氧化还原反应 名师获奖

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一页，共二十二页。新课导入第二页，共二十二页。思考与交流一1.常用的四种基本反应类型有哪些，其分类的标准是什么？化合反应：A+B

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AB分解反应：AB

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A+B置换反应：A+BC

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B+AC复分解反应：AB+CD

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AD+CB分类标准：根据反应物和生成物的种类和数目的多少。下列反应属于四种基本反应类型中的哪种？Fe2O3

+3CO====2Fe+3CO2第三页，共二十二页。从得失氧的角度分析第四页，共二十二页。氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应从得失氧的角度分析得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应高温Fe2O3

+3CO

====2Fe+3CO2FeFe2O3OCOCO2失氧得氧氧化反应和还原反应同时发生的反应第五页，共二十二页。

氧化还原反应:一种物质失去氧，另一种物质失去氧的反应从得失氧的角度分析第六页，共二十二页。思考与交流二从得失氧的角度分析下列反应是氧化还原反应吗？2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClFe2O3

+3CO

=2Fe+3CO2第七页，共二十二页。从化合价的角度分析第八页，共二十二页。从化合价升降的角度分析

标出下列氧化还原反应中各元素的化合价，并分析在反应前后是否有变化？2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClFe2O3

+3CO

=2Fe+3CO200+1-1化合价升高化合价降低00+1-1化合价升高化合价降低化合价升高+3+20+4化合价降低共同点：反应前后有化合价的升降第九页，共二十二页。从化合价升降的角度分析氧化还原反应:有化合价升降的化学反应氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应特征：有化合价的升降第十页，共二十二页。2、反应2Na+Cl2=2NaCl中化合价的升降与电子得失有什么关系？思考与交流三1、画出Na原子、H原子和Cl原子的原子结构示意图，判断得失电子的难易情况第十一页，共二十二页。从电子得失的角度分析第十二页，共二十二页。从原子结构变化角度解释NaCl的形成过程分析：2Na+Cl2=2NaCl+1-1e-失e-得e-化合价00+1-1元素化合价变化的原因：电子得失得到电子，化合价降低，发生还原反应失去电子，化合价升高，发生氧化反应2Na+Cl2

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2NaCl点燃从得失电子的角度分析第十三页，共二十二页。从原子结构变化角度解释HCl的形成过程分析：H2+Cl2

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2HCl点燃化合价+1-1H2+Cl2

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2HCl点燃00+1-1元素化合价变化的原因：共用电子对偏移共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应从得失电子的角度分析第十四页，共二十二页。氧化还原反应:从得失电子的角度分析有电子的转移（得失或偏移）的化学反应氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化反应：失去电子的反应还原反应：得到电子的反应第十五页，共二十二页。学与用判断下列反应是否属于氧化还原反应？还属于哪种基本反应类型CaO+H2O

==Ca(OH)2CaCO3====CaO+CO2↑高温2H2O2==2H2O+O2↑Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑NaOH+HCl

==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温2Na+Cl2

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2NaCl点燃H2+CuO==H2O+Cu氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应置换反应第十六页，共二十二页。合作与交流讨论画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图？化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应第十七页，共二十二页。有化合价的升降从化合价升降的角度分析有电子的转移（得失或偏移）.从得失电子的角度分析

氧化还原反应特征：有化合价的变化有氧元素的得失

从得失氧的角度分析Youcanaddasubtitlehere氧化还原反应氧化还原反应本质：有电子的转移.第十八页，共二十二页。课堂练习下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3===CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）

A.CuO→Cu

B.NaCl→HCl

C.C→CO2

D.FeCl2→FeCl3DA第十九页，共二十二页。课堂练习下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应C当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（