元素的步骤中，选用仪器不能全部用到的是（）A.将新鲜菠菜磨细，加水浸取，选用①、③和⑥B.过滤得到滤液，选用③、④和⑥C.取样品少许，加少量稀硝酸氧化，选用②、⑤和⑥D.检验滤液中的，选用②、⑦和⑧〖答案〗C〖解析〗【详析】A．①将菠菜研磨，③中加水，①中菠菜进入③中溶解，⑥用于搅拌，选项A正确；B．过滤所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，即选用③、④和⑥，选项B正确；C．氧化的过程中利用量筒量取稀硝酸，⑤盛有菠菜汁，⑥用于搅拌，而②用于少量溶液的反应或取用，不用于此反应，选项C错误；D．检验是否含有，即利用KSCN溶液，⑧用于取菠菜汁置于②中，吸取⑦中的KSCN溶液进行检验，选项D正确；〖答案〗选C。14.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论正确的是（）A.钠在空气中加热生成Na2O2，锂在空气中加热也生成Li2O2B.Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe也能与AgNO3溶液反应C.木炭燃烧时可以用CO2灭火，因此钠燃烧时也可以用CO2灭火D.Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3溶解度也大于Na2CO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠在空气中加热生成Na2O2，锂的还原性比Na弱，锂在空气中加热只能也生成Li2O，而不能反应产生Li2O2，A错误；B．根据金属活动性顺序可知金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，所以Fe不仅能与Cu(NO3)2溶液反应置换出Cu，Fe也能与AgNO3溶液发生置换反应产生Ag和Fe(NO3)2，B正确；C．CO2的密度比空气大，不能支持然后，因此木炭燃烧时可以用CO2灭火，但钠燃烧时反应产生的Na2O2能够与CO2反应产生可支持燃烧的O2，导致火势加聚，因此钠燃烧时不可以用CO2灭火，C错误；D．一般情况下酸式盐在水中溶解度大于其相应的正盐，如Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但也有例外，如钠元素的碳酸盐中，酸式盐NaHCO3溶解度却小于其正盐Na2CO3的溶解度，D错误；故合理选项是B。15.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法不正确的是（）A.、B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶1C.为氧化剂D.的电离方程式为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反应中NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，NaN3作还原剂，发生氧化反应，对应生成氧化产物；KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，KNO3作氧化剂，发生还原反应，对应生成还原产物，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，据此解答。【详析】A．根据以上分析可知x=10、y=2，故A正确；B．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol，2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1:15，故B错误；C．由分析可知，为氧化剂，故C正确；D．NaN3的电离方程式为NaN3=Na++N，故D正确；故选B。16.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或者说法正确的是（）A.Si的质量数是28.09B.水合钠离子示意简图C.光照过程中氯水的pH变化情况D.氧化还原反应与电子转移关系的示意图〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Si元素的相对原子质量是28.09，故A错误；B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，钠离子带正电，应与氧原子一侧结合，故B错误；C．光照过程中次氯酸分解转变为盐酸，次氯酸是弱酸、盐酸是强酸，故酸性逐渐增强、pH逐渐变小，故C正确；D．在氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化，氧化剂在反应中得到电子被还原，图示电子得失方向错误，故D错误；故选C。第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包含4道小题，共52分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空（填元素符号或化学式）：（1）元素C在元素周期表中的位置是__________，B、C、E三种元素原子半径从大到小的顺序是__________；（2）D简单离子的结构示意图为______________，D的金属性________E的金属性（填“大于”“小于”“等于”）。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，的电子式为___________，D的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有_________。（3）将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示。已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。①AB段发生反应的离子方程式为____________。②原固体混合物中与的物质的量之比为____________。〖答案〗（1）①.第二周期第ⅥA族②.（2）①.②.大于③.④.离子键、共价键（或极性共价键）（3）①.②.4：1〖解析〗〖祥解〗由图可知，A-E分别为氢、氮、氧、钠、镁元素；（1）元素C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B、C、E三种元素原子半径从大到小的顺序是；（2）D为钠，钠原子失去1个电子得到钠离子，简单离子的结构示意图为，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；钠的金属性大于镁的金属性；钠单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，钠的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧根离子中含有氢氧共价键；（3）已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；则、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，盐酸先氢氧化钠生成氯化钠和水：，盐酸再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳和水：；①由图可知，AB段发生反应为碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳和水：；②盐酸再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳和水：；则OA段碳酸钠消耗盐酸体积为45mL-25ml=20mL，则OA段氢氧化钠消耗盐酸体积为25mL-20ml=5mL，则原固体混合物中与的物质的量之比为20:5=4:1。18.已知84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究。查阅资料：①84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl；②单质碘(I2)遇淀粉变蓝。预测性质：（1）从物质类别看，NaClO属于________，HClO属于________（填“强”或“弱”）酸，NaClO可能与某些酸反应。（2）84消毒液具有氧化性，预测依据（从化合价角度分析）____________________。（3）实验验证：（把表格中的横线补充完整）实验序号操作现象结论或解释i向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉_________84消毒液具有氧化性ii向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸溶液变为黄绿色反应的离子方程式_______________iii向稀释后的84消毒液中通入CO2无明显现象

（4）该学习小组同学对实验iii进行了如下改进：观察到iii—1试管中无明显现象，iii—2、iii—3中红色布条均褪色，iii—3中红色布条褪色更明显。①对比iii—1、iii—2的现象，可得到的结论是_________________________________。②对比iii—2、iii—3的现象，产生该现象差异的原因是_________________________。〖答案〗（1）①.盐②.弱（2）NaClO中Cl为+1价，可能降低为0价或-1价，因此NaClO具有氧化性（3）①.溶液变蓝②.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）①.84消毒液具有漂白性②.NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强〖解析〗（1）NaClO是由金属阳离子Na+和酸根阴离子ClO-通过离子键结合而成，因此从物质类别看，NaClO属于盐；HClO是由分子构成，在水分子作用下能够微弱电离产生H+、ClO-，是弱酸，属于弱电解质；（2）84消毒液主要成分是NaClO，其中的Cl元素化合价为+1价，具有氧化性，从化合价角度分析，Cl元素化合价会降低变为0价Cl2，或-1价的Cl-，因此NaClO具有氧化性；（3）ⅰ．向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉，溶液变为蓝色，是由于NaClO具有强氧化性，将I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色；ⅱ．向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸，溶液变为黄绿色，反应产生Cl2，该反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）向稀释后的84消毒液中通入CO2，无明显现象，为此进行了对照实验。iii—1中向红色布条中加入蒸馏水，无明显现象；iii—2中向红色布条中加入84消毒液，红色布条均褪色；iii—3中向红色布条中先加入84消毒液，然后向其中通入CO2气体，看到布条褪色更明显。①对比iii—1、iii—2的现象，可得到的结论是：84消毒液具有漂白性；②对比iii—2、iii—3的现象，产生该现象差异的原因是NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强。19.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。Ⅰ．电解法。以铁阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：。（1）物质X的化学式为_________。Ⅱ．高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：。（2）该反应的氧化产物是_______。Ⅲ．次氯酸钠氧化法。（3）“反应I”的离子方程式为____________，检验溶液是否生成Fe3+的试剂为____________。（4）副产品的成分为Na2SO4和___________。（5）生产过程中，理论上每获得2mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为____________。〖答案〗（1）NaOH（2）Na2FeO4、O2（3）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.KSCN溶液（4）NaCl（5）223.5g〖解析〗〖祥解〗NaClO在酸性条件下被H2O2氧化产生Fe3+，反应产生的Fe3+与NaClO在碱性条件下被氧化产生Na2FeO4，NaClO被还原产生NaCl，同时反应产生H2O。（1）物质发生化学反应时遵循质量守恒定律，则根据反应前后各种元素的原子个数不变，可知X表示物质的是NaOH；（2）在反应中，Fe元素化合价由反应前FeSO4中的+2价变为反应后Na2FeO4中的+6价，元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此FeSO4是还原剂，而Na2FeO4是氧化产物；O元素的化合价由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，O元素化合价升高，失去电子被氧化，故O2也是氧化产物，因此该反应中的氧化产物是Na2FeO4、O2；（3）FeSO4具有还原性，在稀H2SO4条件下可以被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；反应产生的Fe3+遇KSCN溶液会变为血红色，因此检验溶液是否生成Fe3+的试剂为KSCN溶液；（4）Fe2(SO4)3与NaClO、NaOH会发生氧化还原反应，产生Na2FeO4、Na2SO4、NaCl、H2O，故在制取Na2FeO4时，所得的副产品的成分为Na2SO4和NaCl；（5）在该反应中Fe元素化合价由Fe3+变为Na2FeO4的+6价，升高3价；Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价，根据化合价升降总数相等，可知反应中Na2FeO4、NaClO的物质的量的比是2：3，因此在生产过程中，理论上每获得2mol的Na2FeO4，就会反应消耗NaClO的物质的量是3mol，其质量为m(NaClO)=3mol×74.5g/mol=223.5g。20.明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为和，还含有少量的和的氧化物