2023-2024学年山东省东营市实验中学化学九年级上册期末联考模拟试题（含解析）

2023-2024学年山东省东营市实验中学化学九上期末联考模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.用酒精灯加热装有水的纸船，纸中的水沸腾起来，而纸船却安然无恙，其主要原因是

A.水在加热的条件下能分解

B.纸船不是可燃物

C.纸船没有和氧气接触

D.温度没有达到纸的着火点

2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。对该

反应下列说法中不正确的是

物质甲乙丙T

反应前质量/g102036

反应后质量/g待测5328

A.待测值为3

B.该反应为化合反应

C.丙可能为该反应的催化剂

D.参加反应的甲、乙的质量比是1：2

3.将铁片放入下列溶液中,溶质的质量会减少的是O

A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸锌D.氯化铜

4.下列实验操作错误的是（）

A.滴加溶液

D.加热液体A

5.手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为

Li+MnO2=LiMnO2,下列说法中正确的是

A.LiMnO2为锂、铸、氧的合金

B.反应物Li的化合价为+1价

C.该反应属于化合反应

D.LiMno2分子中有4个原子

6.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（）

高温

A.炼铁：CO+Fe2O,------2Fe+CO2

点燃

B.镁带燃烧：Mg+O2=MgO2

C.燃烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2

占燃

D.铁丝燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

7.如图为金刚、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是（）

金刚石石墨C«o

A.原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变

B.相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同

C.相同元素组成的不同物质，化学性质相同

D.在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60

8.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反

应，则生成A2C的质量为

O510BC的质晟/g

A.64gB.80gC.18gD.9g

9.下列各组物质中，标点元素的化合价相同的一组是

A.CI2、CaCl2

B.NH4CRHNO3

C.P2O5,Ca3(PO4)2

D.KVnO八K2MO4

10.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表。下列说法正确

的是()

物质/质量ABCD

反应前质量/g22821

反应后质量/g1342未知

A.A和B的相对分子质量比一定为11：24

B.该反应为分解反应

C.C物质一定是催化剂

D.B物质是生成物

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.水与人类的生产和生活关系密切。

(1)检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是

(2)家庭中硬水转化为软水的方法o

(3)如图1是电解水的简易装置图。

C）氧原子o氢原子

甲乙丙

图1图2

在图1电源左侧的a是电源的（填正或负）极。与b相连的试管里产生的气体是,检验该气体的方法是

（4）可用如图2来表示水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图。请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列

（用甲、乙、丙表示），

（5）电解水反应化学方程式为

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.用高镒酸钾制取较纯净的氧气

ABCDE

（1）图中仪器G的名称是。

（2）制取氧气的化学方程式为o用图中的仪器组装其发生和收集装置,不需要的仪器是（填标号）。

（3）实验结束发现收集的氧气不纯净,可能的错误操作是（写一点）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：

80gl0%的

一定质量的10%的

硫酸铜溶淹

J硫酸铜溶液

不溶性固

充分反应恰好体纯净物

完全反应

体混合物12.4g

所得固体混合物12g

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为；

（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为`

(3)所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为;

(4)用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为mL；

(5)将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；

(6)冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为。

14.材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.

(一)铜材料的有关知识

(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe,Al三种金属

的活动性由强到弱的顺序是.

(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.

①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理一.

②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是(选填序号).

A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧

(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.

(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.

①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐一(填“增大”或“减小”).

②该反应的化学方程式.

(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高镒酸钾溶液中,

溶液褪色，说明该气体是.

(3)从环保角度进行比较，你认为方案(填“1”或"2”)更合理.

2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：

xCuCO3∙yCu(OH)2∙zH2O.

(三)碱式碳酸铜的热分解实验

兴趣小组称取此固体27.6g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.

样品

(查阅资料)CU(OH)2的分解温度为66°C〜68°C,CUCO3的分解温度为200℃〜220℃,各生成对应的两种氧化物.该

碱式碳酸铜失去结晶水的温度与CU(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.

1.装置A的作用是.

2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是.

3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余

固体质量随温度的变化如下图所示.

淄度P

装置实验前/g实验后/g

C198.0205.2

D221.0225.4

①图中F点对应的m=.

②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数一.

③若缺少装置E,测得的与”一、“z”一的值分别会怎样（选偏大，偏小，不变）.

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.小华同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下的定量实验：用图1所示的装置进

行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请计算:

图1图2

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是____go

（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（样品中的杂质不与盐酸反应）。

（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%,则a的取值范围是（石灰石样品杂质中不

含钙）。

16.化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。

（1）甲方案：取IOg合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老

师指出其测定结果不准确，原因是—o

（2）乙方案：取IOg合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计

算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程）

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【详解】A、水在加热的条件下不能分解；故选项错误；

B、纸船是可燃物；故选项错误；

C、纸船处于空气中，和氧气接触；故选项错误；

D、用酒精灯加热装有水的纸船，纸中的水沸腾起来，将热量带走，温度没有达到纸的着火点，纸船不能燃烧；故选

项正确；

故选：D。

【点睛】

燃烧三要素：1可燃物2助燃物3温度达到着火点。

2、D

【详解】A、该反应符合质量守恒定律，10+20+3+6=待测+5+3+28,则待测值为3；故选项正确，但不符合题意；

B、该反应过程中，甲和乙的质量变小，丙的质量没有改变，丁的质量增大，可以表示为：甲+乙一丁，反应符合“多

变一”属于化合反应；故选项正确，但不符合题意；

C、反应前后丙的质量没有改变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项正确，但不符合题意；

D、参加反应的甲、乙的质量比是（10-3）：（20-5）=7:15；故选项错误，但符合题意；

故选：D。

3、D

【分析】将铁片放入下列溶液中,溶质的质量减少，说明溶解铁片的质量小于从溶液中析出固体的质量或产生气体的质

量。

【详解】A、把铁片放入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，参加反应铁的质量大于生成氢气的质量，所以溶质的

质量增大，不符合题意；

B、把铁片放入稀酸盐中，反应生成氯化亚铁和氢气，参加反应铁的质量大于生成氢气的质量，所以生成氯化亚铁质

量大于稀酸盐中溶质的质量，不符合题意；

C、把铁片放入硫酸锌溶液中，因为锌与铁活泼，所以铁与硫酸锌溶液不反应，溶质质量不变，不符合题意；

D、把铁片放入氯化铜溶液中，反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜的质量大于氯化亚铁的质量，所以溶质的质量减少，

符合题意。故选D。

【点睛】

判断溶液溶质的质量在反应前后的变化，可以不比较溶液的质量，比较参加与溶液反应的物的质量和从溶液中析出物

质的质量。析出物质质量越大，溶质的质量就越小。

4,A

【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应该垂直于试管口的正上方逐滴滴加。胶头滴管的管口不能接触试管，避免造成

试剂的污染。故A错误；

B、使用药匙加入固体时，应该先将试管横放，然后将盛有药品的药匙放入试管底部，随后慢慢的将试管竖直起来。

故B正确；

C、实验室应该使用火柴或者燃着的小木条点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯点燃另一站酒精灯，避免发生火灾。故C

正确；

D、加热液体时，应该使用酒精灯的外焰加热，并且试管内的液体药品不能超过试管容积的1/3,试管夹应该夹持在距

离试管口1/3处，并且应该先预热后集中加热。故D正确。

故选Ao

5、C

【详解】A、合金属于混合物，最少有一种金属单质，LiMnO2属于纯净物，所以不属于合金，故选项错误；

B、反应物Li为单质，为0价，故选项错误；

C、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故选项正确；

D、一个LiMnO2分子中有4个原子，故选项错误。故选C。

6、D

高温

【详解】A.炼铁：3CO+Fe2O3^2Fe+3CO2,此选项错误;

占燃

B.镁带燃烧：2Mg+O2-2MgO,此选项错误;

高温小

C.煨烧石灰石：CaCO,^CaO+CO2↑,此选项错误;

占燃

D.铁丝燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4,此选项正确。

故选D。

7、C

【详解】A、金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，构成物质的种类不同，说法正确；故不符合题意；

B、金刚石、石墨、C60在足量的氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳，说法正确；故不符合题意；

C、相同元素组成的不同物质，化学性质不相同，同种分子性质相同，不同分子性质不同，说法错误；故符合题意；

D、金刚石、石墨、C60的组成元素相同，可以相互转化，说法正确；故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题主要考查学生对题干中有用信息的提取能力。

8、C

【详解】根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：8×80g÷10=64g,

根据质量守恒定律，生成AzC的质量是2g+80g-64g=18g.故选C。

9、C

【详解】A、Ch属于单质，则Cl元素的化合价为0；Caa2中Ca元素的化合价为+2,则Cl元素的化合价为-1价，故

选项错误；

B、NHKl中H元素的化合价为+1,Cl元素的化合价为-1,则氮元素的化合价为-3；HNo3中H元素的化合价为+1,

O元素的化合价为-2价，则N元素的化合价为+5价，故选项错误；

C、P2O5中中O元素的化合价为-2价，则P元素的化合价为：+5价；Ca3(PO4)2中O元素的化合价为-2价，Ca元

素的化合价为+2价，则P元素的化合价为+5价，故选项正确；

D、K2MnO4中K元素的化合价为+1,O元素为-2价，则Mn元素的化合价为+6价；KMnO4中O元素的化合价为-2

价，K元素的化合价为+1价，则Mn元素的化合价为+7价，故选项错误。

故选C。

10、B

【分析】由表中数据分析可知，反应前后A的质量增加了13g-2g=llg,故是生成物，生成的质量为11g；同理可以确

定B是反应物，参加反应的质量为28g-4g=24g;C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质

量守恒定律，D应是生成物，且生成的质量为24g-Ug=13g,故未知的数值为13g+lg=14g°

【详解】A、由于不知反应的化学方程式和化学计量数，无法确定A和B的相对分子质量比，故选项说法错误；

B、该反应的反应物为B,生成物是A和D,符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确；

C、的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；

D、B是反应物，参加反应的质量为28g-4g=24g,故选项说法错误。

故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、硬水煮沸负O2/氧气将带火星的木条伸入试管内复燃证明是氧气丙甲乙（用甲、乙、丙表示）

通电

2H2O-2H2↑+O2↑

【详解】（1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，说明含有较多的钙

镁离子，该天然水是硬水。

（2）家庭中硬水转化为软水的方法是煮沸，煮沸可使钙镁离子沉淀。

（3）根据“正氧负氢”、“氧一氢二”，a端产生的气体是b端的2倍，是氢气，故a是电源的负极，与b相连的试管里

产生的气体是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管内复燃证明是氧气。

（4）由化学反应的实质可知：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程，所以，

水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构

成一个氧分子，在图中化学变化过程中出现的顺序排列丙一甲一乙；该变化中，氢原子与氧原子的种类没有改变；故

填：丙甲乙；

通电ʌʌ

（5）电解水生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O≡=2H2↑+O2↑o

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

Δʌ

12、水槽2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D导管口刚有气泡马上收集（或加热前就将收集装置中导

气管伸入集气瓶中，集气瓶事先没有装满水留有气泡等其它合理答案）

【详解】（1）图中仪器G的名称是水槽，故填水槽；

Δʌ

（2）用高钛酸钾制取氧气的化学方程式为：ZKMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

制取氧气的发生装置需要的仪器有铁架台（A）、酒精灯（C）、试管（B）、带橡胶塞的玻璃导管（E）,收集装置需要

的仪器有集气瓶（F）、水槽（G）,故不需要的仪器是D；

（3）实验结束发现收集的氧气不纯净，可能的错误操作有导管口刚有气泡马上收集（或加热前就将收集装置中导气管

伸入集气瓶中，集气瓶事先没有装满水留有气泡等）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

64-5656

13、Fe+CuSO=FeSO+Cu—8:76010%428.57t

4412.4g-12gX

【详解】（I）上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe+CuSθ4=FeSO∙l+Cu;

64-5656

（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为：用差量法计算，—

12.4g-12gX

（3）解：第二次加入硫酸铜溶液恰好完全反应后，所得固体质量为12.8g,

设：混合固体中铜的质量y。

64-5664

---工―=-y=6∙4g,铁的质量为12g-6.4g-5.6g；

12.8g-12gy

固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为6.4g:5.6g=8:7；

（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，第一次加入硫酸铜溶液80g,固体质量增加0∙4g,第二

次加入一定量的硫酸铜溶液后，固体质量也增加0.4g,可知，第二次加入硫酸溶溶液的质量为80g,溶质质量不变，

解：设需要16%的硫酸铜溶液m。

16%m=（80g+80g）×10%;则m=100g,需要计入水的质量为16Og-Ioog=60g；

需加水的体积为=1鲁~=60mL；

Ig/mL

（5）解：D中滤液中溶质为硫酸亚铁，已知铁的质量=5.6g,根据元素守恒可知硫酸亚铁的质量为

5∙6g÷（j^xlOO%）=15.2g；溶液质量=两次加入的硫酸铜溶液质量+被溶解铁的质量-析出铜的质量

=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g;

15

将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为0%=10%

159.2g-7.2g

（6）解：设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为z。

高温

：

Fe2O3+3CO="2Fe+3CO2↑

160112

20%z60t

160112

20%z^6θ7

z≈428.57t

需要含杂质20%的赤铁矿的质量为428∙57t.

14、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA减小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去

空气中的二氧化碳和水将B中残留的气体赶到CD装置20.4g46.4%偏小偏大

【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直

到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：AkFe、Cui

（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；

B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现

象，可以区分，不符合题意；

C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。

故选A；

（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的

稀硫酸的质量逐渐减小；

Δ

②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2CU+O2=2CUO,氧化铜与稀硫酸反应生成

硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,将两个方程式合并为：

Δ

2CU÷O2÷2H,SO4-2CUSO4÷2H1O-

（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锌酸钾溶液中，溶

液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高铸酸钾溶液反应，故该气体是：SO25

（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；

（H）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；

2、加热后通空气的目的是将B中残留的气体赶到CD装置，使其充分吸收，减少误差；

3、①由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F点对应的

m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g;

②由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，

64

氧化铜中铜元素的质量与碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，故铜元素的质量为：16.0gX--------×100%=12.8g,故

64+16

该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数为：7