安徽省阜阳市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省阜阳市2023-2024学年高一上学期期末联考试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.天宫课堂的“点水成冰”实验中液体球是过饱和的乙酸钠()溶液，这种溶液只要碰到结晶核颗粒，就能迅速打破稳定状态，析出大量的晶体，同时释放热量。下列说法错误的是（）A.乙酸钠中只含有离子键 B.乙酸钠是强电解质，熔融状态下可导电C.乙酸钠可与盐酸发生反应 D.乙酸钠溶液的分散质粒子直径小于〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙酸钠中含有离子键和共价键，A错误；B．乙酸钠属于盐，是强电解质，熔融状态下可导电，B正确；C．乙酸钠可与盐酸反应生成乙酸，C正确；D．溶液的分散质粒子直径小于，D正确；故选A。2.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类均正确的是（）选项混合物酸酸性氧化物电解质A硬铝B液氯C漂白粉COD氢氧化铁胶体盐酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硬铝属于合金，为混合物，HClO属于酸，SO3属于酸性氧化物，NaOH属于电解质，A正确B．液氯为纯净物，为两性氧化物，B错误；C．CO不是酸性氧化物，C错误；D．盐酸是的水溶液，属于混合物，不是电解质，D错误；故选A。3.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．具有强氧化性，与不能大量共存，属于弱酸，因此与也不能大量共存，A不选；B．、和不能大量共存，B不选；C．、、、相互不反应，可以大量共存，C选；D．和不能大量共存，D不选；故选C。4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下中，所含中子的数目为B.质量相等的和，所含原子的数目分别为和C.固体中，阳离子的数目比阴离子的的数目多D.的溶液中含的数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．标准状况下中，所含中子的数目为，A正确；B．质量相等的和，质量未知无法计算，B错误；C．固体中，阳离子数目和阴离子数目相等，为，C错误；D．溶液体积未知，离子数目无法计算，D错误；故选A。5.下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是（）A.离子半径：B.酸性：C.熔、沸点：Li<Na<K<Rb D.金属性：Al<Mg<Ca<K〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据层多径大，核大径小原则，离子半径：，A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C>Si，酸性：，B正确；C．碱金属元素从上到下熔、沸点降低，故Li>Na>K>Rb，C错误；D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Al<Mg<Ca<K，D正确；故选C。6.下列指定条件下的离子方程式正确的是（）A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：B.用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多症：C.将溶于氢碘酸：D.向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为弱电解质，不能拆，故A错误﹔B．小苏打为NaHCO3，离子方程式应为：，故B错误；C．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，故C错误；D．向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：，故D正确；故〖答案〗为：D。7.化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是（）A.向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀B.用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色C.向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色D.向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色〖答案〗C〖解析〗详析】A．具有强氧化性，向固体中加入适量水后，滴加溶液，最终产生红褐色沉淀，A错误；B．钾离子的焰色试验需透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，B错误；C．钾与水反应生成，使酚酞显红色，C正确；D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液变成棕黄色，D错误；故选C。8.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，下列说法错误的是（）XAYCBA.Y元素位于第三周期ⅣA族B.简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<AC.C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键D.简单离子的还原性由弱到强的顺序为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，则以上元素在二、三周期，设X最外层电子数为a，可得a+a+a+2=a+3+a+3，得a=4，X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，据此解答。【详析】A．X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，Si元素位于第三周期ⅣA族，A正确；B．非金属性F>Cl>C>Si，简单氢化物的热稳定性强弱顺序为，B错误；C．酸中只含有共价键，C正确；D．单质氧化性：F2>Cl2>S，简单离子的还原性由弱到强的顺序为，D正确；故选B。9.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得：(未配平)。为阿伏加德罗常数的值，下列与该反应有关的说法中错误的是（）A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为B.还原性：C.作氧化剂发生还原反应D.若生成标准状况下，则转移电子数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应方程式为，KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误；B．还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：，B正确；C．作氧化剂发生还原反应，C正确；D．根据方程式，生成，则转移电子数目为，D正确；故选A。10.除去下列物质中的杂质，所用试剂和操作正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和操作A饱和食盐水B溶液加入适量溶液，过滤C溶液加入足量的Fe粉，过滤D加足量溶液后过滤﹑洗涤、干燥〖答案〗D〖解析〗【详析】A．除去中的杂质，应用饱和溶液，A错误；B．溶液加入适量溶液，过滤，会引入新杂质，B错误；C．、溶液加入铁粉，也会发生反应，C错误；D．和氢氧化钠不反应，加入足量溶液可与反应生成偏铝酸盐，过滤、洗涤、干燥得，D正确；故选D。11.下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是（）ABCD实验室制备少量配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液比较、的热稳定性证明酸性：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胶头滴管应插入液面以下，A错误；B．容量瓶不能用于稀释浓溶液，B错误；C．小试管温度低，可以比较、的热稳定性，C正确；D．盐酸有挥发性，不能证明酸性：，D错误；故选C。12.实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84”消毒液，已知酸性：。下列说法错误的是（）A.将次氯酸钠质量分数为12.6％的该消毒液，加水稀释为5％的溶液，需加水B.空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为：C.用pH试纸无法测出“84消毒液”的pHD.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用〖答案〗B〖解析〗【详析】A．设加水的质量为xg，则％％，x=152，故A正确；B．空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为：，故B错误；C．NaClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其溶液的pH，故C正确；D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用时发生反应：，产生的氯气有毒，故D正确；故〖答案〗为：B。13.实验室现需要溶液，若用胆矾晶体进行配制，下列说法正确的是（）A.需用托盘天平称量胆矾晶体B.配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用C.转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中D.定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低〖答案〗C〖解析〗【详析】A．需用托盘天平称量m=cVM=，A错误；B．配制时，容量瓶洗净后可直接使用，B错误；C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中，若不如此做会导致所配制溶液浓度偏低，C正确；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏高，D错误；故选C。14.现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验：①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，下列结论中错误的是（）A.不做任何实验，就能确定没有和 B.原溶液中一定存在、、C.原溶液中含有0.02mol D.原溶液中一定存在，且〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、；①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有的物质的量为、的物质的量为；由于与、能生成沉淀，所以一定不含；③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有，根据溶液电中性，可知溶液一定含有；综上所述，溶液中一定含有、、；一定不存在、、、；不能确定的是。【详析】A．根据分析，和有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有和，A项正确；B．根据分析，溶液中一定含有、、，不能确定的是否含有，B项错误；C．根据分析，由步骤②计算可知，100mL原溶液中含有的物质的量为0.01mol，故原溶液中含有，C项正确；D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根据电荷守恒，可知一定存在，由于不确定是否存在，故原溶液中，D项正确；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.现有以下物质：ⅰ．、ⅱ．酒精、ⅲ．、ⅳ．、ⅴ．溶液、ⅵ．食醋、ⅶ．、ⅷ．、ⅸ．烧碱溶液、ⅹ．液氯。回答下列问题：（1）以上物质属于电解质的有_______(填编号，下同)，能导电的有_______。（2）写出物质ⅷ的电离方程式：________。（3）物质ⅴ和物质ⅸ混合后发生反应的离子方程式为________。（4）向物质ⅸ中通入一定量的物质ⅲ，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标准状况下)与所加稀盐酸体积之间的关系如图所示，通入物质ⅲ后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)，原物质ix的浓度为______。（5）物质ⅳ是一种新型净水剂。制取物质ⅳ时所发生的反应如下：①配平上述反应的化学方程式并用“双线桥”表示电子转移情况：________。②该反应中是________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”或“还原产物”)。③生成时，转移电子的数自为____(表示阿伏加德罗常数的值)，消耗___。〖答案〗（1）①.ⅰ、ⅳ、ⅶ、ⅷ②.ⅴ、ⅵ、ⅸ（2）（3）（4）①.和②.（5）①.②.氧化产物③.0.3④.32〖解析〗（1）以上物质属于电解质的有ⅰ．、ⅳ．、ⅶ．、ⅷ．，能导电的有ⅴ．溶液、ⅵ．食醋、ⅸ．烧碱溶液。（2）物质ⅷ．电离方程式：。（3）物质ⅴ和物质ⅸ混合后发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。（4）加入50mL稀盐酸生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积少，生成二氧化碳需要的盐酸溶液体积25mL，开始无二氧化碳气体生成消耗盐酸体积50mL，说明NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaOH；加入75mL盐酸发生的反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，最后相当于原来氢氧化钠和加入盐酸发生的中和反应，即n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.05mol/L=0.00375mol，原25mL氢氧化钠溶液的浓度==0.15mol/L。（5）①反应中Fe由+3价升高为+6价，Cl由0价降低为-1价，根据最小公倍数，转移电子为6，配平上述反应并用“双线桥”表示电子转移为。②该反应中是由铁离子被氧化生成的，为氧化产物。③生成2mol转移6mol电子，生成时，转移电子的数自为0.3，消耗0.8molNaOH，质量为0.8mol×40g/mol=32g。16.①～⑪11种元素在元素周期表中的位置如下表所示：回答下列问题：（1）元素②最高价氧化物的电子式为________，元素③的单质分子结构式为_____。（2）在盛有水的小烧杯中加入少量元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为________。（3）元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。（4）在第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是______(填离子符号)；②③④⑤四种元素的简单氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。（5）下列事实不能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强的是______(填字母)。A.将⑩的单质通入⑨的气态氢化物的溶液中，有淡黄色沉淀产生B.⑨的单质不能与水反应，⑩的单质可以与水反应C.⑨的单质与Fe化合时产物中Fe为+2价，⑩的单质与Fe化合时产物中Fe为+3价D.⑩的气态氢化物的沸点高于⑨的（6）①④⑥三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______；⑪的最高价氧化物对应的水化物为________(填化学式)。（7）用电子式表示元素⑥与⑨形成化合物的过程：___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）①.②.（5）BD（6）①.离子键、共价键②.（7）〖解析〗〖祥解〗根据元素周期表结构,①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑨为Al、⑩为Cl、⑪为Br，据此解答。（1）元素②最高价氧化物为CO2，电子式为，元素③的单质为N2，结构式为。（2）⑥为Na，在盛有水小烧杯中加入少量Na的单质，发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。（3）元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，反应的离子方程式为。（4）根据层多径大、核大径小原则，在第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是；②③④⑤四种元素的简单氢化物中，H2O为液体，且形成分子间氢键，沸点最高。（5）A.将⑩的单质通入⑨的气态氢化物的溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明氧化性氯气大于S，能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强，A不选；B.⑨的单质不能与水反应，⑩的单质可以与水反应，不能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强，B选；C.⑨的单质与Fe化合时产物中Fe为+2价，⑩的单质与Fe化合时产物中Fe为+3价，说明氯气的氧化性强于S，能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强，C不选；D.⑩的气态氢化物的沸点高于⑨的，不能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强，D选；故选BD。（6）①④⑥三种元素形成的化合物为氢氧化钠，含有的化学键类型为离子键、共价键；⑪的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4。（7）元素⑥与⑨形成化合物为硫化钠，属于离子化合物，电子式表示元素⑥与⑨形成化合物的过程：。17.实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气，其中最突出的问题在于：一是无法及时终止氯气的继续产生，二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)可以有效地解决这些问题。回答下列问题：（1）反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内(利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上)，移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯(附石棉网)，反应的化学方程式为：_________。（2）装置B中加入的试剂为________，装置中无水氯化钙的作用是________。（3）对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是_________。（4）通过实验可得，、、的氧化性由强到弱依次是________。（5）硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有、___________。（6）当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终止；最后还需进行的操作是________。（7）若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，混合液中和的物质的量之比为________。〖答案〗（1）(浓)（2）①.饱和食盐水②.干燥（3）干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或干燥的氯气无漂白性，有漂白性）（4）（5）（6）推动大号注射器活塞将装置内残留的氯气排出（7）〖解析〗〖祥解〗根据装置图，两口烧瓶中制取到的氯气中混有氯化氢，通过装置B中除去氯化氢，通过硬质试管时，由无水氯化钙干燥后得到干燥氯气，然后逐一检验氯气的性质，最后通入NaOH溶液中吸收多余氯气，防止污染空气。据此答题。（1）用MnO2与浓盐酸制取氯气的反应的化学方程式为：(浓)。（2）装置B用于除去氯气中混有的氯化氢气体，故加入的试剂为饱和食盐水。装置中的无水氯化钙用于除去氯气中混有的水蒸气，作用是干燥氯气。（3）干燥的氯气通过时，不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，说明干燥的氯气无漂白性；湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明湿润的氯气具有漂白性，其实质是氯气与水反应生成的有漂白性。（4）MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，反应中MnO2做氧化剂，说明氧化性MnO2>Cl2，潮湿环境下氯气能氧化KI生成I2而使淀粉-KI试纸变蓝，说明氧化性Cl2>I2，故、、的氧化性由强到弱依次是MnO2>Cl2>I2。（5）能与反应生成AgCl沉淀，故发生的反应还有：。（6）反应终止后，装置内还有残留的氯气，在拆卸装置前还需要推动大号注射器活塞将装置内残留的氯气排出并吸收，防止污染空气。（7）氯气反应生成NaCl时，Cl元素化合价降低1价，生成NaClO3时，氯元素化合价升高5价，生成NaClO时，氯元素化合价升高1价，当NaCl与NaClO3物质的量为7：1时，设生成NaCl，生成NaClO3，生成NaClO，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等得：，，故混合液中和的物质的量之比为2：1。18.黄铜矿主要成分为，某研究团队利用氧化亚铁硫杆菌溶浸，通过系列操作可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：回答下列问题：（1）“溶浸”时，需要硫酸溶液，在配制硫酸溶