2023学年完整公开课版电解原理

第四章电化学基础第三节电解原理第一页，共十四页。复习引入1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、构成原电池的条件是

水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应第二页，共十四页。探究实验1甲实验步骤如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象结论

无现象没有且不能自发发生化学反应

石墨碳棒四周及顶端要先用砂纸擦干净，再用纸巾擦干净后待用;

实验前的注意事项:第三页，共十四页。

探究实验－－

－－实验步骤1：如图乙所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。

2:若碳棒表面有气泡产生,如何设计实验检验是什么气体?

3:

将电极取出，仔细观察其顶端和周围有什么变化？实验现象结论阳极---阴极---1.通电后发生了氧化-还原反应;2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。

Cl2Cu

与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出第四页，共十四页。通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？

通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？思考?2.

当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？写出两电极反应和总的化学方程式3.通电后,回路中离子及电子的运动方向怎样？CuCl2＝Cu2++2Cl—

H2O

H++OH—

第五页，共十四页。①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，

Cu2+、Cl－为自由移动的离子；

通电后：Cu2+移向阴极得到电子，

Cl－移向阳极失去电子；②电极反应：阳极：2Cl－－2e－

=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+

＋2e－

=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后实验微观解释第六页，共十四页。e-e-e-e-e-e-电解池中离子和电子的移动方向

＋－Cl-Cu2+

H+OH-

Cl-第七页，共十四页。一、电解原理结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。

自由定向电解电极反应式阳极：2CI--2e-=CI2(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)总反应：CuCI2Cu+CI2↑电解第八页，共十四页。1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。思考？？？在溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+、CI-

？电解质在水溶液中放电规律讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~例如：电解碳酸钠溶液第九页，共十四页。放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－

阳极：还原性强的离子先失电子Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

第十页，共十四页。练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。第十一页，共十四页。2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极第十二页，共十四页。

电解:CuCl2Cu+Cl2↑2Cl--2e-