新苏教版高中化学必修1课时作业2：2.3.2 原子核外电子排布

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：2.3.2原子核外电子排布学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(4分)下列说法肯定错误的是()A.某原子K层上只有1个电子 B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.(4分)具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()A. B. C. D.3.(4分)下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()A. B. C. D.4.(4分)下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()A.Al3＋ B.Mg2＋ C.Be2＋ D.H＋5.(4分)根据微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()A. B. C. D.6.(4分)下列结构示意图表示的原子中，易变为阳离子并能够与氯离子组成XY2型化合物的是()A. B. C. D.7.(4分)根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是()A. B. C. D.8.(4分)核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A.最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6价B.核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层只有4个电子的元素一定是金属元素9.(4分)下列关于Na和Na＋的叙述错误的是()A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子、钠离子均为同一元素 D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色10.(5分)下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法正确的是()①它们的质子数不同②它们的核外电子排布不同③它们的最外层电子数不同④它们的相对原子质量相同⑤它们的化学性质相同⑥它们是同种元素A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①②③⑥11.(5分)某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A.锂 B.铍 C.氦 D.钙12.(5分)不符合原子核外电子排布基本规律的是()A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n213.(5分)A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为()A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB214.(5分)下列说法正确的是()A.某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是NeB.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.NH4+与H3OD.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子二、填空题（共2小题）15.(21分)有A、B、C、D、E五种微粒。已知：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出这五种微粒的化学符号：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)B微粒的结构示意图为________，C微粒的结构示意图为________。16.(18分)有A、B、C三种元素，核电荷数均小于18。已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子第三层电子数为第一层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请回答下列问题：(1)A的原子结构示意图：__________________；A元素的名称：________。(2)B的原子结构示意图：__________________；B元素的名称：________。(3)C的离子结构示意图：__________________；C元素的符号：________。1.【答案】B【解析】K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18<8×4，故B错误；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。2.【答案】C【解析】A项中x＝13，为铝原子，错误；B项中，只能为氮原子，x＝7，错误；C项中，若x＝18，为氩原子，若x＝17，为Cl－，若x＝19，为K＋，正确；D项中，只能为氯原子，x＝17，错误。3.【答案】C【解析】解答此题时应注意：①电子排布遵循能量最低原理；②各电子层最多所能容纳的电子数目为2n2；③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)。A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层，所以错误；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子，所以错误；D项不符合最外层最多只能排8个电子，所以错误。4.【答案】B【解析】四种离子的核外电子层数分别是2、2、1、0。5.【答案】C【解析】题干中三种微粒分别表示Na＋、K＋、Ca2＋，它们都属于阳离子；选项中四种微粒分别表示Ne、S2－、Mg2＋、F－。显然，Mg2＋与它们同属阳离子，故选C。6.【答案】D【解析】A是非金属元素氧的原子结构，其形成的离子是阴离子；B是稀有气体氖的原子结构，其不易变为离子；C是金属元素钠的原子结构，其形成的离子是Na＋，Na＋与Cl－组成的化合物是NaCl；D是金属元素镁的原子结构，其形成的离子是Mg2＋，Mg2＋与Cl－组成的化合物是MgCl2。7.【答案】B【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。8.【答案】C【解析】核电荷数为1～18的元素中，最外层只有6个电子的元素有氧和硫，氧无最高正价，A项错误；核电荷数是7的元素为氮元素，它容易获得3个电子而达到稳定结构，B项错误；最外层有4个电子的元素有碳和硅，它们均是非金属元素，D项错误；原子核外各层电子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，C项正确。9.【答案】B【解析】Na和Na＋的结构示意图分别为和，最外层电子数不同，化学性质不同。10.【答案】C【解析】Fe、Fe2＋、Fe3＋属于同种元素的不同粒子，因为核外电子排布不同，所以它们的化学性质不同。11.【答案】B【解析】符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。12.【答案】D【解析】A项为能量最低原理，正确；K层离原子核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳的电子数为2n2，D错误。13.【答案】B【解析】因为B的L层电子数为(a＋b)且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O，B为Si。14.【答案】C【解析】A项中的微粒还可以是Na＋、Mg2＋、F－、O2－等，错误；D项中原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素，而碳元素的原子最外层有4个电子，既难得到电子，也难失去电子，错误。15.【答案】(1)AlClMg2＋S2－H(2)【解析】氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为Al；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为Cl；C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显电中性，故D为S2－；E原子核内只有一个质子，故E为H。16.