浙江省湖州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-选择题3

浙江省湖州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

3-选择题③

1.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）下列分子中含"键的是

A.H2B.C2H4C.HCID.Cl2

2.（2022春・浙江湖州•高二统考期末）下列关于有机物分离提纯的说法不正确的是

A.可用蒸储法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物

B,可用乙醇等有机溶剂从水溶液中萃取某些有机物

C.重结晶是提纯固体有机物常用的方法

D.提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离

3.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是

A.SO?含有极性键B.既含有极性键又含有非极性键

C.Oj是非极性分子D.NaCIo是离子化合物

4.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）青蒿素的结构如图所示，在测定青蒿素结构的过程

中充分利用了仪器分析法。下列有关说法不正确的是

A.现代化的元素分析仪可帮助我们得出青蒿素的分子式

B.质谱法可帮助我们分析青蒿素的相对分子质量和结构

C.红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段

D.通过X射线晶体衍射我国科学家最终测定了青蒿素的分子结构

5.（2022春・浙江湖州•高二统考期末）下列有关。键和n键说法正确的是

A.所有的。键的强度都比H键的大B.。键可以绕键轴旋转，H键不能

C.。键只有S-So键和S-Po键两种D.。键和n键的电子云形状特征都是轴对称

6.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）碳原子数小于10的链状烷煌中，一氯代物不存在

同分异构体的结构有

A.2种B.3种C.4种D.5种

7.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）三氟乙酸乙酯（C耳COOQHs）是制备某种抗新冠病

毒药物的原料，下列说法不正确的是

A.该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大

B∙该分子中的碳原子有两种杂化方式

C.合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸

D.1个该分子中含有13个。键和1个n键

8.（2022春・浙江湖州•高二统考期末）下列关于炫的衍生物的说法不正确的是

A.苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-C）H取代后的产物

B.甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH2取代后的产物

C.乙酰胺可看作是乙酸分子段基中的氢原子被-NH2取代后的产物

D.乙酸乙酯可看作是乙酸分子竣基中的-OH被-OC2出取代后的产物

9.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）下列有关氢键的说法正确的是

A.出。比WS稳定是因为水分子间能形成氢键

B.形成氢键的（X-H…Y）三原子一定在一条直线上

C.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高

D.可燃冰（CH4∙8HQ）中甲烷分子和水分子之间形成了氢键

10.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）下列关于实验操作或说法正确的是

A.实验室用电石与水反应制乙烘时，为加快反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂

B.为检验I-浸丁烷中的澳元素，可在加入氢氧化钠溶液加热反应后的溶液中直接加入硝酸

银溶液

C.为验证乙醇与浓硫酸加热可生成乙烯，应将产生的气体先通入水中，再通入酸性高镒酸

钾溶液

D.为探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下水解速率的不同，可通过比较酯层消失的时

间差异来判断

11.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）下列有机物的命名正确的是

CH3CHCH2CHCH3

II

甲基乙基戊烷

A.CHjC2H52--4-

-∙H

i'I:附

；,A∣

B.山2,4,6-三滨苯酚

C.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯

研点做弭

D.*）H2-羟基丙烷

12.（2022春・浙江湖州•高二统考期末）下列说法不正确的是

A.苯酚具有弱酸性，与羟基与苯环直接相连，羟基使苯环活化有关

B.乙醉的沸点远高于丙烷，主要与醇分子间可形成氢键有关

C.卤代燃分子中C-X较易断裂，与共用电子对偏移程度较大，键的极性增强有关

D.甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，主要与醇分子和水分子间可形成氢键有关

13.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下

列分子或者离子的空间构型正确的是

选项分子式中心原子杂化方式VSEPR模型名称空间结构

ABeCl2SPV形V形

BHCHOSP2平面三角形三角锥形

CCH；SP2四面体形平面三角形

DSOjSP3正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D

14.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）某有机物X6.0g在足量氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2

和3.6g水。下列说法不正确的是

A.X分子中一定含有氧元素

B.X的分子式可能为CH2O

C.若X为最简单的醛糖，则X分子中至少有6个碳原子

D.若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X分子中至少有3个碳原子

15.(2022春•浙江湖州•高二统考期末)绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如

下图，关于绿原酸判断正确的是

COOH

绿原酸

A.Imol绿原酸与足量NaHCe)3溶液反应，生成3molCCh气体

B.ImOl绿原酸与足量滨水反应，最多消耗2.5molBQ

C.1mol绿原酸与足量Nac)H溶液反应，最多消耗4molNaOH

D.绿原酸水解产物均可以与FeCb溶液发生显色反应

16.(2022春・浙江湖州•高二统考期末)生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基

础。下列说法正确的是

A.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应

B.淀粉和纤维素分子式都可以表示为(CeHioOs)”,二者结构不同，互为同分异构体

C.多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构

D.核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万

17.(2022春・浙江湖州•高二统考期末)下列有关说法不正确的是

A.光气(CoCl°)又称碳酰氯，与足量NK反应可生成两种盐

B.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下均可发生水解生成盐

C.乙酰氯(CH,COCl)遇水可能会产生白雾

D.乙酸乙酯与正丁醇在一定条件下反应可能得到乙酸正丁酯

18.(2022春・浙江湖州•高二统考期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,

基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子,

基态丫的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与W同主族。下列说法不正确

的是

A.第一电离能：X>W>YB.电负性：X>W>Z

C.简单离子半径：W>X>YD.最简单氧化物的沸点：X>W>Z

19.（2022春・浙江湖州•高二统考期末）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐

（N5）6（HQ）3（NH,）4C1（用R代表），经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结

构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为

A.电子总数B.中心原子的价层电子对数

C.空间结构D.共价键类型

20.（2022春・浙江湖州・高二统考期末）L4-环己二醇（OH）是生产某些液晶材料和药物

的原料，现以环己烷（Ol）为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线如下。

下列说法正确的是

OHBrCl

A.有机物X、Y、M均为卤代燃

B.有机物X和丫可能为同分异构体，也可能为同种物质

C.反应①为取代反应，反应⑦为加成反应

D.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应

21.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）往CUSO4溶液中加入过量的NH,∙Hq,直到生成

的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入CzHQH后，析出深蓝色晶体。下列分

析不正确的是

A.析出的深蓝色晶体化学式为Cu［（NH3）1SO「Hq

B.加C2H5OH的作用是减小“溶剂"的极性，降低溶质的溶解度

C.加入氨水的过程中Ci?+的浓度不断减小

2+

D.Cu［（NH3）4］中配体和中心离子的杂化轨道类型一定都是sp'杂化

22.（2022春・浙江湖州•高二统考期末）Fe?+可与Hq、SCN一、F-等配体形成配位数为6

的配离子，如［Fe（HzO）JL［Fe（SCN）6「（红色）、［FeR］"（无色）等。己知回的。'］"

为浅紫色。某同学按如下步骤完成实验：下列说法不正确的是

∣∙e(N()jr9H2O(s)

A.溶液I呈黄色，可能是由Fe3+水解产物的颜色所致

B.为了能观察到溶液I的浅紫色，可向该溶液中加入硝酸

C.K到∏I溶液颜色的变化一定是由［Fe（SCN%「转化为［Fe《r引起的

D.可以推测H20、SCN-,F-三种微粒和Fe?+的配合能力依次增大

23.（2022春•浙江湖州•高二统考期末）高分子M广泛用于牙科黏合剂等口腔护理产品,

合成路线如下：

HOoCCHCHCOOH——~~►C

脱水

下列有关说法不正确的是

A.试剂a是甲醇

B.化合物B不存在顺反异构

C.有机物B和C合成M的反应是加聚反应

D.Imol高分子M发生水解最多消耗NaOH2mol

24.（2022春・浙江湖州•高二统考期末）铁氮化合物（FeXNy）在磁记录材料领域有着广泛的应

用前景。某FeXNy的晶胞如图-I所示，晶胞边长为ZPrrbCU可以完全替代该晶体中a

位置Fe或者b位置Fe,形成CU替代型产物了.一时Cι⅛Ny°FeXNy转化为两种CU替代型

产物的能量变化如图-2所示。下列说法错误的是

Cu替代b位置F理

CU替代a位置F理

转化关系

图-2转化过运的能蚩变化

图-IFeXNy晶胞结构示意图

A.该铁氮化合物的化学式为FedNB.晶体中与每个N距离最近且等距离的N为

6个

C.两个b位置Fe的最近距离为遮ZPm

D.其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

2

FeCu3N

25.（2022春♦浙江湖州•高二统考期末）NK和BF3可以通过配位键形成化合物NH3∙BF3,下

列说法正确的是（）

A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形

B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同

C.NW和BF3形成的化合物NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构

3

D.NH3和BF3形成的化合物NH3.BF3中N和B都采取的是Sp杂化

_■■■■参*考*答*案■■,—

1.B

K详析UA.H2含有。键，故A不选；

B.C2H4含有C-H、C-Co键，同时两个碳原子间P电子形成Tt键，故B选；

c.Ha含有。键，故C不选；

D.Cb含有σ键，故D不选；

故选Bo

2.B

K详析HA.甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲

烷，他们互溶但沸点不同，可用蒸储法分离，选项A正确；

B.乙醇能与水任意比互溶，同时也是很好的有机溶剂，不能用乙醇等有机溶剂从水溶液中

萃取某些有机物，选项B不正确；

C.重结晶是提纯固体有机物常用的方法，其原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶

解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离，选项C正确；

D.提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离，选项D正确；

R答案D选B。

3.C

K详析HA.不同非金属元素形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，SO2分子内硫与氧

原子之间为极性键，A项正确；

B.凡。?分子中0—H键为极性键、0—。键为非极性键，B项正确；

C.O,与S0?是等电子体，是具有微弱极性的极性分子，C项错误；

D.NaClO由钠离子和次氯酸根构成、是离子化合物，D项正确。

K答案》选c。

4.A

K详析NA.现代化的元素分析仪可帮助我们确定青蒿素中是否含有C、H、。等元素，A

错误；

B.质谱法可帮助我们分析青蒿素的相对分子质量和结构；质谱仪把青蒿素打成很多小块，

会有很多不同质荷比出现，其中最大的那个就是青蒿素的相对分子质量；而分析"小块"的质

荷比可以推测出青蒿素的结构；B正确；

C.红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段，C正确;

D.通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，D正确；

故选A0

5.B

K详析HA,σ键不一定比π键强度大，如氮气中。键的强度比π键强度小，故A错误；

B.。键为轴对称，TT键为镜面对称，则。键可以绕键轴旋转，H键一定不能绕键轴旋转，

故B正确；

C.。键除S-SO键和S-P。键两种外，还有P-PO键等，故C错误；

D.。键"头碰头"重叠为轴对称，H键"肩并肩"重叠为镜面对称，故D错误；

故选B0

6.C

K详析Il烷煌分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具

有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烧的一氯取代物只有一种，说明该烷烧中只有一种

等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烧的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷煌

分别是：甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷以及2,2,3,3-四甲基丁烷，共计4种，K答案》

选C。

7.A

K详析》A∙根据结构可知，该分子的正负电荷重心是不重合的，故三氟乙酸是极性分子,

三氟乙酸乙酯中含有酯基、碳氟键，在水中的溶解度不大，选项A不正确；

B.该分子中的碳原子形成碳碳单键和碳氧双键，有SP2、sp3两种杂化方式，选项B正确；

C.由于-CF3基团的吸电子作用，使得三氟乙酸电离出氢离子更容易，酸性更强，酸性大于

乙酸，选项C正确；

D.根据分子中价键可知，单键为。键，双键为1个。键和1个n键，故1个该分子中含有

13个。键和1个n键，选项D正确；

K答案D选A。

8.C

K祥解W只含C、H元素的为烬，含-X、-OH、硝基、-CHO等均为炫的衍生物。

K详析DA.苯酚中羟基和苯环直接相连，苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-OH取代后

的产物，故A正确；

B.甲胺中氨基和甲基直接相连，甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH2取代后的产物,

故B正确；

C.乙酰胺可看作是乙酸分子殁基中的羟基被-NH2取代后的产物，故C错误；

D.酸和醇采用"酸脱羟基醇脱氢”的方式形成酯，乙酸乙酯可看作是乙酸分子竣基中的-OH

被QC2H5取代后的产物，故D正确；

故选C。

9.C

K详析》A.分子的稳定性与共价键有关，共价犍键能越大，共价键越稳定，分子越稳定,

所以H2O比H2S稳定，是因为水分子中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，与氢键无关，A

错误；

B.HF中的氢键为锯齿折线，不一定在一条直线上，B错误；

C.氢键的作用力较强，能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；

D.甲烷分子与水分子之间不存在氢键，甲烷分子与水分子之间存在范德华力，D错误；

故K答案H选c。

10.D

K详析HA.电石与水反应剧烈，为了减慢反应速率，用饱和食盐水代替水，A错误；

B.在加入硝酸银之前必须加入稀硝酸酸化，中和未反应的Nac)H,B错误；

C.乙醇和浓硫酸加热制乙烯还会生成二氧化硫，将混合气体通入水中可以除去乙醇但是不

能除去二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高钛酸钾褪色，C错误；

D.通过观察酯层消失的时间，可比较乙酸乙酯在中性、酸性、碱性条件下的水解速率，D

正确；

故K答案》选D。

11.B

CH3CHCH2CHCH3

心详析HA.CH3C2H5主链是6个碳原子，2,4-二甲基己烷，故A错误;

B.属于酚类，2,4,6-三溟苯酚，故B正确;

C.CH2=CH-CH=CH2属于二烯烧，1,3-丁二烯，故C错误;

丁工;(E(J⅝

D.G)H属于醇类，2-丙醵，故D错误；

故选Bo

12.A

K详析HA.苯酚具有弱酸性，与羟基与苯环直接相连，苯环使羟基活化，易电离有关，

故A错误；

B.乙醉分子间存在氢键，使乙醉的沸点远高于乙烷，故B正确；

C.卤代煌分子中，因卤素原子具有较强的非金属性，使得C-X中电子对出现明显偏移，使

C-X键的极性增强，导致其较易断裂，故C正确；

D.醇分子中的羟基与水分子间易形成氢键，使得低级醇类物质易溶于水，故D正确；

故选：A»

13.D

K祥解》根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个

数=配原子个数+孤电子对个数。

K详析》A.BeCI2分子中心原子杂化方式SP价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子

对，分子的立体构型为直线形，故A错误；

B.HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分

子的立体构型为平面三角形，故B错误；

C.CH；离子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，离

子的立体构型为平面三角形，故C错误；

D.SCe离子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体，没有孤电子对，离子

的立体构型为平面三角形，故D正确；

故选D。

14.C

K详析HA.6.0g有机物X燃烧生成8.8gCθ2和3.6g水，物质的量分另I」为0.2mol和0.2mol,

则6.0g有机物X含有0.2molC和0.4molH,则6.0g有机物X含有O的质量为

6.0g-0.2mol×12g∕mol-0.4mol×lg∕mol=3.2g,即X分子中一定含有氧元素，A正确；

B.6.0g有机物X含有。的质量为3.2g,则。的物质的量为0.2mol,即6.0g有机物X含有

0.2molC、0.4molH和0.2molO,则X的最简式为CH2O,分子式可能为CWO,B正确；

CHO

I

CH-OH

I

C.若X为最简单的醛糖，则X为甘油醛（CH2-OH）,分子中有3个碳原子，C错误；

D.若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X既含有羟基，又含有竣基，则X分子中至少

含有3个氧原子，由于X的最简式为CH2。，所以X分子中至少含有3个碳原子，D正确；

故选Co

15.C

K详析』A、含有ImOl竣基,能和NaHCO3反应产生ImOlCc）2,故A错误；

B、含有Imol碳碳双键能和ImoIBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的

氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2,共消耗4molBr?,故B错误；

C、含有竣基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH,故C正确；

D、右边的环是环烷烧，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，故D

错误。

（答案D选C。

16.A

K详析IlA.比较葡萄糖的链状结构和环状结构，可知是一CHO与一OH加成，将链状结构

OH

∖O\1

C=CH-H-I-O-R~~-C-QR

变成了环状结构」/,选项A正确;

B.淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，选

项B错误;

C.具有三级结构的多肽链按一定空间排列方式结合在一起形成的聚集体结构称为蛋白质的

四级结构，选项C错误；

D.核糖是单糖，不属于生物大分子，选项D错误；

K答案H选A。

17.A

K详析HA.光气与氨很快反应，主要生成尿素、氯化镀等无毒物质，尿素不是盐类，只

生成一种盐，A不正确；

B.酰胺在酸性溶液中水解，得到竣酸和镂盐，在碱性溶液中水解，得到竣酸并放出氨，生

成竣酸镂，B正确；

C.乙酰氯(CH3COCI)易发生水解，遇水生成易挥发的HCI,可能会产生白雾，C正确;

D.乙酸乙酯与正丁醇发生酯交换反应得到乙酸正丁酯，D正确；

故选Ao

18.A

K祥解』依题意，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，推测W是N元素；基态X的原

子的2p能级上只有一对成对电子，推测X是。元素；基态丫的原子的最外层电子运动状态

只有1种，推测丫是Na元素；元素Z与W同主族，则Z是P元素；故W、X、Y、Z分别是

N、0、Na>P元素。

K详析》A.第一电离能同周期从左往右增大，同主族从上往下减小，W的原子2p轨道处

于半充满状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故N>0>Na,即W>X>Y,A不正确；

B.电负性同周期元素从左往右增大，同主族从上往下减小，电负性：O>N>P,即X>W>Z,B

正确；

C.简单离子的电子层数相同的，则核电荷数多的半径较小，简单离子半径：N3->O2>Na÷,

即W>X>Y,C正确；

D.X的最简单氢化物是KO,W的最简单氢化物是NH3,Z的最简单氢化物是PH3,H2O.

NH3分子间有氢键，且WO分子间氢键比NH3分子间氢键作用力强、数目多，PH3分子间没

有氢键，故最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>PH3,即X>W>Z,D正确；

故选Ao

19.C

R祥解』R中两种阳离子分别是H3。+和NH：o

R详析HA.H3。+和NH：均含有10个电子，A不符合题意；

B.«0+的中心原子C)的价电子对数为3+6/：X3=3+1=4,NH；的中心原子N的价电子对数

为4+个5-l-l一×4=4+0=4,即两种离子的中心原子的价层电子对数相同，B不符合题意；

C.由B选项可知，H3。+的中心原子。的价电子对数为4,采取sp3杂化，含有1个孤电子

对，其空间构型为三角锥形，NH：的中心原子N的价电子对数为4+生产=4+0=4,采取

sp3杂化，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，即两种离子的空间结构不同，C符合题

.-⅛*.

思；

D.H3O+和NH；都含有极性共价键，D不符合题意;

故选C。

20.D

由环己烷与氯气发生取代反应生成d〕，eɔ发生消去反应

K详析W根据逆推法可知,

8,6再发生消去反应生成

生成Q、Q＜/与溟发生加成反应生成

—Br9r⅝BrBr

nn

。夕，、”与溟发生1,4•加成生成乐，所与氢气发生加成反应生成M,⅛r

发生水解反应生成八H。

Hr

A.有机物X为';、V为C

I

均为卤代煌，M为O,为环烯崎，选项A错误；

OBrC

B.有机物X和丫分别为hr、7J一跳，为同分异构体，不可能为同种物质，选项B错

、口

I天；

BrOH

C.反应①为Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成也属于取代反应，反

应⑦为∖∕j在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成U,选项C错误;

D.综上分析，合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应，选项D正确;

K答案》选D。

21.D

K详析DA.往CUSo4溶液中加入过量的NHj∙HQ,直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到

深蓝色溶液，再加入CzHQH后，析出深蓝色晶体为Cu[(NHJJSCVHQ,A正确；

B.加入CFsOH,减小溶剂的极性，降低离子化合物Cu[(NHJJSCVHQ的溶解度，B

正确；

C.加入氨水的过程中，Cu?+首先会生成氢氧化铜沉淀，再被溶解生成铜氨离子，铜离子浓

度减小，C正确；

D.CU[(NH3)4『中铜杂化方式为dsp2,D错误：

故选Do

22.C

K详析DA.[Fe(H?O)6]“为浅紫色，最后溶液呈黄色，说明存在红褐色物质生成，则可

能是因为Fe?+水解生成氢氧化铁，A正确；

B.为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加硝酸，

B正确

C.也可能是[Fe(SCN)6「中存在电离平衡[Fe(SCN%r.Fe3++6SCN,加入NaF后，平衡

正向移动，导致[Fe(SCN%「减少，直到颜色消失，C项错误；

D.[Fe(H06『中加入KSCN,溶液转化为红色，说明生成了[Fe(SCN)6「，再向红色溶液

中加入NaF,则溶液恢复无色，说明[Fe(SCN%「转化为[FeR广，因此结合Fe3+的能力依

次增强，D项正确；

故K答案H选C。

23.D

O

do

K祥解11由图中转化关系可知，H∞CCH=CHCOOH脱水生成的C为θ,C与B发生加

聚反应生成高分子M,则B的结构简式为CFh=CHoCH3,的结构简式为HC三CH,可知A与

发生加成反应生成为则试剂为甲醇。

CH3OHBCH2=CHOCH3,a

K详析HA.由上述分析可知，试剂a为甲醇，故A正确；

B.化合物B为CH2=CHOCH3,不满足双键碳上连接不同的原子或原子团，则不存在顺反异

构，故B正确；

C.有机物B和C合成M的反应是加聚反应，C与B发生加聚反应生成M,故C正确；

D.Imol高分子M发生水解最多消耗NaOH2nmol,故D错误；

故选D。

24.D

K详析》A.Fe位于8个顶点，6个面心，8×J+6x4=4,Fe为4个，N位于体心，N为

1个，故铁氮化合物化学式为Fe4N,选项A正确；

B.晶体中与每个N原子距离最近且等距离的N原子为6个，分别在与之相邻的上下左右前

后位置，选项B正确；

C.两个b位置Fe的最近距离为大立方体面对角线的一半，故为受Zpm,选项C正确；

2

D.CU替代a位置Fe型能量更低更稳定，替代型产物化学式为Fe3CuN,选项D错误。

K答案X选D。

25.BD

K详析FA.NH3分子的中心原子N原子上含有3个。键，中心原子上的孤电子对数=；X

(5-3×l)=1,所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥

形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个。键，中心原子上的孤电子对数=；X(3-3×l)

=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形，中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型

就是平面三角形，选项A错误；

B.BF3中B原子杂化轨道数为;X(3-3x1)+3=3,采取sp2杂化方式，NW中N原子杂化轨

道数为;X(5-3×l)+3=4,采取sp3杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正

确;

C.NH3∙BF3中氢原子只有两个电子，选项C错误；

D.NH3∙BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨

道，形成配位键，配位键也属于。键，则N原子形成4个。键，没有孤电子对，杂化轨道

数为4,采取sp3杂化方式，B原子形成4个。键，没有孤电子对，杂化轨道数为4,采取

sp3杂化方式，选项D正确；

K答案H选BDo

元素周期表

氢

5^<fS-9∙,⅛X⅛Jfi⅛JuW<⅛.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非佥属ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞⅛⅛5;电子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤冈2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相对∙原1子局Jt（加括号的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi«Ar

3钠镁期般长同位素妁质立效铝氯氢

3s,3»:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避剧'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4钾钙铳钛机悟镒铁钻镖铜锌错

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

ς

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘铝错•银铝铸钉锌耙银镉钿锡铎碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f⅛l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94I98I101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8

ξ72Hf^7√W

55Cs56Ba57-7173Ta75Re76Oe79AU80Hg81TlMPb83Bi84PoMiRll

6铠钗La-1.11铭•锂铐铢镀汞钳铅钦卦氢

6√金2拥系