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文档简介

易错点11氮元素及其化合物

易错题(01)氮的固定

|-----1-’态|—N[(空气中体积分数约为78%)

式素|髅一分为白然周氨和人工同氯

1-----1化:态1动帧物体内、上塘和水体中

易错题(02)氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、N2O3>NC)2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性

氧化物的是N2O3、N2O5«

(2)氮的氧化物都有毒,其中NO2与N2O4之间存在平衡:2NO24N2O4,在阿伏加德罗

常数问题中要考虑该平衡的存在;

(3)NO、CO均能与血红蛋白结合而使人中毒。。

易错题(03)硝酸的强氧化性

稀硝酸与铜反响的化学方程式:3Cu+8HNO3(^)=3CU(NO3)2+2NO:+4H2O

与金属反响

浓硝酸与铜反响的化学方程式:Cu+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

与非金属反响浓硝酸与C反响的化学方程式:C+4HNCM浓)=====CO2T+4NO2T+2H2。

与复原性化合硝酸可氧化Fe2+、H2S,SO2、Na2so3、HI等复原性物质。如稀硝酸与FeSCU溶

2+

物反响液反响的离子方程式:3Fe+4H++NO?=3Fe3++NOt+2H2O

①HNO3中N元素显+5价,处于最gao价态,因此浓、稀硝酸均具有强氧化性,浓度越

大,氧化性越强,其复原产物的价态越高。

②反响过程中,HNO3的复原产物一般为HNCM浓)一>NO2,HNCM稀)一>NO,

③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色,该反响过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化

性。

④常温下,铁、铝遇浓硝酸能发生"钝化",外表生成致密的氧化膜,并非不发生反响,故

浓硝酸可以用铁桶盛放。

易错题(04)实验室制取氨的其他方法

方法化学方程式(或原理)气体发生装置

A■

化学方程式为NH3-H2O=====NHT+

加热浓氨水3

H2O1

浓氨水+NaOH溶于水放热,促使氨水分解。且

NaOH固体OH-浓度的增大有利于NH3的生成

CaO与水反响,使溶剂(水)减少;反响放

浓氨水+

热,促使氨水分解,化学方程式为4

CaO固体

NH3H2。+CaO=NH3t+Ca(OH)2

氮元素“价-类二维图"

H20NH3

N02------->HNO3------->NH4NO3

(2)结合氧化复原反响中“价态转化规律",认识不同价态含氮物质之间的转化关系:

02八O2H20八

NH3------->N0------->N02------->HNO3

o2o2H2o

(3)明确含氮物质的连续氧化关系:N2—-^NO——^N02^—^HN03

易错题(06)

(1)N元素的非金属性强于P元素,第一电离能大于P元素,原子半径小于P原子。

(2)氮气分子中氮氮三键含有1个。键和2个兀键,P原子的原子半径大于N原子,p轨

道不能形成头碰头的n键,所以白磷分子的空间构型为正四面体形。

(3)NHs分子中N原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,N原子的杂化方法为

sp3杂化,VSEPR模型为四面体形,分子的空间构型为三角锥形;NH4+离子中N原子的价

层电子对数为4、孤对电子对数为0,N原子的杂化方法为sp3杂化,VSEPR模型为正四面

体形,分子的空间构型为正四面体形.

14)NH3分子能形成分子间氢键,分子间作用力大于P%,沸点高于P%;NH3分子能与

水分子形成分子间氢键,氨气极易溶于水。

(5)NC>3—和NO2一离子中N原子的价层电子对数都为3、孤对电子对数分别为0、1,N

原子的杂化方法为sp2杂化,VSEPR模型都为平面三角形,分子的空间构型分别为平面三

角形和V形。

(6)N%分子能与具有空轨道的氢离子、铜离子等形成配位键,所以化合物中N原子形

成3个共价键,说明N原子没有形成配位键,当N原子的共价键数目为4时•,说明N原

子形成的共价键中有1个配位键。

典例分析

例1、氮及其化4物的“价-类"二维图如下所示。

NaNOj

NILCI

WNH,HCO,

高点物质类别

氧化物单质氧化物酸

以下说法正确的选项是()

A.X可通过加热氯化镂固体制取

B.从物质类别角度分析,P和Z都属于酸性氧化物

C.将X转化为Q的过程,属于氮的固定

D.3.2gCu与lOmol-L-1的Y溶液恰好反响,生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况),

则Y溶液的体积为15mL

5.D(解析)X是NH3,加热氯化镂固体生成的N%和HC1,遇冷重新生成NH4CI,不能

制取NH3,A错误;P是N2O5,Z是NO2或N2O4,而NO2、N2O4不是酸性氧化物,B错

误;Q是NO,氨气转化为NO不属于氮的固定,C正确;Y是HNO3,3.2gCu0.05

mol,与HNO3反响生成005moicU(NO3)2,生成NO、NO2混合气体1.I2L(标准状况),则

气体总物质的量为0.05mol,据N原子守恒可知原硝酸中

n(HN03)=0.05molx2+0.05mol=0.15mol,故硝酸溶液的体积为0.15mol/(lOmolL

')=0.015L=15mL,D正确。

例2、用以下图装置探究铜与硝酸的反响,实验记录如下:

装置步骤操作现象

翻开止水夹,挤压胶头,使产生红棕色气体,溶液变

浓硝酸滴入试管为绿色

注射器内剩余的水被“吸

一段时间后,关闭止水夹,

卜n水入"试管;铜外表产生无

②推动注射器活塞使局部水进

水火色气泡,溶液变蓝,试管

入试管

浓硝酸

d\内气体逐渐变为无色

桐片

(过量尸时

一段时间后,翻开止水夹,

拉动注射器活塞吸取少量无注射器中无色气体变为红

色气体;拔下注射器,再拉棕色

动活塞吸入少量空气

以下说法不正确的选项是()

A.①中反响的化学方程式是Cu+4HNC)3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO?与H?。反响导致压强减小

C.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反响生成了NO

D.待②中反响停止后,向试管内滴加少量稀硫酸,有气体产生

C(解析)①中用与浓硝酸反响生成CU(NC)3)2、NO2和H2O,产生红棕色气体NC>2,A正

确:NO2与水发生反响:3NO2+H2O=2HNO3+NO,气体的总物质的量减小,压强减小,注

射器内剩余的水被“吸入"试管,B正确;②中推动注射器活塞使局部水进入试管,NO2与

水反响生成NO,故③的现象不能证明②中Cu与硝酸生成NO,C错误;②中反响停止

后,铜片剩余,溶液中含CU(NC>3)2,滴加少量稀硫酸,发生反响:3CU+2NC)3

+2+

+8H=3Cu+2NOt+4H2O,D正确。

例3、氮化珞具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能,因而具有

广泛应用前景。实验室制备CrN反响原理为CrCl3+NH3™CrN+3HCl,装置如下图:

小径舟

n,”*=一►尾气处理

管式炉

①②③④

以下说法错误的选项是()

A.装置①还可以用于制取。2、。2、C02等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素C,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水汲取得到纯盐酸

D(解析)装置①可以用双氧水(MnOz作催化剂)制取氧气,用浓盐酸与高钵酸钾制取氯

气,用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体,A正确;装置②中的NaOH溶液可以汲取装置中

的二氧化碳气体,④中的KOH固体可以汲取水分,B正确;装置③中的亚硫酸钠可以除

去装置中的氧气,也可盛装维生素C,C正确;装置⑤中产生的尾气有反响生成的HCL

还有未完全反响的NH.”所以冷却后用水汲取得到的不是纯盐酸,D错误。

例4、某小组探究Cu与HNO3反响,发觉有趣的现象。室温下,溶液A遇铜片马上产生

气泡,而相同条件下3moH/稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化,一段时间后才有

少量气泡产生。

一-X«*8*一清;*MH

A鱼,夕*■[为

**aHNOgtMil'L,

(1)铜与稀硝酸反响的化学方程式:。

(2)分析溶液A的成分后,同学们探究溶液A与铜片能够马上发生反响的原因。

①假设1:对该反响有催化作用。

实验验证:向B中参加少量硝酸铜,溶液呈浅蓝色,放入铜片,没有明显变化。

结论:假设1不成立。

②假设2:NO?对该反响有催化作用。

方案1:向放有铜片的B中通入少量NO?,铜片外表马上产生气泡,反响延续进行。有同

学认为应补充比照实验:向放有铜片的B中参加数滴5moi硝酸,无明显变化。补充该

实验的目的是。

方案2:向A中鼓入N2数分钟得溶液C。相同条件下,铜片与A、B、C溶液的反响速

率:v(A)>v(C)>v(B)»该实验能够证明假设2成立的理由是。

③经检验,A溶液中还含有少量HN02。实验证明HN02也对该反响有催化作用,操作和

现象是:向含有铜片的B溶液中o

结论:NO?和HNC)2对铜与硝酸的反响都有催化作用。

(3)请推测Cu与稀硝酸反响中NO?和HNC>2参与的可能催化过程:

①CU+2NO2+2H+=CU2++2HNC>2

②。

③。

(答案)(1)3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2。

(2)①CF+

②排解通NC)2带来的硝酸浓度增大的影响;鼓入N2可以带走溶液中的N02,因此三份溶

液中N02的浓度A>C>B,反响速率随NO?浓度降低而减慢,说明NO?对该反响有催化

作用

③参加少量的NaNCh,B中铜片上马上生成气泡,反响延续进行

+

(3)②NO;+HNO2+H=2NO2+H2O

+2+

③2HNO2=NO+NC)2+H2O(或CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等)

(解析)(1)铜与稀硝酸反响生成硝酸铜、一氧化氮和水,反响的化学方程式为

3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2。,故答案为:

3Cu+8HNC>3(稀尸3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。;

(2)①由实验设计和实验结论可知,假设1为铜离子对铜与硝酸的反响有催化作用,故答

案为:CW+;

②由假设2可知,方案1设计的目的是通过向含有铜片的B溶液中通入二氧化氮,反响速

率明显加快,而含有铜片的B溶液中滴入稀硝酸,反响无明显变化证明二氧化氮与水反响

生成生成硝酸,硝酸浓度增大对铜与硝酸的反响速率加快无影响;方案2设计的目的是通

过向含有铜片的A溶液中通入氮气排出溶液中的二氧化氮,降低溶液中二氧化氮的浓度得

到溶液中二氧化氮浓度大的A、二氧化氮浓度小的C和没有二氧化氮的B三组比照实验,

由反响速率v(A)>v(C)>v(B)证明二氧化氮的浓度越大,对铜与硝酸的反响催化效果越

好,从而说明二氧化氮对铜与硝酸的反响有催化作用,故答案为:排解通NC>2带来的硝酸

浓度增大的影响;鼓入N2可以带走溶液中的NC>2,因此三份溶液中NO2的浓度A>c>

B,反响速率随NO2浓度降低而减慢,说明Nth对该反响有催化作用;

③由实验目的可知,向含有铜片的B溶液中参加亚硝酸钠后,亚硝酸钠与溶液中的硝酸反

响生成亚硝酸,亚硝酸浓度增大,假设铜片上马上生成气泡,反响延续进行证明亚硝酸对

铜与硝酸的反响有催化作用,故答案为:参加少量的NaNCh,B中铜片上马上生成气泡,

反响延续进行;

(3)由铜与稀硝酸反响的方程式和反响①可知,假设二氧化氮和亚硝酸参与反响,反响②

和③中硝酸和亚硝酸应是反响的反响物,一氧化氮和二氧化氮是反响的生成物,则反响②

可能为硝酸与亚硝酸反响生成二氧化氮和水,反响③可能为亚硝酸分解生成一氧化氮、二

氧化氮和水或铜与硝酸、亚硝酸反响生成硝酸铜、一氧化氮和水,反响的离子方程式为

++2+

NO;+HNO2+H=2NO2+H2O、2HNO2=NO+NO2+H2O(B£CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O

+

等),故答案为:NO;+HNO2+H=2NO2+H2O:2HNO2=NO+NO2+H2O(Wi

J2+

CU+2HNO2+2H=CU+2NO+2H2O等)。

易错题通关

1.(2022•江苏•高考试题)氮及其化合物的转化具有重要应用。以下说法不正确的选项是

A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为N&

B.侯氏制碱法以H/)、NH?、CO?、NaCl为原料制备NaHCOs和NHQ

C.工业上通过N&催化氧化等反响过程生产HNOj

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

2.(2022•广东深圳一模)以下关于HF、凡0、N&的说法不正确的选项是

A.HF、凡0、NH?都是由极性键形成的极性分子

B.HF、凡0、NH,中共价键键长逐渐增大,键能逐渐减小

C.%0、NH,的中心原子杂化方法相同

D.H,0比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键

3.(2022・广东•梅州市梅江区梅州中学模拟预测)己知反响:

RC=CAg+2CN+H,O->RC=CH+Ag(CN);+OFF,该反响可用于提纯末端焕烧。以下

说法不正确的选项是

A.OH的电子式为•():IIB.基态氮原子的价电子排布图:

2Kjp

C.H?o的空间充填模型为D.Ag(CN);中。键与兀键的个数比为1:1

4.(2022・上海金山•二模)液氨中存在:2NH3(1)目地NH;+NH;。以下有关化学用语表

示正确的选项是

A.NH3的比例模型:B.NH4的空间构型:三角锥形

_C(NH:)-C(NH;)

C.NH:的电子式:|H:E:HK

D.平衡常数表达式:'c(NHJ

5.(2022•北京・高考试题)某MOFs的多孔材料刚好可将NQ“固定",完成了NO?与

NQ4别离并制备HNO3,如下图:

MOFsN2O4

己知:2NO2(g)§®N2O4(g)AH<0

以下说法不正确的选项是

A.气体温度升高后,不利于NzO,的固定

B.乂。」被固定后,平衡正移,有利于NO?的去除

C.制备HNO3的原理为:2N,O4+O2+2H,O=4HNO3

D.每制备0.4molHNC>3,转移电子数约为6.02x1()22

6.(2022•山东・高考试题)在NO催化下,丙烷与氧气反响制备丙烯的局部反响机理如下

图。以下说法错误的选项是

A.含N分子参与的反响肯定有电子转移

B.由NO生成HONO的反响历程有2种

C.增大NO的量,C3H*的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少

7.(2023•重庆・高考试题)25。时,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是

A.L0mol-L“I氯化领溶液中:Mg2+、K+>Br>SO:

B.1.0mol-L-1硫酸中:AM、Na+、Cl\NO;

C.pH=ll的氨水中:Fe2+、Na+、NO;、C1O-

D.pH=l的硝酸中:Fe3+、K+、I-、SO;

8.(2022•浙江•高考试题)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人假设误

服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶

液于试管中进行实验。以下方案设计、现象和结论都正确的选项是

方案设计现象和结论

先参加少量KO。,溶液,再加AgNOs溶液和足量稀假设产生白色沉淀,则样品为

A

硝酸,振荡亚硝酸钠

假设溶液褪色,则样品为亚硝

B加到少量KMn。,溶液中,再加硫酸酸化,振荡

酸钠

假设溶液变黄色,则样品为亚

C先加到少量FeCL溶液中,再参加稀盐酸酸化,振荡

硝酸钠

假设产生白色沉淀,则样品为

D先参加少量Na=S°3溶液,再参加Ba。?溶液和稀硝

亚硝酸钠

酸,振荡

9.(2023・福建•高考试题)明代(徐光启手迹)记载了制备硝酸的方法,其主要流程(局部

产物已省略)如下:

fX

煨烧H,0KNO3

FeSO4-----------SO3-H2SO4^^*HNO3

-*SO2

以下说法错误的选项是

A.FeSC>4的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反响

C.HNCh的沸点比H2s的低D.制备使用的铁锅易损坏

10.(2022•江苏・启东中学模拟预测)NH3发生催化氧化反响生成NO,强碱条件下能被

NaClO氧化生成N再/N?H4可被NaClO继续氧化生成N2,也可被HNO?氧化生成HN,

,NR4能与AgNO,溶液反响产生银镜;HN,是一种弱酸,酸性与醋酸相当。以下有关含

氮化合物的性质与制备说法正确的选项是

A.分析结构可推得,N2H,难溶于水

B.分析结构可推得,相同条件下NH?复原性应强于NH:

C.制备NJL时应将NH,渐渐通入NaQO溶液中

D.可向NaM溶液中通CO?来制备

11.(2022•广东广州•模拟预测)局部含N及CI物质的分类与相应化合价关系如下图,以

A.可以通过a的催化氧化反响制备c

B.工业上通过a-b—>c—dTe来制备HNO3

C.浓的a,溶液和浓的c溶液反响可以得到b,

D.加热d,的固态钟盐可以产生。2

12.(2022・青海•模拟预测)实验室可用KN。?固体与酸反响制取硝酸,其实验装置如以下

图所示(加热装置已省略)。

以下说法错误的选项是

A.该装置不用橡皮塞和橡皮管,可预防被酸腐蚀

B.制取硝酸时曲颈甑中盛放的是硝酸钾和稀硫酸

C.用流水冷却,可促进硝酸蒸汽冷凝,预防酸雾

D.该装置用于制取液浸时,可在曲颈甑中参加NaBr、MnO2及浓硫酸

13.(2022•上海徐汇•三模)水合朋MH/Hq可用作复原剂。其制备原理为:

NaClO+2NH,->N2H4.H2O+NaCl0用以下图装置制取水合肺的相关说法正确的选项是

IE,芯粗水|一/NaCK)落液

M

A.装置的连接顺序:JaTb—dTC—eB.装置M可快速制NH,

C.可用CCL替代水D.操作过程中要快速滴加NaClO溶液

14.(2022•广东广州•模拟预测)室温下,某同学用以下图中装置在通风棚中进行如下实

验:

实验现象

试管I中开始无明显现象,后逐渐有微小气泡生成,反响越

In来越剧烈,试管口上方出现红棕色气体,溶液呈蓝色。

试管中剧烈反响,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿

1——三/Cu:<—硝II

酸旷7酸

色:之后向溶液中延续通入N2,溶液又变为蓝色。

以下说法不正确的选项是A.试管I中浅红棕色气体为NO2,由铜复原硝酸生成

B.等质量的Cu完全溶化时,【中消耗的HNC>3更少

c.试管n中反响后溶液颜色与试管I中的不同,可能是由于溶有NC>2

D.蓝色的[Cu(HQ)4r呈平面四边形结构,中心离子不可能为sp3杂化

15.(2023•江苏•高考试题)NH3与。2作用分别生成N2、NO、用0的反响均为放热反响。

工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将肯定比例的N%、。2和N2的混合气体以

2n,,,v(l\L)

肯定流速通过装有催化剂的反响管,NH3的转化率、生成N2的选择性打黑,x100%]

n总转化(N1)

与温度的关系如下图。

\H的

*;

以下说法正确的选项是

A.其他条件不变,升高温度,NH3的平衡转化率增大

B.其他条件不变,在175〜300七范围,随温度的升高,出口处N2和氮氧化物的量均不

断增大

C.催化氧化除去尾气中的N%应选择反响温度高于250°C

D.高效除去尾气中的NH3,需研发低温下N%转化率高和N2选择性高的催化剂

16.(2022・海南•高考试题)磷酸氢二铉(NHJHPOJ常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷

酸汲取氨气制备(NHJZHPO,,装置如下图(夹持和搅拌装置已省略)。

⑴实验室用NH4a(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为。

(2)现有浓HjPO*质量分数为85%,密度为1.7g/mL。假设实验需lOOmLl.7moi/L的H3PO4

溶液,则需浓H3PO4mL(保存一位小数)。

(3)装置中活塞K2的作用为。实验过程中,当出现现象时,应及时关闭K,

,翻开K?。

(4)当溶液pH为8.0~9。时,停止通NHj,即可制得(NHJ3HPO,溶液。假设继续通入NH3

,当pH>10.0时,溶液中。卜「、和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)假设本实验不选用pH传感器,还可选用作指示剂,当溶液颜色由变为

时,停止通N4。

17.(2022•广东惠州•二模)某学习小组在实验室模拟工业制备硫氧化钾(KSCN),装置如

已知:①CS2不溶于水,比水重;NH3不溶于CS2;②E内盛放有CS2、水和固体催化剂。

实验步骤如下:

催化剂

⑴制备NH&SCN溶液:CS+3NHNHSCN+NH4Hs(该反响比拟缓慢)

23水浴加热4

①实验前,先要进行的操作是•

②实验开始时翻开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓慢通入E中,至CS2消逝。

则:装置A中反响的化学方程式是;装置C的作用是

(2)制备KSCN溶液:熄灭A处的酒精灯,关闭K”将装置D加热至95-100。(2除去杂质,

一段时间后,翻开K2,缓慢参加适量的KOH溶液,继续保持加热,制得KSCN溶液。

①E的仪器名称是。

②写出制备KSCN溶液的化学反响方程式。

(3)制备硫富化钾晶体:先滤去E中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,冷却结晶,

,,枯燥,得到硫氟化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量:称取1.0g样品配成100mL溶液,量取20.00mL于锥形瓶

中,参加几滴Fe(NC)3)3溶液做指示剂,用O.lOOOmol/LAgNCh标准溶液滴定,到达滴定终

点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反响:SCN-+Ag+=AgSCN1(白色)。则滴定终点的现象是。

②晶体中KSCN的质量分数为。

18.(2022•湖北•华中师大一附中模拟预测〕在生活中亚硝酸钠(NaNC>2)应用十分广泛,少

量可做食品的护色剂,可预防肉毒杆菌在肉类食品中生长,还可用于医治氟化物中毒等。

某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2,该学习小组利用以下装置设计制备枯

燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去,局部仪器可重复使用)。

己知:NO能被高锯酸钾氧化,但不能被浓硫酸氧化。

答复以下问题:

(1)利用所给的局部装置仪器和药品制备NaNO2,仪器连接顺序为(按气流方向,用

小写字母表示)。

(2)反响开始前和结束后都需要翻开止水夹a,通入过量氮气

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