福建省漳州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（解析版）

漳州市2022-2023学年（上）期末高中教学质量检测

高一化学试题

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个正确K答案％共48分）

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.焰火中的红色来源于钠盐灼烧

B.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料

C.红酒中添加适量SC∖可以起到杀菌和抗氧化的作用

D.奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

R答案DA

K解析》

K详析员A.钠的焰色为黄色，故A错误；

B.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故B正确；

C.SO2具有还原性，红酒中添加适量SO?可以起到杀菌和抗氧化的作用，故C正确；

D.气溶胶属于胶体，故D正确；

选Ao

2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示

了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。醋酸钠（CH3C00Na）属于

A.氧化物B,酸C.碱D.盐

K答案DD

K解析U

R详析H醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐；

故选D。

3.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N?T+2HzO放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列关于反应中

相关微粒的叙述错误的是

A.中子数为18的氯原子为;;ClB.Na的原子结构示意图为@）号\

C.∣3N和∣4N互为同位素D.NH；的电子数为10

K答案HA

K解析D

K详析IlA.中子数为18的氯原子质量数为35,该原子表示为：：C1,故A错误;

B.Na原子核外有11个电子，结构示意图为。）；∖I,故B正确；

C∙*N和"N是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；

D.NH：的电子数为7+1x4-1=10,故D正确；

选A0

4.用如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是

-UD四氯化碳层上发皿

Ci2-*

I=M=了水层

蒸发皿

——并

蒸干溶液获得

C.分离沸点相差较大的液体混D.NaHCO3

A.收集CUB.从碘水中萃取碘

合物

NaHCO3晶体

A.AB.BC.CD.D

R答案HA

工解析H

K详析HA∙氯气密度大于空气，故采取向上排空气法收集，A正确；

B.四氯化碳密度大于水，故水层在上，四氯化碳在下，B错误；

C.分离沸点相差较大的液体混合物采用蒸储的方法，温度计在支口处，冷凝水下进上出，C错误;

D.NaHCo3受热易分解，蒸干NaHCo3溶液获得NazCO?晶体，D错误；

K答案11选A。

5.常温下，在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Na*、Ht、SOfʌHCO；B.NO；、OH∖Na+>Ba2+

C.Cu2+>Na+、C「、SOjD.AgJNa+，SOj、CΓ

K答案，B

K解析H

K详析IlA.H+、HCO；反应生成二氧化碳和水，H+、HCO，不能共存，故不选A；

B.NO；、OH；Na+、Ba?+相互之间不反应，能大量共存，故选B；

C.含有Cu”的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu?+，故不选C；

D.Ag+和C「、SO；反应生成氯化银沉淀、硫酸银沉淀，Ag+与Cf、SOj不能大量共存，故不选D；

选B0

6.下列实验操作能达到目的的是

选

实验目的实验操作

项

A除去CC>2中的SO?将混合气体通入NaOH溶液中

B除去CU中的HCl将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

证明还原性

C将金属钠投入CUSo,溶液中

Na>Cu

检验晶体中含有取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产

D

NH；生的气体

A.AB.BC.CD.D

K答案，B

K解析H

R详析』A.CO2、SO?都能被氢氧化钠溶液吸收，不能用氢氧化钠溶液除CO?中的SO?,可以用高镒酸

钾溶液除CO?中的SC>2,故A错误：

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度小，将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶可除去Cl2中

的HCl,故B正确；

C.钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，将金属钠投入CUSO&溶液中，不能证明还原性Na>Cu,故C错误；

D.检验晶体中含有NH：,取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生

的气体，故D错误;

选Bo

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.l.7gH2O2中质子的数目为0∙9NA

B.ILOJmol-LT的Na2CO3溶液中Na+的数目为02%八

C.常温常压下，22∙4LCC)2中原子的数目为3NA?

D.OJmolCL和足量Fe完全反应，转移电子的数目为□2NA

K答案1C

K解析U

K详析DA.1.78凡。2的物质的量为0.05mol,质子的数目为0.05NAX18=0.9NA,故A正确；

B.lL().lmol∙L∣Na2CO3溶液中，含有Na卡的数目ILXo.lmol∕Lx2xNA=0∙2NA,故B正确；

C.常温常压下22.4LCO2的物质的量不是Imo1,原子的数目不能计算，故C错误；

D.氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由O降低为-1,(XlmolCU与足量的Fe反应，转移电子的数目

为0.2NA,故D正确；

选C。

8.饮用水中的NO；会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO；的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，

其反应的化学方程式为lOAl+6NaNO3+4NaOH=lONaAlO2+3N2T+2H2。。下列说法正确的是

A.NaNO3是还原剂

B.Al被还原

C.N?既是氧化产物也是还原产物

D.在标准状况下，每生成2.24LN2时，转移的电子数目约为6.02X1023

R答案UD

K解析』

K详析IlA∙NaNO3中N元素化合价降低，NaNO3是氧化剂，故A错误；

B.AI元素化合价升高，Al被氧化，故B错误；

C.NaNO3中N元素化合价降低生成N2,N?是还原产物，故C错误:

D.在标准状况下，2∙24LN2的物质的量为0.1mol,NaNO3中N元素化合价由+5降低为0生成N2,生成

0.1molN2转移的电子数目约为O.ImolX10X6,02XK)23moΓl=6.02XIO23，故D正确；

选D。

9.下列离子方程式书写正确的是

+

A.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H,0=4Na+40H~+O2↑

+

B.用小苏打治疗胃酸过多：C0^-+2H=H2O+CO2T

+2+

C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO/+OH+Ba=H2O+BaSoN

+

D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H+0H^=H2O

K答案DA

K解析R

K详析HA.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为

+

2Na2O2+2H,0=4Na+40H^+O2↑,故A正确；

B.用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是

+

HCOJ+H=H2O+CO2↑,故B错误；

C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式是

+2+

2H+SOj+20H-+Ba=2H2O+BaSO4J,故C错误；

2+

D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水,反应的离子方程式是2H++Cu(OH)?=CU+2H2O,

故D错误；

选A0

10.在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl?

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNo3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.新制氯水能使品红溶液褪色，说明C%具有漂白性

D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性

R答案1C

K解析D

K祥解》氯气溶于水且与水反应，生成盐酸和次氯酸，依据此信息进行判断

K详析』A.氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为含氯气，A正确；

B.氯水中有盐酸电离出的氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，说明有氯离子，B正确；

C.氯气没有漂白性，氯气溶于水且与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误；

D.能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，所以反推氯水呈酸性，D正确；

故K答案Il选C。

11.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的

SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

含SC>2的烟气NaOH

_ILl______⑶IφH亚硫酸钠粗品

r→Na,CO、溶——►NaHSo3溶液——------

-------------①———---------：——

工业废碱渣—-∣-------------------------------------------1

L废渣

A.操作①、④均为过滤

B.由含SO?的烟气形成的酸雨在空气中放置一段时间酸性减弱

C.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4

D.操作③发生反应的化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

R答案XD

K解析D

K祥解H工业废碱渣主要成分为Na2CO3,溶于水过滤得Na?C03溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚

硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却

结晶、过滤、洗涤、干燥得亚硫酸钠粗品。

R详析RA.操作①是加水溶解后再过滤，④为过滤，故A错误；

B.由含SO?的烟气形成的酸雨中含有H2SO3,在空气中放置一段时间H2SO3被氧化为H2SO4,弱酸变为强

酸，酸性增强，故B错误；

C.Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4,所以亚硫酸钠粗品可能含有NazSOq,故C错误；

D.操作③是亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为

NaHSO3+NaOH=Na2SO3÷H2O,故D正确;

选Do

12.某溶液由Na+、Mg2∖Ba2+>Fe3+ʌHCO；、So:、Cr"中的若干种离子组成，且所含离子的物质

的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验:

过量册知AgN5溶液

根据以上实验，下列说法错误的是

A.将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

B.向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.原溶液中至少存在Na+、Mg2+中的一种，可能存在C「

D.向“滤液1”中加入足量Na2CO3溶液，产生白色沉淀

K答案，c

K解析H

K样解D该溶液加过量盐酸生成气体和无色溶液，说明原溶液中一定含有HC0,一定不含Fe3+;无色溶

液中加BaCI2、过滤，得到白色沉淀1、滤液1,白色沉淀1一定是BaSO4,说明原溶液中一定含有SOj，

一定不含Ba?+;滤液1中加硝酸和硝酸银，过滤得到白色沉淀2、滤液2,白色沉淀2是氯化银，由于加盐

酸、BaCI2时引入C广，只根据白色沉淀2不能判断原溶液是否含有C「：溶液中一定含有HCO；、SOj,

所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有Na+、Mg2+,一定不含

K详析RA.气体二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中变浑浊，故A正确；

B.“白色沉淀1”硫酸钢，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确；

C.溶液中一定含有HC0；、SO；',所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含

有Na+、Mg2+,一定不含C「，故C错误；

D.“滤液1”中含有氯化钠、氯化镁、盐酸、氯化钢等物质，向“滤液1”中加入足量Na2CO3溶液，能产生

碳酸钢、碳酸镁沉淀，故D正确；

选Co

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

13.海水是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分工艺流程如图所示。

回答下列问题:

(1)步骤i中，可以通过沉淀法除去粗盐中的Mg?+、SO：和Ca?+,选用的沉淀剂依次为过量的NaOH

溶液、溶液(填化学式，下同)、溶液，经过滤、加适量盐酸，蒸发结晶后获得精盐。

(2)步骤ii制得的金属钠很不稳定，暴露在空气中极易和氧气发生化学反应，生成(填化学式)；氯

气与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是(用化学方程式表示)。

(3)步骤iii中分离Mg(OH)2与含NaBr的溶液的操作名称是,在实验室中进行该操作需要的玻璃

仪器有烧杯、玻璃棒和；Mg(OH)2通过一系列操作最后获得无水MgCl2,写出由MgCI2制取Mg

的化学方程式。

(4)写出步骤iv主要反应的离子方程式_______

■案』(I)①.BaCl2(2).Na2CO3

(2)①.Na2O(2).Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC10

通电ʌ

(3)①.过滤②.漏斗MgCl2-Mg+CI2↑

-

(4)2Br+Cl2=2CΓ+Br2

K解析U

K祥解D海水蒸发、过滤，得到粗盐和母液；粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钢、碳酸钠除去粗盐中

的Mg?+、Ca?+和SO：,经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐，电解氯化钠得到钠和氯气；母液中加氢

氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀；含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Bn,鼓入热空气，挥发出

Bn蒸气，冷凝得粗澳。

R小问1详析』

为除去粗盐中的Mg?+、Ca?+和SO：,沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为过量NaoH溶液除Mg2+、加

入过量BaCl2溶液除SO；、加入过量的Na2CO3溶液除Ca?+、Ba2+-经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精

盐，K答案》为：BaCl2,Na2CO3,

R小问2详析》

金属钠很不稳定，暴露在空气中极易和氧气发生化学反应，生成Na2。，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉,

漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O,利用生成的次氯酸达到漂白的目的,《答

案』为:

Na2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O；

K小问3详析》

分离Mg(OH)2与母液的操作属于固液分离，名称是过滤；在实验室中进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒和漏斗；Mg(OH%通过一系列操作最后获得无水MgCI2,制取Mg是电解熔融态的MgCI2,K答案》

通电小

为：过滤，漏斗，MgCl2-Mg+Cl21;

K小问4详析』

步骤iv主要反应是氯气将澳离子氧化成溟单质，离子方程式为：2Br-+Cl2=2CΓ+Br2,

14.“价一类”二维图是预测物质性质重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问

题:

化合价

+7-

HCIO4

+6-

÷5-

HClO3KCIO3

+4"

+3-

÷2-

÷l-

HCIOKCIO

0-Cl2

I-HCI

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

(1)上图HC1、CU和HClO中，属于电解质的是(填化学式)。

(2)写出KClo-在水中的电离方程式

(3)写出实验室用浓盐酸和MnO2制取Ck的化学方程式。

(4)根据上图氯元素的化合价判断，HCO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理

论上可能被还原为(填标号)。

A.HClB.Cl2C.HClO3D.HClO4

(5)KMnO4和浓盐酸反应也可制得C),该反应的化学方程式为：

2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+531+8凡0。

①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为o

②请用“双线桥'’法标明该反应电子转移的方向和数目o

(6)高铁酸钾(K2FeθJ是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClo与Ke)H

的混合溶液中加入FeCl3溶液，可得到K2FeO4和KCl,该反应的离子方程式为。

R答案Il(I)HC1、HClO

+

(2)KClO3=K+C10；

(3)MnO2+4HC1(浓)，MnCl2+2H2O+Cl2↑(4)AB

_________失IOXe-_______________

(5)①.8：5②.2KMnO4+l6HCl(浓)=2KeI+2MneL+5占，T+8H,0

I1

得2χ5e-

3+

(6)2Fe+3C1CΓ+1OOH^=2Feθj+3C1^+5H2O

K解析U

K小问1详析)

HCkHClO属于电解质，CL为单质既不是电解质也不是非电解质；

K小问2详析？

KClO3为强电解质，在水中完全电离，在水中的电离方程式KClO3=K++00；；

K小问3详析』

实验室用浓盐酸和MnO2制取。2,产物还有氯化锌、水，化学方程式

MnO2+4HCl(浓)上MnCl2+2H2O+Cl2T；

K小问4详析2

HCIO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HClO的CI的化合价为+1价，故应该化

合价降低，理论上可能被还原为HCl、Cl2,因为HCl、CL中Cl的化合价分别为：-1、0,化合价小于

+1价，故选AB;

K小问5详析?

2KMnO4+16HC1（浓）=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O：

①根据化学反应方程式可知，该反应中参加反应的HCl的计量数为16,其中转化为C%的部分是被氧化的

部分，则其份数为10,参加反应的Hel与被氧化的HCl的物质的量之比为8:5；

②“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目：

失IOxe-

IIʌ

2KMnO+16HC1（浓）=2KC1+2MnCh+5C1,↑+8HQ；

I__4___________1

得2x5e-

K小问6详析U

一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入FeCI3溶液，可得到K2FeO4和KCl,根据元素守恒产物

3+

还有水，该反应的离子方程式：2Fe+3C1O-+IOOH^=2FeO^^+3CΓ+5H2O»

15.在抗击新型冠状病毒的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活冠状病毒。某

84消毒液中NaCIO的物质的量浓度为4.0mol•1?，在实际使用过程中需要稀释。

（1）配制500mL1.0molL_1的NaCIO消毒液，需要该84消毒液mL。

（2）配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要、。

（3）配制的操作顺序应是量取T一摇匀（各操作只用一次，填标号）。

A.定容B.转移C.洗涤、转移D.稀释

（4）“转移”过程中，为了防止溶液洒出，应采取的措施是。

（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填标号）。

A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

B.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸镯水洗涤

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线

D.定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（6）含氯消毒剂的消毒能力可以用"有效氧''来表示，"有效氯''是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质

量。某溶液中含有ImOlNaelO（消毒过程中NaClO被还原为NaC1）,该溶液的“有效氯”是g。

■■(1)125(2)①.50OmL容量瓶②.胶头滴管

(3)DBCA(4)用玻璃棒进行引流(5)BD

(6)71

K解析H

小问1详析H

设配制50OmLLOmOl•!?的NaCIO消毒液，需要该84消毒液VmL,根据稀释前后溶质物质的量不变，

500mL×1mol∕L=VmL×4mol∕L,V=125mLo

K小问2详析》

配制溶液的步骤有计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃

棒、量筒，还需要胶头滴管、50OmL容量瓶。

K小问3详析』

配制的步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀。

K小问4详析』

“转移”过程中，为了防止溶液洒出，应采取的措施是用玻璃棒引流；

R小问5详析』

A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸锚水，不影响溶质物质的量、溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选A；

B.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤，溶质物质的量偏少，会使所配溶液浓度偏低，故

选B；

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，故不选C；

D.定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，

故选D；

选BDo

R小问6详析H

某溶液中含有ImolNaaO(消毒过程中NaClo被还原为NaC1),氯元素化合价由+1降低为-1,转移2mol电

子；氯气作氧化剂时，氯元素化合价由O降低为-1,转移2mol电子需要Imol氯气，所以该溶液的“有效氯”

是71g。

16.某化学课外兴趣小组用下图所示装置制取SO?并完成有关性质的探究。

浓硫酸

ABCDE

回答下列问题：

（1）装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称是,发生反应的化学方程式为O

（2）装置B中装有饱和NaHSo3溶液，可暂时储存气体，装置A加热一段时间后关闭止水夹K,B中出

现的现象是。

（3）若装置D中试剂为H?S溶液，通入S0?一段时间后出现淡黄色浑浊，则体现S0?的性（填“氧

化”或“还原”）。

（4）若装置D中试剂为FeCl3溶液，某同学预测D中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是（用离子方

程式表示）。

（5）若装置D中试剂为品红的水溶液，通入SO2后溶液褪色；而更换为品红的乙爵溶液，通入干燥的SO?

后无明显现象。据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是（填微粒符号）。

（6）装置E的作用是。

Λ

K答案，⑴①.分液漏斗Cu+2H2SO4（⅛ς）CUSO4+SO2↑+2H2O

（2）B中液面下降，长颈漏斗下端导管液面上升

3+2++

（3）氧化（4）2Fe