2023-2024学年江苏省苏州市王淦昌中学高三化学大联考试题含解析

2023年江苏省苏州市王澄昌中学高一化学大联考试题

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.以下说法错误的是

A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈

参考答案：

C

2.已知自然界中依有两种质量数分别为191和193的同位素，而钺的平均相对原子

质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为（）

A.39：61B.61：39C.1：

1D.39：11

参考答案：

A

略

3.以下过滤操作中，不正确的是

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

D.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

参考答案：

B

4.

等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下

图表不产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

参考答案：

A

-+

5,已知有如下反应：①2BrO3+Cl2=Br2+2C1O3"②C1O3+5C1"+6H=3C12+3H2O③

2FeCl2+Cl2=2FeCl3o根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A.Ck在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B.CL在①、③反应中均作氧化剂

3+

C.氧化性强弱的顺序为：BrO3>C1O3->Cl2>Fe

-2++3+

D.溶液中可发生：C103+6Fe+6H=CF+6Fe+3H2O

参考答案：

B

+

A.②C1O3+5cr+6H=3Cb+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧

化产物，又是还原产物。故A正确；B.CL在①2BrC）3—+C12=Br2+2C103—中化合价升高是

还原剂，在③2FeCb+C12=2FeC13中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺

_

序为：根据①2BrO3"+C12=Br2+2CIO3一知BrO3->ClO3,根据③2FeCb+Cl2=2FeCl3知

3+--

Cl2>Fe根据②C1O3+5Cr+6H+=3Cb+3H2O知C103>Cl2；所以氧化性强弱的顺序

3+2++-

为:BrO3>C103>Cl2>Fe,故C正确;D.溶液中可发生:ClO3'+6Fe+6H=Cl+

6Fe3++3H2。根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答

案：Bo

6.已知胆矶溶于水时溶液温度降低，室温下将Imol无水硫酸铜制成溶液时放出热

量为QikJ,又知胆矶分解的热化学方程式为：

CUSO4?5H2O(S)===CUSO4(S)+5H2O(1)Z\H=+Q2k，moH则QI、Q2的关系为

A.QI<Q2B.QI>Q2C.QI=Q2D.无法确定

参考答案：

A

略

7.X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y,Y与Z可

形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是()

A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X

参考答案：

D

略

8.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCCh和Na?。?的固体混合物，充分反应后，容器

中固体剩余物是()

A.Na2c。3和Na2O2B.Na2cO3和NaOH

C.NaOH和Naz。？D.NaOH、Na2O2WNa2CO3

参考答案：

B

试题分析：

设NazCh固体和NaHCCh固体都为ImoL

则2NaHCC)32=Na2cO3+CO2T+H2O

2molImolImolImol

Imol0.5mol0.5mol0.5mol

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，

0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5molImol

则剩余固体为n(Na2co3)=0.5mol+0.5mol=1mol,n(NaOH)=lmol,

即剩余固体是等物质的量的Na2cO3和NaOH的混合物，故选B。

9.下列实验不能达到预期目的是()

选项实验操作实验目的

A.CI2、分别与比反应比较氯、澳的非金属性强弱

B.比较镁、铝的金属性强弱

MgCl2>AICI3溶液中通人氨

气

C.测定同浓度H3P0八H2s04的比较磷、硫的非金属性强弱

pH

D.Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱

参考答案:

B

略

10.下列各项中表达正确的是

@^)1

'A.N2的电子式:B.二氧化碳分子的结构式

为o—c—O

C.CH4分子的比例模型:D.F-的结构示意图

参考答案：

D

略

11.元素*、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图:

(1)X的元素符号是。

(2)YO?是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻

璃塞的原因是：+0H=+o

(3)元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是(填元素符号)。在Z和W形

成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是O

(4)元素M(Se)是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成HzSe,用原子结构解释

原因_________o298K、L01xl()5pa时，。2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢

化物时的热量的变化数据(Q)如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是(填

字母)。

参考答案：

2-

(1)K(2)SiO22SiO3H2O

(3)Br+1(4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对B

【分析】

由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为C1元素，M为Se元

素，W为Br元素，据此分析。

【详解】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为C1元素，M

为Se元素，W为Br元素。

(1)X的元素符号是K；

(2)YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶

-2-

不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH=SiO3+H2O；

(3)同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是

Br；在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物BrCl中,W的化合价是+1价；

(4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对，故Se能与H?反应生成H?Se；

能量越低越稳定，比0、H2S>H2Se.H?Te稳定性减弱，所以B表示Te与H?化合的反应

热数据。

12.在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合气

体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()。

A.原子数B.密度C.质量D.质子数

参考答案：

A

略

13.关于NaHCCb和Na2c。3的性质判断正确的是()

A.常温下溶解度：NaHCO3>Na2c。3

B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3

C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3

参考答案：

C

【分析iNaHCCh与Na2cCh相比较，NaHCCh不稳定，加热易分解，常温时，Na2c。3溶

解度较大，与盐酸反应时，NaHCCh反应剧烈，CCV-水解程度比HC03-大，则碱性

Na2c。3大，以此解答该题.

【解答】解：A.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析

出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3,故A错误；

B.aV-水解程度比HC03-大，则碱性Na2cO3>NaHCO3，故B错误;

C.NaHCCh不稳定，加热易分解：2NaHCC>3△Na2cO3+CO2T+H2O,碳酸钠受热稳

定，所以热稳定性：NaHCChVNa2co3，故C正确；

2+-

D.分别滴加HC1溶液，反应离子方程式为CO3-+2H=CO2t+H2O,HCO3

+

+H=H2O+CO2t，相同条件下NaHCCh比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误.

故选C.

【点评】本题考查Na2cCh和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2cCh和NaHCO3

性质的异同，注重基础知识的积累.

14.在下列叙述中，错误的是

A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠

C.氢气与氯气混合时光照可以发生爆炸D.HC10具有强氧化

性

参考答案:

B

15.下列装置中,电流计G中有电流通过的是()

稀H2sl稀H2SQ4

AC

参考答案:

略

二、实验题（本题包括1个小题,共10分）

16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对

应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比

较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处

分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锦

酸钾能反应生成氯气。

图2

（1）甲同学设计实验的依据是

写出选用物质的名称：A,B,C；

（2）乙同学的实验原理是；

写出A处的离子方程

式：

B处的现象:C处的现

象_____________________________________________________________

参考答案：

（1）甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物酸性越强对应元素非金属性越强；（2

分）；A硫酸B碳酸钠溶液C硅酸钠溶液；（各1分）

⑵乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱对应元素非金属越强.

（2分）CI2+2Br=2CF+Br2,变蓝；红色褪色（每空各1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（12分）将标准状况下的H.2LNH3溶于100mL,水中，得到密度为0.868g/cm3的

氨水。

（1）该气体的物质的量为