上海市青浦区2022-2023学年高三上学期一模练习卷化学试题（解析版）

2022学年第一学期高三化学练习卷

考生注意：

L本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信

息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16S-32Fe-56N-14Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是

A.青铜神树B.丝绸黑炭C.陶瓷马头D.雕花象牙

R答案2A

K解析H

R详析》青铜神树是合金，丝绸是蛋白质，黑炭是C,陶瓷是无机非金属材料制品，象牙主要成分是钙；

K答案11选A。

2.今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减

少温室气体排放的是

A.将废弃油脂转化为生物柴油

B.将煤添加一定比例的CaO再燃烧

C.汽车排气管中安装尾气催化转化器

D.在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电

K答案》D

R解析』

K详析HA.生物柴油燃烧产生二氧化碳,将废弃油脂转化为生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，A项错

误；

B.CaO可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少SCh的排放量，并不能减少CO2的排放量，B项错误；

C.汽车尾气催化转化器可将CO、NO和NCh快速转化为CCh和N2,不能减少CCh的排放量，C项错误；

D.风能、太阳能是可再生的清洁能源，不会排放C02,推广风力发电、光伏发电可降低煤的需求量，能减

少CCh的排放量，D项正确,；

综上所述K答案》为D。

3.含有极性键的离子化合物是

A.NaOHB.HC1C.SiO2D.MgCl2

K答案』A

K解析H

K详析2A∙NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；

B.HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C.SiCh是由硅原子与氧原子形成极

性共价键的共价化合物，故C错误；D.MgCL由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，

故D错误。K答案》选A。

4.工业上大量获得乙烯的方法是（）

A.石油裂解B.乙醇脱水C.石油分镭D.煤干储

K答案DA

K解析H

K详析』A、裂解是深度裂化以获得短链不饱和炫为主要成分的石油加工过程（主要为乙烯，丙烯，丁二

烯等不饱和烧），故A正确；

B、乙醇脱水可以生成乙烯，但不适用工业上大量获得乙烯，故B错误；

C、石油分储是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故C错误；

D、煤的干储是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故D错误；

5.'6O与18O的关系是

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

K答案，A

K解析》

K详析H16。与18。的质量数不同，但质子数相等，它们互为同位素，故A正确。

6.下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A.氯化氢的沸点低于漠化氢B.金刚石熔点高于晶体硅

C.氯气的化学性质稳定D.甲烷是正四面体型分子

K答案DB

K解析》

K详析HA.不形成氢键的，结构和组成相似的，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点就越高，故

A错误；

B.金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，故B正确；

C∙稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以化学性质稳定，故C错误；

D.sp3杂化使甲烷分子各键能键长趋于相等，故而成为正四面体结构，故D错误；

故选B。

7.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的

是（）

A.22.4LO2含2NA个氧原子

B.l.8gH2O含有的质子数为NA

C.反应中每生成ImoIO2转移4mol电子

D.4gNaOH溶于IOOmL水中，所得溶液的物质的量浓度为ImOl/L

K答案，B

K解析》

K详析RA.22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算02的物质的量，A错误；

B.l.8gH2O的物质的量为，每个H2。分子中有10个质子，故L8gH2O含有的质子数为NA,B正确；

C.对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,Na2O2中-I价的O歧化为0价和-2价，故每生成ImolO2转移2mol

电子，C错误；

D.4gNaOH溶于IOOmL水中，所得溶液的物质的量浓度不是Imol/L,而是配制在IOOmL容量瓶中定容到

100mL,D错误；

故选B0

8.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为SiCh）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示

如图：

下列说法不正确的是

A.反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2B.流程中HCI和H2可以循环利用

C.反应①②③均为置换反应D.①③两反应的还原剂可以互换

工答案』D

K解析》

"羊解Il石英砂（主要成分为SiO2）,与碳在2000C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃

条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在IlOo℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅

的目的。

K详析HA.反应①是Siθ2+2C之典Si+2CO↑,反应中氧化剂为Siθ2,还原剂为C,因此反应中氧化剂

和还原剂之比为1：2,故A正确；

B.根据流程和节约成本可知，流程中HCI和Hz可以循环利用，故B正确;

Γw3wn_YfflL_Γ∏J¾ΠL

C.反应①是Siθ2+2C^=Si+2CO↑,反应②是Si+3HCl=SiHCl3+H2,③是SiHCl3+H2=Si+3HCl,

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C正确;

D.①③两反应的还原剂不可以互换，①硅与氢气反应是可逆反应，③如用碳，硅中会有碳杂质，故D错

误；

故选D。

9.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是

含N物质含Cl物质

+5+4+20-3-10+1+5+7

N的化合价Cl的化合价

A.a和C可在一定条件下反应生成b

B.工业上通过a→b→d→e来制备HNOs

C.浓的a，溶液和浓的d溶液反应可以得到b'

D.a和b，可在一定条件下反应生成b

K答案HB

K解析H

K祥解D部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO?,e为

HNO3或硝酸盐，a,为HO,b,为CL,c,为HClO或次氯酸盐，d,为HCIo3或氯酸盐，e,为HCIO4或

高氯酸盐，据此分析。

R详析》A.NH3和NC）可在一定条件下可以发生归中反应生成N2,A正确;

催化剂

B.工业上通过4N4+5θ2些手里4N0+6Hz0,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,即

a--->c--->d--->e来制备HNo3，B错误；

C.可通过反应2HC1（浓）+NaClO=CL个+H2O+NaCl得至IJ氯气，C正确;

D.氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成N2,D正确；

故选B。

10.实验室用铁屑、液澳与苯制取浪苯，提纯粗溪苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸储等操作（上述操作

可能多次，且不代表实验顺序），完成提纯实验不需要的实验装置有

K答案UB

K解析D

K详析RA.A为蒸储操作，需要用到，故A不符合题意；

B.B为蒸发结晶操作，不需要，故B符合题意；

C.C为分液操作，水洗、碱洗需要用到，故C不符合题意；

D.D为过滤操作，需要用到，故D不符合题意；

故K答案》选B。

11.下图是电解CUCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加D,电解过程中，氯离子浓度不变

K答案HC

K解析H

R详析IIA选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；

B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；

C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子

变为铜单质，质量增加，故C正确；

D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；

综上所述，K答案》为C。

12.下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是

选项气体（杂质）方法

A乙烷（乙烯）通过淡水

BNO(NO2)通过足量蒸储水

CSO2(CO2)通过饱和碳酸氢钠溶液

DNH3(H2O)通过盛有碱石灰的干燥管

A.AB.BC.CD.D

K答案UC

K解析D

K详析』A.乙烯可以和溪水发生加成反应生成1,2-二漠乙烷，乙烷中混有乙烯通过滨水洗气可以除去乙

烯杂质，故A正确；

B.No2和水反应生成硝酸和NO,可以通过蒸储水除去NCh,故B正确；

C.饱和碳酸氢钠溶液不吸收CCh,但可以吸收SCh,不能除去杂质CCh,故C错误；

D.碱石灰可以干燥碱性气体，故可以吸收NH3中的H2。，故D正确；

故K答案』为C

13.2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效

成分的结构简式如图所示：

NH,

下列说法错误的是

H

A.-NH2的电子式为；：.B.非金属性：F>O>N>H

•N∙Hu

C.该有机物能发生氧化反应D.1mol该物质最多与1molNa反应

K答案，D

K解析日

R详析∑A∙N原子最外层有5个电子,其中的2个成单电子与2个H原子形成2个N-H共价键就得到-NH2,

H

故-NH2的电子式为；：.u,A正确；

•・

B.F、N、O三种元素是题意周期元素。同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性就越强，则元素的

非金属性：F>O>N;H元素原子最外层只有1个电子，位于第IA,性质类型碱金属元素，其非金属性最

弱，则元素的非金属性：F>O>N>H,B正确；

C.该有机化合物能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C正确；

D.-OH能够与Na反应产生H2,该物质分子中含有2个-OH,根据物质反应转化关系：2-OH~2Na~H23

可知1mol该物质最多与2molNa反应，D错误；

故合理选项D。

14.在25°C时，向水中通入得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不氐硬的是

Cl2

A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl?

B.新制氯水呈黄绿色，证明Cl2与H2O能反应

C.取出新制氯水，光照一段时间，溶液C(H+)增大，漂白性减弱，原因是：Cl2+H2OHCl+HClO,

光照

2HC1O^=2HC1+O2↑

D.取出新制氯水，加入饱和NaeI溶液，Cl2的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去C1中混有的HCl

K答案，B

R解析H

K详析HA.C%为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了CL故A正确；

B.新制氯水呈黄绿色，证明有Cl?分子，不能证明Ck与H?。能反应，故B错误;

C.氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正

确;

D.氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去C'中混有的HCl,故D正确;

故选B。

15.下列有机化合物说法不正确的是

CH1

A.甲苯，\的一氯代物有3种

0

B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯

化合物的分子式为C7Hg

最多与4molH2发生加成反应

OCH1

R解析』

K详析DA.甲苯的一氯代物有4中，Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯环上甲基的邻、间、对

位上的H原子，A错误；

B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯：向乙酸中滴加碳酸钠溶液，会产生气泡；向乙醇中滴

加碳酸钠溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸钠溶液，出现分层；B正确；

C.化合物的分子式是C7H8,C正确;

D.香兰素分子中的苯环和醛基可以和H2发生加成反应，故ImOI香兰素最多与4molH?发生加成反应，D

正确；

故选Ao

16.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途

径如图所示：

.焙烧生珏十水I,木、加氧化系列操作品国

干海市----►海市灰►水溶液----►------►碘单质

下列有关叙述不正确的是

A.实验室Itt期中焙烧干海带

B.“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2

C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液

D.在含「的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明「被氧化

K答案HC

K解析H

K详析UA.焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在省烟中进行，故A正确；

B.“氧化”时，是将「氧化为L,则需使用氧化能力比b强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B

正确；

C.“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸储，

故C错误；

D.在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了L,从而说明「被加入的

氧化剂氧化，故D正确；

故K答案H选C。

17.用图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。

浓硫酸

现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。

下列实验不合理的是

A.浸NaoH溶液的棉团用于吸收多余的SO?

B.加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率

C.②中用石蕊溶液验证S0?水溶液的酸性，③中用品红溶液验证so2的生成

D.冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSOit的生成

R答案UC

K解析D

K详析DA.SO?有毒污染空气，浸Nae）H溶液的棉团用于吸收多余的SO2防止污染空气，故A正确；

B.将铜丝下端卷成螺旋状能增大接触面积，从而加快反应速率，升温有利加快反应速率，故B正确；

C.因为二氧化硫的溶解度较大，在实验过程中先通入品红验证二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液验证

二氧化硫水溶液的酸性，故C错误；

D.冷却后，将①中物质（含大量浓硫酸）倒入盛有水的试管中进行稀释后观察溶液颜色，以确认硫酸铜的生

成，故D正确；

故选C。

18.下列事实或现象不能用元素周期律解释的是

A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的PH大于盐酸

B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷

C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈

D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色

K答案UA

K解析D

K详析HA.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸是弱酸未完成电离，故醋酸的PH大于盐酸，不能用元

素周期律解释，A符合题意；

B.同周期元素随原子序数的递增电负性增强，故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，B不符合题意；

C.同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，C不符合题意；

D.同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于澳单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置

换出澳单质，溟单质在四氯化碳中溶解度比水的大，液体分层，下层呈橙红色，D不符合题意；

故选Ao

19.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正玻的是

A.工人用FeCI3溶液制作电路板，利用反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cι?+

+3+

B.药剂师用AI(OH)3作抗胃酸药，利用反应：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe-2e^=Fe2+

高温

D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应:2Fe+3H2OFe2O3+3H2

K答案，D

R解析，

R详析》A.用FeCl3溶液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁制作电路板，故A正确；

B.AI(OH)3和胃酸反应，故可以做抗胃酸药，故B正确；

C.船体上镶嵌锌块，防止铁被腐蚀生成亚铁离子，故C正确；

D.铁和水高温条件下生成四氧化三铁，故D错误；

故选Do

20.研究催化剂对2NH3=催化剂，N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，C(NE)随时间的变化如表。

时间∕min

31

c(NH3)∕(×10-mol∙L)O20406080

催化剂

催化剂I2.402.001.601.200.80

催化剂H2.401.600.800.400.40

下列说法不正确的是

5

A.使用催化剂I,0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-mol∙U∙min」

B.使用催化剂H,达平衡后容器内的压强是初始时的二倍

C.相同条件下，使用催化剂II可使该反应更快

D.相同条件下，使用催化剂∏可使该反应的化学平衡常数更大

K答案HD

K解析D

R详析HA.使用催化剂I时，V（NHJ=（24°二2∙0°）'1°'吧=?（）（）X1（y5m（）］.L∣.min∣,根据2NN

'"20min

催化剂.N2+3H2,所以v（N2）=LOOxlO-5mol∙Llmiιri,故A正确；

33

B.使用催化剂II时,设体积为V,60min达到平衡时，n（NH3>0.40×10×Vmol,NH3反应了2.00×10-×Vmoh

3

所以生成N2为1.00×l0-×Vmol,生成H2为3.00xl0-3χvmol,反应后气体的总物质的量为4.40x10-3XVnIO1,

所以达平衡后容器内的压强是初始时的44°xl03V吧I=II倍,故B正确；

C.由表可知，使用催化剂∏在60min时达到平衡，使用催化剂I没有，催化剂∏可使该反应更快，故C正

确；

D.催化剂不影响化学平衡常数，故D错误；

故K答案》选D。

二、综合题（共60分）

21.捕集CCh的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。

L国际空间站处理CCh的一个重要方法是将CCh还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）峰?

CH4（g）+2H2O（g）

（1）碳原子核外有种能量不同的电子。H2O分子空间构型为o已知上述反应中，反应物能量总

和大于生成物能量总和，则该反应为反应。（填“放热”或“吸热”）

∏∙将CCh富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。

（2）一种富集烟气中CO?的方法示意图如图：

含CO2烟气

∞2水廉气

写出“解吸”过程产生C02化学方程式：

（3）Cc）2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂,提供空轨道接受（填“C”或"O”）原子的孤电子对,破坏CO2的结构使其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使CCh（填“提供”或‘接受'）电子转化为CH.QH。

I∏.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。

向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加O∙lmol∙L-1的盐酸，溶液PH变化如图。

（4）图（填“甲''或"乙"）是K2CO3的滴定曲线。A，~B，发生反应的离子方程式为

（5）下列说法正确的是（填序号）。

a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同

b.A、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(C0j^)+c(HCO；)+c(OH)

c.水的电离程度：A<B<C

d.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液

K答案7（1）①∙3②.V形③.放热

Δ

⑵2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O

(3)①.0②.接受

+

(4)①.乙②.Coj+H=HCO3

(5)a

K解析D

K小问1详析』

碳的电子排布式为"2s22p2,所以有3种能量不同的电子；出0分子O原子最外层含有2对孤电子对，空

间构型为V形；反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为放热反应；

K小问2详析》

由图可知，“解吸”过程中KHCO3分解生成K2CO3和CCh,反应的化学方程式为

2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O；

K小问3详析》

①coz的电子式为G：：c：：6,。原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则

可知，过渡金属接受CO2分子中O原子的孤电子对，故R答案》为：0；

②CO2-CH3OH的过程中C原子发生得电子的还原反应，即C02接受电子转化为CH30H,故K答案』为：

接受；

R小问4详析W

①相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCo3溶液，K2CO3的水解程度更大，故PH更大，图甲为碳酸氢钾，

图乙为碳酸钾，故K答案》为：乙；

②图乙为碳酸钾溶液的滴定曲线，A:B，段，为碳酸钾和少量盐酸的反应，离子方程式为：CO；+H÷=HCO;,

故K答案H为：CO；+H+=HCO;,

K小问5详析工

③a.K2CO3和KHCO3溶液中存在电离和水解，所含微粒种类相同，故a正确；

b.A点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c(C(⅛)+c(HCO3)+c(OH)而B、C点由于已经加入盐酸，故溶液

中还含有Cl-,故B、C点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c(Cθ;-)+C(HCO3)+C(OH-)+c(Cl-),故b错误；

c.A点溶质为碳酸氢钾，碳酸氢钾水解大于电离，溶液显碱性，促进水的电离，B点溶质为氯化钾和H2CO3,

溶液PH约为4,抑制水的电离，C点溶质为氯化钾和HCl,溶液PH约为2,抑制水的电离，但是由于C点

酸性更强，对水的电离抑制程度更大，水的电离程度：A>B>C,故C错误；

d.K2CO3和KHCO3溶液的金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同，则不能鉴别，故d错误；

故K答案X为：a。

22.合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。

相关数据如表:

物质熔点/'C沸点/℃与N2反应温度/℃分解温度/℃

Mg6491090>300Mg3N2:>800

己知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3↑

I.固氮:

(1)从结构上解释N2化学性质稳定的原因_____。上述固氮反应的化学方程式是O固氮的适宜温度

范围是。(填编号)

a.500~600°Cb.700~800°Cc.900-IOOO0C

(2)检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。

IL转氨：选用试剂a完成转化。

(3)选用FhO进行转化，发现从体系中分离出NE较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3,

且产物MgCI2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是o

活性炭还原NCh的原理为2NC>2(g)+2C(s)F-N2(g)+2Cθ2(g)o一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入Im。INo2

和足量C发生该反应(不考虑2NCh,-N2O4)O实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：

(4)反应达到平衡时CO2的体积分数为,混合气体的平均摩尔质量M(A)M(B)(填“大于”“小于”

或“等于”)。

(5)下列能够判断该反应已达到平衡状态的是。(填序号)

a∙C02的质量分数保持不变

b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不变

c.2v(迎)(No2)=VGE)(N2)

d.混合气体的颜色保持不变

K答案U(I)①.N2分子中含有氮氮三键，键能大，破坏N三N键需要吸收很高的能量，所以氮气的化

…点燃一

学性质很稳定3Mg+N2=Mg3N2③.b

(2)用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明有氨气产生

(3)NH3与HCl会发生反应NH3+HC1=NH4C1

(4)φ.40%②.>

(5)ad

R解析2

K小问1详析］

N2分子中含有氮氮三键，键能大，破坏N三N键需要吸收很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定；固氮是

将游离态氮转化为化合态的氮，根据上述流程可知，其中的固氮反应为镁与氮气的反应，化学方程式为

点燃

3Mg+N2=Mg3N2;镁在熔融状态下反应，而镁的熔点为649℃,而二氮化三镁大于800℃时发生分解，故

固氮的适宜温度范围是700~80(ΓC,故选b；

K小问2详析》

氮化镁能和水反应产生白色沉淀和氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明有氨气

产生，说明Mg能起到固氮作用；

R小问3详析』

NH3与HCl会发生反应NH3+HC1=NH4C1,故NH3的收率较低；

K小问4详析工

6.5min时反应达到平衡，此时NCh的转化率为0.5,利用三段式可知：

2NO2(g)+2C(s),∙N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol)100

变化量(mol)0.50.250.5

平衡量(mol)0.50.250.5

二氧化碳的物质的量0.5

则反应达到平衡时CO的体积分数=X100%=XlOo%=40%；反应

2气体总的物质的量0.5+0.25+0.5

未开始时，气体只有Nθ2,摩尔质量为46g∕mol,若反应完全进行，则气体为体积比为1:2的Nz和CCh,

平均摩尔质量约为38.67g∕mol,说明NCh的转化率越大，混合气体的平均摩尔质量越小，则M(A)>M(B)；

K小问5详析』

a.反应过程中CCh的质量分数在改变，当C02的质量分数保持不变，反应达到平衡状态，选项a正确；

b.CCh、N2均为生成物，初始投料为NCh,所以CO2、N2的百分含量之比始终不变，不能说明反应达到平

衡状态，选项b错误；

c.2*S)(NO2)=V(,E)(N2),贝U4%3N2)=")(N2),正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，选项C错

误；

d.NCh有颜色，混合气体颜色不变，说明NCh的浓度不变，反应达到平衡状态，选项d正确；

K答案11选ad。

23.如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。

HCHO—1催化剂乩/催化码A

*HOCHC≡CCHOHCH=CH-CH=CH

反应①22反应②"C4H∣0O2反应③2

HC≡CH-j

反应④脱氢酶

CH2—CH2

II，浓硫酸/A不定条件下氧化B

反应⑥

CH2C⅛o反应⑤

\/

Oz

完成下列填空:

(I)A中官能团的名称：OB的结构简式。

(2)反应的①的类型是。反应③的条件是o

(3)写出反应⑥的化学方程式_____0

(4)如何检验B是否完全转化为C?。

CH—CH,

I2l

(5)CHC有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____

2

\Oz/

a.链状结构

b.能发生水解

c.含有三种化学环境不同的氢原子

Cl

(6)I是制备氯丁橡胶的原料，请设计以CH2=CH-CH=CH2原料制备

CH=C-CH=CH2

Cl

I的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

CHs=C-CH=CH2

反应试剂反应试剂》目标产物）

（合成路线常用的表示方式为：A反应条件反应条件

K答案X(I)①.羟基HOCH2CH2CH2CHO

（2）①.加成反应②.浓硫酸、加热

H2C——CH2

(3)HOCH2CH2CH2COOHHC.+HO

浓硫酸2Cso2

×oz

（4）取B与新制的银氨溶液，水浴加热

(5)H3CCOOCH2CH3,HCOOCH(CH3)2

CLNaoH溶液

H,C=C-C=CH^—HC-C=C-CH^→HC-C=C-CH

~HH∣2HH∣△λ∣2HH∣2

ClClOHOH

⑹ClCl

jjr,∣I凡浓硫酸I

t4

-⅛H1C-C-C-CH,ʌ»H2C=C-C=CH,

2IHI2△H

OHOH

K解析，

R祥解』甲醛和乙焕发生的反应①为加成反应，根据A的分子式知，②为完全加成反应，A为

HOCH2CH2CH2CH2OH,③为消去反应；反应⑥为酯化反应,则C结构简式为HOCH2CH2CH2COOH,根据

B分子式结合反应条件知，B为HoCH2CH2CH2CHO；据此分析解题。

K小问1详析》

据分析，A⅛HOCH2CH2CH2CH2OH,官能团为羟基；B⅛HOCH2CH2CH2CHO；故K答案F为羟基;

HOCH2CH2CH2CHO<,

R小问2详析』

甲醛和乙焕发生的反应①为加成反应；反应③为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热；故K答案》为

加成反应；浓硫酸、加热。

K小问3详析』

反应⑥为He）CH2CH2CH2COOH的分子内酯化反应，反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH

浓硫酸

CH

H22H2

+H2O;故K答案』为HOCH2CH2CH2COOH+H2Oo

浓硫酸

K小问4详析）

BHOCH2CH2CH2CHO,C为HoCH2CH2CH2COOH,B中有醛基，要检验B是否完全转化为C,取B与

新制的银氨溶液，水浴加热，如果生成光亮的银镜，则没有完全转化；故K答案2为取B与新制的银氨溶

液，水浴加热。

K小问5详析5

I

c

/有多种同分异构体，能发生水解说明含有酯基，且为链状结构，含有三种化学环境不同的

氢原子，所以符合条件的同分异构体的结构有H3CCOOCH2CH3,HCOOCH(CH3)2;故K答案】为

H3CCOOCH2CH3,HCOOCH(CH3)2O

K小问6详析6

Cl

CHz=CH—CH=CH2为原料制备I,可先与氯气发生1,4-加成生成CHZCICH=

CH=C-CH=CH2

CHCH2Cl,然后在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成CH2OHCH=CHCH2OH,与HCl发生加成反应生成

Cl

CH2OHCH2CHC1CH2OH,再在浓硫酸作用下发生消去反应生成I,反应流程为

CH=C-CH=CH2

N

H,C=C-C=CH,→>H,C-C=C-CH2ʌ>H7C-C=C-CH2

HH∣HH∣△^∣HHI

ClClOHOH

ClCl；故K答案D为

HClIH2浓硫酸I

ɪ⅛HX-C-C-CH,∙≡¾H2C=C-C=CH2

2IH12△H

OHOH

Nc

H7C=C-C=CH2-əH,C-C=C-CHɔʌ»H7C-C=C-CH,

HH∣HH∣△∣HH∣

ClClOHOH

ClCl。

^UH2C-C-C-CH2H2C=C-C=CH2

2IHI2△H

OHOH

八点石成金」n本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，利用反应前后分子式差

异性进行推断，熟悉常见有机物官能团及其反应类型，题目难度中等。

24.含氮化合物(NOx、NO；等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：

LNSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NoX排放。NSR(NoX储存还原)工作原理：NOX的储

存和还原在不同时段交替进行,如图1所示;若用H?模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，

该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

仰在还黑OS1015202330Ve

图】»2

(1)图1种BaO的作用是。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(No3)2的催化还原过程，第一步反

应的化学方程式为

IL用铁去除含氮废水中的硝酸盐(Ne)；)是重要的方法。一种去除NO；的过程如图:

(2)过程中“操作”的名称是。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是

(3)研究发现Fe?+能与Feo(OH)反应生成Fe3θ∙u在去除NO,的过程中，Fe.Q”导电)覆盖在铁粉表面，随

着反应的进行，产生Feo(C)H)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO；的

去除率低，若要提高NO；的去除率，可采取的措施是。

∏I.测定某废水中NO；含量。先取VmL含NO；水样并将。2驱除，加入催化剂、VImLCImol∙LTFeSo4标准

12+

溶液(过量)，再加入稀H2SO4;最后用c2rnol∙L的K2CnO7标准溶液滴定剩余的Fe,滴定至终点时消耗

VzmL。

2+3++2+3+3+

已知：3Fe+NO；+4