2023-2024学年河北省廊坊市三河实验中学高三化学模拟试卷含解析

2023年河北省廊坊市三河实验中学高三化学模拟试卷

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.将含有0.20mol碳酸钠的溶液逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标

准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入到原碳酸钠溶液中，则产

生标况下气体的体积为

A.0LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

参考答案：

B

略

2.下列说法正确的是

A.不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2cO3、NaHS04>AICI3四种溶液

B.实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

C.用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极

D.用以下反应制取硫酸铜：2CU+02==2CU0、CuO+H2s04=CUS04+H2。符合绿色化

学的理念

参考答案：

D

3.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4====N2T+6NH3T+3SO2T

+SO3T+7H2O,将反应后的混合气体通入BaC12溶液，产生的沉淀

为()

A.BaS04B.BaSO3C.BaSD.BaSCU和BaS03

参考答案：

答案：D

4.实验室中需要配制2mol/L的、ZC'溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的

A'oC.质量分别是

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意规格，111.2g

参考答案：

C

试题分析：要配制2moi/L的.\ZC7溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性

配成，故实际应选择1000mL的容量瓶，即实际配置1000mL的2moi/L的溶液，计

算可得需•\3117g,故C正确。

考点：一定物质的量溶液的配制

5.将质量为mig的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收

集到标准状况下的气体H.2LO向溶液中逐滴加入浓度为4moi•L-的HC1溶液，

至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HC1溶液，当加入HC1溶液体积VnL时

沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A.-150

nLB.mi=14.6g

C.白色沉淀最大量为15.6gD.m2=10.2g

参考答案：

D

略

6.常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HC1溶液；②pH=2的CH3co0H溶液；③pH

=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水。下列有关说法不正确的是（）

A.四种溶液中的KW相同，由水电离出的c(H+)：(1)=(2)=(3)=(4)

B.取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少

C.将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③〉④，②〉①

D.常温下，将②和③等体积混合：c(CH3coO)c(Na+)=c(H+)-c(OlT)

参考答案：

D

试题分析：A、相同温度下，水的离子积不变，酸和碱都抑制水的电离，①pH=2的HC1

溶液，②pH=2的CH3coOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的

氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C

(H+)：①二②二③=④，A正确；B、醋酸是弱酸，①、②、③三种溶液的物质的量浓度

关系为：①，②二③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，①生成也最多，

②、④一样多，B错误；C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀

释后溶液的PH值7>①>②；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、

④、稀释后溶液的PH值④>③>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100倍后，溶液

的pH：④>③>①>②，C错误；D、将②和③等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3coeT)

+c(OJT)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3coeT)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),D正确。答案选D。

7.下列说法中不正确的是

A.磷酸的摩尔质量与6.02x1()23个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02x1()23个氮分子和6.02x1()23个氢分子的质量比等于14：1

C.32g氧气所含的原子数目为2x6.02x1()23

D.常温常压下，0.5x6.02x1()23个一氧化碳分子所占体积是n.2L

参考答案：

答案：D

8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的

稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y

的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()

A.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D.若W与Y原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

参考答案：

【知识点】元素周期表和元素周期律E2

【答案解析】C解析：已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气

态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W、Z为非金属，原子序数Z>W,W

处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧

化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数Y>X,二者处于第三周期，根据选项根据可能

的情况进行判断.A、如果是CH4和SiH4,沸点CH4<SiH4,错误；B、W与X形成的化

合物可能是Na2O2,既有离子键又有共价键，错误；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子

序数依次增大，所以原子半径依次减小，W是第二周期，原子半径最小，正确；D、若W

与Y的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能是Mg3N2>AI2O3,故错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z在周期表

中的位置关系。

9.在一定条件下，Na2c03溶液存在水解平衡：C03?-+H2O=HCO3一+0H,

下列说法正确的是()

A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入C02,平衡向正反应方向移动

C(HCC)3-)

C.升高温度，0(832-)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小

参考答案：

B

略

10.下列实验方案不能达到实验目的的是:

实验目的实验方案

A证明澳乙烷发生消去反应有向试管中加入适量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，

乙烯生成加热,将反应产生的气体通入澳的四氯化碳溶液

B证明Mg(0H)2沉淀可以转化向2mLimol/LNaOH溶液中先加入3滴1

为Fe(OH)3沉淀mol/LMgCk溶液，再加入3滴1mol/LFeCL溶

液

C检验蔗糖水解产物具有还原向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分

性钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入

新制的银氨溶液，并水浴加热

D探究温度对化学平衡的影响将NO,球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

参考答案:

B

【知识点】实验方案的设计

解析：B、根据实验方案，向2mLimol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCL溶液，

此时NaOH过量，再加入3滴1mol/LFeCL溶液，发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)

3+3NaCl,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(0H)3沉淀，故B不能达到实验目

的，其它选项均正确。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了实验方案的设计，注意各方案中是否排除了干扰。

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCk溶液与Cu的反应：Cu+Fe"==Cu++Fe2+

-+

B.NO2与水的反应：3N02+H20==2N03+NO+2H

+2+

C.醋酸溶液与水垢中的CaC03反应：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

2

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO2：2A102-+C02+3H20=2A(OH)向+C03"

参考答案：

略

12.在下列过程中，需要增大化学反应速率的是()

A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨

参考答案：

答案：D

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol干冰晶体中含有C=O键的数目为2NA

B.工业生产硫酸时，在接触室内每充人NA个S02可完全转化为lmolS03

C.lmolCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2NA

D.在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2NA

参考答案：

A

略

14.在无色水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na，、Ag.*Br、MnO<、Al"、AIO：、SO2

B_K+4

cFe"、I、SO,2DMg"、NH/、NO,、CT

参考答案：

D

15.设M代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()

①常温常压下，17g甲基(-4CH3)所含的中子数为9NA

②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于M③64g铜发生氧化还原反应，

一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5moi/L的乙酸溶液中，乙酸的分

子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常

温常压下，1mol氨气含有的核外电子数为4NA

A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化镒加热反应来制取并收集干燥纯净氯气,

装置如下：

(1)写出该反应的化学方程式O

(2)上述反应中，还原剂是,若是lmol氧化剂参加反应，转移的电

子的物质的量是mole

(3).C中所盛试剂是------------；D中所盛试剂是-----------------------

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，

你认为其中错误的是(填序号)

A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠浓溶液C.浓硫酸D.亚硫

酸钠溶液

(5)若选用溶液吸收残余的氯气，其离子方程式是：---------------------。

参考答案：

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(10分)向NaBr和Nai的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液

蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W,

(DW的可能组成是

①.

②

⑵现将NaBr和Nai的混合固体10g溶于适量水中，通入448mLCl2（标准状

况）充分反应后得到W的质量为7.28g。则原混合物中Nai质量分数

是o

⑶该溶液中发生的化学反应的化学方程式是

参考答案：

⑴①NaCl②NaCl、NaBr③NaCl、NaBr、Nai

⑵30%

（3）C12+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

18.（2004•上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。

（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2

含量为—o

801TC

（2）已知2CuFeS2+4O2---------Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）

产物Cu2S在1200C高温下继续反应：

2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2s===6Cu+SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6moiCuFeS2生成6molCu,求消耗02的物质的量。

②6molCuF