新苏教版高中化学必修1课时作业2：3.1.1 氯气的发现与制备

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：3.1.1氯气的发现与制备学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(4分)下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是()A.二氧化锰与浓盐酸共热 B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集氯气 D.多余的氯气常用较浓的碱液吸收【答案】C【解析】氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。2.(4分)在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是()A.防止氯气扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入盐酸的量C.长颈漏斗便于添加液体 D.尽量避免氯化氢挥发到空气中【答案】C【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。3.(4分)为了在实验室制得干燥而纯净的氯气，正确的顺序是()A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙 B.第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水C.第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸 D.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸【答案】C【解析】实验室制取的氯气中通常含有HCl和H2O(g)，结合氯气的性质可知先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水蒸气。4.(4分)下列关于氯的说法不正确的是()A.氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体D.氯是重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中【答案】A【解析】氯元素在自然界中只以化合态存在，A项错误；Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集，B项正确；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确；氯元素主要以NaCl的形式存在，D正确。5.(4分)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气【答案】C【解析】A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；NaOH溶液可以吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误，D正确。6.(4分)许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴 B.钠、镁 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水【答案】D【解析】海水中，氯元素、溴元素、钠元素、镁元素均以化合物的形式存在，要想获得其单质，必须要经过化学变化，A、B错误；C项中NaOH、H2均可通过电解饱和食盐水获得，为化学变化；只有D项中食盐可通过蒸发、淡水可通过蒸馏获得，均属于物理变化。7.(4分)下列关于电解氯化钠水溶液的说法不正确的是()A.电解产物为氯气和钠B.电解过程中能产生黄绿色气体C.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D.用排水法可以收集到较纯净的氢气【答案】A8.(4分)下列关于氯气制备原理的说法不正确的是()A.电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的碳棒上方产生黄绿色气体B.工业上制取氯气的原料是饱和食盐水C.实验室制法和工业制法的反应实质是相同的D.实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高【答案】D【解析】电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，A项正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少氯化氢的损失，D项错误。9.(4分)某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征是()A.呈黄绿色 B.有毒 C.密度小于空气 D.刺激性气味【答案】C【解析】电解饱和食盐水时，Cl－在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，该气体的密度大于空气。10.(4分)下列装置中验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使淀粉-KI溶液变蓝)()A. B. C. D.【答案】D【解析】向下排空气法收集的是氢气，故直流电源的左端是负极，右端是正极，A、C错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，B错误、D正确。11.(4分)用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是()A.碳酸镁 B.硫酸钡 C.氢氧化镁 D.碳酸钡【答案】C【解析】食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋等离子，Mg2＋与电解产生的OH－产生Mg(OH)2沉淀。12.(5分)实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是()A.金属锌与稀硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B.金属锌与稀硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合制O2C.二氧化锰和浓盐酸混合制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D.二氧化锰和浓盐酸混合制Cl2、金属锌与稀硫酸反应制取H2【答案】A【解析】根据反应原理选择相应的装置：二氧化锰和浓盐酸制氯气、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气，均需要加热，而制取H2和CO2的反应不需要加热。13.(5分)下列方法均可用来制备氯气，现欲制备相同条件下相同体积的氯气，消耗HCl最多的是()A.MnO2与浓HCl作用：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB.2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2↑＋5Cl2↑＋8H2OC.KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD.Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O【答案】A【解析】生成1

mol氯气，A消耗4

mol

HCl；B消耗165

mol

HCl；C消耗2

mol

HCl；D2molHCl，所以消耗HCl最多的为A。14.(5分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离未反应的二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体应从长导管进短导管出，B不正确；二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；溶液蒸干后不会带有结晶水，D不正确。15.(5分)下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置，下列说法正确的是()A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B.装置C的作用是防倒吸C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl【答案】B【解析】浓盐酸和高锰酸钾、重铬酸钾均能发生反应，但浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，因此不能使用该装置，A项错误；反应得到的产物为KCl，向其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如盐酸过量，与AgNO3反应也生成沉淀，因此不能利用沉淀质量可求出剩余盐酸的量，C项错误；B装置用于收集氯气，D项错误。二、填空题（共1小题）16.(20分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是__________________________，作用是________________________；C中应盛放的试剂是__________________________，作用是_______________________________________________________________________________。(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________________________________。(4)Cl2的密度比空气________，且________(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用________法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为________。【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)饱和食盐水吸收混合气体中的HCl浓硫酸吸收混合气体中的水蒸气(3)溶液变蓝(4)大能向上排空气(5)NaOH溶液(答案合理即可)【解析】(1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水可吸收氯化氢；通过浓硫酸可吸收水蒸气。(3)氯气能够将I－氧化为碘单质，淀粉与碘单质相遇变蓝。(5)氯气可用氢氧化钠溶液吸收。三、实验题（共1小题）17.(16分)请用如图所示仪器，设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置(提示：Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝)。(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是A→________→________→________；B→________→________→________(填字母)。(2)证明产物是Cl2的实验现象是___________________________________________________。(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。【答案】(1)GFHDEC(2)淀粉-KI溶液变蓝(3)0.01mol·L－1【解析】用排水法测量产生H2的