湖南省部分校联考2023-2024学年高二年级上册期中考试化学试卷(含答案)

湖南省部分校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

学校：姓名:班级：考号：

一、单选题

1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关

B.明矶溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒

C.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N?和CO?

D.石英土甘堪耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

2、学化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2cH2

B.HC1O的电子式为H：,O•：C.•1：

C.氮分子的结构式为N—N

D.质量数为37的氯原子1C1

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.在25℃时，ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.01/

B.标况下，2.24L的。2与6.0g的NO反应，生成产物的分子数小于0.2NA

C.标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为3NA

D.2L0.1mol/L的A1C13溶液中，加3+的数目为Q2NA

4、用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示。下列说法正确的是（）

b

A.该反应属于加成反应

B.b试管中常加入NaOH溶液

C.长导管有导气、冷凝的作用

D.乙醇所含官能团的名称是醛基

5、有关25℃时的下列电解质溶液的叙述正确的是（）

A.pH=3的盐酸溶液与pH=ll的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性

B.将0.02mobL-1氨水与0.01mol.「盐酸等体积混合：

+

C（NH3H20）+c（0H）=c（NH4）+c（H）

+-131

C.0.1mol/L的CH3coOH溶液中，水电离出的C（H）=1.0xlOmol-L-

D.HA为弱酸，往HA溶液中加入NaA固体，。（3"°氏）不变

c（A）

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于最内层电子

数的3倍，X、Y、Z的次外层电子数之和为Z的最外层电子数的6倍，W的一种核素

可用于考古。下列说法正确的是（）

A.W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定

B.简单离子半径的大小：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

C.简单氢化物的沸点：X＞Y

D.Y元素的最高正价与它的最低负价代数和为4

7、正丁烷（CH3cH2cH2cH3）催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化

剂）：

下列说法正确的是（）

A.使用催化剂能降低该反应的AH

B.过渡态TSpTS2＞TS3中稳定性最强的是TS1

C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应

D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①

8、一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、

发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.Pt2电极的电势高于PL电极的电势

B.燃料电池总反应为4NO+3O2+2H2O^4HNO3

C.Pt,电极附近发生的反应为N0+2H2O+3e-『NOj+4H.

D.该电池放电时H+从P。电极通过质子交换膜向Pt2电极移动

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.无色溶液中：Na\Al3\MnO；＞SO：

B.与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO；、SO〉SO，

C.pH=l的溶液：K+、Na+、SO：、NO；

D.水电离出来的c(H+)=10fmoi/L的溶液：K\CO，、Br\A10；

10、关于反应16Pb(ClC»3)2-14PbO2+2PbC12+llC12T+6ClO2+28O2T，下列说法

错误的是()

A.PbCL是还原产物

B.Pb(ClO3)2既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为42：19

D.lmolPb(ClO3)2发生反应，转移5.5mol电子

11、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇(CH3OH)的反应为

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH,在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的

影响结果如图所示。下列有关说法错误的是()

B.平衡常数:K（Tj>K（T2）

C.CO合成CH3OH反应的AH<o

D.处于A点的反应体系从4变到，达到平衡状态时减小

12C（CH3OH）

12、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项实验操作及现象结论

将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑

该过程中，浓硫酸体现

A色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气

了氧化性和脱水性

体

取一定量Na2s。3样品，溶解后加入

BBad2溶液，产生白色沉淀。加入浓此样品中含有so：

HNO3,仍有沉淀

碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过

气体产物中含有CO2和

C品红溶液和澄清石灰水，可看到品红溶

so2

液褪色，澄清石灰水变浑浊

往酸性高镒酸钾溶液加入适量的氯化亚

DFe?+具有还原性

铁溶液，酸性高镒酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

13、常温下，CaF?、BaB的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

0

9

(8

L

.7

o6

8

、r5

n

)4

&3

,

2

0TI_1T__I_1■一V__I_I___I~.＜一

0.00.51.01.52.02.53.0

-lgc(F_)/(molL-1)

已知：CaF2的溶解度小于BaB,M代表Ba或Ca

A.曲线I代表-lgc（Ca?+）与-想。（广）的关系

B.M点对应的溶液是CaF?的不饱和溶液

C.常温下，/伊遇）=10«4

D.Ba^（s）+Ca2+（aq）.CaF^+BaZ+gq）的平衡常数K为城1

14、我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下:

气体X气体Y

饱设吸4②l-H4虑T煨烧f纯碱

滤液一>,………fNH4cl

下列叙述正确的是（）

A.气体Y是NH3

B.“吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O—NaHCO3J+NH4cl

C.相同温度下纯碱的溶解度小于NaHCO3

D.滤液中溶质只含有NH4cl

二、填空题

15、钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业

上常用钛铁矿（主要含FeTiC>3和少量SiO?、MgO、A12O3>Fe2（）3等）通过如图所示工

艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。

硫酸热水氨水

钛铁矿7,溶|―柝海瞥份b氢氧化物沉淀

滤渣制2渣母液

xHzO)L>g^|~啊袜一画能钛

已知：①TiO?+易水解，只能存在于强酸性溶液中；

②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+

开始沉淀的pH2.26.53.59.5

沉淀完全(c=1.0xl0-5mol/L)的pH3.29.74.711.1

(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有(任写一点)

(2)“酸溶”后，钛主要以TiCP+形式存在，写出相应反应的离子方程式：o

(3)“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至H.1,依次析出的金属离子是(填离子

符号)；当Mg2+沉淀完全时，“母液”中AJ3+的浓度为mol,L'o

(4)“水浸，后，过滤、洗涤得水浸渣(TiCVxH2。)，检验TiCVxH2。已洗涤干净

的方法为。

(5)“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式

(6)“还原”在800~900c及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原

因是O

16、已知25℃时CH3coOH的电离常数人=1.8x10-5。常温下，往25mL氢氧化钠标

准溶液中逐滴加入o.Imol.口的CH3co0H溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

（2）A点对应的横坐标为25mL,请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原

因：。

（3）A点所示溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：。

（4）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了

减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）。

a.碳棒

b.锌板

c.铜板

d.钠块

（5）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁

—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铝合金。

E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为

（6）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解

法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙

醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。已知乙二酸的结构简式为

HOOC-COOH

I-直流电源1

乙二醛溶液质子乙二酸溶液

浓盐酸交换膜

①N电极上的电极反应式为0

②若有2moiH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

_____mol

17、CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具

有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。

I.早在二十世纪初，工业上以CO?和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应

分两步：①CO?和NH3生成NH2coONH-②NH2cOONH,分解生成尿素。

(1)活化能：反应①_____反应②(填“〈”或“=”)；

(用耳、/&、莅的式子表

CO2(1)+2NH3(1)—CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=

示)。

II、(2)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CC)2发生反应：

N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)AH>0；其中N?、NO物质的量随时间变化的曲线

如图所示。请回答下列问题。

①0〜lOmin内C02的平均反应速率v=。

②第lOmin时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A.加催化剂

B.增大C的物质的量

c.减小CO2的物质的量

D.升温

E.降温

IIL二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(3)科学家提出由C02制取C的太阳能工艺如图所示。

=6,则FeQv的化学式为

人y

(4)工业上用CO2和H?反应合成二甲醛。已知:

CO2(g)+3H2(g).CH30H(g)+H2(D(g)反应热AW,,化学平衡常数为

CH3OCH3(g)+H2O(g),2cH30H(g)反应热为化学平衡常数为K?,则

2CO2(g)+6H2(g).CH30cH3(g)+3H2<D(g)化学平衡常数K=(用&、(表

示)。

(5)在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为Imol的二氧化碳和2moi的氢气，在

等压下（p）发生上述反应2co2（g）+6H2（g）.CH3OCH3（g）+3H2O（g）,若二氧化

碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压x物质的量分数）。

三、实验题

18、硫代硫酸钠（Na2s2O3-51120）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶

于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应

装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气

体较均匀地通入Na2s和Na2c。3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加

热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器B的名称。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原

因：O

（3）写出B中制取Na2s2O3的总化学反应方程式0

（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2s2O3-5凡。的步骤为

向反应混合液凰应频！舞蚂,蚣叟•厢鼐

加活性炭脱色

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤；操作②是蒸发浓缩、；操作③是抽滤、

洗涤、干燥，洗涤时为了减少产物的损失用的试剂可以是（填字母）。

A、冷水

B、热水

C、乙醇

D、硫酸溶液

(5)测定产品纯度

取60.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓

度为0.2500mol/Ll2的标准溶液进行滴定，反应原理为2s2。；+I2.SQ1+21，相

关数据记录如下表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗匕标准溶液的体积/mL20.0219.98.22.50

滴定时，达到滴定终点的现象是-产品的纯度为(精确至0.1%)

参考答案

1、答案：c

解析：A.光化学烟雾、臭氧层空洞都与氮氧化合物有关，温室效应形成与二氧化碳

有关，故A错误；

B.明矶溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体净化，不能用途消毒杀菌，故B错

误；

C.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO在催化转化其中反应生成

此和CO2,故C正确；

D.石英用烟主要成分是二氧化硅，二氧化硅在高温下与烧碱、纯碱等反应，因此不能

用石英土甘烟来熔化烧碱和纯碱固体，故D错误。

综上所述，答案为C。

2、答案：B

解析：A.乙烯的结构简式为CH?=CH2,故A错误；

B.HC1O中氧原子在中间，其电子式为H：0••：6・1•：,故B正确；

C.氮分子的结构式为N三N,故C错误；

D.质量数为37的氯原子;;C1，故D错误。

综上所述，答案为B。

3、答案：D

解析：A.在25℃时，ILpH为12的Ba（OH）2溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L,则溶液含

1

有OH-数目为O.Olmol/LxlLx^moF=0.017VA,故A正确；

B.标况下，2.24L的。2（物质的量为O.lmol）与6.0g的NO（物质的量为0.2mol）反

应生成0.2molNC）2,二氧化氮可逆反应生成四氧化二氮，因此生成产物的分子数小于

0.2NA，故B正确;

C.乙烯与丙烯通式为CJizn，标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为

14g

x3nxA^mol_1=3N故C正确;

14ng-mol-1AA

D.2L0.1mol/L的A1CL溶液中，由于铝离子水解，因此加3+的数目小于。.2/，故D错

误。

综上所述，答案为D。

4、答案：C

解析：A.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯的反应属于酯化反应，故A错误；

B.为了中和挥发的乙酸，溶解挥发出的乙醇，且降低乙酸乙酯溶解度，b试管中选择

试剂饱和碳酸钠溶液，故B错误；

C.长导管可以起到导气、冷凝的作用，故C正确；

D.乙醇所含官能团的名称是羟基，故D错误；

答案选C。

5、答案：D

解析：A.pH=3的盐酸溶液浓度为ICT13moi/L,pH=H的氨水溶液浓度大于KT13moi/L,

等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，故A错误；B.将0.02mol.「氨水与

0.01mol.「盐酸等体积混合，溶液为等浓度氯化镂和氨水的混合溶液，存在质子守

恒c(NH3-H2O)+2c(OH)=c(NH：)+2c(H+),故B错误；C.O.lmol/L的CH3coOH溶

液中，c(H+)小于O.lmol/L,故水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，大于

13

10-mol/L,故C错误；d/(HA)C(OH)=£^>水的离子积常数和弱酸的电离平衡常

c(A)K,

数都只受温度影响，温度不变，比值不变，故D正确；故选D。

6、答案：B

解析：A.同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增强，因此W的简

单氢化物(甲烷)比X的简单氢化物(氨气)不稳定，故A错误；

B.根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径的大小：

r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),故B正确;

C.水中分子间氢键比氨气分子间氢键多，因此简单氢化物的沸点：Y>X,故C错误；

D.Y元素没有最高正价，氧与氟化合物中氧显+2价，氧元素的负价为-2,它的化合价

价代数和为0,故D错误。

综上所述，答案为B。

7、答案：C

解析：A.使用催化剂，只能能降低反应活化能，不能降低该反应的AH,故A错误；

B.根据能量越低越稳定，因此过渡态T0、TS2,TS3中稳定性最强的是TS3,故B错

误；

C.根据题中信息，正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应是反应物总能量高于生成物总能

量，因此该反应为放热反应，故C正确；

D.根据图中信息正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应②，故D错误。

综上所述，答案为C。

8、答案：C

解析：A.根据NO和水变为硝酸，化合价升高，说明P。电极为负极，因此Pt?电极的

电势高于P。电极的电势，故A正确；

B.根据正极反应式和负极反应式得到燃料电池总反应为

4NO+3O2+2H2O^4HNO3,故B正确；

C.Ptj电极NO变为硝酸，则负极附近发生的反应为N。+2H2O-3e-『NO,+4H+,

故C错误；

D.原电池“同性相吸”，则该电池放电时H+从PL电极通过质子交换膜向Pt2电极移动，

故D正确。

综上所述，答案为C。

9、答案：C

解析：A.MnO；是紫色溶液，故A不符合题意；

B.与A1反应生成H2的溶液中，可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下：

H+、NO］、S。，发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C.pH=l的溶液；K+、Na+、SO：、NO］都是大量共存的，故C符合题意；

D.水电离出来的c（H+）=10Fmoi/L的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈酸性

时：H+>CO：反应生成二氧化碳和水，H+、A1O：反应生成氢氧化铝沉淀，故D不符

合题意。

综上所述，答案为C。

10、答案：D

解析：A.氯元素化合价降低生成PbCL，因此PbCU是还原产物，故A正确；

B.Pb(CK)3)2中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，因此Pb(CK)3)2既是氧化剂又

是还原剂，故B正确；

C.PbO2,O2是氧化产物，PbCL、CU、CIO?是还原产物，因此氧化产物与还原产物

的物质的量之比为42：19,故C正确；

D.根据方程式分析16molPb(CK)3)2反应，转移140mol电子，贝UlmolPb(ClC)3)2发生

反应，转移8.75mol电子，故D错误。

综上所述，答案为D。

11、答案：D

解析：A.B点温度高，达平衡时反应速率快，A项正确；

B.由图像可知，反应从I2到7；甲醇的物质的量增大，则7；时的平衡常数比7；时的大，B

项正确；

C.由图像可知，在I2下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度7；大于7］，温度降

低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即AH<0，C项正确；

D.处于A点的反应体系从7；变到心的过程中，平衡逆向移动，则4II?)增大，而

c(CHQH)减小，达到平衡状态时,(“2)增大,D项错误；

CH3OH)

答案选D。

12、答案：A

解析：A.浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化且放出大量的热，

具有强氧化性的浓硫酸与脱水碳化生成的碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，

所以将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌的过程中，浓硫酸体现了氧化性和脱水性，故A正

确；

B.亚硫酸钠和氯化物发生反应，生成亚硫酸领沉淀，亚硫酸钢与硝酸发生氧化还原反

应生成硫酸领，故不能证明此样品中含有硫酸根，故B错误；

C.碳和浓硫酸加热反应后所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可以观察到

品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，说明气体产物中一定含

有SO2，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水变浑浊，所以不能确定是否含有CO?，故

C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液既可以氧化亚铁离子，也可以氧化氯离子，往酸性高镒酸钾溶液

加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高镒酸钾溶液褪色，并不一定可以证明Fe?+具有还原

性，故D错误；

故选Ao

13、答案：B

解析：A.CaE的溶解度小于Ba耳，因此Ca耳的Km小，画一条与y轴相平的平行线,

氟离子浓度相同，上面的-lgc(M2+)大，其离子浓度小，其Ksp小，因此曲线I代表

—lgc(Ca?+)与-lgc(F)的关系，故A正确；

B.过M点画一条与y轴相平的平行线，M点对应的溶液—lgc(Ca2+)比曲线I对应的

-lgc(Ca2+)小，则钙离子浓度比曲线I对应的钙离子浓度大，因此M点为过饱和溶

液，故B错误；

C.常温下，根据b点分析Ksp(Ba月)=(1义10.2)2义10.2.74=10-6.74,故c正确；

1284984

D.常温下，根据b点分析Ksp(CaF2)=(lxIO)xlO^=IQ-,

/伊吗)=(lx10-『xlO—2,4=10-6.74,则BaE^s)+Ca?+(aq).CaF^sHBaZ+gq)的

%(Ba月)

平衡常数K=故D正确。

2+

c(Ca)^sp(CaF2)

综上所述，答案为B。

14、答案：B

解析：A.饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，因此气体Y是二氧化碳，故A

错误；

B.“吸收②”反应是生成碳酸氢钠晶体的过程，其反应的化学方程式为

NaCl+CO2+NH3+H2O^NaHCO3^+NH4C1,故B正确;

C.相同温度下纯碱的溶解度大于NaHCC)3,故C错误；

D.碳酸氢钠晶体析出，说明是过饱和状态，则滤液中溶质含有NaHCC)3、NH4CI,故

D错误。

综上所述，答案为B。

15、答案：（1）搅拌或粉碎或适当提高硫酸的浓度

+2+2+

（2）FeTiO3+4H^TiO+Fe+2H2O

（3）Fe3\Al3\Fe2\Mg2+;②

（4）取最后一次洗液少量于试管，向试管中滴加氯化领，若有沉淀生成，则未洗净，

反之则洗净

（5）TiO2+2C+2C1,TiCl4+2CO

（6）防止镁与空气中氧气、氮气反应

解析：（1）为了提高“酸溶”的速率，主要从接触面积、浓度、温度考虑，因此可采取

的措施有搅拌或粉碎或适当提高硫酸的浓度；故答案为：搅拌或粉碎或适当提高硫酸

的浓度。

（2）“酸溶”后，FeTiC）3与硫酸反应生成TiOS。4、FeSO’和水，则反应的离子方程

+2+2+

式：FeTiO3+4H^TiO+Fe+2H2O；故答案为：

+2+2+

FeTiO3+4H^TiO+Fe+2H2O。

（3）“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至n.l,根据金属离子沉淀完全的pH值得到

依次析出的金属离子是Fe3+、Al3\Fe2\Mg2+;当Mg?+沉淀完全时，pH=ll.L贝U“母

3+

液”中Al的浓度为1X10-5X（：0-93）3=1X10-24.2皿。1.匚】；故答案为：

（10.2.9）3

Fe3\Al3\Fe2\Mg2+;lxIO-242°

（4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣（TiOz-xH2。），检验TiC^xH?。是否洗涤干

净主要是检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子，其方法为取最后一次洗液少量于

试管，向试管中滴加氯化领，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净；故答案为：取

最后一次洗液少量于试管，向试管中滴加氯化领，若有沉淀生成，则未洗净，反之则

洗净。

（5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体CO,还有TiCl,，则“氯化”过程的化学

方程式TiC)2+2C+2cL之典TiCL+2C0;故答案为：TiO2+2C+2C12TiCl4+2C0o

(6)“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原

因是Mg是活泼性金属，在空气中与氧气、氮气反应，因此防止镁与空气中氧气、氮

气反应；故答案为：防止镁与空气中氧气、氮气反应。

16、答案：(1)O.lmollT

(2)CH3coeF+H2O,、CH3coOH+OH-

++

(3)c(Na)>C(CH3COO-)>C(OH)>C(H);

(4)b；(5)①.负；②.ClC^+H2O+2e-^C「+2OH-

(6)®.HOOC-C00H+2e-+2H+HOOC-CHO+H.O;②.2

解析：(1)根据图中信息，氢氧化钠pH值为13,则该氢氧化钠溶液的物质的量浓

度为O.lmollT；故答案为：O.lmollT。

(2)A点对应的横坐标为25mL,此时溶质为醋酸钠，溶液显碱性，主要是醋酸根水

解显碱性，则离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：

CH3coO+H2OCH3COOH+OIF；故答案为：

CH3COO+H2OCH3COOH+OH。

(3)A点溶质为醋酸钠，醋酸根水解，因此所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列

++

网页序是：c(Na)>C(CH3COO)>c(OH-)>c(H);故答案为：

+--+

c(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)。

(4)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了

减缓海水对钢闸门A的腐蚀，根据图中信息是牺牲阳极的阴极保护法，因此材料B是

比Fe活泼性强的金属，由于钠与水要反应，活泼性太强，不能起到保护作用，因此可

以选择锌板；故答案为：bo

(5)E中镁化合价升高，变为氢氧化镁，因此E中为该燃料电池的负极，F电极上的

电极反应式为C1CF+H2O+2e--C「+2OJT；故答案为：负;

--

CIO+H2O+2ecr+2OH-。

（6）①N电极上是乙二酸变为乙醛酸，其电极反应式为

+

HOOC-COOH+2e+2HHOOC-CHO+H2O;故答案为：

+

HOOC-COOH+2e+2HHOOC-CHO+H2O。

++

②根据OHC-CHO+C12+H2OHOOC-CHO+2CF+2H，若有2molH通过质子交

换膜，并完全参与了反应，阳极生成Imol乙醛酸，阴极生成Imol乙醛酸，因此该装

置中生成的乙醛酸为2mol,故答案为：2O

17、答案：（1）①.＜；②.&-E2+E3-E4

(2)①•O.Olmol-C•minT；②・D

(3)Fe3(Z)4

K：

(4)

K2

0.25,0.75,3

/?x—x(7?x—)

(5)

/。.5、2/°,5、6

（77x—）X（PX—）

解析：（1）根据图中信息，活化能：反应①〈反应②；根据图中信息

CO2(1)+2NH3(1)^H2NCOONH4(l)AH=Et-E2,

H2NCOONH4(1)^C