2023学年完整公开课版盐类的水解

高二--上册--选修四第三章第三节课题：盐类的水解难点名称：盐类水解和溶液酸碱性的关系参赛教师：杨晓婉时间：2020.8.29第一页，共十七页。目录CONTENTS导入知识讲解课堂练习小结第二页，共十七页。学习目标了解盐溶液呈现酸碱性的规律，初步理解和掌握盐溶液呈现酸碱性的成因了解盐类水解的概念，理解盐类水解的本质能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。第三页，共十七页。导入第四页，共十七页。

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？设计实验证明？用PH试纸检测1mol/L的下列各溶液显酸性、碱性、中性？

(1)CH3COONa

(2)NH4Cl

(3)NaCl(4)KNO3导入第五页，共十七页。汇报实验结果物质pH试纸颜色pH值性质物质pH试纸颜色pH值性质NH4ClNaClKNO3>7<

7=7=7结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性CH3COONa碱性中性中性酸性进一步思考：盐的类型与它溶液呈酸碱性有何关系？第六页，共十七页。测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNH4ClNaClKNO3HNO3HClNaOHKOHHClNH3·H2OCH3COOHNaOH强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐碱性酸性中性谁强显谁性!!!两强显中性结论:一、盐的类型与它溶液呈酸碱性有何关系？知识讲解第七页，共十七页。二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写下列表格知识讲解第八页，共十七页。【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2Oc(H+)c(OH–)=中性无无（对水的电离平衡无影响）知识讲解第九页，共十七页。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4+有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。知识讲解第十页，共十七页。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。知识讲解第十一页，共十七页。知识讲解一、盐类的水解

1、定义：

在盐溶液中电离出来的离子跟

所电离出来的或结合生成的反应,叫做盐类的水解。2、实质：生成弱电解质打破水的电离平衡盐水

H+OH-

弱电解质3、条件：盐易溶，有弱离子第十二页，共十七页。

人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。当蜜蜂（或马蜂）叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？

蜜蜂毒液是酸性的，故可选用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5％碳酸氢钠液、纯碱溶液等洗敷伤口。学以致用第十三页，共十七页。

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤课堂练习第十四页，共十七页。3.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B课堂练习第十五页，共十七页。课堂小结一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：