新苏教版高中化学必修1课时作业1：5.1.1 元素周期律

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：5.1.1元素周期律学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(6分)元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次增大C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化，C项正确。2.(6分)11～17号元素中的三种，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法正确的是()A.原子半径：X＞Y＞Z B.非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＜Y＜Z【答案】B【解析】最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，得非金属性：X＞Y＞Z，B项正确；根据同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，可知三种元素的原子序数的关系为Z＜Y＜X，D项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，C项错误。3.(6分)下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A.电子层数 B.最外层电子数C.最高化合价 D.原子半径【答案】B4.(6分)1～18号元素中，某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是()A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF【答案】A【解析】1～18号元素中，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4的元素是S，与S2－核外电子排布相同的离子有Cl－、K＋等，A项符合题意。5.(6分)(2019·郑州高一检测)已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正化合价比Y的大【答案】C【解析】X元素可能为钾元素，Y元素可能为氯元素，则钾的原子序数大于氯，最外层电子数、最高正化合价氯大于钾。6.(6分)(2019·淄博高一检测)原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是()A.电子层数 B.最外层电子数C.原子半径 D.元素最高正化合价【答案】C【解析】原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是原子半径，随核电荷数的递增而逐渐增大的是最外层电子数和元素最高正化合价，而电子层数均为3。7.(6分)(2019·桂林高一期末)下列各组元素性质递变情况不正确的是()A.N、P、F的原子半径依次增大B.Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多C.Na、K、Rb的金属性依次增强D.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高【答案】A【解析】F的原子半径比N、P的原子半径小，A错误；Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3，B正确；Na、K、Rb位于元素周期表中的同一列，元素从上到下，金属性依次增强，C正确；P、S、Cl原子的最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素的最高化合价分别为＋5、＋6、＋7，最高化合价依次升高，D正确。8.(6分)如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.离子半径：N＞Z B.原子序数：M＜NC.失电子能力：Y＞Z D.单质的氧化性：N＜X【答案】C【解析】由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。A项，离子半径：Cl－＞Na＋，正确；B项，原子序数：Cl＞Si，正确；C项，失电子能力：Na＞Li，错误；D项，单质的氧化性：F2＞Cl2，正确。9.(6分)已知下表是几种常见元素的原子半径数据：下列说法正确的是()A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B.元素F的原子半径在0.073～0.154nm之间C.最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大D.Mg2＋的半径大于Mg的半径【答案】C【解析】原子核外电子层数相同的元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.073nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。10.(6分)(2019·徐州高一检测)如图中横坐标均表示顺序排列的11～17号元素的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】11～17号元素，随原子序数的递增，最高化合价从＋1→＋7。11.(6分)(2019·湖南部分重点中学高一期中)如图是1～18号元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A.氢化物沸点：H2X＞H2R B.含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R D.原子半径：Z＞R＞X＞Y【答案】B【解析】根据图中元素原子最外层电子数与原子序数的关系可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。H2X为H2O，H2R为H2S，结合常温下H2O为液态，H2S为气态可知沸点：H2X＞H2R，A正确；HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，酸性：HWO＜H2RO4，B错误；非金属性：F＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，C正确，原子半径Na＞S，O＞F，Na原子、S原子均为3个电子层，O原子、F原子均为2个电子层，故D正确。12.(6分)下列说法正确的是()A.非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋7价【答案】A【解析】B项，非金属元素的最低负化合价的绝对值等于8－该元素原子的最外层电子数；C项，氦(He)的最外层电子数为2，其是非金属原子；D项，氟元素无正化合价。13.(6分)下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是()A.H、He、Li B.Na、Mg、AlC.Al、Be、Na D.N、O、F【答案】B14.(6分)下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱依据的是()A.其气态氢化物稳定性的强弱 B.元素原子得电子能力强弱C.其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 D.单质熔点的高低【答案】D【解析】熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关。二、填空题（共2小题）15.(6分)在水溶液中，YO3n-和SYO3n-＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋(1)YO3n-中Y(2)Y元素原子的最外层电子数是________。(3)比较S2－和Y－的还原性：____________。【答案】(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－【解析】(1)根据电荷守恒得－n＋(－2)×3＋1×6＝－1，得n＝1，代入YO3n-中求得Y(2)由(1)及化学方程式知，Y有＋5价、－1价两种价态，由于Y存在Y－，－1价将是Y元素的最低化合价，其最外层电子数为8－1＝7。另外，由于无法确定＋5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能用＋5价确定Y元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中还原剂为S2－，还原产物为Y－，故还原性：S2－＞Y－。16.(10分)在11～17号元素中：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号，下同)。(2)金属性最