新苏教版高中化学必修1教学设计1：2.2.1 物质的量浓度

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度教学目标1.理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。教学重点1.物质的量浓度的概念理解。2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能及误差分析。 教学难点配制一定物质的量浓度溶液的实验操作技能及误差分析教学过程（课程导入）我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？（学生回答）溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。（讲述）应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。【板书】一、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)。（讲述）溶质B不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。（提问）物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？【板书】2.数学表达式3.单位：mol·L-1。（提问）物质的量浓度概念的要点是什么？（学生回答）(1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。（例题讲述）将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（学生解答）(用规范的解题格式解答)解：答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol-1。（讲述）如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？【板书】二、配制一定物质的量浓度的溶液（实物展示）100mL的容量瓶（讲述）为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。2．特点：①容量瓶上注明温度（20℃）；②规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等)；③容量瓶上只有刻线而无刻度。3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。4．注意事项：①瓶塞不漏液；②不可装热或冷的液体；③不许存放液体或进行化学反应。（例题讲解）根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液。（讲述）溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。请同学们计算出所用Na2CO3的质量。（学生计算回答）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.1mol·L-1×0.1L×106g·mol-1＝1.06g【板书】配制步骤：1.计算（提问）怎样取得这1.06gNa2CO3？【板书】2.称量（1）仪器：①托盘天平(含滤纸)；②药匙。（提问）使用托盘天平应注意哪些操作要点？（学生回答）①使用前应调整天平的零点；②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；③称量时遵循左物右砝；④用镊子夹取砝码应按从大到小顺序；⑤称量完毕应砝码回盒，游码归零。（提问）NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？（学生回答）NaOH有强烈腐蚀性，以腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，再有NaOH易潮解且能吸收空气中的二氧化碳气体。基于上述原因，不能将NaOH放在纸上称量，而应放在玻璃器皿上称量。（提问）实际称量时应称多少克碳酸钠？（学生回答）1.1gNa2CO3。【板书】（2）注意：①称量精确到0.1g；②强腐蚀性、易潮解物质要放在小烧杯中称量。（实验演示）用托盘天平称量1.1gNa2CO3。【板书】3.溶解（提问）在哪溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么？（讲述）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积（如20℃，100mL），这说明容量瓶的体积受温度影响。我们知道物质溶解于水时常伴随一定的热效应，如果用容量瓶进行物质的溶解，会因容量瓶的热胀冷缩现象，使容量瓶的体积不准确，严重的还可能会导致容量瓶炸裂。（提问）除烧杯外，溶解时还需哪些仪器？（学生回答）还需玻璃棒。【板书】仪器：③烧杯；④玻璃棒。（实验演示）在小烧杯中溶解Na2CO3，并用玻璃棒搅拌。【板书】4.转移仪器：⑤容量瓶。（提问）由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？（学生回答）容量瓶口颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。（讲述）玻璃棒必须靠在刻度线下方。（实验演示）将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量瓶中。（提问）此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？（学生回答）残留在烧杯内壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。（提问）为避免溶质受损，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？（学生回答）应把用过的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤。（提问）洗涤时要注意哪些问题？（学生回答）①用少量蒸馏水洗涤2～3次；②洗液应全部转移到容量瓶中。（实验演示）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒。（讲述）洗涤之后，应向100mL容量瓶中注人蒸馏水，距刻线1~2cm处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，这一操作称为定容。【板书】5.定容仪器：⑥胶头滴管。（实验演示）向容量瓶中注人蒸馏水。（提问）定容时如液面超过了刻线，怎么办？能否用胶头滴管取多余的液体？（讲述）液面超过刻线，浓度变小，无法挽救，只能倒掉重配。（提问）定容好的溶液能否马上使用？为什么？（学生回答）不能马上使用，因此时溶液各处的浓稀不一样。（讲述）为确保溶液各处浓稀一样，对定容好的溶液要进行摇匀。（实验演示）将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。（提问）摇匀以后发现液面低于刻线，能否再补加蒸馏水？（学生回答）不能再补加蒸馏水。因为用胶头滴管加人蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。学习小结配制物质的量浓度溶液的操作步骤：1、计算；2、称量；3、溶解；4、转移；5、定容。配制物质的量浓度溶液需要的仪器：①托盘天平(含滤纸)或量筒；②药匙；③烧杯；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥胶头滴管。板书设计一、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)。2.数学表达式3.单位：mol·L-1。二、配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤：1.计算2.称量（1）仪器：①托盘天平(含滤纸)；②药匙；（2）注意：①称量精确到0.1g；②强腐蚀性、易潮解物质要放在小烧杯中称量。3.溶解仪器：③烧杯；④玻璃棒。4.转移仪器：⑤容量瓶。5.定容仪器：⑥胶头滴管。当堂检测1．配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液实验过程中，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【解析】A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100mL溶液，加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100mL，但并不是100mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。【答案】D2.下列实验操作会导致实验结果偏高的是()A．配制一定浓度的NaOH溶液，在空气中用小烧杯盛NaOH进行称量B．称量5.6gNaCl配制溶液，用托盘天平称量时药品与砝码位置放颠倒了C．配制一定浓度的稀硫酸，用酸式滴定管量取98%的浓H2SO4时先平视后仰视D．测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮【解析】NaOH易吸水潮解，在空气中称取NaOH固体时，所称固体中含水，导致所配溶液浓度偏小；B中所称NaCl的质量实际为4.4g，导致所配溶液浓度偏小；C中所取浓硫酸的体积偏小，所配稀硫酸浓度偏小；D中碳酸钠晶体受潮后，导致其含水量增加，测定结果偏高。【答案】D3.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是()①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒