2024届广东省阳江三中化学高一年级上册期末综合测试模拟试题含解析

2024届广东省阳江三中化学高一上期末综合测试模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平

调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中

加入（）

A.8.4g碳酸钠B.8.4g氧化钙C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁

2、物质的量浓度相同的NaCl、MgCL、AlCb三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量浓

度之比为

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：3

3、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）

A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质

2222

4、已知：Ag2s04微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca\Fe\C「、BL、C03\Si03\S（V一中的几

种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

f气体八

溶液X过量稀盐酸f溶液1过量硝酸银溶液「溶液2

一•,白色沉淀

f沉淀

下列说法正确的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br-,Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、C「和SiC^-

C.为确定溶液X中是否含有S（V-,可取溶液2,加入BaCL溶液

D.白色沉淀为AgCI和Ag2s。4

5、某200mLNa2s。4溶液中含有O.lmolSO3该溶液中Na+的物质的量浓度为（）

A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.Imol/LD.1.5mol/L

6、下列关于漂白粉的叙述正确的是（）

A.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2和CaCbB.漂白粉在空气中久置后会变质

C.漂白粉的有效成分Ca（CIO）2不稳定，易分解D.漂白粉的主要成分是CaCL

7、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A.Na2CO3B.AlChC.NaA102D.NaHC03

8、下列关于氮气的说法中错误的是（）

A.氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸

B.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境

C.高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮

D.高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂

9、下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔

10、下列解释事实的方程式不正确的是

A.用稀NaOH溶液吸收氯气：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

B.用FeCb溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C.常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na+Ch=Na2O2

D.C12的氧化性强于Bn：Ch+2Br=2C1+Br2

11、有下列三个反应：下列说法正确的是

@C12+Fei。=FeCl,+12

3+

②2Fe?++Br2=2Fe+2Br「

③CO2O3+6HC1=2COC12+Cl2T+3H2O.

3+

A.反应①②（f）中的氧化产物分别是％、Fe>CoCl2

3+

B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe>Co2O3

C.在反应③中当1moicO2O3参加反应时，2moiHC1被氧化

D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

12、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方

法是（）

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液

C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液

13、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.3.9gNa2O2所含的离子数为0.15NA

B.标准状况下，每有22.4LCL溶于水，所得溶液中H+的数目为NA

C.20g就气中所含分子的数目为0.5NA

D.0.2molCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4NA

14、下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是

A.新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HC1O

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有cr

C.将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失

D.将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是CL

15、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A.同质量的乙烯和一氧化碳

B.同体积、同密度的乙烯和丙烯

C.同温度、同体积的氢气和氮气

D.同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳

16、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）

A.AlB.FeC.CuD.Au

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，

水未标出）。

（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为（填字母代号）

a.NaOHCO2Na2cO3NaHCO3b.NaO2Na2ONa2O2

C.NH3O2NONO2d.FeCl2FeCl2FeCh

（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为（填化学式）。若B中混有少量C杂质,

除杂的化学方程式为o

（3）C为红棕色气体，则A是或（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A-B的化学方程式

,B和C可相互转化，写出C-B的化学方程式»

（4）若C为淡黄色固体，则B为，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、

（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C（填化学式）。

18、有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na\Mg2\Cu2+>CO32,「中的一种或几种，取该溶液进

行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CC14及数滴新制的氯水，振荡后CCL,层显紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无

沉淀生成

④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：

⑴在溶液中，肯定存在的有,肯定不存在的离子有o

(2)写出实验②中的离子反应方程式。

⑶不熊确定是否存在的离子有o

19、某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气

与氨气反应的装置。

(1)若CL从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A--B；为使NHs与

CL更充分混合，CL应从C装置的__进入(填“x”或"y”)0

(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是o

(3)装置A中发生反应的离子方程式为。

(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为(填名称)。

(5)装置D的作用是。

(6)反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学

方程式为o

20、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。

@6Cl2+6Ca(OH)，A5CaCL+Ca.(C103)2+6H20,

回答下列问题：

饱和食欲水石发轧NaOH溶液

（1）甲装置中仪器a的名称是o

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是o

（3）①制取漂白粉的化学方程式是o

②该小组制得的漂白粉中11&@d2）远大于11仁2（80）2],则产物中还混杂有物质的化学式是o

③为提高Ca（CIO）z的含量,，可采取的措施是（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。

（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的

氯气，写出该反应的离子方程式。

（6）实验室用MrQ跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8moi/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入

了MnOB7g,20mL36.5%的浓盐酸（密度1.188/11±）,充分反应后最多能够收集到L标准状况下的氯气（保留3

位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

21、氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为—mol-L“（保留三位有效数字）。

工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的的错合金网，在合

金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为—o

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是O

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2TB.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2OD.HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和Nth）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和

NO+NO2+2OH=+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和CU2O的混合物中加入某浓度的稀HN03500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解

后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入lLlmolL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性,

所得沉淀质量为39.2go

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为——o

②CU与CU2。的物质的量之比为。

③HNO3的物质的量浓度为___mol-L-ic

(4)有H2sO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol・L」Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)

2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。则原混合液中H2s04的物质的量浓度为___mol-L1,

HNO3的物质的量浓度为___mol-L1。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

根据反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

8.4g14.7g0.3g

8.4g铁产生氢气0.3g,溶液增加的质量=8.4g-0.3g=8.1g,欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1go

铁与硫酸恰好完全反应，可得m(H2so4)=14.7g。

A.碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：

+HrSOq=Nct^SO^++CO,T

106g98g44g

8.4g7.7g3.5g

溶液实际增加的质量=8.4g—3.5g=4.9g,不会平衡，选项A错误;

B.CaO+H2O=Ca(OH)2,质量增加8.4g,不会平衡，选项B错误；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

C.24982

3.6g14.7g0.3g

此反应中金属镁过量，生成了0.3g的氢气，溶液增加的质量为8.4g—0.3g=8.1g,天平平衡，选项C正确;

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T

D.84g98g44g

8.4g9.8g4.4g

溶液实际增加的质量=8.4g—4.4g=4g,天平不会平衡，选项D错误。

答案选C。

2、B

【解析】

不妨设三种溶液的物质的量浓度均为amol/L,物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl溶液中ci(Cr)=amol/L,MgCh

溶液中C2(Cr)=2amol/L,A1CL溶液中c3(CF)=3amoVL,所以三种溶液中的物质的量浓度之比为1:2:3,故答案为B。

3、C

【解析】

二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，答案选C。

4、A

【解析】

溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO3、SiO3r,由离子共存可知，一定

不含Ca#、Fe»,由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCI或硫酸

银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含C「，且一定不含Br,不能确定是否含SO4>,则

A.由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br\Fe2+,A正确；

22-

B.溶液X中一定含有Na;CO3\SiO3,不能确定是否含C「，B错误；

C.为确定溶液X中是否含有SO42,可取溶液1,加入BaCb溶液，因溶液2中含银离子，C错误；

D.白色沉淀中一定含有AgCL可能含有Ag2sO4,D错误；

答案选A。

5、C

【解析】

某200mLNa2s。4溶液中含有O.lmolSO：,由Na2sO4的化学式可知，该溶液中Na+的物质的量为0.2mo【，所以，该溶

八。7

液中Na+的物质的量浓度为〜%=lmol/L,故选C。

0.2L

6、B

【解析】

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,选项A错误；

B.空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HC1O,HC1O光照分解而变质，选项B正确；

C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,易与氯气与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HC1O,HCIO光照分解而不是Ca(ClO)2

易分解，选项C错误；

D.漂白粉的主要成分是Ca(C10)z和CaCb,选项D错误；

答案选B。

7、D

【解析】分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如AI2O3、A1(OH)3等)、弱酸弱碱盐(如

(NHQ2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCCh、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液

反应的盐为弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐等，以此解答该题。

详解：A.Na2c03不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.AlCb不能与盐酸反应，故B错误；C.NaAKh不能与氢氧化

钠反应，故C错误；D.NaHCCh可与盐酸反应生成二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水，故D正确；故

选D。

8、D

【解析】

A.氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，化学性质稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能

供呼吸，故A正确；

B.液氮气化吸热，所以可以制造低温环境，故B正确；

C.高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮，为高能固氮的过程，故C正确；

D.高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气，氮气中N的化合价从0降低到-3,作氧化剂，故D错误。

故选D。

9、D

【解析】

A.硬铝是含有Cu、Mg、Mn、Si的铝合金；

B.黄铜是铜和锌的合金；

C.钢铁是铁和碳的合金；

D.金箔是Au,是纯净物。

因此，不属于合金的是Au,选D。

10、C

【解析】

A.Ck与NaOH反应的离子方程式为Cb+2OH=Cr+CIO-+H2O,故A说法正确；

B.Cu与Fe3+反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故B说法正确；

C.条件为常温，Na与Ch反应：4Na+O2=2Na2O,故C说法错误；

D.CL的氧化性强于Br2,则有CL+2Br-=2C「+Br2,故D说法正确；

答案为C。

【点睛】

易错点是选项C,金属钠与氧气反应在常温下生成Na2O,在点燃或加热条件下生成Na2O2o

11、C

【解析】

A、反应③Co2O3+6HCl=2C。C12+C12T+3H2O中Ha中氯的化合价升高，则C12是氧化产物，故A错误；

3+

B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2>12；在反应②中，Br2>Fe；

3+

在反应③中，Co2O3>Cl2,因此氧化性：Co2O3>Cl2>Fe,故B错误；

C、在反应③中当ImolCO2O3参加反应时，有6moi的HC1参加反应，生成ImolCl2,其中2moiHC1被氧化，故C

正确；

2+3+2+

D、根据@2Fe+Br2=2Fe+2BL还原性顺序：Br-<Fe，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧

化滨离子，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。

12、C

【解析】

分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此分析判

断。

详解：①汽油不溶于水，与水分层，选择分液法分离；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同，选择蒸储法分离；

⑧碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。

13、A

【解析】

A.一个过氧化钠中含有两个钠离子和一个过氧根离子，3.9gNa2（）2是0.O5moL含有离子的数目为0.15NA,A正确;

B.氯气和水的反应是可逆的，氯气没有全部生成盐酸和次氯酸，故B错误;

C.颊气是单原子分子，故20g敏气中所含分子的数目为NA,C错误;

D.过氧化钠与二氧化碳反应属于自身氧化还原反应，-1价的氧升高到0价，又降低到-2价；0.2molC。2与足量的

Na2。？充分反应，转移的电子总数为0.2NA,D错误；

答案选A。

【点睛】

过氧化钠的电子式为：Na*［：0：0：］\a^过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子。

14、D

【解析】

A.新制氯水中含有HC1O分子，HC1O具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，选项A正确；

B.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNCh溶液产生白色沉淀，选项B正确；

C.将NaOH固体加入新制的氯水中，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液颜色迅速变浅，甚至消失,

选项C正确；

D.次氯酸见光分解生成氧气，选项D不正确；

答案选D。

15、B

【解析】

A.两种气体的质量相同，摩尔质量相同，物质的量和分子数相等，原子个数不等（其分子中原子个数不相同），故错误;

B.同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，最简式也相同，所含原子数相同，故正确；C.同温度、同体积的氢气

和氮气，压强未知，物质的量不一定相等，故错误；D.同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳，温度未知，物质的

量不一定相等，故错误。故选B。

【点睛】

本题考查的是阿伏伽德罗定论及推论。根据四同（温度、压强、体积、分子数）推出三同定一同进行分析，若只有两

个条件相同，则另外的两个会存在比例关系，

16、C

【解析】

Al、Fe金属在常温可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，Au在常温下

与硝酸不反应，只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故答案为C。

【点睛】

考查浓硝酸的性质，常温下，大多数金属可溶于浓硝酸，但较为活泼的金属铝、铁可与浓硝酸发生钝化反应，在表面

生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，金、钳等金属硝酸不反应，特别注意钝化是化学变化。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、abcNaHCO3ZNaHCChANa2cO3+H2O+CO2TNH3N24NH3+O24NO+4H2O

一A

3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O22Na2()2+2H2O=4NaOH+O2TS(H2S)、O2、

SO2、SO3

【解析】

氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；

常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；

氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水(或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮)，一氧化

氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧

气共热反应生成三氧化硫。

【详解】

(1)a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化

关系，故正确；

b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；

c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，

故正确；

d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；

abc正确，故答案为：abc；

(2)若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠;

若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的

化学方程式为2NaHCO3仝Na2cO3+H2O+CO2T，故答案为：NaHCO3;2NaHCO3仝Na2cO3+H2O+CO2T；

(3)若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A

为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O2趴型

A

4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为：N%；

傕化剂

N2;4NH3+O2====4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

(4)若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学

方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,故答案为：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(5)除(1)涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(或

硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A

为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S(H2S)>O2、SO2、SO30

【点睛】

解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、

特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

++2+2++

18、I,NH4,H83*、Mg、Cu2r+CL=L+2CrK+、Na

【解析】

根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含

有CO3%根据实验②现象：CC14层呈紫红色，说明有12生成，这是由于r被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含

有I-;根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+

能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变

A

蓝，该气体为氨气。这是由于NH4++OH-=NH3f+H2O,因此溶液中肯定含有NH4+,总上所述，在提供的离子中肯定

+22

含有的离子为：H+、1-、NH4；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu\CO3,还不能确定的离子为：K+、Na+；要确定

K+、Na+,则需要通过焰色反应来完成，即做焰色反应实验，有黄色火焰则含Na+,无黄色火焰则不含Na+,透过蓝色

钻玻璃观察，有紫色火焰则含K+,无紫色火焰则不含K+。

【详解】

2+2+

⑴由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I'NH4\H+；肯定不存在的离子有CO3*、Mg、Cu；

(2)实验②现象：CC14层呈紫红色，说明有L生成，这是由于被氯气氧化所产生的，离子反应方程式为：2r+CL=

I2+2cr；

(3)不熊确定是否存在的离子有K+、Na%

+

19、E、F、C、Dx打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加MnO2+4H+2Cr

2+

AMn+Cl2f+2H20氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等吸收水蒸气，干燥氨气3C12+8NH3=N2+6NH4C1

【解析】

(1)Cb从左向右流动，NH3从右向左流动，A是氯气的发生装置，产生氯气后，用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCI

气体，再用浓硫酸干燥，制备纯净干燥的氯气；B装置是氨气的发生装置，产生氨气后，用碱石灰干燥；制得氯气和

氨气在C装置中发生反应，所以上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：ATETFTCTDTB；由于C12密度比空

气的密度大，为使NH3与C12更充分混合，C12应从C装置的X口进入；

(2)装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓

慢滴加；

(3)装置A中是制备氯气的发生装置，是在加热的条件下进行的反应，所用原料为二氧化镒和浓盐酸，离子方程式

+2+

为：MnO2+4H+2Cl=^=Mn+C12t+2H2O；

(4)装置B是在常温下进行的反应，可以和浓氨水产生氨气的试剂可以是氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等，所以圆

底烧瓶内的试剂为氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；

(5)装置D主要用于吸收水蒸气，干燥氨气；

(6)反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，推测此物质为氯化铉固体，

另一生成物是空气中的主要成分之一，即氮气，因此该反应的化学方程式为：3a2+8NH3=N2+6NH4cL

20、分液漏斗除去氯气中混有的氯化氢2cl2+2Ca(0H)2=CaCL+Ca(C10)2+2H20Ca(C103)2将丙装置浸在盛有冷水的水槽中

-+

或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)Ca(CIO)2+C02+H20=CaC03+2HC10C10+Cr+2H=Cl2t+H200.426

【解析】(1)甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗。(2)

浓盐酸和二氧化镒反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水

的作用是除去CL中混有的HCI气体。(3)①制取漂白粉的化学方程式是2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。②

氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高

时，发生了副反应：6C12+6Ca(OH)2^^5CaC12+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCk)远大于n[Ca(ClO)2],

即还混杂有物质的化学式是Ca(CKh)2。③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(CKh)2,为避免此副反应的发生，用

冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时温度升高。(4)漂白粉有效成分为次

氯酸钙，HC1O虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCCh和

HC1O,该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,所以漂白粉应密封保存。(5)NaClO与盐酸同

+

时混合使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO+Cr+2H=Cl2T+H2Oo(6)浓盐酸的浓度是

1000x1.18x0.365=当盐酸浓度低于8moi/L时就不能生成氯气，所以实际参加反应的氯化氢

36.5

是0.02Lx(11.8mol/L-8moI/L)=0.076moL二氧化镒的物质的量是O.lmoL根据方程式MnO2+4HCl(浓)

^^MnCb+C12T+2H2。可知二氧化镒过量，生成氯气的物质的量是0.076moH4=0.019mol,在标准状况下的体积是

0.019molx22.4L/moI=0.426L=

点睛：本题考查了氯气、漂白粉的制法及化学性质，掌握氯及其化合物的性质以及各装置的作用是解答关键。最后一

问的计算是解答的难点和易错点，解答时要注意利用好已知信息“当盐酸浓度低于8moi/L时就不能生成氯气”，再此

基础上得出能参加反应的氯化氢的物质的量，然后与二氧化镒进行对比进行过量判断，最后才能计算出氯气的体积。

21,22.3SO2+2NH3«H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］4NH3+5O2-^-7-1NO+6H2O

△

+2+

BC2NO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O2：12.40.251

【解析】

rj

(1)根据c="计算氨水的浓度；

(2)根据已知信息反：应物和生成物书写反应方程式，根据电子守恒配平反应方程式；根据化合价变化判断NH3为

还原剂，进行分析其他几反应中氨气的作用；

(3)根据质量守恒，原子守恒、电子守恒规律进行解答；

(4)根据n(H+)=n(OH-)进行分析解答。

【详解】

500LYI______________

(1)标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为C=M=飒x/-=22-3moH/i。

工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸镂和水，该反应的化学方程式为

SO2+2NH3»H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案为：22.3；

SO2+2NH3«H2O=(NH4)2SO3+H2OL或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；

⑵将氨和空气的混合气通过灼热的柏信合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为

4NH3+5O2■■隼学-4NO+6H2O,所以答案：4NH3+5O2理舞L4NO+6H2。；

△△

A.在4NH3+5O2承，对“MNO+6H2。反应中,氨气做还原剂，2Na+2NH3=2NaNH2+H2T反应中，氨气做氧化剂，所以

与氨氧化法中的氨作用不相同，故A错误；

B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故B正确；

C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故C正确；

D.HNO3+NH3=NH4NO3反应是非氧化还原反应，故D错误；

所以答案：BCo

由质量守恒和得失电子守恒配平，NO中N为+2价，NO2中N为+4,显然是个归中反应，生成化合物中N为+3价，

再根据原子守恒，电荷守恒，可知该反应的离子方程式：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O,