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人教版化学选修4第一章化学反应与能量

焓变的理解与应用博白县第三高级中学沈丽第一页，共十页。第一节化学反应与能量的变化

1.化学反应过程中，除有物质的变化以外还有_______的变化.这种变化常以______、________、________等形式表现出来.热能能量电能光能2.当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应复习思考第二页，共十页。思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）活泼金属跟水或酸反应（4）大多数化合反应（5）铝热反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量＞第三页，共十页。（1）大多数分解反应

（2）Ba(OH)28H2O晶体与2NH4Cl固体

C+CO2==2CO

H2+CuO==Cu+H2OC+H2O==CO+H2等。（3）电离、水解等2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考反应物具有的总能量生成物具有的总能量＜第四页，共十页。kJ/mol或kJ•mol–1一、反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量。反应热：恒压下，用“焓变”表示反应热。焓变：2、符号：3、单位：1、定义：∆H第五页，共十页。反应过程中能量变化曲线图：从宏观角度进行分析，以放热反应的能量变化图为例讲解，反应物总能量发生化学方应后放出的热量使反应体系能量降低，根据能量守恒定律，可知放热反应△H＜0或△H为“—”吸热反应：△H>0或△H为“＋”第六页，共十页。1、已知2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放出483.6kJ的能量，有关该反应的反应热正确的是（）

A、△H=－483.6kJB、△H=483.6kJ/molC、△H=+483.6kJ/molD、△H=－483.6kJ/molD练习第七页，共十页。应用放热反应：∆H<0例如：1molH2与Cl2完全燃烧，放出184.6KJ的热量，那么该反应的反应热∆H=-184.6KJ/mol吸热反应：∆H>0例如：1molC和1mol水蒸气反应，吸收131.5KJ热量，该反应的反应热∆H=+131.5KJ/mol第八页，共十页。(1)反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆

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