安徽省黄山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题1

安徽省黄山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

-I-选择题①

1.（2020春・安徽黄山•高二统考期末）化学与生活:生产、科技密切相关。下列说法错误的

是

A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一

致

D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

2.（2020春•安徽黄山•高二统考期末）下列物质中，属于纯净物的是（）

①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矶⑥氯水⑦液氯

A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦

3.（2020春•安徽黄山•高二统考期末）下列化学用语表达正确的是

A.CaCl2的电子式：Ca"©：EB.Cr的结构示意图：④）））

2

C.乙烯的分子式：C2H4D.纯碱溶液呈碱性的原因：CO3

+2H2O'*H2CO3+2OH

4.（2020春・安徽黄山•高二统考期末）把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增

强的是（）

A.CO2（g）通入NaoH溶液B.CO2（g）通入石灰水

C.NH3（g）通入CH3C00H溶液D.NH3（g）通入盐酸中

5.（2020春・安徽黄山•高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28gNz与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA

B.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24L三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA

D.25。C时,1LPH=I的NaHSO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

6.（2020春•安徽黄山•高二统考期末）某溶液中含有HCO、、SoMCOMCWCOO泗种阴

离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（假设溶液体积无变化）

；

A.CH3COO-B.SO；c.co；D.HCO

A.AB.BC.CD.D

8.（2020春•安徽黄山•高二统考期末）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）

CH

A.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯的分子式为C9H12

D.异丙苯和苯为同系物

9.（2020春•安徽黄山•高二统考期末）安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰

撞时，安全气囊中迅速发生反应：lONaN3+2KNO3=K2C）+5Na2C）+l6N2个，产生大量的气体

使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是

A.该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1

C.若有50.5gKNCh参加反应，则有1molN原子被还原

D.每转移ImoIe-,可生成标准状况下电的体积为35.84L

10.（2020春•安徽黄山•高二统考期末）如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象结论

相同温度下，同时向

该实验条件下，

①4mL0.1mol∙l√iKMnθ4酸性溶液和

A①中溶液先褪色KMno4浓度越小，反

②4mL0.2moH/IKMno4酸性溶液中，分

应速率越快

别加入4mLlmd∙LTH2C2O4溶液

产生淡蓝色火加少量水后，可使煤

B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水焰，煤炭燃烧更炭燃烧放出更多的热

旺量

将苯、液漠和铁粉混合后，将产生的气

证明苯与液漠发生的

C体先通入CCk再通入水中，测所得水pH<7

是取代反应

溶液的PH

分别测定室温下等物质的量浓度的证明非金属性

D后者较大

Na2SO3与Na2CO3溶液的PHs>c

A.AB.BC.CD.D

IL（2020春•安徽黄山•高二统考期末）四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其

原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数,

四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.最简单气态氢化物的热稳定性：b>c

C.C为第二周期第VIIA族元素

D.原子半径：d>c>b>a

12.（2020春•安徽黄山•高二统考期末）锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的

发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀"现象"产生电力，其中放电过程为

+下列说法不正确的是

2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH'',

有机电解质褚⅞蝌锂固水:髓电解质

体电解质

A.放电时，正极的电极反应式为Cι∣2θ+H2θ+2e-=20K+2Cu

B.放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C.通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生CU2。

D.整个反应过程中，氧化剂为。2

13.（2020春・安徽黄山•高二统考期末）以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺

流程如下：

冷却∣∣

广银熔体心■粗银WtM纯银

铜银合空气

金废料诲TLag渣A

「渣料（含少过Ag）W!缠-

送呈铁粉「注液B

Jie液A∙L粗铜

it½

下列说法正确的是

A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B.电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D.从滤液B中可以提取绿机（FeSθ4∙7H2θ）

14.（2020春•安徽黄山•高二统考期末）有机物甲的分子式为C9H185,在酸性条件下甲水解

为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲

的可能结构有

A.8种B.10种C.12种D.16种

15.（2020春•安徽黄山•高二统考期末）25°C时，用浓度为0.0ImolC的HA溶液滴定20mL

浓度为0.0ImOlLT的NaOH溶液，滴定曲线如图所示.下列说法箱送的是。

B.M点溶液中存在：C(Na)>c(A)

C.Ka(HA)B2x10-8

D.N点溶液中存在：c(0H)-C(H+)=C(HA)

16.(2021春•安徽黄山•高二统考期末)化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中

第送的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CM+、Hg?+等重金属离子

C.新型冠状病毒疫苗一般应冷臧存放，其目的是避免蛋白质变性

D."玉兔二号"月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

17.(2021春•安徽黄山•高二统考期末)已知电。2易分解,反应式为2出。2===2比0+。2个，

FeSz的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2,WS?易分解。实验室用

稀硫酸与FeSz颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

A.H2SB.SC.FeSD.FeSO4

18.(2021春・安徽黄山•高二统考期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImoIFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

B.2molSO2和ImOlI802充分反应,产物中含18。原子数为2NA

C.23gNa转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子数为NA

D.0.5molCb通入FeCI2溶液中，最后溶液中含Fe?+数目为NA

19.(2021春•安徽黄山•高二统考期末)下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是

A.装置甲验证FeCb对取。2分解反应有催化作用

B.装置乙证明HNO3的酸性强于H2SO3

C.装置丙检验溶液中是否有Na+

D.装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷

20.(2021春・安徽黄山•高二统考期末)下列解释事实的离子方程式正确的是

2+

A.向Ca(Clo)2溶液中通入少量Co2：Ca+2CIO+H2θ+CO2=2HCIO+CaCO3ψ

电解

B.电解Mgcl2溶液：2H2θ+2Cr=2OH-+H2zT+C∣2zΓ

C.用Klo3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3∣2+6OH-

+

D.CUmoILiAgNCh溶液中力口入过量浓氨水：Ag+NH3∙H2O=AgOHψ+NH*

21.(2021春・安徽黄山•高二统考期末)下列有关化合物X的叙述正确的是

A.X分子式为C21H20O4Br2

B.X最多可与7moLH2发生加成反应

C.X在酸性条件下水解的产物均可与NaHCo3溶液反应

D.ImOIX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

22.(2021春•安徽黄山•高二统考期末)对于可逆反应2AB3(g)WA2(g)+3B2(g)AH>O,(注：A%、

B2%、AB3%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图象正确的是

一■■■■参*考*答*案■■■——:

1.B

K详析》A.地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地

下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B.制作光导纤维的原料是二

氧化硅，不是硅，故B错误；C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、

废渣等排放，有利于保护环境，与"绿水青山就是金山银山"的绿色发展理念一致，故C正确；

D.跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故K答

案』为B。

2.C

R详析』①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、

硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错

误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆帆是硫酸铜晶体，只有一种微粒,

是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是

液态的氯单质，是纯净物，正确。故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。

3.C

K详析XA.CaCL是离子化合物，其电子式应为CaI□'］霓，故A错误；B.CF

的核外最外层电子数为8,其离子结构示意图为®切，故B错误；C.乙烯是最简单的燃

烧，其分子式为C2H4,故C正确；D.碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步

为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32+H2OUHCO3+OH∖故D错误；故K答案D为C。

H点石成金崎解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下

几个方面：阴离子及多核阳离子均要加"RW"并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不

得使用"K2"，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原

子间结合顺序（如Helo应是H-O-CI,而不是H-Cl—。），其次是书写结构简式时，碳碳

双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空

间结构。

4.C

K祥解D电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。

K详析HA.该过程的离子方程式为：CO2+2OH→∞t+2H2O,该过程中，离子浓度与

所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；

B.该过程的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O,该过程中，离子浓度减小，

则溶液的导电能力减弱，B错误；

该过程发生的离子方程式为：则该过程中离

C.NH3+CH,COOH→CH3COO+NH：+H2O,

子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；

D.该过程发生的离子方程式为：NH3+H÷→NH：,则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液

的导电能力几乎不变，D错误；

故合理选项为Co

5.D

K详析HA.28gM的物质的量为ImOI,6gH2的物质的量为3mol,而氮气和氢气的反应为

可逆反应，不能完全转化，所以生成的氨气小于2mol,故A错误；

B.铜与S反应时被氧化成+1价，6.4gCu的物质的量为0.1mol,所以转移的电子为0.1mol,

即0.2M，故B错误；

C.标况下三氯甲烷不是气体，所以2.24L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol,故C错误；

D.PH=I的NaHSe)4溶液中c∙(H+)=0.1mol∕L,所以1L该溶液中氢离子的物质的量为0.1mol,

数目为(UN八，故D正确；

综上所述K答案》为D。

6.C

K详析n向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，

A.CH3C。。-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，故A错误；

B.反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，故

B错误；

C.反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增

大，故C正确；

D.反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少,

故D错误；

故选C。

7.B

K详析IlA.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，

不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；

B.CCh是酸性氧化物，可以与NaC)H反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用

NaoH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；

C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应

在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；

D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误;

合理选项是B..

8.A

R详析』A.由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构

型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，故A错误；

B.异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，故B正确；

C.根据结构式，每个顶点和节点为碳原子，不满4个键的碳原子用氢补足，异丙苯的分子

式为C9H12,故C正确：

D.异丙苯与苯结构相似，类别相同，在组成上相差3个CW原子团，二者互为同系物，故D

正确；

K答案》选A。

9.C

K详析DA.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由价升高到。价，KNc)3中的氮由+5价也

降到了。价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误：

B.氧化产物和还原产物都是氮气。16molN2中有Imol史来自硝酸钾，15molM来自于NaN3,

所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1,B错误；

C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相

等。50.5克硝酸钾即0.5m。KNo3参加反应,那么被还原的N即为0.5mol,C正确;

D.从反应可以看出，每转移IOmoI电子,生成16molN2,所以转移Imol电子,就会生成1.6mol

N2,标准状况下为35.84L,D错误；

故合理选项为C。

10.C

K详析HA.相同温度下，同时向①4mL0.1moM/IKMnC)4酸性溶液和②4mL0.2moM5KMnC>4

酸性溶液中，分别加入4mLlmoM∕%2C2θ4溶液，根据影响化学反应速率的因素，增大反应

物的浓度，化学反应速率加快，所以②中溶液先褪色，故A错误；

商品

B.向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水,发生了C+H2O^=CO+H2,产物均为可燃性气体，燃烧时

产生淡蓝色火焰，根据盖斯定律煤炭放出的热量不会改变，故B错误；

C.将苯、液澳和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCk除去没有反应的澳蒸汽，再通入水

中，测所得水溶液的pH<7,说明产生了酸性气体，根据反应原理，苯、液浪在铁粉的作用

下发生反应生成澳苯和澳化氢气体，此反应为取代反应，故C正确；

D.因为NazSθ3与NazCCh均属于强碱弱酸盐，在溶液中能发生水解显碱性，分别测定室温

下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的PH后者较大，证明SCh3比CCh"的水解程度

小，故D错误；

所以本题R答案51Co

Kr点石成金崎根据影响化学反应速率的因素及化学反应原理进行判断。如A选项讨论的

是高锦酸钾的浓度不同，对H2C26的氧化速率不同，根据颜色变化判断反应进行快慢；再

如D选项，讨论Na2SO3与Na2CO3溶液水解程度大小，根据水解后溶液碱性越强，水解程度

越大。

11.A

K祥解D四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为氢

元素，d位于第3周期，且其周期序数等于其主族序数，则d为Al,四种元素原子的最外层

电子数之和为15,则b、C两种元素原子的最外层电子数之和为15-1-3=11,b、d的简单离

子具有相同电子层结构即均为10电子，10电子的离子除了铝离子外，还有Na*、Mg?+、N%、

02∖F,若b的离子为Nat因a、b、c、d原子序数依次增大，则C为Mg元素，而C原

子的最外层电子数=Il-I=10,假设不成立；b的离子不可能为Mg2÷;若b的离子为F,则

b最外层电子数为7,则C元素原子的最外层电子数=Il-7=4,则C为碳元素，假设不成立；

若b的离子为O\则b最外层电子数为6,则C元素原子的最外层电子数=11-6=5,则C

为N,原子序数不满足，假设不成立：若b的离子为N-,则b最外层电子数为5,则C元

素原子的最外层电子数=11-5=6,则C为氧元素，综上，a为H、b为N、C为0、d为Al,据

此解答；

K详析》A.b即氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是一种强酸，A正确；

B.b、C分别为N、O元素，非金属性0>N,则最简单气态氢化物的热稳定性出0>N出，B

错误；

C.c为第二周期第VIA族元素，C错误；

D.b、C分别为N、O元素，原子半径N>0,D错误；

K答案D为A。

12.B

K详析HA.放电过程为2Li+Cu2θ+H2θ=2Cu+2Li++2OH-,正极上CsO反应，碱性条件下通

空气时，铜被氧化表面产生CU2。，故A正确：B.放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过

固体电解质向CU极移动，但电子不能在电解质在流动，故B错误；C.放电过程为

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产

生CU2。，故C正确；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。，放电时CU2。转化为Cu,

则整个反应过程中氧化剂为O2,故D正确；K答案》为B。

『点石成金』：明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子

作负极，CU上Ch得电子作正极，负极上电极反应式为Lie=Li+,正极上电极反应式为

Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析

解答。

13.D

K详析HA、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后

低温干燥得不到纯铜，选项A错误；

B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；

C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，

元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误：

D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿

矶，选项D正确。

K答案H选D。

Kr点石成金崎本题以从废料中回收银并制备铜化工产品载体，考查化学工艺流程、物质分

离提纯、电解原理、氧化还原反的应用，明确流程图中物质之间的转化关系，把握氧化还原

反应中电子转移守恒规律是解题关键，题目难度中等。

14.D

K详析Il有机物甲的分子式为C9H18O2,不饱和度为1,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种

有机物，可推知甲属于酯类，在酸性条件下水解产生竣酸和醇，在相同的温度和压强下，同

质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，即相对分子质量相同，则乙的分子式为CsHizO,丙的

分子式为C4H8O2,C5H12O的结构有8种，可看作戊烷分子内一个氢原子被一OH替代所得，

戊烷由正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，正戊烷有三种氢原子，故相应的醉有三种;

异戊烷有四种氢原子，故相应的醇有四种；新戊烷有一种氢原子，故相应的醇有一种，所以

C5H12O的结构有8种，分子式为C4H8O2的殁酸有丁酸、甲基丙酸2种同分异构体，则甲的

可能结构有2x8=16种,D正确；

K答案』选D。

15.C

K祥解》由图可知，N点时，HA溶液与NaoH溶液恰好反应生成NaA溶液，溶液PH为9,

呈碱性，说明HA为弱酸；M点时，HA溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的NaOH和NaA

的混合溶液，溶液呈碱性。

K详析》A.由分析可知，HA为弱酸，弱酸溶液滴定强碱溶液时应选用酚酰作指示剂，故

A正确；

B.由分析可知，M点为等浓度的NaoH和NaA的混合溶液，溶液呈碱性，由电荷守恒

C(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H-)可知，溶液中C(Na+)>c(A),故B正确；

C.由分析可知，N点时，HA溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaA溶液，溶液PH为9,弱

酸根A-离子在溶液中水解：A-+H2O-HA+OH-,溶液中A-的浓度为

0.0ImOl/LxJ=0.005mol∕L,c(A-)=C(OH-),则A-的水解常数0'10-=2xl(∏8,

20.005

K1∩y01∩14

HA的电离常数Ka=∙≠=IYI,=5x10-7,故C错误；

D.由分析可知，N点时，HA溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaA溶液，溶液中存在质子

守恒关系c(H+)+C(HA)=C(OH-),则c(H+)-c(OH-)=C(HA),故D正确；

故选Co

16.B

K详析》A.聚乙烯纤维是合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.纳米级的铁粉能通过置换反应除去水体中的CM+、Hg?+等重金属离子，故B错误；

C.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，故C正确；

D.硅是良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，故D正确；

故K答案H为：B

17.C

K详析D由题意知，FeS2颗粒与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和过硫化氢，即FeS2+H2SO4=H2S2

+FeSO4.H2S2类似于H2O2,易分解,H2S2发生分解反应生成HzS气体和单质S,即H2S2===H2S个

+SJ,则不可能生成的是FeS；K答案1为C。

18.C

K详析HA.ImoIFe分别与足量的稀硫酸转移电子数为2NA,稀硝酸反应转移电子数均为

3NA，故A错误；

B.2molSθ2和ImoIl8。2的反应是可逆的，故产物中含居。2原子数小于2NA，故B错误；

C.23gNa为ImOI,转变为Na2。和Na2O2混合物均为+1价，所失去的电子数为NA,故C正

确；

D.FeCb溶液中Fe2+物质的量未知，最后溶液中含Fe3+数目也未知，故D错误；

故K答案》为C。

19.C

K详析』A.催化剂、温度均不同，不能验证FeCb对H2O2分解反应有催化作用，故A错

误；

B.HNo3能将H2SO3氧化，装置乙无法证明HNo3的酸性强于H2SC)3,故B错误；

C.装置丙用焰色试验检验溶液中是否有Na*,故C正确；

D.酸性高镭酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，装置丁后加接装有PzOs的球形干燥管，

只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能获得纯净干燥的甲烷，故D错误；

故选Co

20.A

K详析』A.向Ca(Clc))2溶液中通入少量C02生成碳酸钙和次氯酸：

2+

Ca+2CI0+H20+C02=2HCI0+CaC03ψ,故A正确；

电解

2+

B.电解MgCL溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg+2H2O+2C∣-=Mg(OH)2ψ+H2φ+C∣2φ,故B

错误；

+

C.用KIo3氧化酸性溶液中的KI：5∣-+IO3+6H=3∣2+3H2O,故C错误；

+

D.0.1moH√iAgNθ3溶液中加入过量浓氨水，生成二氨合银溶液：Ag+2NH3∙H2O=KAg(NH3)2∑

+

+2H2O,故D错误；

故选A»

21.D

K详析》A.X分子式为C21H22C‰Br2,A错误；

B.X所含苯环和拨基均可与氢气加成、酯基不能与氢气加成，题目中没有说明X的物质的

量所以不能确定氢气的物质的量。ImoIX最多可与7moLH2发生加成反应，B错误；

C.酯基可以水解、X在酸性条件下水解的产物中只有乙酸可与NaHCO3溶液反应，C错误;

D.酯基、Br均可与氢氧化溶液反应，其中直接与苯环相连的1个Br消耗2个0H∖则ImoIX

最多消耗4molNaOH,D正确；

K答案Il选D。

22.C

R祥解U对于可逆反应2AB3(g)WA2(g)+3B2(g)AH>O,反应吸热，升高温度，正逆反应速率

都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和,

增大压强，平衡向逆反应方向移动。

K详析》A.反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆

反应速率大，平衡向正反应方向移动，如图°T(温度)，故A错误;

B.反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，500°C先达到平衡，A2%

大，故B错误；

C.升高温度，平衡向正反应方向移动，ABs的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生

成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C正确；

D.升高温度，平衡向正反应方向移动，B2的含量增大，反应物的化学计量数之和小于生成

物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B2的含量减小，故D错误；

故选C。

元素周期表

氢

5^<fS-9∙,⅛X⅛Jfi⅛JuW<⅛.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非佥属ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞⅛⅛5;电子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤冈2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相对∙原1子局Jt（加括号的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi«Ar

3钠镁期般长同位素妁质立效铝氯氢

3s,3»:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避剧'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4钾钙铳钛机悟镒铁钻镖铜锌错

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

ς

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘铝错•银铝铸钉锌耙银镉钿锡铎碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f⅛l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94I98I101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8

ξ72Hf^7√W

55Cs56Ba57-7173Ta75Re76Oe79AU80Hg81TlMPb83Bi84PoMiRll

6铠钗La-1.11铭•锂铐铢镀汞钳铅钦卦氢

6√金2拥系5<P6√5dj6s25d46s25d56s15d*6s1