5、考查元素化合物知识不限考试说明中的11种元素也不限熟悉物质的知识高中化学

.:PAGE:;5、考察元素化合物知识不限考试说明中的11种元素，也不限熟悉物质的知识〔广东〕16.磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可替代浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。以下说法不正确的选项是A．H3PW12O40在该酯化反响中其催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有一样的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8【答案】D〔广东〕19.某实验小组利用如下安装〔局部固定安装略〕制备氮化钙〔Ca3N2〕，并探究其实验式。〔1〕按图连接好实验安装。检查安装的气密性，方法是。〔2〕反响过程中末端导管必需插入试管A的水中，目的是。〔3〕制备氮化钙的操作步骤是：①翻开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进展反响；③反响完毕后，；④撤除安装，取出产物。〔4〕数据记录如下：①计算得到实验式CaxN2,其中x=.②假设通入的N2中混有少量O2，请比拟x与3的大小，并给出判断根据：。【答案】〔1〕关闭活塞K，微热反响管，试管A中有气泡冒出，停顿加热。冷却后假设末端导管中水柱上升且高度坚持不变，那么说明安装气密性良好。〔2〕防止反响过程中空气进入反响管；便于观察N2的流速〔3〕熄灭酒精灯，待反响管冷却至室温，停顿通入N2，并关闭活塞K。〔4〕①2.80②O2和N2分别与等量的Ca反响，生成CaO的质量高于Ca3N2。假设通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3。〔广东〕21.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进展实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、廓清石灰水、氧化铜、蒸馏水。〔1〕将气体产物依次通过廓清石灰水〔A〕、浓硫酸、灼热氧化铜〔B〕、廓清石灰水〔C〕，观察到A、C中廓清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，那么气体产物是。〔2〕该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只要K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。〔3〕固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设〔不要在答题卡上作答〕③实验过程根据②中方案进展实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。【答案】〔1〕CO2和CO〔2〕利用焰色反响透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰(3〕①全部为铁单质全部为FeO同时存在铁单质和FeO③实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，参加足量蒸馏水，充沛振荡使碳酸钾完全溶解。别离不溶固体与溶液，用蒸馏水充沛洗涤不溶固体固体产物局部溶解步骤2：向试管中参加适量硫酸铜溶液，再参加少量不溶固体，充沛振荡假设蓝色溶液颜色及参加的不溶固体无明显变化，那么假设2成立。假设蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，那么证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的〔2〕,进展固液别离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充沛振荡后滴加KSCN结合步骤2中的〔2〕：假设溶液根本无色，那么假设1成立假设溶液呈血红色，那么假设3成立〔广东〕22．某工厂消费硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe〔OH〕3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请答复以下问题：〔1〕“浸出〞步骤中，为进步镁的浸出率，可采取的措施有〔要求写出两条〕。〔2〕滤渣I的主要成分有。〔3〕从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。〔4〕Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以下图所示：①将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。②按①中条件进展制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。【答案】〔1〕适当进步反响温度、增加浸出时间〔或其他合理答案〕〔2〕Fe(OH)3Al(OH)3(3)Na2SO4〔4〕①在某一温度时，NaCl最先到达饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差异。②降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出。重结晶。〔广东〕23.磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷〔P4〕的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H①上述反响中，副产物矿渣可用来。②一样条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)用、和表示H，H=〔2〕三聚磷酸可视为三个磷酸分子〔磷酸构造式见右图〕之间脱去两个分子产物，其构造式为。三聚磷酸钠〔俗称“五钠〞〕是常用的水处置剂，其化学式为〔3〕次磷酸钠〔NaH2PO2〕可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反响：〔a〕Ni2++H2PO2-+→Ni+H2PO3-+〔b〕6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反响式〔a〕。③利用②中反响可在塑料镀件外表堆积镍—磷合金，从而到达化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比拟化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。【答案】①消费水泥等建筑资料HO－P－O－P－O－P－OHOHOHOHOOO②HO－P－O－P－O－P－OHOHOHOHOOO〔2〕Na5P3O10〔3〕①+1②1Ni2++1H2PO2-+1H2O→1Ni+1H2PO3-+2H＋=3\*GB3③化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化复原反响化学镀对镀件的导电性无特殊要求〔广东〕24．超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。〔1〕实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反响生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反响方程式。〔2〕NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g；②将上述固体置于烧杯中。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数〔lgc〕随溶液PH变化的关系见以下图①用NaOH溶液调节〔2〕中溶液PH至7，该过程中发生反响的离子方程式有。②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进展必要的标注。【答案】(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑(2)①4.5g；②用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2(3)①H＋+OH－=H2ONH4++OH—=NH3·H2OAl3++3OH—=Al(OH)3↓；=2\*GB3②〔海南〕15．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极资料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请答复以下问题：(1)电池的负极资料为，发生的电极反响为；(2)电池正极发生的电极反响为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。假如把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反响的化学方程式为；(4)组装该电池必需在无水、无氧的条件下进展，原因是。答案〔1〕负极资料为Li〔复原剂〕，Li–e-=Li+〔2〕2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2〔3〕呈现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑〔4〕因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反响，且SOCl2也与水反响〔江苏〕16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料消费硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：〔1〕反响I前需在溶液中参加▲〔填字母〕，以除去溶液中的。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.〔2〕反响Ⅰ需控制反响温度低于35℃，其目的是。〔3〕工业消费上常在反响Ⅲ的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是。〔4〕反响Ⅳ常被用于电解消费(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反响可表示为。【规范答案】〔1〕B(2)防止NH4HCO3分解〔或减少Fe2＋的水解〕〔3〕降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。〔4〕2SO42--2e－2S2O82-w〔江苏〕18.二氧化氯是一种在水处置等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌才能，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。〔1〕在的制备方法中，有以下两种制备方法：方法一：====方法二：====用方法二制备的更合适用于饮用水的消毒，其主要原因是。〔2〕用途理过的饮用水〔为5.5~6.5〕常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超越0.2。饮用水中、的含量可用连续碘量法进展测定。被复原为、的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当时，也能被完全复原成。反响生成的用规范溶液滴定：====① 请写出时，与反响的离子方程式。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取水样参加到锥形瓶中。步骤2：调节水样的为7.0~8.0步骤3：参加足量的晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液.步骤5：。步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为〔用含字母的代数式表示〕。④假设饮用水中的含量超标，可向其中参加适量的，该反响的氧化产物是〔填化学式〕【答案】〔1〕方法二制备的ClO2中不含Cl2〔2〕=1\*GB3①=2\*GB3②调节溶液的=3\*GB3③=4\*GB3④〔安徽〕27.(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处置得到磁性资料〔的化合价依次为+3、+2〕，设计了如下实验流程：含的酸性废水含的酸性废水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣=3\*GB3③焙烧〔1〕第=1\*GB3①步反响的离子方程式是〔2〕第=2\*GB3②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：〔3〕第=2\*GB3②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr〔OH〕3外，还有〔4〕欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要参加GFeSO4·7H2O。答案：〔1〕Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O(2)将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，