2024届天津市武清区化学高二第一学期期末经典模拟试题含解析

2024届天津市武清区化学高二第一学期期末经典模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知25c时一些难溶物质的溶度积常数如下:

化学式

Zn(OH)2ZnSAgClAg2sMgCO3Mg(OH)2

溶度积5x10-"2.5x10-221.8xl0T°6.3x10-5°6.8x10-61.8xl0-11

根据上表数据，判断下列化学过程不熊实现的是()

A.2Age1+Na2s=2NaCl+Ag2s

B.MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2t

C.ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2ST

D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2；+2CaCO3；+2H2O

2、在3支试管中分别放有：①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。图中三支试管从左到

右的排列顺序为

A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①

3、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下:

则下列说法错误的是

A.生成CH3coOH总反应是化合反应

B.①7②过程形成了C—C键

C.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

D.①一②吸收能量

4、键线式可以简明扼要地表示有机物，键线式人表示的是

A.2一甲基一4一戊烯B.4,4一二甲基一1一丁烯

C.2一甲基一1一戊烯D.4一甲基一1一戊烯

5、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（）

A.补血剂中含有+2价铁元素

B.铝比铁耐腐蚀，说明铁比铝活泼

C.铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂

D.人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症

6、以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、（NH4）2S（h等物质,

流程如下：

CaCCh空气焦炭

CaS04—►反应III—►CaS

CO

下列说法不正确的是

A.反应I的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+C>2=2CaSO4+2CO2

B.生产中反应I中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应U溶液中加入适量还原性很强的物质,

其目的是防止（NH62SO3被氧化

C.反应UI中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D.将反应II后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得（NH4）2SO3-H2O

7、不符合VIIA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

8、下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2s。4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cb中燃烧⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥B.②③④C.①③⑤D.②⑤⑥

9、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是

-

A.pH=O的溶液：Fe%Mg'N03\SO?

32-

B.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na\K\Al\C03

2-

C.c（°D=10"的溶液中：NH4\SO广、N03\C03

COT）

D.由水电离出的c（H+）=lXl（）T31noi4的溶液：Al"、NH；、SO广、CF

10、下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.澳苯、乙醇、乙酸

11、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）

A.2,2-二甲基丁烷B.2,2,3-三甲基戊烷

C.2,3-二甲基戊烷D.2,2-二甲基-3-乙基戊烷

12、有机物X（C4H6。5）广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6。5；

L34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。X与醇或竣酸在浓H2s。4和加热的条件下均生成有香味

的产物。X在一定条件下可发生如下转化：Xd涔A_*B巫31C（X、A、B、C分子中碳原子数目相同）。下

列有关说法中不正确的是（）

A.X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B.A的分子式为C4H4O4

C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种

D.C物质能溶于水

13、下列方法能达到实验目的的是

A.用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体

B.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4a

C.用BaCh溶液鉴别Na2s04溶液和AgNO3溶液

D.用饱和Na2cCh溶液除去CO2中的HC1

14、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净

化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是

A.ImolEGC与4molNaOH恰好完全反应

B.分子中所有的原子不可能共平面

C.易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

D.遇FeCL溶液发生显色反应

15、下列说法中错误的是（）

A.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C.金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D.非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子

16、下列溶液，其电离方程式不正确的是

+

A.NH3«H20=NHJ+OH-B.NaOH=Na+0H-

++

C.CH3COOH^：CHsCOO-+HD.NaHS04=Na+H++SO：-

二、非选择题（本题包括5小题）

17、EPR橡胶（聚乙丙烯）和工程材料聚碳酸酯（简称PC）的一种合成路线如下:

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR，+R”OH2燮RCOOR"+R，OH

请回答：D中所含的官能团是oEPR橡胶的结构简式o下列说法正确的是（填字母）。

a.反应③的原子利用率为100%

b.反应④为取代反应

c.lmolF与足量金属Na反应，最多可生成22.4L%（标准状况下）反应②的化学方程式是=反应②生成E时会

产生多种副产物，其中有一种分子式为c9Hl2。2的副产物M,其结构简式为O反应⑤的化学方程式是1

已知:〉=/'案M1cH。+0=/（RI、R2、R3代表煌基）写出以D为原料合成己二酸[HOOC（CH2）4COOH]

R：R,"-^0R3

的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件

示例：CH3cH20HCH2=CH2

18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式CHsCOOHH2c。3H2SO3

Ki=4.3X10-7Ki=l.5X10-2

电离平衡常数K=l.8X10-6

-11-7

K2=5.6X10K2=1.02X10

（1）请写出H2SO3的电离平衡常数Ki的表达式：o常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫

酸溶液分别加蒸储水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者（填“>”、"V”或“="）。一定条件下，

冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大

到小为o

下列离子CHsCOO,CO/，HS（V、S（V-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为o

体积相同、c（f）相同的①（BCOOH；②HC1；③H2s三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶

+-

液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）。已知，H（aq）+0H（aq）==H20（l）AH=~57.3kJ/moE实验测

得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol上0时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为

19、某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：

a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍

b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酸溶液

c.在天平上准确称取烧碱样品10.0g,在烧杯中用蒸储水溶解

d.将浓度为1.000mol-L-i盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开

始时的读数

e.在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数

f.在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液

请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）一一—-一-TdTbTO下列仪器，实验中不需要

的是（填序号）_________________

①托盘天平（带祛码，镜子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶

⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙

实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）o滴定至终点，溶液由__色变为

色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：

盐酸溶液滴定完成时消耗盐酸待测烧碱溶液

实验序号

/mobL-1溶液体积/mL体积/mL

11.00019.9625.00

21.00019.0025.00

31.00020.0425.00

41.00020.0025.00

根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是mol/L,该样品中NaOH的质量分数是(精确到

0.01%)。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是

A.f操作中，定容时俯视

B.滴定终点读数时仰视

C.使用前，碱式滴定管未用待装液润洗

D.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液

20、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸懦水溶解

D.将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为ViE.在锥形瓶下垫一张白纸，

滴定至终点，记读数V2

回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)T--D-OD步骤中液

面应调节到,尖嘴部分应。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是o若酸式滴定管不用标准盐酸润洗,

在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？(填“偏高”、“低”或“不变”)该烧碱

样品纯度的计算式为。

21、科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知：

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ»mol-

1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ«mol

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=—kJ・moE。利用氧化氮氧化物的流程如下：

CK)2NmSO,水溶液

NO-f,-»NO-

反应I1a反应li2

已知反应I的化学方程式为2NO+C1O2+H2O=NO2+HNO3+HCL

若反应I中转移3moi电子，则反应II中可生成N2的体积为L(标准状况下)。常温下，用NaOH溶液吸收

SO2得至UpH=9的Na2sCh溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)；试计算溶

22

C(SO3-)/C(HSO3-)=0(常温下H2sO3的电离常数：Kai=lxl0-moVL,Ka2=6.0xl0-8moi/L)利用Fe2(SC>4)3

溶液也可处理SO?废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存的FeSCh溶液时，为防止溶液中Fe?+被氧化,

16

常加入;为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过o（常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.8xlO-）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

2、D

3、D

4、D

5、B

6、D

7、A

8、D

9、D

10、B

11、D

12、C

13、B

14、A

15、B

16、A

二、非选择题（本题包括5小题）

oCH3

CH3/=\

CH2-CH2-OH+CH—C-CH34-