2023-2024学年北京市怀柔区市级名校高考化学一模试卷含解析

2023-2024学年北京市怀柔区市级名校高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C1O2和NaClCh均具有漂白性，工业上用C1O2气体制NaCKh的工艺流程如图所示。

.____________.,J-----------------------------步.3）-----------------

［口，笈生母I，我最/一R空传发,“即，瓦］-「N.cn|

空气双氨水

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.工业上将C1O2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出C1O2,使其被吸收其充分吸收

2、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

3、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

c.甲醛分子的电子式：七：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:

4、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2>Hg+SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

5、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

r尸OH

/1/k

A.R与HOCH2coOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一滨代物有4种

6、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下:

八(aq)稀调节pH=l〜2

废铁屑--------►溶液A

浸泡适吊：H2()>

Na()H(a(p

»Fe3()』(胶体粒子)

通人工加热

下列说法不正确的是

A.用Na2c03溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的02氧化二价铁元素

2++3+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的浓度比为2:1

c(CH3COO)

7、25℃时，将0.10moI-L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10molL-1NaOH溶液中,18与pH的关系

C(CH3COOH)

如图所示，C点坐标是(6,1.7)o(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xl0

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

+6-8-1

D.B点存在c(Na)-C(CH3COO)=(10--10)moI-L

8、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

9、已知：25。(：时，MOH的Kb=101。该温度下，在20.00mLO.lmol-L」MC1溶液中滴入0.1moH/iNaOH溶液，溶

液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

10、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不F确的

是()

1X1Y1Z

1++----4----

w|

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

11、不能用于比较Na与A1金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCb溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和A1CL的pH大小

12、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与漠的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

13、已知：AgSCN（白色，s）——-Ag+（aq）+SCN"（aq）,T"C时，Ksp（AgSCN）=LOXKT"。在丁七时，向体积为20.00mL、

浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是（）

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

14、下列离子方程式中，正确的是（）

3++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O

C.证明H2O2具有还原性：2MnOr+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCh^Cu2++2Cl

15、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

16、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

17、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是()

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸镂制备医用速冷冰袋是利用了硝酸钱溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCb中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCL+H2s04(浓)=CaSO4+C12t+H2O«下列说法正确的是

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL,转移电子数为NA

D.ImolCaOCh中共含离子数为4NA

19、Fe3O4中含有《、髭，分别表示为Fe(II)、Fe(III),以FesOVPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中

的致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H

B.Fe(II)与Fe(IE)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中Nth-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

20、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH》。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()

A.装置甲制取出B.装置乙净化干燥H2

C.装置丙制取CafhD.装置丁吸收尾气

21、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.Na2c。3溶液中滴入少量盐酸：CO3+2H^CO2T+H2O

B.铁粉与稀H2s。4反应：2Fe+6H+i2Fe3++3H2T

C.Cu(OH)2与稀H2sO4反应：OH-+H+—H2O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应C12+2OH^C1O+C1+H2O

22、只存在分子间作用力的物质是

A.NaClB.HeC.金冈跖D.HC1

二、非选择题(共84分)

23、(14分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

⑴丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是o

(2)D生成E的反应类型为0

(3)C的结构简式为«

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，ImolA和Imol丙二酸在毗陡、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备「『yCOOH的合成路线(其他试剂任选)。

24、(12分)H(3一漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

COOHCOOH

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为,G中所含的官能团有酸键、、(填名称)。

(2)B的结构简式为,B生成C的反应类型为o

(3)由G生成H的化学方程式为»E-F是用“Ih/Pd”将硝基转化为氨基，而C—D选用的是(NH扪S,其

可能的原因是。

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

(5)设计用对硝基乙苯：)为起始原料制备化合物川H的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4・H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____=

n.晶体的制备。将上述制备的cusch溶液按如图所示进行操作

适量厂过量N厂H：HQ乙I醇

国4分E

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

（3）已知浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________o

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是o

HL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用，样品中氨的质量分数的表达式

（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚醐作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

26、（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

〜饱和

NaHSO3

BafNOjh

图1图2

(1)称量样品所用的仪器为将样品研细后再反应，其目的是。

(2)装置a的作用是o上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是o

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是。

27、(12分)(一)碳酸翎［La2(CO3)31可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3i+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸锢。

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-

(2)Y中发生反应的化学反应式为;

(3)X中盛放的试剂是,其作用为

(4忆中应先通入NH3,后通入过量的C。？，原因为

它可由氟碳酸铀精矿(主要含CeFCO3)经如下流程获得:

稀晒、双氧水减液

贰被皴困,。同啊掣_同含…稳溶液］最|含…浓容—►|Ce(OHh|—►3。叫

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题:

(5)氧化焙烧生成的钵化合物二氧化饰(Ce。，),其在酸浸时反应的离子方程式为

3++

⑹已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为：2Ce(水层)+6HT(有机层)-2CeT3+6H(7K

3+

层)从平衡角度解释：向CeTs(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce的水溶液的原因是；

20

⑺已知298K时，KSp[Ce(OH)3]=lxlO-,为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为；

(8)取某Ce(0H)4产品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?一1的FeSO,溶液滴定至终点(铺被还原成Ce?*).(已知:

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①Fes。’溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的Fed2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce(OH)4产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)»

28、(14分)机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

1

(1)已知：C(s)+02(g)==CO2(g)△e=-393.5kJ•mol-

-1

2C(s)+02(g)==2C0(g)/\H2=-221.0kJ•mol

-1

N2(g)+02(g)==2N0(g)3=+180.5kJ•mol

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是o

(2)研究C0和N0的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间N0和C0浓度如下

表：

时间(S)012345

c(N0)/(10-4mol•L-1)10.04.502.501.501.001.00

t?(C0)/(10-3mol•L-1)3.603.052.852.752.702.70

①前4s内的平均反应速率v(C0)=mol•L'1•s』。

②L、才可分别代表压强或温度。下图表示/一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。不代表的物理量是

判断%、。的大小关系，并简述理由：O

%

、<

?

求

迎*

O

Z

II.柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原(Urea-SCR)法处理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理为：尿素［CO(NH?)］水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生Nft,生

成的NHs与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。

(3)尿素水解的化学方程式是o

(4)下图为在不同投料比"(尿素)/〃(N0)］时N0转化效率随温度变化的曲线。

①尿素与NO物质的量比ab(填“>”、"=”或)

②由图可知，温度升高，NO转化效率升高，原因是。温度过高，NO转化效率下降，NO的浓度反而升高，可能

的原因是(写出一种即可)。

29、(10分)I.化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焰变

2HI(g)=H2(g)+l2(g)AHi

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2s。4⑴+2HI(g)AH2

H2SO4(l)=H2O(g)+SO2(g)+l/2O2(g)AH3

2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH4

(1)2^114与△Hl、AH2>之间的关系是：2^114==

(2)若反应SO2(g)+l2(g)+2H2O(g)=H2SOMD+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△!I____0

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可

II.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

2cCh(g)+6H2(g)=^CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=QkJ/mol(Q>0)

在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体

积分数(y%)如下图所示。完成下列填空：

4(K)500600700800JK

P=5MPa,投料n(H9ii(CO・)=3

时平衡体系蛆成

(1)表示CH3cH20H体积分数曲线的是(选填序号)

(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是

A.平衡常数K不再增大

B.CO2的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.反应物不再转化为生成物

(3)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是(选填编号)；达到平衡后，能提

高H2转化率的操作是(选填编号)

A.降低温度B.充入更多的H2c.移去乙醇D.增大容器体积

(4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=%0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确;

B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClOz的离子方程式为2c102+H2（）2+20H-=2C10J+2HQ+02t,故B错误；

C.CIO,是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIOz固体，便于贮存和运输，故C正确；

D.通入的空气可以将C10?驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

2、A

【解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

3、D

【解析】

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为："，故A错误；

B.父（《为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：二^,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

4、C

【解析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：Co

5、A

【解析】

一NH、

A.二厂OH分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、竣基，

/0

110

二者所含官能团不完全相同，故A错误；

B.分子的艘基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基，故B正确；

C.该分子中含有醇羟基和竣基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确;

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一澳代物有4种，故D正确；

故选Ao

6、D

【解析】

A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确;

B、Fe2+容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,故B说法正确；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应：2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O,故C说法正确；D、FesCh中Fe?+和Fe3+

物质的量之比为1：2,故D说法错误。

7、A

【解析】

+

c(CH3COO)c(H)c(CHCOO)

醋酸的电离常数Ka=，取对数可得到lgKa=lg3-pH；

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

【详解】

c(CHCOO)

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入电及/=坨3-pH,可得lgKa(CH3coOH)=1.7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

5

&(CH3COOH)=5.0xlO,A正确；

B.根据A项分析可知，B错误；

C.当往10mL0.10mol•I/iNaOH溶液中加入10mL0.10mol•L」醋酸溶液时，得到CH3coONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

Ic(CH3coO)彳p……1C(CH3COO)”

O'点%CH&OHF，又坨&(CH3COOH)，7-6=43,则由我三而5rpH得,pH=8.3,

c(H+)=10'83mol-L\结合电荷守恒式:c(CH3CO(T)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,

++57831

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10--10-)mol-L,D错误；

答案选A。

8、D

【解析】

A.镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；

B.电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；

C.要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；

D.原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；

故选：Do

9、D

【解析】

A.25y时，MOH的Kb=10,，则Kh(MCl)=。(")=10。,解得c(H+)=104mol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

QP++

D.P点加入lOmLNaOH溶液时〃P(Na+)=〃P(M+),Q点时MOH少量电离，〃(M+)<〃(M+),nQ(Na)=2np(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是D。

10、A

【解析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为A1元素。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O,氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，

所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；

D.工业上用电解A1和O形成的化合物ALO3制备单质A1,故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【点睛】

C选注意粒子半径大小的比较：

(1)同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

(2)同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

(3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

11,B

【解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与A1金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和A1CL溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.A1CL的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

12、D

【解析】

A.该有机物烧基较大，不溶于水(亲水基较少，憎水基较多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCk溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为Do

13、C

【解析】

a点时，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNO3);c点时pAg=6,贝!)c(Ag*)=l(f6moi/L,可近似认为Ag,不存在,

则此时Ag,与SCN刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出Vi；d点时，KSCN过量，SCN冰解而使溶液显碱性。

【详解】

A.a点时，只有AgNCh溶液，由pAg=l,可求出c(AgNCh)=O.Imol/L,A正确；

B.c点时，Ag+与SCN「刚好完全反应，20.00mLX0.lmol/L=ViXO.lmol/L,从而求出h=20.00mL,B正确；

C.c点时，Ag*与SCN刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCW水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误；

,,..0.Imol/Lx60mL-0.Imol/Lx20mL,..IO_12„,一

D.若匕=60mL,c(SCN)=---------------------------------------------------=0.05mol/L,贝！Ic(Ag'+)=--------=2X10nmoI/L,反

80mL0.05

应后溶液中的pAg=Tgc(Ag')=llTg2,D正确；

故选C。

14、B

【解析】

3+

A.Fe3+的检验：硫氧化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A错误；

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O,HCK)具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C.证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C错误；

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

CUC12=CU2++2C1-,D错误；

故答案选B。

15、B

【解析】

A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B.若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则b为C元素，结合位置可知a为AL金属铝可以通

过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C.若a为非金属元素，a为Si或P,则C为O或F,c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D.若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S,当a为S时，d为Ar,Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

16、A

【解析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重倍酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重倍酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KI。＞，故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选Ao

17、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸钱溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

18、C

【解析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCb中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C

【点睛】

读清题中的信息，理清楚CaOCk中包含的离子。

19、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(DI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(皿)，NO2-被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2一的目的，总反应为3H2+2Mb

+

+2H=N2t+4H2O=

【详解】

根据上面分析可知：

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(UD是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H2O。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

20、D

【解析】

A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2,实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；

B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和

原理能达到实验目，选项B不选；

C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；

D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或

点燃，选项D选。

答案选D。

21、D

2++2+

【解析】Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3+H=HCO3,故A错误；铁粉与稀H2SO4反应：Fe+2H=Fe+H2t,

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀H2s04反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，Ch+2OH^CIO+C1+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

22、B

【解析】

A.NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、HOOC-CH2-COOH酸键、酯基取代反应HO-CH2—COOH

CCX)H

I

C(X)HC=CH2

H()^\2^_CH()+™2・毗•港胺AHd^2^~CH=CHC(X)HOH2()+C()2f15

(XX)H

OH

BrBr

CH20HCHOCH—CH—C(X)HCH—CH—C(X)H

【解析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

CHTCH^OOCHJCH;CH^COOH

式为I,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为|,B与氢气发生

XX

加成反应生成C,结合B的分子式与第(4)问中“B能与滨水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

「，A与丙二酸在毗陡、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第(4)问中“A遇FeCb溶液发生显

X

色反应，1molA和1mol丙二酸在口比咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCXh”，可推断出A的结构简

CHO

式为^|O