山东省烟台市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

2022-2023学年度第一学期期末学业水平诊断

高二化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题K答案）1后，用铅笔把答题卡上对应题目的K答案X标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他K答案』标号。回答非选择题时，将K答案》写

在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Mn55Zn65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的是

A.液晶可用于制造显示器，是分子晶体

B.碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅

C.聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物

D.北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯煌

K答案，B

R解析D

K详析DA.液晶既不是晶体也不是非晶体，故不是分子晶体，A错误；

B.碳原子半径小于硅，碳硅键长比硅硅键长短、键能大，故碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅，B

正确；

C.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；聚丙烯、聚乙烯分子均为混合

物，不是同系物，C错误；

D.石墨烯是单质，属于无机非金属材料•，不是烯嫌，D错误；

故选B。

2.下列化学用语正确的是

A.异戊烷的键线式：B.乙焕的空间填充模型：

..长出CH2-

C.羟基的电子式：：O：HD.反式聚异戊二烯的结构简式：上=《

LCH3H」〃

K答案』A

R解析H

K详析』A.键线式只用键线来表示碳架；异戊烷的键线式：∖zA∖,A正确；

B.乙烘的空间填充模型：B错误；

C.羟基中含有1个未成对电子，.0：H，C错误；

D.反式聚异戊二烯的结构简式中甲基和氢分处于碳碳双键的两侧，D错误；

故选Ao

3.K2[Cu(C2θJ2]可用于功能材料的制备。下列说法正确的是

A.第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种

B.钾晶体中1个K，只与1个价电子存在强烈的相互作用

C.碳原子与氮原子形成的(CN)2属于非极性分子

D.基态铜原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

K答案，c

K解析H

K详析HA.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能

大于同周期相邻元素；故第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有N、F、Ne3种，A错误；

B.钾晶体为金属晶体，晶体中自由电子为整个晶体共有，不单独属于某个离子，B错误；

C.碳原子与氮原子形成的(CN)2分子为直线形对称分子，属于非极性分子，C正确；

D.基态铜原子的4s电子能量较高，但不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，D错误；

故选C。

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.2mol中含有的。键数目为0∙8NA

B.3∙0gSiC>2晶体中含有的Si-O键数目为0∙2NA

C.2.3gCH3OCH3中sp3杂化的原子数目为0∙INA

D.ImolfCo(NH3)4Cl2]Cl中含有的配位键数目为4$

K答案DB

K解析X

K详析』A.单键均为σ键，双键中含有1个。键1个兀键；1分子θ,I中含有U个◎键,

则0.2molC>中含有的6键数目为2∙2N,*,A错误;

二氧化硅中个硅原子形成个硅氧键，（为晶体中含有的键数目为

B.143.OgSiO20.05mol）Si-O0∙2NA,

B正确;

C.2.3gCH3OCH3（为0.05mol）中碳、氧均为sp3杂化,原子数目为0∙15N,∖,C错误;

分子含有个配位键,中含有的配位键数目为

D.I[Co（NH3）4Cl2]Cl65I∣JImol[Co（NH3）4Cl2]Cl6NA,

D错误；

故选

Bo

厂N

5.咪理（（〉）是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。下列说法错误

N

H

的是

A.咪噗的水溶液中存在4种氢键

B.分子中C-N键的极性小于N-H键的极性

C.分子中C-H键的键长大于N-H键的键长

D.咪嗖中两个N原子的价层孤电子对均占据sp?杂化轨道

R答案XD

K解析H

详析』咪噗的水溶液中存在：、种氢键,正确;

RA.-N…HN--N∙∙∙H-O-H'H2O--HN-,H2O-H-O-H,4A

B.氮的电负性大于碳，则分子中C-N键的极性小于N-H键的极性，B正确；

C.氮原子半径小于碳，则分子中C-H键的键长大于N-H键的键长，C正确；

D.咪噗中没有结合氢的氮原子形成2个σ键、1对孤电子对为sp2杂化轨道；-NH中氮原子形成3个。键、

1对孤电子对为sp3杂化轨道，D错误;

故选D。

6.下列说法正确的是

A.CaC2和CaCl2均为含有共价键的离子化合物

B.Xe耳是共价化合物，空间构型为正四面体形

C.冠醒可“夹带”Na卡等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

K答案，D

R解析，

R详析RA.CaCl2中不含有共价键，只含有离子键，A错误；

B.XeH中存在2对孤电子对，并形成4个共价键，空间构型平面正方形，B错误；

C.冠酸可“夹带”Na卡等碱金属阳离子，两者之间通过配位键结合，配位键属于共价键，C错误；

D.石墨中层内存在共价键、层间存在分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子问

作用力的破坏，D正确；

故选D。

7.一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的

核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是

XZ

IIl

X-Y-XX-Z-W-Z-X

II

XZ

A.X和Z可形成含有非极性键的极性分子

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小

D该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构

R答案HBCD

K解析』

K祥解》X、Y、z、W为原子序数依次增大四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高

能级电子数目的2倍，则Z为氧；X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成四个共价键，为碳；W

形成5个共价键，为磷。

K详析DA.X和Z可形成含有非极性键的极性分子，例如过氧化氢分子，A正确；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸为弱酸、磷酸为中强酸，最高价氧化物对应

水化物的酸性：Y<W,B错误；

C.三者的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，水形成氢键导致沸点升高，故Z、W、Y

的简单氢化物的沸点依次减小，C错误；

D.磷形成5个共价键，不是10电子结构，D错误；

故选BCD0

8.有关下列有机物的说法错误的是

A.CHI的同分异构体中，有醇类和酚类物质

B.蔡（|］）难溶于水易溶于Cd”可用“相似相溶”原理解释

C.CH3CHO的沸点高于CH3CH2CH3,因为CH3CHO分子间能形成氢键

D.环己烷（）中所有C-C-C键角均小于120°

K答案HC

K解析R

K详析HA.分子含有1个甲基、1个氧，故其同分异构体中可以有-CH2θH或-C）H官能团，故有鳄类和酚

类物质，A正确;

B.蔡、四氯化碳均非极性分子、水为极性分子，可用“相似相溶''原理解释，B正确;

C.乙醛的醛基氧原子上无氢原子，不能形成分子间能形成氢键，C错误；

D.环己烷中碳为sp3杂化，故所有C-C-C键角均小于120。，D正确；

故选C。

9.下列有机物同分异构体数目最多的是

A.分子式为C5H∣2的烷烧

B.分子式为的烯煌

C.甲基环己烷（（IL）的一漠代物

K答案》C

K解析，

K详析IlA∙分子式为C5H∣2的烷燃有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种;

B.分子式为CN的烯煌有CH2=CHCH2CH3'CHaCH=CHCH3,CH2=CH(CH3)2共3种;

同分异构体数目最多的是C；

故选C。

io.下列事实I和事实U之间存在因果关系的是

选项事实I事实∏

A乙醇为共价化合物乙醇溶于水不导电

B金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光

C键能：Si-O键Si-Cl键熔点：SiO2>SiCl4

O

DH3PO2分子结构为HNaHJO?属于正盐

A.AB.BC.CD.D

K答案HD

K解析》

K详析》A.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，乙醇溶于水不导电是其在水溶液中不

能电离出离子，与为共价化合物无因果关系，故A不符合题意；

B.金属钠具有强还原性说明在反应中容易失去电子，和能发出透雾性强的黄光不存在因果关系，故B不符

合题意；

C.二氧化硅为共价晶体、四氯化硅为分子晶体，两者的熔点与键能没有因果关系，故C不符合题意；

D.H'PO?分子只含有1个羟基氢，则为一元酸，故NaH2PC½属于正盐，存在因果关系，故D符合题意;

故选D。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

II.下列说法正确的是

A.魂系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素

B.原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素

C.价电子排布为5s25p,的元素位于第五周期VIA族，是P区元素

2p

D.某基态原子的2p能级上电子排布为斤而了仅违反了泡利不相容原理

K答案UC

K解析，

R详析UA.镯系元素在周期表中占据同一格，它们是不同的元素，不是同位素，A错误：

B.原子序数相差8的两种短周期元素不一定是同主族元素，例如氢、M,B错误；

C.价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期VIA族，是P区元素，C正确；

D.洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；泡利原理是指每

个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；某基态原子的2p能级上电子排布为斤而了违反了洪特规

则、泡利不相容原理，D错误；

故选C。

12.氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5C,沸点206℃,其合成原理如图所示。下列说法正确的

是

A.四乙基锡的一氯代物有两种

B.固态氯化三乙基锡为分子晶体

C.上述反应中，反应前后分子内。键总数不同

D.氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同，是因其晶体类型不同

K答案》AB

K解析H

K详析UA∙四乙基锡中有2种氢，则一氯代物有两种，A正确；

B.氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃,沸点206C,其熔沸点较低，则固态氯化三乙基锡为

分子晶体，B正确；

C.单键均为C键，反应是四乙基锡中乙基被氯取代的反应，反应前后分子内。键总数相同，C错误；

D.氯化三乙基锡和四乙基锡均为分子晶体，熔沸点不同，是因其相对分子质量不同，D错误；

故选ABo

13.“万能还原剂"硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，NaBH4在催化剂钉(44Ru)表面与水反应的历程如

图所示。下列说法错误的是

BH3H2B(OH)HB(OH)2B(OHN

过程①过程②过程③过程④

A.元素钉(44Ru)位于元素周期表的d区

B.键角：H2O<BH;<BH3

C.反应过程中仅氢元素化合价发生变化

D.H2BOH^HB(OH)2和B(OH)4中B的VSEPR模型相同

K答案DD

K解析』

K详析HA.元素钉(44Ru)位于元素周期表的第VIIl族，为d区，A正确；

B.水分子中氧为sp3杂化且含2对孤电子对，BH；中B为sp3杂化且无孤电子对，BH3中B为sp2杂化，

孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：H2O<BH;<BH3,B正确；

C.反应过程中B化合价一直为+3、氧化合价一直为-2,变化中仅氢元素化合价发生变化，C正确；

D.H2BOHʌHB(OH)2中B均形成3个共价键为sp2杂化，B(OH)J中B为sp3杂化，VSEPR模型不

相同，D错误；

故选D。

2+

14.化学式为Ni(CN)v(NH3)v(C6H6)z的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。Ni与CN-连接

形成平面层，两个平面层通过NH,分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是

A.x.y.z=2∖2'Λ

B.该结构不是晶胞结构单元

C.结构中N原子均参与形成配位键

D.半数Ni?+与C原子配位，且所有的Ni?+配位数相同

K答案，B

K解析H

R详析』A.根据“均摊法”，该结构中CN-的个数为8X工=2,NH：的个数为4χ'=l,C$H6的个数为

44

1,则x:y:z=2:l:l,A错误；

B.该结构前后、左右平置时，不能重复，故不是晶胞结构单元，B正确；

C.结构中CN一中C原子提供孤电子对，与银的空轨道形成配位键，CN-中氮没有参与形成配位键，C错

误；

D.由图可知，每个银离子与4个CN一形成配位键，但不是所有裸离子都与NH'形成配位键，故不是所有

的Ni?+配位数相同，D错误；

故选B。

15.LaNi§是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为LaNisHe。LaNi5合金由甲、乙两个原子层交替

紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构（已知晶胞的体积约为9χlO-23c∏y3）。下列说法正确的是

A.该晶体为离子晶体

B.该晶体的一个晶胞中Ni原子数为15

C.该晶体中1个La原子与12个Ni原子配位

D.若忽略储氢前后晶胞体积变化，储氢后氢在合金中的密度约为0.33g∙cm0

R答案】BD

K解析H

K详析员A.该晶体为合金，不属于离子晶体，A错误；

B.根据“均摊法”，晶胞中含12x'+2χL=3个La,结合化学式可知，该晶体的一个晶胞中Ni原子数为

62

15,B正确：

C.以底面La为例，同层周围有6个Ni,上下层还各有6个，则该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位，

C错误；

D.根据“均摊法”，晶胞中含12x,+2x[=3个La,储氢后转化为LaNi5H6,则晶胞含有18个氢，储氢

62

18

后氢在合金中的密度约为N73C”3,D正确；

------^^-g∙cm'≈0.33g-cm

故选BD(>

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：

(1)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是o

(2)已知常温下CFhCOOH和ClCH2C00H的电离平衡常数分别为Kid、Q,KalKa2(填“>”、

“=，，或“<，，)，理由是。

(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：

Z的分子式为；Z中含氧官能团的名称为；下列说法错误的是(填标号)。

A.X属于芳香燃

B.Y、Z均含有2个手性碳原子

C.XTY过程中，X中碳碳双键的兀键发生断裂

D.X分子中所有原子可能共平面

K答案Il(I)2,3,3-三甲基戊烷

(2)①.<②.氯的电负性大于氢的电负性，Cl-C键的极性大于H-C键的极性，使ClCH2-的极性

大于CH3-的极性，导致ClCH2C00H的竣基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以KalVKa2

(3)①.CwHmChNF②.酯基、酰胺基③.AD

K解析H

R小问1详析］

选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上含有5个C原子，从离支链较近的

右端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为2,3,3-三甲基戊烷；

K小问2详析』

氯的电负性大于氢的电负性，CI-C键的极性大于H-C键的极性，使CICH2-的极性大于CH3-的极性，导致

CICH2COOH竣基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，所以电离平衡常数：KalVKa2；

K小问3详析？

根据Z的分子结构简式可知Z的分子式为CI4H16O3NF;根据Z的结构简式可知Z分子中含有的含氧官能团

的名称为酯基、酰胺基；

A.芳香煌是分子中含有苯环，且只含有碳、氢两种元素，而X分子中除含有碳、氢元素外，还含有氧、氟

元素，故X不属于芳香煌，A错误；

B.Y、Z分子中均含有2个手性碳原子，分别用如图示中“※”标注

O

COoCMANH

ɪ*1/Vʌ⅛dLJ,B正确；

COOtHCOOC2H5

F23

C.碳碳双键中的π键比σ键能量低，更容易断裂，则XTY过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂发生加

成反应，C正确；

D.X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的4个原子形成四面体结构，则X分子中所有原子不可

能共平面，D错误；

故合理选项是AD0

17.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为ns''npn+∣;Y的

+2价阳离子核外电子排布与笈原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：I∣=578kJ∙mol”、

11

I2=1817kJ∙moΓ∖I3=2745kJ∙moΓ,I4=I1575kJ-mol；W的最高正价与最低负价的代数和为6：

基态R2+的M层有5个未成对电子。

回答下列问题：

（I）R元素在元素周期表中位置为O

（2）元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲

合能越大。X和W的第一电子亲合能XW（填“>”或“<”），利用原子结构知识解释原因

（3）X>Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）；Z分别与X、W形成化合物a、

b,其对应熔点如下表:

物质ab

熔点/℃2249194

己知a晶体具有类似金刚石的结构，该晶体中距离同一个Z原子最近的X原子有个，Z和X之

间的作用力有（填标号）。

A.离子键B.共价键C.氢键D.配位键E。分子间作用力

b的熔点与a相差很大的原因是o

（4）Y的氧化物C和R的一种氧化物d晶体结构相似。

已知C晶胞结构中。2一的位置及其二维平面示意图如下，Y离子填充在O,一构成的八面体空隙中。又知该晶

胞参数为a=O.420nm,则O>的半径为nm（己知√2=1.4）-

d的晶胞参数为0.448nm.则R离子半径为nm。

K答案』(1)第四周期第VnB族

(2)①.<②.氮、氯中氯的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更大，氯的电负性更大，更容易

结合1个电子

(3)Φ.C1->N3->AP+②.4③.BD④.AlN为共价晶体、AlCb为分子晶体

(4)φ.0.147②.0.076

K解析D

R祥解》X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为ns/pm,

则n=2,为氮；Y的+2价阳离子核外电子排布与颊原子相同，为镁；Z元素的第一至第四电离能分别是：

ll,

I1=578kJ∙moΓ',I2=1817kJ∙moΓ,I3=2745kJ∙moΓʌI4=I1575kJ∙moΓ,则Z最外层有3个电

子，为铝；W的最高正价与最低负价的代数和为6,则为17号元素氯；基态R2+的M层有5个未成对电子，

则R价电子排布为3tf4s2,为镒；

R小问1详析］

由分析可知，R元素在元素周期表中的位置为第四周期第VlIB族；

K小问2详析》

氮、氯中氯的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更大，氯的电负性更大，更容易结合1个电子，故X和

W的第一电子亲合能X<W；

K小问3详析』

电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Z、W的简单离子半径由大到小

的顺序是C1>N3>A13+;

Z分别与X、W形成化合物a、b,a、b分别为AIN、AlCh5已知a晶体具有类似金刚石的结构，为立体网

状结构，则该晶体中距离同一个Z原子最近的X原子有4个，Z和X形成共价晶体，故两者之间的作用力

有共价键，铝能提供空轨道、氮提供孤电子对，能形成配位键，故选BD；

AIN为共价晶体、AICI3为分子晶体，导致两者的熔点相差很大；

R小问4详析)

由图可知，4倍的O"的半径等于面对角线，则4r(θ2)=0a=0χθ.42θnm,½r(θ2)=0.147nm；

镁的氧化物C和锌的一种氧化物d晶体结构相似；则镭离子填充在。2一构成的八面体空隙中（结构类似于

NaCl晶体），d的晶胞参数为0.448nm,则边长为2倍的O?一的半径加2倍的镭离子的半径,

0.448-2x0.147

2r(O23)+2r(Mn2+)=0.448nm,r(Mn2+)=--------------------nm≈0.076nm。

2

18.8-羟基唾咻（）被广泛用作Zn"、Mn"等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间

OH

体。回答下列问题:

（1）8-羟基瞳咻所含元素中第一电离能最大的是.（填元素符号）：已知8-羟基瞳咻所有原子均

在同一平面上，则O的杂化方式为,分子中存在的大无键可表示为

（2）8-羟基喳咻的熔点明显低于7-羟基喳咻（）、6-羟基喳咻（）的熔

HO

点的原因是.

（3）8-羟基喋咻与四氯化铸可制备印迹聚合物。基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]；GeO2

不能形成类似CO?分子中的π键，原因是,

（4）某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为。若该晶体的密度为

pg∙c∏√,贝IJ晶体中相邻N之间的最短距离为nm（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。

（2）8-羟基喳咻中形成分子内氢键导致其熔点降低

（3）①.3d∣<>4s24p2②.Ge原子半径较大，和氧形成C键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成π

键

(4)①.ZnMnN

3②・1。7

K解析H

R小问1详析』

同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变

大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C>H;与

苯环直接相连的原子共面，单键可以旋转，氧形成2个C键,、2对孤电子对，为sp3杂化；分子中10个原

子中的9个碳原子各提供1个电子大兀键、氮原子除有1对孤电子对此外还提供1个电子形成大π键，故存

在的大兀键可表示为冗；：；；

K小问2详析2

8-羟基喳咻中氢氮可以形成分子内氢键导致其熔点降低，而7-羟基喳琳、6-羟基喳琳形成的是分子间氢键,

熔点升高；

K小问3详析』

1022

Ge为第四周期第IVA族元素，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d4s4p;GeO2不能形成类似CO2分

子中的π键，原因是Ge原子半径较大，和氧形成。键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成兀键，而碳原

子半径较小，可以形成π键；

K小问4详析》

根据“均摊法”，晶胞中含8XJ=I个Zn、6x^=3个Mn、IjN,则化学式为ZnMn3N；若该晶体的密度

82

为pg∙c∏√,设相邻N之间的最短距离为anm,此距离即为晶胞边长参数anm,则晶体密度为

M

≡×10^n∏

，∣15

2l324421一33a=3

—y-×10g∙cm~=p^-×10^g∙cm=pg∙cm'《PNA

a

19.IHA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态硼原子核外价电子的轨道表示式为。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原

子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH5BH3所含元素电负性由大到小

的顺序为；还原性：NH3BH3NH3（填“>”或），NH3BH3中H—N—H键

角NH3（填“>"或）o以下物质之间可能形成双氢键的是填标号）。

a、N,H4和A1%b、C34和C,H（,c、B,4和HCN

（3）硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如图，若该硼酸根离

子表示为（B5θχ）∖则X=，y=.

OO

(4)碑化像是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被AS原子代替，顶点和面心

的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分

数坐标。图为沿y轴投影的珅化钱晶胞中所有原子的分布图。

晶胞中离Ga原子距离最近且相等的Ga原子有个。若原子1的原子分数坐标为(0.25,0.75,0.75),

原子1、4之间的距离为mpm,则原子4的原子分数坐标为,晶胞参数为pmo

K答案IJ(I)UI_t________(2)①.N>H>B②.>③.>@.ac

2s2p

(3)①.8②.1

(4)①.12②.(0.75,0.75,0.25)③.√2m

K解析，

K小问1详析』

硼是5号元素，价电子排布式为2s22p∣,基态硼原子核外价电子的轨道表示式为

K小问2详析］

氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，说明电负性N>H,与B原子相连的H呈负电性，说明电负性H>B,

则NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为N>H>B;B的非金属性小于N,所以还原性NH3BH3>NH3；

NH3BH3中N原子不含孤电子对，NH,中N原子含有1个孤电子对，所以NH3BH3中H—N—H键角>

NH3。

a.N,H4中H呈正电性，AlH,中H呈负电性，所以N,HQ闺乩可能形成双氢键;

b.C3H6和C2H(,中H都呈正电性，不可能形成双氢键;

C.B24中H呈负电性，HCN中H呈正电性，B2H6^HCN可能形成双氢键;

选aco

K小问3详析』

该图表示一个基本结构单元，与另一个基本单元连接的氧原子为两个基本单元所共有，根据均摊原则，该

单元实际拥有一个氧原子的ɪ,基本单元拥有4个这样的氧原子，可见x=4x∣+6=8,由化合价规则可

确定y=∣3x5—2x81=1。

R小问4详析)

根据图示，晶胞中离Ga原子距离最近且相等的Ga原子有12个。若原子I的原子分数坐标为(0.25,0.75,

0.75),原子1、4在体对角线上，则原子4的原子分数坐标为(0.75,0.75,0.25)；原子1、4之间的距离为mpm,

则晶胞的体对角线为2mpm,晶胞参数为血mPm=

20.配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面

有广泛的应用。回答下列问题：

(1)Ni与CO形成的配合物Ni(Co)4为无色液体，易溶于CCIQCS2等有机溶剂。Ni(Co)&为

(填“极性”或“非极性”)分子，分子中。键与兀键个数之比为,该配合物中配位

原子为»

(2)《诗经》言“编衣茹藤(茜草)”，茜草中的茜素与矶土中的AP+、Ca?+生成的红色配合物X是最早的

媒染染料

，茜素水溶性较好的主要原因是