宁夏吴忠市2022-2023学年高一年级下册学期期末调研化学试题

宁夏吴忠市2022-2023学年高一下学期期末调研试题

（考试时间90分钟，满分100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题K答案』后，用铅笔把答题卡上对应题目的工答案』标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他K答案》标号。回答非选择题时，将工答

案》写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlC12016S32Cu64

一、选择题（本题共18小题，1~12题，每小题2分；13~18题，每小题3分，共42分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A.侯德榜联合制碱法B.钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素

C.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D.徐光宪建立稀土串级萃取理论

2.下列有关化学品使用的说法中，错误的是（）

A.非处方药的包装上印有“OTC”标志

B.制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂

C.水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂

D.面包、饼干加工时常加入Na2cO3作蓬松剂

3.下列实验过程中，发生吸热反应的是（）

A.Ba（OH）,.10H2。与NH4cl混合，搅拌

B.镁条投入到稀盐酸中

C.稀硝酸与NaOH溶液混合

D.氢气在氯气中燃烧

4.下列转化属于氮的固定的是（）

A.工业以氮气为原料合成氨

B.工业以氨气为原料合成硝酸

C.NO与NH3反应生成N2和水

D.植物从土壤中吸收NH3转化为氨基酸

5.下列说法正确的是（）

A.石油的分福、煤的气化和液化都是物理变化

B.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

C.饱和硫酸钺溶液能使蛋白质发生变性

D.淀粉在一定条件下水解的最终产物是氨基酸

6.下列溶液不能鉴别SO?和CO?气体的是（）

A.CaCl2B.品红C.H2sD.淡水

7.下列反应不属于取代反应的是（）

A.CH,=CH-CH3+Cl2CH,=CH-CH2C1+HC1

A

B.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H20

C.2cH3cH20H慨>CHaCH20cH2cH3+凡0

D.CH3CH2OH>CH2=CH2T+H2O

8.下列物质互为同分异构体的是（）

A.12c和13cB.CH3cH2coOH和CH3coOCH3

C.碳纳米管和石墨烯D.0^和0

9.下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A.亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：HSO；+OH-+H20

+3+

B.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H^2Fe+3H2O

2++3+

C.氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO3^Fe+NOT+2H,0

D.氨水与氯化铝溶液反应制取Al（OH%：30H-+AF+-=Al（OH）3J

10.下列氧化物中，属于酸性氧化物的是（）

A.C1O2B.Fe2O3C.N2O5D.NO2

11.下列说法中正确的是（）

A.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.SO?使滨水褪色是因为SO?具有漂白性

C.C2H50H具有碱性，能跟盐酸反应D.葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应

12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

选待提纯的物选用的试操作方选待提纯的物选用的试剂操作方

项质剂法项质法

A乙醇生石灰蒸储B加热

co2(co)02

(H2O)

C(酒精萃取D酸性洗气

H2OBr2)CH4(C2H4)KMnO4

溶液

13.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

Zn彳©^Cu

—U—山稀硫酸

A.电池工作时，电能转化为化学能

B.锌片作负极，发生还原反应

C.铜电极的电极反应式为2H++2e.^H2T

D.电子从铜电极经导线流向锌电极

14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.6.4g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为0.2NA

B.ImolFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为3%八

C.标准状况下，2.24L乙烘中含有的共用电子对数目为0.3NA

D.标准状况下，4.48LCHCb中含有的分子数目为0.2NA

15.结构简式如下的有机物具有玫瑰香气，下列说法错误的是（）

C=CHCH2CH2H

H,CZ『

HjC、CH2cHzCCHXHj

CH,

A.该有机物的分子式为CI5H26。

B.Imol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6L（标准状况）氧气

C.该有机物既能发生取代反应，又能发生加成反应

D.该有机物既能跟澳的四氯化碳溶液反应，又能跟金属钠反应

17.由SO?和制备SO3（熔点16.8C,沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示（加热和夹

持装置省略），下列说法错误的是（）

A.装置③中伯石棉用作反应的催化剂

B.装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速

C.从装置⑤逸出的气体有SO2和。2

D.装置④的作用是冷凝收集SO?

18.铝土矿的主要成分是AhO,，还有部分Si。？、FezO,以及少量不溶于酸碱溶液的其他

杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺:

沉淀II

过量NaOH

溶液I溶液IH

过量盐酸-

铝土矿②溶液H

①沉淀IC沉淀III

铝一氧化铝

下列说法正确的是（）

A.沉淀I只有Si。2

3+

B.步骤②发生的反应为A产+30H-=Al（OH）3J、Fe+30H-^=Fe（0H）31

C.溶液HI中溶质主要为Na2cO：

D.步骤④操作用到的仪器主要有：生埸、坦蜗钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒

二、非选择题（本题共5小题，共58分。）

19.（11分）人类从自然界中获取各种化学物质。

（1）从化石燃料可以获得多种有机物。

①苯的分子式为o②聚丙烯的结构简式为O

③下列物质中，与正丁烷互为同系物的是（填标号）。

A.甲烷B.乙烯C.环己烷D.异丁烷

（2）从矿石中可以获取多种材料。

①常用的金属冶炼方法有：热分解法、高温还原法和电解法。铝的冶炼属于法。

②碳素钢是一种铁碳合金，碳素钢的硬度（填“大于”、“小于”）纯铁。

③下列材料中，属于有机高分子材料的是（填标号）

A.玻璃B.陶瓷C.塑料D.橡胶

（3）硫元素的化合价与其形成的物质类别关系如图所示.

化合价

乳

化

物

,含

的物质类别

发

O化

酸

物&

①e的浓溶液使蔗糖炭化时，e的浓溶液主要表现性质。

②c气体使鲜花褪色时，c气体表现性质。

③g的固体与70%的e的浓溶液反应制备c气体时，发生______(填“氧化还原反应”或“非

氧化还原反应”)。

④工业上用过量氨水吸收C气体，反应的离子方程式为O

20.(13分)研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

I.硅是太阳能电池的重要材料。"精炼硅''反应历程中的能量变化如下图所示：

(1)工业上用Si。？为原料制备粗硅。

①反应的化学方程式为

②Si。？的用途是(任写一种)。

(2)反应HI生成2moiSi(s)时，(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3moiHC1(g)发生反应I,经过fmin反应达到

平衡状态，测得容器中HCI的平衡浓度为0.6mol-L4«

①反应开始到fmin,用HC1浓度变化表示的平均反应速率为mol-L-1-min-1。

②为加快反应速率，可采取的措施为(任写一种)。

③下列叙述不能说明反应I一定达到平衡状态的是(填标号)。

A.VJ1；(HC1)=VJ2(H2)B.硅的质量保持不变

C.HC1的质量分数保持不变D.〃(SiHCh)：〃(H2)保持不变

II.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

质子交

（含乙蜉蒸气）

(4)电极X为（填“正极”、“负极”）。

(5)电池工作时，质子通过交换膜（填“从左到右”、“从右到左”）迁移。

正极的电极反应式为

21.（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成方法

如下:

无机物M,他必七力J

有机物A有机物B―

J5JSLI

催化剂

HC=CHCOOCHCH

催画223

O2,IJ反应III(丙烯酸乙酯)

H2C=CHCH3有机物C—

已知：有机物A是一种植物生长调节剂。

(1)有机物A的电子式为

(2)丙烯酸乙酯中含有的官能团名称为

(3)有机物C的结构简式为

(4)反应I的化学方程式为

(5)反应I、II、HI中，原子利用率为100%的是

46g有机物B与36g有机物C在一定条件下发生反应IH,如果实际产率是72%,则

可得到丙烯酸乙酯的质量为8。

（7）某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯:

①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是

②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到（填实验现

象）。

③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为0

22.（13分）已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，小组同学称取ag氧化铜,

用下图装置（省略夹持装置）进行实验。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B中的试剂为（填标号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④五氧化二磷

（3）装置D中收集到的物质是。

（4）装置C中观察到的现象为，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

（5）同学查阅资料，发现氧化亚铜（Cl!?。）也是红色固体，并提出猜想：装置C中的固

体产物可能是Cu和Cu2。的混合物。

①氨气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式为。

②装置C中充分反应后，冷却，称量C中固体的质量为bg。当______<b<（用含a

的式子表示），证明C中固体是Cu和C4。的混合物。

23.（7分）利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2s2O3）溶液与硫酸

溶液反应速率的影响。

浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

反应原理：Na2S2O3+H2SO4=—SI+S02T+H2O+Na2SO4

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的

过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①〜⑤所得数据如图2曲线①〜⑤所示。

?3金

300

200

«100

般0

Na2s2O3溶液H2sO4溶液蒸储水

头验编节

c/(mol匚)WmLc/(mol・L)WmLV/mL

①0.11.50.1V,10

②0.12.50.1匕9

③0.13.50.13.58

④0.1匕0.12.59

⑤0.1匕0.11.510

(1)匕=。

(2)实验①③的目的是。

(3)分析数据可得以下三个结论：

结论1：其它条件相同时，Na2s2O3浓度越大，反应速率越大；

①结论2：；

②结论3：其它条件相同时，Na2s2。3浓度改变对反应速率的影响程度大于H2s。4浓度改

变对反应速率的影响程度。证据是。

(4)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为2.4x107g,则实验①反应开始到500s,

用Na2s2O3浓度变化表示的平均反应速率为molL-'-s-1,

——★参考答案★——

一、选择题：

1~12：（24分，每小题2分）CDAABADBACDA

13~18：（18分，每小题3分）CBBCCD

二、非选择题：

19.（11分）

+CH2-CH4B

（1）①C6H6（1分）②CH3（1分）③A（1分）

（2）①电解（I分）②大于（1分）③CD（1分，全部正确得1分）

（3）①脱水性（1分）②漂白性（1分）

③非氧化还原反