广东省深圳市罗湖区2022-2023学年高一年级上册1月期末考试化学试题（解析版）

2022-2023学年第一学期期末质量检测试题

高一化学

注意事项：

1.本试卷共7页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码。

3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑。

4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改

液。

5.考试结束后，考生上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Zn：65

一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第11~16小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制

成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.战国青瓷罐材料主要为硅酸盐材料，故A错误；

B.鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，故B正确；

C.北宋木雕罗汉像，材料为木村、主要成分为纤维素，是有机高分子，故C错误；

D.明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙雕刻而成，不是金属材料，故D错误；

故选B。

2.下列有关化学用语表示及描述正确是

A.原子核内有10个中子的氧原子：；：0

B.氯离子的结构示意图：(+18)288

C.】4c和14N原子的核外电子排布相同

+

D.NaHSOd在熔融状态时的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO；

【答案】D

【解析】

【详解】A.原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18,则该原子符号为：；"O.A错误；

B.氯离子核电荷数为17,其离子结构示意图：(+17)288，B错误；

c.14c有6个核外电子而"N有7个核外电子，则二者原子的核外电子排布不相同，C错误；

+

D.NaHS。,在熔融状态时电离为钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na+HSO；,D正

确；

故选D。

3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是

选项物质或变化所属类别

A胆矶、氨水、漂白粉混合物

BNa2O2,CO、Fe3O4碱性氧化物

Cc60,金刚石、石墨同素异形体

D钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成氧化还原反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.胆矶是五水硫酸铜，是结晶水合物，属于纯净物，A分类不合理；

B.Na2O2,CO、Fes。,均不属于碱性氧化物，B物质分类不合理；

C.石墨、金刚石、C60都是C元素的单质，物质结构不同，因此它们互为同素异形体，C物质分类合

理；

D.钟乳石形成牵涉反应：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2=CO2+H2O+CaCO3-

发生的变化都属于非氧化还原反应，D分类不合理；

故合理选项是C。

4.可以在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线处寻找到

A.空气中含有的主要元素

B.单质在暗处与氢气剧烈化合发生爆炸的元素

C.常温下，单质能与水发生剧烈反应的元素

D.制造半导体材料的元素

【答案】D

【解析】

【详解】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料，故选：

Do

5.下列有关金属及其化合物描述正确的是

A.NaHCO3常被用作焙制糕点时的膨松剂

B.Na2。？中阴、阳离子的个数比为1：1

C.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明A1的熔点很高

D.用伯丝蘸取某溶液，通过焰色试验，直接观察，火焰颜色呈黄色，推断原溶液中不含K+

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaHCC)3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故常被用作焙制糕点时的膨松剂，A结论正

确；

B.Na2。？由钠离子和过氧根离子构成，则阴、阳离子的个数比为1：2,B结论错误；

C.铝箔表面有一层致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，因为氧化铝的熔点高于铝，C结论

错误；

D.用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色的钻玻璃观察，未进行验证无法判断是否含有K+,D结论错

误；

答案Ao

6.在水溶液中能够大量共存的一组离子是

A.K+、Na+、SOj、MnO；B.K+>Fe3+>NO；、SCN

C.Fe?+、H+、SO：、CIOD.NH；、Ba2+Br-、CO：

【答案】A

【解析】

【详解】A.K+、Na+、SOj、MnO：互不反应，在水溶液中能够大量共存，A正确；

B.Fe3+与SCN-反应生成硫氧化铁，不能大量共存，B错误；

C.Fe2+>SO：均能被C1CF氧化，且H+能分步与SO：、C1CF生成弱酸，不能大量共存，C错误；

D.Ba?+与COj能生成碳酸钢沉淀，不能大量共存，D错误；

答案选A。

+2+

7.常温下，在溶液中发生如下反应：®16H+10Z-+2X0；=2X+5Z2+8H2O,②

2+3+

2A+B2=2A+2B-,③2B-+Z2=B2+2Z,由此推断下列说法不正确的是

A.Z元素在反应③中被还原

BX?+具有还原性

C.在反应①中，每消耗ImolXO：转移电子5moi

D.在常温下，反应2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行

【答案】D

【解析】

【分析】在反应①16H++10Z-+2XO[=2X2++5Z2+8H2。中，氧化剂是XO4，氧化产物是Z2,

②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化剂是B2,氧化产物是A3+,③2B-+Z2=B?+2Z-中，氧化剂是Z2,氧化产物是

3+

B2,所以氧化性：XO；>Z2>B2>A,据此分析作答。

【详解】A.Z元素在反应①中，化合价升高，被氧化，在反应③中，化合价降低，被还原，故A正确;

B.XO；中X化合价为+7,X2+具有还原性，能被氧化生成XOJ故B正确；

2+

C.反应①16H++10Z-+2XO：=2X+5Z2+8H2O中每消耗2moiXO；,转移lOmol电子，每消耗Imol

XO4,转移电子5mol,故C正确；

D.若反应能发生，A3+是氧化剂，Z2是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有A3-

的氧化性比Z2强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，故D错误；

故选：D。

8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

选项物质的用途性质分析

A使用84消毒液对桌椅进行消毒NaClO溶液具有漂白性

B钠钾合金常作原子反应堆的导热剂钠、钾合金熔点低

C用KSCN溶液可以鉴别Fe3+Fe3+具有氧化性

DAI2O3可用作耐高温材料Al2o3是两性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，可使用84消毒液对桌椅进行

消毒，与其具有漂白性无关，故A错误；

B.钠钾合金熔点低、具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；

C.Fe3+与硫氧化钾生成络合物，呈红色，与其氧化性无关，故C错误；

D.ALCh是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可作耐高温材料，与AI2O3是两性氧化物无关，故D错

误；

故选：B„

9.用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是

NaHCO3

Na2cO3

i澄清

石灰水

甲乙

A.装置甲:称取一定质量的NaOH固体

B.装置乙:验证Na2cO3和NaHCO3的热稳定性

C.装置丙:验证Na2O2与水反应放热

D.装置丁：证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大

【答案】A

【解析】

【详解】A.氢氧化钠固体易吸收空中的二氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠

固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，A符合题意；

B.外管温度较高，内管温度低，将NaHCCh置于内管，将稳定性较强的Na2cCh置于外管，通过右侧澄清

的石灰水变浑浊、左侧澄清的石灰水不变浑浊，验证Na?C03和NaHCCh的热稳定性：Na2CO3>

NaHCO3,B不符合题意；

C.脱脂棉燃烧可证明过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，C不符合题意；

D.上层为煤油、下层为水，实验中有气泡产生、且钠粒在两层液体的界面处或上下跳动，则证明Na能与

水反应，且Na的密度比煤油大，D不符合题意；

故选A„

10.我国拥有自主知识产权的锄(Rb)原子钟，能历时3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，

下列关于Rb的说法不正确的是

A.锄元素在自然界没有游离态

B.锄元素能形成多种氧化物

C.与同周期元素531的原子半径比较：I>Rb

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：RbOH>KOH

【答案】C

【解析】

【详解】A.锄元素非常活泼，自然界只有化合态枷，A正确；

B.碱金属越活泼形成的氧化物越复杂，钠能形成氧化钠、过氧化钠，钾还能形成超氧化钾、臭氧化钾

等，锄活泼性大于钠、钾，则锄元素能形成多种氧化物，B正确；

C.Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以I的半径更小，C错误；

D.K与Rb是同一主族的元素，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以Rb金属性更强，金属

性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：RbOH>KOH,D正确；

答案选C。

11.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的一种写法为6：02

10/23,形式与阿伏加德罗常数近似值6.02x1()23相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是

A.7.8gNa?。?与足量H2。反应转移电子总数为0.1NA

B.ImolOH"中含有的电子数为9NA

C.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L

D.将4.0gNaOH溶于1L水中可得O.lmol/LNaOH溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子总数为

7.8g

X1XNAHIOI-I=0.1NA,故A正确;

78g/mol

B.氢氧根离子的电子数为10,则Imol氢氧根离子中含有的电子数为ImolX10XNAmo「i=10NA,故B错

误；

C.标准状况下，水为液态，无法计算18g水所占的体积，故C错误；

D,将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到O.lmol/L氢氧化钠溶液，则将4.0g氢氧化钠溶于1L水中所得

溶液的浓度不是O.lmol/L,故D错误；

故选Ao

12.下列离子方程式书写正确的是

+3+

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

B.碳酸镁和盐酸反应：CO,+2H=H2O+CO2T

2++

C.氢氧化领溶液与稀硫酸反应：Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4+2H2O

+

D.KC1O与Fe(OH)3碱性条件下制备K2FeO4：CIO+2Fe(OH)3=2Fe(*+3C1-+4H+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,故A错误；

B.碳酸镁为固体，应保留化学式，正确的离子方程式为MgCC)3+2H+=Mg2++H2O+CO2T，故B错误；

C.稀硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸钢和水，离子方程式为Ba2++SO：+2H++2OH-=BaSO4J+2HQ,故C正

确；

D.KC1O与Fe(OH)3碱性条件下制备KzFeOd，KC1O为氧化剂、Fe(OH)3为还原剂，则反应的离子方程

-

式为3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeOj+3CF+5H2O,故D错误；

故答案选C。

13.下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是

A.FeBr2溶液和Cl?B.Fe和Cl?

C.Na和。2D.NaOH溶液和CO2

【答案】B

【解析】

【详解】A.FeBr2溶液和C"反应，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，氯气过量时亚铁离子和澳离子均

被氧化，A不符合；

B.Fe和C"在点燃下只生成氯化铁，B符合；

C.Na和O2反应，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C不符合；

D.NaOH溶液和C。?反应，NaOH少量时生成碳酸氢钠溶液，NaOH过量时生成碳酸钠溶液，D不符

合;

答案选B。

14.某实验小组设计如下实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧

气源。下列说法不正确的是

BCD

A.装置B中选用的试剂可为饱和NaHCO3溶液

B.反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色

C.装置D中的试剂起到干燥气体的作用

D.装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体

【答案】C

【解析】

【分析】A中利用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，仪器B中加入的试剂是饱和NaHCCh溶液，作用是

吸收盐酸挥发出来的HC1气体，C中过氧化钠能与二氧化碳、水反应，D中用浓氢氧化钠溶液除去02中的

CO2气体，F中收集的气体是02。

【详解】A.据分析，装置B中选用的试剂可为饱和NaHCC）3溶液，A正确；

B.据分析，反应一段时间后，装置C中过氧化钠转变为氢氧化钠、碳酸钠，则淡黄色固体变为白色，B

正确；

C.据分析，装置D中的试剂用于除去02中的CO2气体，C不正确；

D.装置F中可收集到氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确；

答案选C。

15.用如图所示装置测定某铁矿石中FqOs的含量（杂质不参与反应），称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A

中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g,C增重0.44g,下列相关说法中正确的是

A.称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A,再通CO

B.在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原

C.该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%

D.若撤去干燥管C,会造成测得的有效成分含量偏高

【答案】D

【解析】

【详解】A.因为硬质玻璃管内有空气，先通CO能排出02、CO2和水蒸气、再加热，防止干扰实验结果

及出现安全事故，A项错误；

高温

B.根据反应3co+Fe°C)32m2Fe+3co2，FezCh为氧化剂，CO被氧化，B项错误；

C.干燥管B增重2.64g,即生成0.06molCC>2,根据方程式可知，铁矿石含有0.02molFezCh,质量为

32g

3.2g,所以FezCh质量分数为；K*xl00%=80.0%,C项错误；

4.00g

D.没有干燥管C,空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B,导致干燥管B质量增加，实验结果偏大，D

项正确；

故选D。

16.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和原子最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的

是

0.20

S6

O

12

O08

04

O

234567

原子最外层电子数

A.a与b都属于碱金属元素B.简单离子半径大小：b<e

C.最简单气态氢化物的稳定性：c>dD.e的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，c、d、e最外层电子数分别为4、5、7,同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，

同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知c为C,d为N,e为Cl；a和b最外层都为一个电子，可知a

和b都位于第IA族，a原子半径最小，b原子半径最大，所以a为H,b为Na,据此分析解答。

【详解】A.a为H,b为Na,H不属于碱金属元素，故A错误；

B.具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电

子层数越多，离子半径越大。b和e的简单离子分别为钠离子和氯离子，前者10电子排2层、后者18电子

排3层，则简单离子半径大小：b<e,故B正确；

C.非金属性越强，简单氢化物越稳定，c和d的最简单气态氢化物分别为甲烷和氨气，最简单气态氢化物

的稳定性：c<d,故C错误；

D.e为C1,其最高价氧化物对应的水化物HCICU为强酸，若不是最高价含氧酸不一定是强酸，如HC1O为

弱酸，故D错误；

故选B。

二、非选择题。共4小题，共56分。考生都必须作答。

17.生活与生产中处处都有化学的身影。

（1）厨房中的调味品：①食盐（主要成分为NaCl）、②白糖（主要成分为蔗糖）、③料酒（主要成分为酒精）、

④白醋（主要成分为CB^COOH）、⑤面碱（主要成分为NazC。,）。以上物质的主要成分中，属于电解质的

有；水溶液显碱性的是（均填序号）。

（2）工业上制印刷电路板时常用FeCL溶液作“腐蚀液”，已知电路板为铜制品：

①请写出上述相关反应的离子方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目；

②可以将饱和FeCL溶液滴入中来制备Fe（OH）3胶体，此分散系与其他分散系的本质区别是

（3）“84消毒液”可用于灭活新冠病毒。某同学欲用NaClO固体配制240mL0.8mol/L“84消毒液”。

①需要称量的NaClO的质量为go

②下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是o

A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线

【答案】（1）①.①④⑤②.⑤

失去2e，

2e-I]

(2)①.fI或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+1---------------f

得到2xg

②.沸水③.分散质粒子直径在1-1OOnm之间

(3)①.14.9②.BC

【解析】

【小问1详解】

①食盐为电解质，水溶液呈中性；②白糖主要成分蔗糖为非电解质；③料酒主要成分酒精为非电解质；④

白醋主要成分CHsCOOH为电解质，水溶液呈酸性；⑤面碱主要成分Na?CO3为电解质，溶于水显碱

性；

故属于电解质的有①④⑤；水溶液显碱性的是⑤。

【小问2详解】

工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，已知电路板为铜制品：

①印刷电路板的化学反应：2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12；离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2e-

,并标出该反应中电子转移的方向和数目/_J3+cl2+।-2+或

Cu+2re=22e+Cu~

得x2e-

2Fe3++qu=2Fe2++Cu2+°

失2e-

②可以将饱和FeCL溶液滴入沸水中来制备Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的

直径，胶体粒子的微粒直径在ITOOnm之间，分散质微粒直径小于Inm的是溶液，大于lOOnm的是浊液，

则此分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在l-100nm之间。

【小问3详解】

某同学欲用NaClO固体配制240mL0.8mol/L“84消毒液”。

①在实验室中没有规格是240mL的容量瓶，应该选择使用250mL的容量瓶配制溶液，则需称量NaClO

的质量《i(NaCK))=0.8mol/Lx0.25Lx74.5g/mol=14.9g„

②下列操作：

A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对浓度无影响，A不

选；

B.定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终使配制溶液的

浓度偏低，B选；

C.向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，因此最终使配制溶液的浓度偏低，C

选；

D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对浓度无影响，D

不选；

选BC。

18.元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。

(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的

水化物中，碱性最强的是(填碱的化学式)。

(2)碱金属元素中，137Cs和133cs之间的关系是互为，金属钾的氧化物有多种，写出K2O2

与CC)2反应的化学方程式：o

(3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素碳(At)形成的

氢化物HAt的稳定性HI的稳定性(填“大于”或“小于")，AgAt溶于水(填“易”或

“难”)。

(4)某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br>So

供选择的试剂：氯水、澳水、澳化钠溶液、新制Na2s溶液、四氯化碳、酚醐。

①完成该实验需要选用的最合适的试剂为o

②简述实验操作和实验现象：o

【答案】(1)NaOH

(2)①.同位素②.2K2。2+2CC)2=2K2co§+。2

⑶①.小于②.难

(4)①.滨水、新制Na2s溶液②.取少量的新制Na2s溶液于试管中，滴加少量的滨水，若溶液

出现黄色浑浊，则证明非金属性Br>S

【解析】

【小问1详解】

同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钠>镁>铝，

则钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。

【小问2详解】

137cs和133cs是质子数相同、中子数不同的两种核素，之间的关系是互为同位素，1<：2。2与CC)2反应生

成碳酸钾和氧气，化学方程式：2K2。2+2c=2K2co3+O2。

【小问3详解】

同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则可推知元素碳(At)形成的氢化

物HAt的稳定性小于HI的稳定性，同主族元素最外层电子数相同，则化学性质相似，氯化银、澳化银和

碘化银均为沉淀，故可推知AgAt难溶于水。

【小问4详解】

非金属性越强，通常其单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，某实验小组欲通过化学实验证明元

素的非金属性：Br>S„则可选择澳水和新制Na2s溶液进行反应，若溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生

成，发生了S.+B/S+ZBr-,则证明非金属性Br>S；则:

①完成该实验需要选用的最合适的试剂为滨水(或澳水)、新制Na2s溶液。

②简述实验操作和实验现象：取少量的新制Na2s溶液于试管中，滴加少量的滨水，若溶液出现黄色浑

浊，则证明非金属性Br>S。

19.利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级Fe3()4及ZnO,制备流程图如下:

WHSO适量H202H溶液CNaOH»

不溶物24溶液BFe3()4胶体

步骤n”步骤卬(Fe2+>Fe3+)步骤IV

废旧镀NaOH

锌铁皮步骤I

、.、出Zn(OH)丁八

溶液A步骤沉淀2步骤vJZn。

已知反应：®Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2T②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列问题：

(1)步骤I中的分离操作名称是，溶液A中的溶质有(填化学式)。

(2)步骤III中反应的离子方程式是。

(3)步骤IV中反应的离子方程式是。

(4)步骤VI的主要操作是。

(5)若废旧镀锌铁皮的质量为10t,步骤VI所得ZnO质量为4.05t,则原料中铁的质量分数为

【答案】⑴①.过滤②.Na2ZnO2

2++3+

（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2+3+

（3）：Fe+2Fe+8OH-=FesC^（胶体）+4H2O

（4）灼烧（5）67.5%

【解析】

【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，据信息，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤

得到滤液A为NazZnCh,经步骤V生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于

稀硫酸加入适量过氧化氢，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，经步骤IV生成四氧

化三铁胶体粒子。

【小问1详解】

步骤I用于分离出不溶性固体，则分离操作的名称是过滤，据分析，溶液A中的溶质有NazZnO?。

【小问2详解】

步骤m中反应为过氧化氢把部分亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式是

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O0

【小问3详解】

步骤W中含Fe2+、Fe3+的溶液中加入氢氧化钠生成四氧化三铁胶体粒子，离子方程式是

Fe2++2Fe3++8OH=FesC^（胶体）+4凡0。

【小问4详解】

氢氧化锌受热分解为水和氧化锌，步骤VI中氢氧化锌转变为氧化锌，则主要操作是灼烧。

【小问5详解】

步骤VI所得ZnO质量为4.05t,其物质的量为50000mol,则按元素守恒，10t废旧镀锌铁皮中锌的质量为

3250000g=3.25t,则原料中铁为6750000g=6.75t,则铁的质量分数为6三7广5t义100%=67.5%。

20.CIO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C"，成为自来水的消毒剂。已知CIO?是一种易溶于

水的气体，实验室制备CIO?的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2N