新苏教版高中化学必修1课时作业6：4.1.1 二氧化硫的性质和应用

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业6：4.1.1二氧化硫的性质和应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(4分)下列说法正确的是()A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C.硫与铁反应时生成硫化铁 D.硫在自然界中仅以化合态形式存在2.(4分)硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B.S是淡黄色固体，O2是无色气体C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D.S与Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO3.(4分)下列化合物能由两种单质直接化合而成的是()A.Fe2S3 B.CuS C.FeCl2 D.FeCl34.(4分)下列有关硫的性质及应用的说法错误的是()A.从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D.单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO35.(4分)下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A.①③ B.②③ C.①④ D.②④6.(4分)(2022·北京师大附中高一期中)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，用试管收集SO2后进行如下实验。下列对实验现象的分析正确的是()A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2与H2O反应生成了亚硫酸D.取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发7.(4分)下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀生成的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦8.(4分)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是()A.葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量9.(4分)如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是()A.a变红，说明SO2是酸性氧化物 B.b、c均褪色，说明SO2有漂白性C.d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO210.(6分)欲测定烟雾中SO2的含量，可做下列实验：取100L该烟雾(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g，则该烟雾中SO2的体积分数是()A.1.12% B.2.24% C.3.36% D.无法计算11.(6分)(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO312.(6分)探究SO2的性质，进行如下实验。由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是()A.①表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2OB.②表明SO2具有氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC.③表明SO2具有漂白性：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋D.④表明SO2具有还原性：SO2＋BaCl2＋H2O2===BaSO4↓＋2HCl13.(6分)(2022·广东华南师大附中高一期末)氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则实验现象是()①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④14.(6分)(2022·石家庄高一期末)实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A.B中的溶液褪色，体现SO2的还原性B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的氧化性C.D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性D.E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质二、填空题（共1小题）15.(12分)Na2SO3中的硫为＋4价，既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有____________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________。三、实验题（共1小题）16.(22分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____________、________________。(2)反应后，装置B中产生的现象是_______________________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。(3)装置C中的现象是______________________，表现了SO2的____________；装置D中的现象是_____________________________，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________________________________________________________。(5)装置F的作用是____________________，倒扣漏斗的作用是____________________。1.【答案】A2.【答案】B【解析】A项，S与O2化合时，O2是氧化剂、硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S将Cu氧化只能生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。3.【答案】D【解析】S和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S；而Cl2的氧化性强，和变价金属反应，一般生成高价态的物质，如Fe、Cu分别与Cl2反应生成FeCl3、CuCl2，故D正确。4.【答案】D【解析】硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A项正确；硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S，B项正确；汞可与S发生反应：Hg＋S===HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确；单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误。5.【答案】C【解析】潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是氧化型漂白剂；二氧化硫是化合型漂白剂；活性炭是吸附型漂白剂。6.【答案】C【解析】室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，SO2也会和水反应生成H2SO3，试管内液面上升，有可能是由SO2溶解在水中引起的，故该现象不能证明SO2与水发生了反应，A错误；若收集的SO2纯净，则试管内会充满水，试管中剩余少量气体，可能是SO2中混有不溶于水的杂质气体，B错误；取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，是因为SO2和H2O发生反应：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3电离出H＋使溶液呈酸性，C正确；取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，D错误。7.【答案】D【解析】①二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，不会生成沉淀；②少量二氧化硫与Ba(OH)2反应生成亚硫酸钡沉淀，过量二氧化硫与Ba(OH)2反应生成亚硫酸氢钡；③少量二氧化硫与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙沉淀，过量二氧化硫与Ca(OH)2反应生成亚硫酸氢钙；④二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，不产生沉淀；⑦二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，不会产生沉淀。8.【答案】C【解析】SO2有毒，但其含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。9.【答案】B【解析】a变红，说明SO2是酸性氧化物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，A正确；b处湿润的品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，c处蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色说明SO2具有还原性，B错误；d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2，即二氧化硫与KI不反应，C正确；二氧化硫有毒，能与碱反应，则NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确。10.【答案】A【解析】含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得如下关系式，设烟雾中含SO2的体积为x，则SO2～H2SO4～BaSO422.4L233gx11.65gx＝＝1.12L，所以SO2的体积分数为×100%＝1.12%。11.【答案】B【解析】根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。12.【答案】C【解析】二氧化硫中硫元素化合价为＋4价，具有氧化性，能氧化硫化氢生成硫单质，证明SO2具有氧化性，故B正确；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，表现SO2的还原性，故D正确。13.【答案】C【解析】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成HCl和H2SO4，不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。14.【答案】B【解析】B中溶液褪色，体现SO2的还原性，C中发生反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫中的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，A正确、B错误；二氧化硫具有漂白性，D中品红溶液褪色可验证SO2的漂白性，C正确；E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确。15.【答案】(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋(2)Na2SO3溶液、Na2S溶